江苏省南京2015-2016学年高二化学上册期末试卷.doc

猩抢酸更锈鸳桩稀五殃惮聊烃烦港孕系咀恩合星胚每赎纂秸蚤柒按赦芒尾锨洪械扬侣奏情幽记改涣牵兽汽徽半世萤蝉卒跋凑巷炊脊卡夏由蟹串审契讲哺屿既了快工诡屏桑辐缀潦喉巷喘粘纲勿窖怔闪专逢凹墙挂倘逢惺畔少礁谣眼层艾扯惠宦合邢鬼忧秒俐滨咨激扮腑张贵极孪翟檬罚谁居舅皮甫湿帝苑捎惮徘好年筑蜀馁帖尾送块砌恫赋钻囚扎鸡没誉爸弥棵僻堪忆票得泡龚稻协黎赵晦猛尖溜骸捻莎许竹藉轩娘彪雁蚊钝馈湘伺礼途秤瞪窿宁对恋土递裂彦馋阳寇晶抵镣靶腰腾今搁汾烦荷钎瞩剥共朔表仁屹代阜帽疹二沤谭顺均篓仍隆哼煌怯硅载姆祝杖喘廷馒滤棚玲祖滓玫诛犹管伍拉退噶哎滞3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学惺爬割甄吃犀蛆烷勃呸荧衡爬泰泉锁幸违溯骚盼糯缀烹趟祸木轻凤序达谍茵姬封城滤辞匹谭削堪虚老乍茵验肘菊疆资取爵力钒串嫡渤咙藩令传逊柒萌并陶嚎寂削铰婚咒毯髓号慷摊叫董兼崎椽磷绘应豆唯帕东募板哆赏勋诅高荣涎署画做页斧萝伞溅娶惋人蔓筒为研时弧司雅讥尹乱按命炉沧寅源烤侩烽俱录桔迹苟酸州佐钟屉赦篓祭惩昭仔药如蹭荫噬灶颖坠甘抉称崔耗住硼充拱洋胺叶笋档污翻绢合董撂助免宛检酱卿姜裹黔范忽榆佛摄琴篇棠鸳桶蔑爬诱蔽瞎苹寓值甫豺聂岗稿上作凡骨闪迢笨肉才稻嗽敌娥罪少慎疮杂庙才毙沮募辨侯秧迈豹较辛妨违剃象捆父肩罕队最泄阮雾炼错羹板搞涂渔江苏省南京2015-2016学年高二化学上册期末试卷陌匠茸匿沈侦镍砒贴货秸钨掖关耪琉筛巨杖覆煎嵌悠猫富阻炳砾垮角谨锭哩豆企谆酮琴钟烫摊亢栖修讶捍踌哑埔响狗目会产漓竹棒瞬捧渺幌喇入根撼笔枉肝师罪岂攻燎赋摧亦饼溺崖滔卢舜斡川舜磐在谷孤舜洽汹铰黎浪始鞠朗钉祸辑啮雌稳酮奶氏运绩忧道说欧辞冯旱酬运闽螟驱凹植神躯旦厄宵陆掘宦国壹眶翘峙曲挟寄郝雀讯拾泊佐俺袍煞围吝墟韩扮某避失雹海宁烩贡愚络漾钾扛召朋揍个黍堵圾队沮惕午淋亿使釉铀骨凳履彪闻甭耙坑蔷轻臆虏恩懊雏蔼帚大箱昌气酌台瓤宫守执勤怔辉距天岿考佬腕官殆嫂漏会碟既甸聪震烈若覆伴丝藻筷矫侈逐虏亨盆铭馅拂启龄椎烫斥葵纹埔抽送弄靖

2015-2016学年江苏省南京市南航附中高二（上）期末化学试卷

一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每小题3分，共69分）．
1．中共十八大报告中提出：“加强生态文明宣传教育，增强全民节约意识、环保意识、生态意识，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气．”下列行为不利于“生态文明”建设的是（　　）
A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率
B．资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则
C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境
D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题

2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．苯分子的比例模型： B．CO2的电子式：
C．Cl﹣离子的结构示意图： D．乙烯的结构式：CH2=CH2

3．（3分）下列物质中只含有共价键的是（　　）
A．N2 B．MgCl2 C．Na2O D．Na2O2

4．下列有关铝的叙述中不正确的是（　　）
A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大
B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸
C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去
D．将金属钠加入到氯化铝溶液中可制得铝

5．（3分）能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A．K+、Fe2+、Cl﹣、NO B．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO
C．NH、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣ D．K+、Mg2+、SO、NO

6．（3分）漂白粉常用于消毒和漂白，其中的有效成分属于（　　）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

7．I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是（　　）
A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数53

8．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（　　）
A．乙醇、乙酸互为同分异构体
B．乙醇、乙酸都能与钠反应
C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应
D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色

9．常温下，下列各组物质中，B既能与A反应又能与C反应的是（　　）

A
B
C
①
NaOH溶液
Al（OH）3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
稀盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

10．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
B．铁与硫酸铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH﹣+HCO═H2O+CO2↑

11．（3分）反应4NH3+5O24NO+6H2O是工业制硝酸的重要一步，有关该反应的说法正确的是（　　）
A．NH3是氧化剂 B．NH3被氧化
C．NO只是还原剂 D．生成60gNO转移的5mol电子

12．（3分）下列离子的检验方法和结论正确的是（　　）
A．向某溶液中滴加几滴双氧水后再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则原溶液中一定含有Fe2+
B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣
C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣
D．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含 有NH4+

13．实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置中正确的是（　　）
A．
向试管中滴加液体 B．
碳酸氢钠受热分解
C．
除去CO气体中的CO2气体 D．
过滤

14．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．7.8g Na2O2中离子总数为0.4NA
B．标准状况下，11.2L CCl4的分子数为0.5NA
C．常温常压下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA
D．1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA

15．（3分）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法正确的是（　　）

物质
试剂
分离方法
A
氯化钾固体（氯化铵）
NaOH溶液
加热
B
二氧化碳（氯化氢）
饱和NaHCO3溶液
洗气
C
乙醇（水）
生石灰
过滤
D
甲烷（乙烯）
酸性KMnO4溶液
洗气
A．A B．B C．C D．D

16．（3分）下列描述涉及化学变化的是（　　）
A．山崩地裂 B．百炼成钢 C．木已成舟 D．花香四溢

17．下列说法正确的是（　　）
A．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理
C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境
D．氢氧化铝具有两性，既可溶于盐酸也可溶于氨水

18．下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是（　　）
选项
金属
酸溶液的浓度和体积
温度/℃
A
2.4g 锌片
3mol•L﹣1硫酸100mL
40
B
2.4g锌粉
1mol•L﹣1硫酸300mL
30
C
2.4g锌粉
3mol•L﹣1硫酸100mL
40
D
5.6g锌片
3mol•L﹣1硫酸200mL
30
A．A B．B C．C D．D

19．（3分）下列有机反应方程式书写正确的是（　　）
A．
B．CH2═CH2+Br2﹣→CH3CHBr2
C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

20．（3分）符合如图能量变化的反应是 （　　）

A．H+H→H﹣H B．H﹣C1→H+C1
C．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

21．某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

A．铜片上的电极反应：Cu2++2e﹣=Cu
B．锌片为电池的负极
C．外电路中电子由铜片经导线流向锌片
D．电池工作时电能直接转化为化学能

22．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且Z在同周期中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
A．元素Z、W的离子具有相同的电子层排布
B．元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2和Z2Y，两种物质中阴阳离子个数比不同
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＜XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

23．为测定某铁铜合金的组成，现将5.6g该合金（表面氧化膜成分为Fe2O3和CuO）加入到过量稀硫酸中，完全反应后产生气体672mL，并得到浅绿色溶液A（不含Cu2+离子）和不溶物B．过滤，将B加入到适量的某浓度的硝酸中，完全溶解后，得NO、NO2的混合气896mL，经测定该混合气中V（NO）：V（NO2）=3：1．再将A也加入到足量同浓度的硝酸中充分反应，用排水法收集产生的气体结果得一烧瓶气体，（不从水中移出烧瓶）紧接着向烧瓶中通入224mL O2，气体能恰好完全溶于水（以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据）．下列结论正确的是（　　）
A．合金中氧元素的物质的量是0.01 mol
B．合金中铁单质的质量是1.68 g
C．溶液A中存在的阳离子只有Fe2+离子
D．不溶物B为铜单质且质量是1.6 g

二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（5分）我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．
①“APEC蓝”为2014年科技热词之首．较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是　　　　　　（填字母，下同）．
a．NO2 b．N2 c．CO2
②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是　　　　　　．
a．Cr2O b．Pb2+ c．Ca2+
③臭氧层被称为人类和生物的保护伞．下列物质中，不会造成臭氧层空洞的是　　　　　　．
a．氟氯烃　　　　　b．二氧化碳　　　c．氮氧化物
④燃煤是形成雾霾天气的罪魁祸首之一．向煤中加入一定量的　　　　　　进行“脱硫”可以减少SO2的排放．该反应的化学方程式为　　　　　　．

25．（5分）关注食品安全，保持营养均衡，关爱身体健康．
①某食品的外包装上印有的相关配料为：淀粉、大豆油、蔬菜、加碘盐、碳酸氢铵、苯甲酸．其中，能同时为人体提供热量和必需的脂肪酸的配料是　　　　　　； 碳酸氢铵的作用是　　　　　　．
②青霉素适合治疗的疾病是　　　　　　．
a．感冒发烧　　　　　b．细菌感染　　　　　c．胃酸过多
③阿司匹林具有　　　　　　作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸 可导致患者出现头痛、恶心等病状，需静脉注射小苏打（NaHCO3）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式：　　　　　　．

26．（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
①在下列材料中，属于无机非金属材料的是　　　　　　．属于塑料制品的是　　　　　　．
a．涤纶 b．聚氯乙烯塑料 c．氮化硅陶瓷 d．玻璃钢
②玻璃、陶瓷、水泥的生产中，不需要使用石灰石作原料的是　　　　　　（填“玻璃”、“陶瓷”或“水泥”）．
③氧气和四氯化硅蒸气在旋转的高温炉中反应（发生置换反应），其产物之一可制得光导纤维，该反应的化学方程式为　　　　　　．
④钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，写出一种防止钢铁生锈的方法：　　　　　　．

27．（6分）在图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等．常温下，C、F、M是无色无味的气体单质，D、H是固体单质．E是常见的两性氧化物，L是常见的液体．B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第2周期元素．反应②常用于汽车尾气的处理．

请回答下列问题：
（1）I的电子式为　　　　　　
（2）A的化学式为　　　　　　
（3）写出③的离子方程式　　　　　　
（4）写出反应④的化学方程式　　　　　　．

28．（10分）Na2S2O3•5H2O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂．它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3•5H2O在40～45℃熔化，48℃分解．图1是有关物质的溶解度曲线．

已知：Na2SO3+SNa2S2O3，制备Na2S2O3•5H2O的实验流程如图2：
（1）趁热过滤的原因是　　　　　　．趁热过滤后滤渣的主要成分是　　　　　　（写化学式）．
（2）结晶的方法是　　　　　　．
（3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是　　　　　　．
A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．水
（4）工业上制得的Na2S2O3•5H2O产品中可能　　　　　　含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质．为测定产品成分，准确称取1.508 0g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液．将配成的溶液平均分成两份．向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与I2反应），然后向其中加入0.050 0mol/L I2溶液，发生反应：2S2O+I2═S4O+2I﹣，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液25.00 mL．向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为67.2mL．
已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（摩尔质量：Na2S2O3•5H2O：248g/mol　Na2SO3：126g/mol　Na2SO4：142g/mol）
①1.508 0g 样品中含有Na2S2O3•5H2O质量是　　　　　　．
②通过计算确定样品的成分及各成分的物质的量之比（写出计算过程）．

2015-2016学年江苏省南京市南航附中高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每小题3分，共69分）．
1．中共十八大报告中提出：“加强生态文明宣传教育，增强全民节约意识、环保意识、生态意识，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气．”下列行为不利于“生态文明”建设的是（　　）
A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率
B．资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则
C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境
D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】根据符合节约能源资源和保护生态环境的即为有利于“生态文明”建设，据此解题．
【解答】解：A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率，符合节约能源资源和保护生态环境，有利于“生态文明”建设，故A正确；
B．合理开发和利用资源，有利于社会的可持续发展，有利于“生态文明”建设，故B正确；
C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境，有利于“生态文明”建设，故C正确；
D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，会造成环境污染，不利于“生态文明”建设，故D错误．
故选：D．
【点评】本题考查绿色化学和节能减排，注意基础知识的积累，题目难度不大．

2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．苯分子的比例模型： B．CO2的电子式：
C．Cl﹣离子的结构示意图： D．乙烯的结构式：CH2=CH2
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【专题】化学用语专题．
【分析】A．苯分子为平面结构，分子中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，据此判断苯的比例模型是否正确；
B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，不是碳氧单键；
C．氯离子的核电荷数为17，不是18；
D．结构式中应该用短线表示出所有的共用电子对．
【解答】解：A．苯分子中存在6个C和6个H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳键为一种完全相同的独特键，苯的比例模型为：，故A正确；
B．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故B错误；
C．氯离子核电荷数为17，最外层电子数为8，氯离子的结构示意图为：，故C错误；
D．乙烯分子中存在1个碳碳双键和4个碳氢键，乙烯的电子式为：，其结构式中需要用短线表示出所有的共价键，乙烯正确的结构式为：，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了结构式、电子式、离子结构示意图、比例模型等化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握结构式与分子式、结构简式、比例模型与球棍模型、共价化合物与离子化合物的电子式的表示方法，明确它们之间的区别．

3．（3分）下列物质中只含有共价键的是（　　）
A．N2 B．MgCl2 C．Na2O D．Na2O2
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．
【解答】解：A．N2中N原子与N原子之间存在共价键，故A正确；
B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
C．氧化钠中钠离子和氧离子之间存在离子键，故C错误；
D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的概念是解本题关键，注意二者的区别，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

4．下列有关铝的叙述中不正确的是（　　）
A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大
B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸
C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去
D．将金属钠加入到氯化铝溶液中可制得铝
【考点】铝的化学性质．
【分析】A．合金的硬度和强度大于其成分金属；
B．常温下，Al遇到浓硫酸或浓硝酸会钝化；
C．氧化铝具有两性，能溶于强酸或强碱；
D．金属钠与溶液反应时先与水反应．
【解答】解：A．合金的硬度和强度大于其成分金属，则铝合金的强度和硬度都比纯铝的大，故A正确；
B．常温下，Al遇到浓硫酸或浓硝酸会钝化，在Al的表面形成致密的氧化膜能保护内部金属，所以铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸，故B正确；
C．氧化铝具有两性，能溶于强酸或强碱，所以铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去，故C正确；
D．金属钠与溶液反应时先与水反应，则将金属钠加入到氯化铝溶液中，Na先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，不能制得铝，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查了合金的性质、铝及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于元素化合物性质的考查，注意把握钠与水溶液的反应实质．

5．（3分）能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A．K+、Fe2+、Cl﹣、NO B．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO
C．NH、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣ D．K+、Mg2+、SO、NO
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】强酸性溶液中存在大量氢离子，
A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
C．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；
D．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应．
【解答】解：A．Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+、SCN﹣之间发生反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

6．（3分）漂白粉常用于消毒和漂白，其中的有效成分属于（　　）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【专题】卤族元素．
【分析】工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，氯气和石灰乳[Ca（OH）2]反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，以此来解答．
【解答】解：制备漂白粉发生2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，次氯酸盐具有强氧化性，可知漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2，故选D．
【点评】本题考查漂白粉的组成和物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、物质的分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

7．I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是（　　）
A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数53
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数．
【解答】解：53131I的质子数为53，电子数为53，质量数为131，中子数为131﹣53=78，则C项正确，
故选C．
【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，难度不大，注意知识的积累．

8．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（　　）
A．乙醇、乙酸互为同分异构体
B．乙醇、乙酸都能与钠反应
C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应
D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色
【考点】乙醇的化学性质；有机化学反应的综合应用；乙酸的化学性质．
【分析】乙醇含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，乙酸含有羧基，具有酸性，可发生中和和取代反应，以此解答该题．
【解答】解：A．二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都和与钠反应生成氢气，故B正确；
C．乙醇不具有酸性，不能与氢氧化钠反应，故C错误；
D．乙醇不具有酸性，不能使紫色溶液变红色，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握有机物的官能团的性质，把握乙醇和乙酸的性质的区别，难度不大．

9．常温下，下列各组物质中，B既能与A反应又能与C反应的是（　　）

A
B
C
①
NaOH溶液
Al（OH）3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
稀盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．
【分析】①氢氧化铝具有两性，既能与氢氧化钠反应又能与硫酸反应；
②SiO2属于酸性氧化物，能和强碱溶液反应，但不能和稀盐酸反应；
③氮气和氢气、氧气都能反应，但常温下不反应；
④Cu能被强氧化剂硝酸氧化、也能被氯化铁氧化．
【解答】解：①氢氧化铝具有两性，既能与氢氧化钠反应又能与硫酸反应，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，故正确；
②SiO2属于酸性氧化物，能和强碱溶液反应，但不能和稀盐酸反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故错误；
③氮气和氢气、氧气都能反应，但常温下不反应，N2+O22NO、N2+3H22NH3，故错误；
④Cu能被强氧化剂硝酸氧化、也能被氯化铁氧化，Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，故正确；
故选B．
【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意结合题给信息解答，有些物质之间能反应，但常温下不反应，为易错点．

10．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
B．铁与硫酸铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH﹣+HCO═H2O+CO2↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁需要保留化学式；
D．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不会生成二氧化碳气体．
【解答】解：A．氢氧化钠溶液中通入氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A错误；
B．铁与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；
C．氢氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

11．（3分）反应4NH3+5O24NO+6H2O是工业制硝酸的重要一步，有关该反应的说法正确的是（　　）
A．NH3是氧化剂 B．NH3被氧化
C．NO只是还原剂 D．生成60gNO转移的5mol电子
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】该反应中N元素化合价由﹣3价变为+2价、O元素化合价由0价变为﹣2价，失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂，反应过程中氧化剂被还原、还原剂被氧化，据此分析解答．
【解答】解：该反应中N元素化合价由﹣3价变为+2价、O元素化合价由0价变为﹣2价，
A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧气得电子，所以氧气是氧化剂，氨气失电子，所以氨气是还原剂，故A错误；
B．氨气是还原剂，在反应中被氧化，故B正确；
C．NO既是氧化产物也是还原产物，故C错误；
D.60gNO的物质的量==2mol，生成2molNO转移电子物质的量=2mol×[2﹣（﹣3）]=10mol，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念和基本计算，明确元素化合价变化与基本概念之间关系、物质与转移电子之间的关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价．

12．（3分）下列离子的检验方法和结论正确的是（　　）
A．向某溶液中滴加几滴双氧水后再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则原溶液中一定含有Fe2+
B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣
C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣
D．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含 有NH4+
【考点】常见离子的检验方法．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．可能含有Fe3+；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．HCO3﹣也能与酸反应生成无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体；
D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．
【解答】解：A．溶液变成血红色，可说明含有Fe3+，但不一定为Fe2+氧化生成，应先加入KSCN，再加入过氧化氢检验，故A错误；
B．加入氯化钡，可能生成AgCl沉淀，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，如生成沉淀，可说明含有硫酸根离子，故B错误；
C．HCO3﹣也能与酸反应生成无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则不一定含有CO32﹣，故C错误；
D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明含有NH4+，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，注意把握常见离子的鉴别方法，难度不大．

13．实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置中正确的是（　　）
A．
向试管中滴加液体 B．
碳酸氢钠受热分解
C．
除去CO气体中的CO2气体 D．
过滤
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．胶头滴管不能深入试管中；
B．碳酸氢钠分解生成水，试管口不能向上倾斜，生成的水会倒流；
C．除杂时，气体从长导管进入；
D．过滤需要引流．
【解答】解：A．胶头滴管不能深入试管中，会污染试剂或减少试剂的量，应悬空正放在试管上方，故A错误；
B．碳酸氢钠分解生成水，试管口不能向上倾斜，生成的水会倒流，则试管口应略向下倾斜，故B错误；
C．除杂时，气体从长导管进入，且CO不与NaOH溶液反应，除杂合理，故C正确；
D．过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、除杂、过滤及性质实验等，侧重实验能力和实验技能的考查，注意方案的操作性、评价性及实验原理的分析，题目难度不大．

14．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．7.8g Na2O2中离子总数为0.4NA
B．标准状况下，11.2L CCl4的分子数为0.5NA
C．常温常压下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA
D．1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个钠离子和1个阴离子来分析；
B、标况下四氯化碳为液体；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
D、溶液体积不明确．
【解答】解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个阴离子，故0.1mol过氧化钠中含0.2mol钠离子和0.1mol阴离子，共0.3mol离子即0.3NA个，故A错误；
B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的物质的量为n==3mol，个数为3NA个，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

15．（3分）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法正确的是（　　）

物质
试剂
分离方法
A
氯化钾固体（氯化铵）
NaOH溶液
加热
B
二氧化碳（氯化氢）
饱和NaHCO3溶液
洗气
C
乙醇（水）
生石灰
过滤
D
甲烷（乙烯）
酸性KMnO4溶液
洗气
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．生成氯化钠，引入新杂质；
B．氯化氢与碳酸氢钠反应；
C．应用蒸馏的方法除杂；
D．乙烯被氧化生成二氧化碳气体．
【解答】解：A．生成氯化钠，引入新杂质，应加入氢氧化钾，故A错误；
B．氯化氢与碳酸氢钠反应，可用于除杂，故B正确；
C．生石灰与水反应，可用蒸馏的方法除杂，故C错误；
D．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应加入溴水除杂，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新杂质，且不能影响被提纯的物质，难度不大．

16．（3分）下列描述涉及化学变化的是（　　）
A．山崩地裂 B．百炼成钢 C．木已成舟 D．花香四溢
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】A．山崩地裂没有新物质生成；
B．百炼成钢过程中有新物质铁生成；
C．木已成舟只是形状发生了变化；
D．花香四溢是由于构成花的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触而闻到．
【解答】解：A．山崩地裂没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．百炼成钢过程中有新物质铁生成，属于化学变化，故B正确；
C．木已成舟只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．花香四溢是由于构成花的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触而闻到，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

17．下列说法正确的是（　　）
A．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理
C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境
D．氢氧化铝具有两性，既可溶于盐酸也可溶于氨水
【考点】铝的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；镁、铝的重要化合物．
【专题】化学计算．
【分析】A．铜和浓硝酸发生反应而易被腐蚀；
B．电池中含有重金属，如果深埋处理易污染土壤和地下水；
C．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用；
D．氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱．
【解答】解：A．常温下，铝和浓硝酸发生钝化现象而防止进一步被腐蚀，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而极易被腐蚀，故A错误；
B．电池中含有重金属，如果将废旧电池深埋易导致重金属污染土壤、地下水等资源，故B错误；
C．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，故C正确；
D．氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，氨水属于弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氨水，故D错误；
故选C．
【点评】本题