江苏省宜兴市2016届高三化学下册3月月考试题5.doc

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江苏省宜兴市丁蜀镇蠡墅中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）
1．常温下，下列叙述正确的是（   ）
A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C. PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
【答案】A
【解析】
试题分析：常温下，pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)均为10-9mol/L，A正确；c(H+)=c,酸浓度越大，电离度越小。所以c1>10c2，B错误；pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后HNO3过量，pH<7，C错误；氨水中加入醋酸铵固体，平衡向左移动，c(OH-)减小、c(NH3·H2O)增大，c(OH-)/c(NH3·H2O)减小，D错误。
考点：水的电离 电离度 pH计算 弱电解质电离平衡
点评：酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。
2．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24 L O2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入100 mL NaOH溶液，此时Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是（ ）mol·L-1
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】D
【解析】本题中Cu失去电子硝酸得到电子生成NO2、N2O4、NO，生成的NO2、N2O4、NO又与O2反应，O2又得到电子，O2得到电子与Cu失去电子相等，2.24 L O2
（标准状况）为0.1mol,转移电子数为0.4mol，Cu2+能结合的OH－的物质的量
为0.4mol， NaOH的物质的量浓度为c(NaOH)= 4mol/L。
3．下列化学用语表述正确的是
A．羟基的电子式 B．醛基的结构简式 —COH
C．1-丁烯的键线式 D．丙烷分子的比例模型为：
【答案】C
【解析】
试题分析：A．羟基的电子式为，A错误；B．醛基的结构简式为－CHO，B错误；C．1-丁烯的键线式为，C正确；D．丙烷分子的球棍模型为，D错误，答案选C。
考点：考查化学用语判断
C
Cl
·
·
·
·
·
·
·
·
Cl
Cl
Cl
4．下列化学用语使用正确的是( )
A．四氯化碳的电子式 B．乙炔的最简式 CH≡CH

C．聚乙烯的结构简式为 CH2=CH2 D．丙烷的分子结构模型示意图
【答案】
【解析】
5．鉴别苏打和小苏打稀溶液的最好试剂是（ ）
A.稀盐酸 B.石灰水 C.氯化钙溶液 D.过氧化钠
【答案】C
【解析】Na2CO3、NaHCO3都能和HCl、Ca（OH）2、Na2O2反应，但反应现象没有明显不同。Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl，出现白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应。故现象不同，可用于鉴别。
6．下列反应属于放热反应的是（  ）
A．氢气还原氧化铜                      B．氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳  D．金属铝片溶于盐酸中
【答案】D
【解析】考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。所以答案选D。
7．下列各组离子，无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可以大量共存的是

【答案】D
【解析】
试题分析：A中HCO3-在强酸性环境和强碱性环境中都不能大量共存，A错误；B.Ba2+与SO42-不能大量共存，B错误；C.Ag+在强碱性环境中不能大量共存，C错误；D中各离子能大量共存，选D。
考点：考查离子共存。
8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤,滤液中存在的离子有
A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
【答案】A
【解析】
试题分析：镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应，过滤后滤液中含有Mg2+、Al3+，向滤液中加入过量烧碱溶液，Mg2+生成氢氧化镁沉淀，Al3+和过量的氢氧化钠生成，故A正确。
考点：本题考查镁、铝、铜的性质。
9．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①K2SO4 ②H2SO3 ③KHSO3④K2S。所含带电微粒数由多到少的顺序是
A．①=④＞③=② B．④＞①＞③＞②
C．①＞④＞③＞② D．④=①＞③＞②
【答案】B
【解析】
10．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
【答案】A
【解析】①pH＝0的H2SO4中c(H＋)＝1.0 mol·L－1，c(OH－)＝1.0×10－14 mol·L－1，发生电离的水的浓度为1.0×10－14 mol·L－1。②c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，发生电离的水的浓度为1.0×10－13 mol·L－1。③c(OH－)＝1.0×10－4mol·L－1，发生电离的水的浓度为1.0×10－4 mol·L－1。④c(H＋)＝1.0×10－5mol·L－1，发生电离的水的浓度为1.0×10－5mol·L－1。因为各溶液体积相等，故①、②、③、④中发生电离的水的物质的量之比为1.0×10－14∶1.0×10－13∶1.0×10－4∶1.0×10－5＝1∶10∶1010∶109，A项正确。
11．下列说法中正确的是
A．熵增加且放热的反应一定是自发反应
B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
D．非自发反应在任何条件下都不能发生
【答案】A
【解析】
试题分析：A.化学反应能否自发进行的判据是：△H-T△S＜0，熵增加且放热的反应一定是自发反应，正确；B．熵增加的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，同理，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，错误；C．化学反应能否自发进行的判据是：△H-T△S＜0，放热反应也可能是非自发进行的反应，而吸热反应也可能自发进行，错误；D．非自发反应在在一定条件下也能发生，错误；选A。
考点：考查化学反应的方向的判断。
12．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是
A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性
B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2-＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O
D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol
【答案】D
【解析】
试题分析：A、NaNO2中的氮元素的化合价为＋3价，既能升高又能降低，A正确；B、食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B正确；C、胃酸属于强酸，根据题意，NaNO2在酸性条件下会产生NO和NO2。且NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确；D、根据C中离子方程式分析可知；1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为0.5 mol，D错误。
考点：考查了亚硝酸钠的相关知识。
13．（2014秋•怀化期末）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．二氧化碳的电子式为：
B．乙烯的结构简式为：CH2CH2
C．乙醇的分子式为：C2H6O
D．Cl﹣离子的结构示意图为：
【答案】C
【解析】A二氧化碳的电子式为：，故A错误．
B、乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误．
C、乙醇的分子式为C2H6O，故C正确．
D、Cl﹣离子的结构示意图为：，故D错误．
【点评】本题考查了几个化学用语，侧重考查学生的辨别能力及掌握程度．
14．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知反应：甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是
A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B)
C．1.0 L、0.1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子
【答案】D
【解析】
试题分析：根据已知条件及我知道转化关系可知：A是H，B是C；C是O；D是Na。甲是Na2O2;乙是H2O; 丙是CO2；丁是NaOH；戊是Na2CO3; 辛是O2。A．元素B在周期表中的位置为第二周期第族，错误；B．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D) ＞r(B)＞r(C)，错误；C．Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-会发生水解反应产生HCO3-和OH-，所以在1.0 L、0.1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol，错误；D．1 mol甲与足量的乙完全反应转移电子1mol,个数转移了约6.02×1023个电子 ，正确。
考点：考查元素及化合物的推断、物质的结构、性质及微粒半径的比较的知识。
15．关于小苏打水溶液的表述正确的是
A．c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
B．c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH－)
C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3 = Na++ HCO3- ，HCO3- = H++ CO32-
【答案】A
【解析】
试题分析：A．c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 此式子为物料守恒，正确；
B．c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH－) 此式子为电荷守恒，错误；
C．HCO3-的电离程度小于HCO3-的水解程度而显碱性，错误；
D．存在的电离有：NaHCO3 = Na++ HCO3- ，HCO3-的电离是可逆的HCO3-H++ CO32-
考点：盐的水解的三大守恒。
16．人造纤维的原料是____________，合成纤维的原料是____________。
【答案】天然纤维 石油、天然气、煤及农副产品
【解析】
试题分析：人造纤维是以竹和木材等天然纤维为原料加工而成的；合成纤维是以石油、天然气、煤及农副产品为原料合成的。合成纤维和人造纤维，统称化学纤维，简称化纤。民众通常所说的“化纤”，绝大多数情况都是指合成纤维。人造纤维根据形状和用途，分为人造丝、人造棉和人造毛三种。合成纤维常见类型：涤纶，丙纶、晴纶、锦纶、氯纶、氨纶等。
考点：对人造纤维和合成纤维的成分认识
17．（12分）在一定温度下的2 L密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2 ，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，n(O2)随时间的变化如图实线所示：

（1）用SO2表示0～4 min内该反应的平均速率为 。该温度下反应的平衡常数K为 。升高温度K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）若温度不变，在容器中再加1 mol O2 ，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度
（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_____________________________，曲线II对应的实验条件改变是______________________________________。
【答案】（1）0.025 mol/(L·min)（2分） 20（2分） 减小（1分）
（2）减小（1分） 降低（1分） 减小（1分）
（3）升高温度（2分） 增大压强（2分）
【解析】（1）化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。0～4 min内氧气减少了0.1mol，则同时消耗二氧化硫是0.2mol，所以用SO2表示0～4 min内该反应的平均速率为。平衡是容器内氧气、二氧化硫、三氧化硫的浓度分别是0.05mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，所以平衡常数是。因为反应是放热反应，所以温度升高平衡向逆反应方向移动，即平衡常数减小。
（2）再加入1mol氧气，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，所以SO2的平衡浓度将减小，但氧气的转化率将减小。根据（1）可计算出平衡时二氧化硫的体积分数是40％。通入1mol氧气，若二氧化硫全部生成三氧化硫才是0.4mol，此时其体积分数是2/7，所以其体积分数减小。
（3）曲线I和原来相比，达到平衡的时间少了，但氧气的转化率降低了，所以只能是升高温度。曲线Ⅱ和原来相比，达到平衡的时间也少了，但氧气的转化率增大了，所以只能是增大压强。
18．（14分）中学实验常用如图所示装置制取少量溴苯。在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁粉。请填写下列空白。

⑴导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起 的作用；
⑵a中反应的化学方程式为 ；
⑶该实验得到的是粗苯，为了除去其中的溴，要用到的一种常用除杂操作方法是 ，提纯溴苯的具体步骤有：
①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗 。
正确的操作顺序为（ ）
A.①②③④⑤ B.②④⑤③① C.④②③①⑤ D.②④①⑤③
⑷为证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应，可向水中加入 ；但该实验不够严密，为此必须在导管a、b之间加上一盛有 的洗气瓶，目的是 。
【答案】(14分）⑴冷凝回流； ⑵；
⑶分液、B； ⑷ANO3溶液(或紫色石蕊试液)、CCl4(或苯)、除去HBr气体中的溴蒸汽
【解析】
19．（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
反应快慢：
Mg>Fe>Cu
反应物的性质越活泼，反应速率越快。
（1）甲同学的实验目的是__________________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的主要实验条件是___________________________________。
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______________________；应该测定的实验数据是_____________________________。
实验二：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：____________________________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：____________________________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片纯度、质量、表面积均相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中。
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化。
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中______________________，实验b中________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。
【答案】（12分）（1）探究反应物本身的性质对反应速率的影响（1分）；温度相同（1分）；
（2）Mg（或Fe）和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸（2分）；测定一定时间产生气体的体积（或者测定得到一定体积的气体所需时间）（2分）；
实验二：①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）
②反应速率加快（1分）；反应速率减慢（1分）。
【解析】
试题分析：（1）甲同学的实验加入了等体积、等浓度的硫酸和大小、形状相同的Cu、Fe、Mg，目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；要得出正确的实验结论，应该在相同的外界条件下进行，只有金属的种类不同，因此还需控制的主要实验条件是实验温度相同；（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。由于在浓硫酸中硫酸主要以酸分子的形式存在，而且在室温下。Fe遇浓硫酸会发生钝化，因此不能使用，Cu活动性排在金属活动性顺序表H的后边，不能把酸中的氢置换出来，也不能使用。所以完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸；应该测定的实验数据是测定一定时间内相同金属与不同浓度的硫酸反应产生气体的体积（或者测定得到一定体积的气体所需时间）；实验二：①根据题目已给出的猜测，可推知原因Ⅱ可能是Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅴ可能是Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）；②取了两片纯度、质量、表面积均相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中。a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，若观察到实验a中反应速率加快，b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察实验b中反应速率减慢，证明Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；即原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。
考点：考查影响化学反应速率的因素的实验探究的知识。
20．（13分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在__________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行,在溶液I中加入KOH 固体的目的是_________________________。
（2）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________。
（3）洗涤除去K2FeO4晶体表面的杂质，应选择的最佳试剂为（填代号）______________。
a．水 b．KOH溶液 c．饱和K2FeO4溶液 d．异丙醇
（4）目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是（填代号）__________。
a．亚硫酸钠 b．KOH c．醋酸 d．Fe（NO3）2
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，写出该反应的离子方程式：____________________________。
（6）请你设计一个实验，用化学方法区分KClO溶液与KClO3溶液，写出实验简要步骤，观察到的现象和结论____________________________________。
【答案】（13分）（1）温度较低（1分）
与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，为下一步反应提供碱性环境（2分）
（2）2Fe3++2ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+ 5H2O（2分）
（3）d（2分） （4）b（2分）
（5）4FeO42－+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-（2分）
（6）取样，向两溶液里滴加适量稀硫酸酸化，再滴加口红溶液，能使口红褪色的是KClO溶液（2分）
【解析】
试题分析：（1）在温度较低下发生反应① 2KOH + Cl2 =" KCl" + KClO + H2O，在温度较高时发生反应②6KOH+ 3Cl2 =" 5KCl" + KClO3 + 3H2O。现在要制备KClO。为了防止产生杂质KClO3。所以反应要在温度较低下进行；在“反应液I”中要加KOH固体，目的是与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，为下一步反应提供碱性环境；（2）分离出K2FeO4后，会得到副产品KNO3 KCl，说明加入硝酸铁溶液发生反应的化学方程式：2Fe（NO3）3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++2ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+ 5H2O；（3）考虑到K2FeO4是强氧化性和易水解的性质，水会促水解，KOH溶液和饱和K2FeO4溶液虽然抑制水解，但除去表面溶液效果不好，故选d；（4）根据K2FeO4是强氧化性和易水解的性质，不能遇还原性的试剂如亚硫酸钠和Fe（NO3）2混合使用，也不能与酸性如醋酸混合，只能和KOH碱性溶液混合使用，且能抑制其水解，故选b；（5）高铁酸钾（K2FeO4）水反应生成胶体时铁元素化合价降低，说明此反应是氧化还原反应，发生反应的离子方程式为4FeO42－+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-；（6）可根据HClO溶液具有强氧化性，能使口红褪色来区分两溶液，可选择取样，向两溶液里滴加适量稀硫酸酸化，再滴加口红溶液，能使口红褪色的是KClO溶液。
【考点定位】以高铁酸钾为载体，考查氧化还原反应、盐类的水解及物质的鉴别等，综合性比较强。
【名师点晴】本题是无机工艺流程制备高铁酸钾，考查了运用氧化还原反应理论去探究反应原理，要始终紧扣高铁酸钾具有强氧化性和易水解的特点，避免目标产物与还原性和促水解的物质混合使用，由此也很容易分析如何保存及解释为何能作水处理剂的原因。
21．（8分）某温度时，水的离子积常数KW＝10－13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。
（1）若所得混合溶液为中性，则a︰b＝ ，生成沉淀的物质的量为 mol。
（最终结果用含a的式子表达）
（2）若a︰b＝9︰2，则所得溶液pH＝ 。若混合后溶液的总体积为220mL，则该混合溶液最多能溶解铁粉 g。
【答案】（8分）（1）10︰1 5×10－3a （2）2 0.0616 （每空2分）
【解析】
22．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：① A、B 、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使石蕊试纸变色；② A和I相遇产生白色烟雾；③ B和E都能使品红溶液褪色；④ 将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤ 将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥ C和D相遇生成红棕色气体；⑦ G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧ 将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答：
（1）A的化学式是 ，②中烟雾的化学式是 ；
（2）④中发生反应的化学方程式是 ；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是 ；
（4）C的化学式是 ，D的化学式是 ；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是 ；
【答案】（1）HCl；NH4Cl；（2）Cu+Cl2CuCl2；（3）2Mg+CO22MgO+C；（4）NO，O2；
（5）2H2S+3O22SO2+3H2O；
【解析】
试题分析：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，故A为HCl，B为NH3，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；
②A和I相遇产生白烟，为NH3与HCl；
③B和E都能使品红溶液褪色，为Cl2和SO2；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B为Cl2，E为SO2；
⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，F为CO2；
⑥C和D相遇生成红棕色气体，为NO和O2；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O，E为SO2，故D为O2，故C为NO，G含有H、S两种元素，G为H2S；
⑧B为Cl2，和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A（HCl），故H为CH4等，
（1）由上述分析可知，A的化学式是HCl，①中生成的白烟是氯化铵，由铵根离子与氯离子构成，化学式为NH4Cl，故答案为：HCl，；NH4Cl；
（2）④中发生的反应是铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为：Cu+Cl2CuCl2，故答案为：Cu+Cl2CuCl2；
（3）⑤中发生的反应是Mg在二氧化碳中燃烧生成碳越氧化镁，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；
（4）由上述分子可知，C的化学式是NO，D的化学式是O2，故答案为：NO；O2；
（5）⑦中发生的反应是硫化氢燃烧生成二氧化硫与水，反应方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，故答案为：2H2S+3O22SO2+2H2O。
考点：考查了无机物的推断；常见气体的检验的相关知识。
23．羟醛缩合常用于有机合成过程中的增长碳链，其原理为：
RCHO+R’CH2CHO+H2O(R、R’表示烃基或氢)，高分子化合物PVB的合成就是其一种重要应用。

已知：Ⅰ.醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛：

Ⅱ.PCAc的结构为。
（1）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 。
（2）A的核磁共振氢谱有 组吸收峰。
（3）已知E能使Br2的CCl4溶液褪色，则E的名称为 。
（4）A与合成B的化学方程式是 。
（5）若C为反式结构，且由B还原得到，则C的反式结构是 。
（6）N由A经反应①~③合成。
A．①的反应试剂和条件是 。
B．②的反应类型是 。
C．③的化学方程式是 。
【答案】（1）CH3COOCH=CH2；（2）2；（3）2-丁烯醛；
（4）；
（5）；
（6）A．稀NaOH，加热；B．加成(还原)反应；
C．2CH3(CH2)3OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O。
【解析】
试题分析：（1）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是CH2=CH-CCOCH3；（2）A是CH3CHO，分子中含有2种不同的H原子，所以其核磁共振氢谱有2组吸收峰。（3）2个CH3CHO分子在一定条件下发生反应产生E，已知E能使Br2的CCl4溶液褪色，则E是CH3CH=CHCHO，其名称为2-丁烯醛；（4）A为乙醛，乙醛与苯甲醛发生羟醛缩合反应产生B的化学方程式是
；（5）若C为反式结构，且由B还原得到，B是，则C的反式结构是；（6）A．①反应是2个分子的乙醛在NaOH的水溶液中加热发生反应产生CH3-CH=CH-CHO，即该反应试剂和条件是稀NaOH，加热；B．②的反应是CH3-CH=CH-CHO与氢气发生加成反应，产生反应CH3-CH2CH2-CH2OH，与氢气的加成反应也叫还原反应；C．③的化学反应是1-丁醇与氧气在催化剂存在时，加热发生氧化反应产生1-丁醛和水，反应的方程式是2CH3(CH2)3OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O。
考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的知识。
24．已知A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、
H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。

（1）写出D的电子式为_______________；
（2）写出反应②的化学方程式： ；反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________；
（3）将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ；
（4）检验J中阳离子的实验方法为 ；
（5）已知B中氧元素的质量分数为22.2﹪，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n(B)：n(C)：
n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，则A的化学式为__________________________。
【答案】（1）
（2）4NH3＋3O2=2N2＋6H2O 1:2
（3）c(NH4＋ )＞c(Cl－ )＞c(OH－ )＞c(H＋)
（4）取少量样品于试管中，先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色。
（5）(NH4) 2Fe(C2O4)2
【解析】
试题分析：根据K与M反应生成血红色溶液，说明K是三价铁盐溶液，M的焰色反应为紫色，则M为KSCN；I为常见无氧强酸，I为盐酸（HCl），根据F→N→O→P的转化关系可以推断L为O2，E常温常压下为无色无味的液体可以推断E为H2O，反应①常用于气体F的检验，F和I（HCl）反应，说明F为NH3，G为NH4Cl；F和氧气反应生成的单质N，N为N2、O为NO，P为NO2，Q为HNO3；依据J和硝酸反应生成的K，是发生氧化还原反应的结果，H和I（HCl）反应推断H为Fe，J为FeCl2，题干中的信息中CD都是无色气体，B+C=Fe+D，能生成铁，说明该反应是还原剂还原铁的氧化物生成，所以判断C为CO，D为CO2，B为铁的氧化