江苏省宜兴市2016届高三化学下册3月月考试题2.doc

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H=+260.7 kJmol-1 B. H=-260.7 kJmol-1 C. H=-444.2 kJmol-1 D. H=+444.2 kJmol-1【答案】B【解析】13在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2B新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性C向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClD向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H【答案】B【解析】试题分析：向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明氯水将碘离子氧化成单质碘，故氧化性氯气大于单质碘，A正确；氯水中起漂白作用的是次氯酸不是氯气，故B错误；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，为氯化银沉淀，说明氯水中含有Cl，C正确；氯水中含有HCl和HClO，次氯酸的酸性小于碳酸的酸性，故不能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故能与碳酸氢钠反应产生气体的为HCl，HCl溶液中能完全电离出氢离子，D正确；考点：氯水的成分及性质14700时，向容枳为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.20t2（其中t1t2）0.80A反应在t1min内的平均速率为v (H2)=0.4/t1 molL-1min-1B其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mo1H2O，到达平衡时， n(CO2)=0.40 molC其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molH2O，达到新平衡时CO转化率减小D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应【答案】B【解析】试题分析：A从反应开始至时间是t1min时，n(H2O)=0.4mol,根据方程式中H2与H2O的反应的物质的量关系可知：n(H2)= n(H2O)=0.4mol,所以这段时间内反应的平均速率为v (H2)= 0.4mol2Lt1min=0.2/t1 molL-1min-1，错误；B.从反应开始至时间t1min时，n(H2O)=0.4mol，则根据方程式中各种物质的反应关系可知：n(CO)= (H2O)= n (H2)= n(CO2)=0.4mol。n(CO)=0.8mol，时间到t2（其中t1t2）时，n(CO)=0.8mol，说明在t1min时反应处于平衡状态。在此时各种物质的浓度是c(CO)=0.4mol/L；c(H2O)=0.1mol/L；c(CO2)=0.2mol/L；c(H2)=0.2mol/L；化学平衡常数K=。其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mo1H2O，假设在反应过程中CO改变的浓度是x，则平衡时各种物质的浓度分别是到达平衡时，c(CO)=(0.3x)mol/L；c(H2O)= (0.6x)mol/L；c(CO2)=xmol/L；c(H2)=xmol/L；由于温度不变，所以化学平衡常数就不变。 所以(0.3x)(0.6x)=x2。解得x=0.2mol/L，所以此时n(CO2)= 0.2mol/L2L=0.40 mol，正确； C其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molH2O，即增大了反应物的浓度，可以是平衡正向移动，H2O的转化率降低，但是可以是其它反应物CO转化率增大，错误；D当温度升至800，上述反应平衡常数为0.641，说明升高温度，平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，则正反应为放热反应，错误。考点：考查可逆反应的化学平衡状态的判断、物质的平衡转化率的比较、外界条件对平衡的影响及反应速率的计算的知识。15反应aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时， z增大，平衡时Q的体积分数增加【答案】B【解析】试题分析：A项催化剂同程度影响化学反应速率，对平衡移动无影响，同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数不变，故A错误；B项对比（1）（2）两个图象，温度升高，M的体积分数减小，说明正反应为吸热反应，同压同Z时，升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡时Q的体积分数增加，B项正确；C项同温同Z时，增加压强，M的体积分数增大，说明a+bc+d，平衡向逆反应方向移动，则Q的体积分数减小，故C错误；D项由图象可知，Z值越大，M的体积分数越小，有利于M的转化率的提高，但Q的体积分数不一定增大，如加入N的物质的量较多，虽然有利于平衡右移，但Q的体积分数依然较小，D错误。考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素点评：本题考查化学平衡移动图象问题的分析，题目难度中等，注意对比两个图象曲线变化特征，分析温度、压强对平衡移动的影响16（8分）将分别含有MnO4 、Fe3+ 、Fe2+ 、I的四种溶液混合，调节溶液的pH值， 使pH=1，充分反应后： （1）若I离子有剩余，则上述四种离子在溶液中还存在的有 ，一定不存在的是 ； （2）若所得混合液呈紫色，则上述四种离子在溶液中一定存在的有 ，一定不存在的离子有 ；【答案】【解析】17（18分）磷酸铁锂动力电池（LiFePO4电池）的内部结构如图所示。中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+ LixC6= C6 + LiFePO4（1）磷酸铁锂电池放电时，正极反应式为 。（2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li +数目为 。（3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），写出阳极的电极反应式 。（4）学生在实验时若被白磷（以P表示）灼伤，可用硫酸铜溶液涂抹伤处，有铜和H3PO4生成，写出此反应的化学方程式 。（5）一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105,通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于105，则认为这个反应很难进行。已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：Ksp=8.41036mol2L2；H2S：Ka1=1.2107molL1，Ka2=71015molL1通过计算说明反应CuS(s)2HCu2H2S进行的程度 。常温下，NaHS溶液呈碱性，此溶液中离子浓度由小到大的顺序是 。若向此溶液中加入硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液pH 7（填“”“”或“”），其原因是 （用离子方程式表示）。【答案】（共18分）（1）Li(1x)FePO4 xLi+ + x e= LiFePO4（3分）（2）0.6NA或3.6121023（2分）（3）Fe2O36e10OH=2FeO425H2O（2分）（4）2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4 （2分）（5）此反应K11014105，所以反应难以进行。（3分） c(S2)c(H+)c(OH)c(HS)c(Na+)（2分）；（2分）；HSCu2=CuSH（2分）【解析】试题分析：（1）磷酸铁锂电池放电时，正极Li得电子发生还原反应，结合电池的中反应式写出。电极反应式为Li(1x)FePO4 xLi+ + x e= LiFePO4；（2）若用该电池电解精炼铜，阴极反应为Cu2+ + 2e- =Cu，当生成19.2g铜时转移的电子为0.6mol，则电池中通过聚合物隔膜的Li +数目为0.6NA；（3）根据题给信息Fe2O3在电解池的阳极失电子，发生氧化反应生成Na2FeO4，NaOH溶液为电解质溶液，阳极的电极反应式Fe2O36e10OH=2FeO425H2O；（4）白磷（以P表示）与硫酸铜溶液反应生成铜、硫酸和H3PO4，反应的化学方程式为2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4。（5）反应CuS(s)2HCu2H2S的K=H2SCu2/H2代入题给数据计算K11014105，所以反应难以进行。常温下，NaHS溶液呈碱性，则HS的电离程度小于其水解程度，此溶液中离子浓度由小到大的顺序是c(S2)c(H+)c(OH)c(HS)c(Na+)。若向此溶液中加入硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液pH7，其原因是HSCu2=CuSH。考点：考查电化学、化学方程式的书写、盐类水解和平衡计算。18下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：（1）仪器A的名称_；（2） 盐酸的体积读数：滴定前读数为_mL，滴定后读数为_ mL；（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是_(保留四位有效数字) ；实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL）滴定后盐酸的体积读数（mL）120.001.2023.22220.002.2124.21320.001.5023.48（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：A用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗酸式滴定管23次；C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；D取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上23 cm；E调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是_(用序号字母填写)；（5）判断到达滴定终点的实验现象是_。（6）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) 如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_ ；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是_。【答案】（1）酸式滴定管 （2）0.80；22.80 （3）0.1100mol/L （4）ABCDEF（5）溶液由红色变成无色且在30s内不恢复到原来的颜色 （6）偏高 偏低【解析】试题分析：（1）根据仪器A是有旋塞的，因此A是酸式滴定管。（2）根据示意图看片子滴定前的读数为0.80，滴定后的读数为22.80。（3）三次滴定消耗的体积为22.02mL，22.00 mL，21.98 mL，数据均有效，则平衡消耗氢氧化钠的体积为22.00 mL，则待测液的浓度0.1100mol/L。（4）先检查容量瓶是否漏水，再分别用蒸馏水洗酸式滴定管、碱式滴定管，然后润洗，调整液面，开始滴定，因此正确的操作顺序是ABCDEF。（5）碱液能使酚酞试液显红色，因此滴定时，当溶液的颜色恰好由粉红色（或红色）变为无色，且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点。（6） 若滴定前酸式滴定管未用标准液润洗，则盐酸的浓度减小，消耗盐酸溶液的体积增加，测定结果偏高；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，导致标准液的体积偏小，计算结果偏低。考点：考查中和滴定实验19（11分）用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题： （1）滴定时，用0.2000molL-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 （填编号字母）作指示剂。（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞 （2）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是 ，此时溶液显 性。（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 molL-1。滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.00.第二次10.00.第三次10.00.（4）分析下列实验操作会对滴定结果产生的影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 。若烧碱溶液隔夜后滴定，选用甲基橙作指示剂时，则滴定结果 。【答案】（1） (B) （2） 当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色 酸 （3） 0.4000 （4） 偏高 偏高 无影响 （各2分）【解析】（1）因为石蕊试液的颜色变化不明显，不便于观察，所以不能选用石蕊试液作指示剂。（2）甲基橙的变色范围是3.14.4，即溶液是显酸性的。所以盐酸滴定碱液终点的变化是当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色。（3）三次实验中消耗盐酸的体积分别为20.10ml、19.90ml、21.10ml，所以第三次的实验误差大，所以取前2次的平均值，即盐酸的体积是，所以烧碱溶液的物质的量浓度是。（4）开始俯视，则读数偏小，滴定终点平视，所以最终盐酸的体积偏大，结果偏高。锥形瓶用待测液润洗，则氢氧化钠的量偏多，消耗盐酸的体积偏大，结果偏高。烧碱溶液隔夜后滴定，则会含有杂质碳酸钠，但甲基橙的变色范围是在酸性环境中，所以根据原子守恒可知，消耗的盐酸是相同，不影响测定结果。20现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 molL1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 mL(保留一位小数)。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 （填代号）（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起实验结果偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线【答案】（1） (2分)（2）5.4mL (2分) ； (2分)（3） (2分) ； (2分)【解析】试题分析：（2）根据稀释定律：C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）可得需要浓硫酸5.4mL，量取液体时选择量程相差较小的量筒，所以选择10量筒。（3）量筒在制造时已经考虑了倒不出来的部分，所以量筒不能再洗涤，否则会导致浓度偏高；容量瓶只能在室温下使用，只有等溶液冷却后才能转移，否则会导致浓度偏高；浓硫酸稀释时，只能往水中缓慢加入浓硫酸并用玻棒不断搅拌；定容时，水超过刻线，只能重新配制；定容摇匀后，有一部分水留在了瓶壁或瓶塞之间，不能加水，否则会导致浓度减小；定容时眼睛要平视凹液面最低处，俯视会导致浓度偏高。所以错误的有 。能引起实验结果偏高的有 。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。21在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算A的转化率平衡常数K 10min内生成物C的反应速率 【答案】【解析】略22有机物M和乙炔可合成3-羟基丁酸，3-羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C：已知：i. 步骤只有一种产物；C的结构中不含有甲基ii. iii. （1）M的系统命名为 。反应反应类型 ，反应的反应试剂及条件 。（2）写出B、C结构简式：B ，C 。（3）写出反应化学方程式 ；（4）满足下列条件的B的同分异构体的结构简式为 。a. 能发生银镜反应 b.分子中仅含2种化学环境不同的氢原子（5）理论上A也可以由1，3-丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为 。【答案】（1）、2，3二甲基1，3丁二烯；氧化；浓硫酸、加热；（2）、 ；（3）、nCH3CH(OH)CH2COOH+ nH2O或nCH3CH(OH)CH2COOH+ (n-1)H2O；（4）、OHC-CH2-O-CH2-CHO；（5）、CH3CCCH3【解析】试题分析：由转化关系可知，与CHCH发生信息i反应生成A，则A为；根据信息iii，在高锰酸钾溶液中被氧化生成B，B为；3-羟基丁酸也可以通过两步反应形成另一种高聚物C，则应先发生消去反应生成CH3CH=CHCOOH，CH3CH=CHCOOH发生加聚反应得到C，故C为；故3-羟基丁酸通过酯化反应进行的缩聚反应反应生成PHB，则PHB为。（1）、的系统命名为2，3二甲基1，3丁二烯。根据信息iii，反应中在高锰酸钾溶液中被氧化，3-羟基丁酸也可以通过两步反应形成另一种高聚物C，则应先发生消去反应生成CH3CH=CHCOOH，CH3CH=CHCOOH发生加聚反应得到C，反应3-羟基丁酸的消去反应，反应条件为浓硫酸、加热，故答案为：2，3二甲基1，3丁二烯；氧化；浓硫酸、加热；（2）、根据上述分析，B为、C为，故答案为： ；（3）、3-羟基丁酸通过酯化反应进行的缩聚反应反应生成(PHB)，因此反应的化学方程式为nCH3CH(OH)CH2COOH+ (n-1)H2O，故答案为：nCH3CH(OH)CH2COOH+ (n-1)H2O；（4）、B的同分异构体满足下列条件：i能发生银镜反应，含有醛基-CHO或-OOCH；ii分子中仅含2种化学环境不同的氢原子，分子中含有2种H原子，符合条件的同分异构体为OHC-CH2-O-CH2-CHO，故答案为：OHC-CH2-O-CH2-CHO；（5）、根据信息ii，结合A()和1，3-丁二烯的结构可知，F的结构简式为CH3CCCH3，故答案为：CH3CCCH3。考点：考查了有机物的推断与合成的相关知识。23（16分）A、B、C为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_、X_。（2）在反应；中，属于氧化还原反应的有_个；反应说明D溶液中含有_离子。（3）反应的离子方程式是_。（4）反应的化学方程式是_。（5）检验D的溶液中是否含有G阳离子的方法是_。（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_。【答案】（9分）（1）Fe HCl （2）5 Fe3（3）2Fe3Fe=3Fe2（4）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2（5）取少量D的溶液，向其中加入几滴酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+,若紫红色不褪去，则不含Fe2+。（2分）（6）向混合液中通入足量的氯气【解析】试题分析：B为黄绿色气体，则B是氯气；D与F混合溶液变为血红色，则其中一定含有铁离子，D与G之间通过氯气和A可以相互转化，A为固体，所以A是Fe，D是氯化铁，G是氯化亚铁；则C为氧气，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，与强酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，则X是HCl，H则为水，Fe与水蒸气反应也能生成四氧化三铁。（1）A、X的化学式分别是Fe、HCl；（2）在反应； 中，属于氧化还原反应的有共5个；反应说明D溶液中含有Fe3+；（3）反应是氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁的反应，离子方程式是2Fe3Fe=3Fe2（4）反应是水蒸气与Fe在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是3Fe4H2O(g) Fe3O44H2；（5）检验氯化铁中是否含有亚铁离子的方法是利用亚铁离子的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，具体操作为取少量D的溶液，向其中加入几滴酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+,若紫红色不褪去，则不含Fe2+。（6）除去氯化铁中少量的氯化亚铁，则向溶液中通入氯气，使亚铁离子转化为铁离子，同时不引入杂质。考点：考查物质推断，Fe元素及其化合物性质应用，离子的检验与除杂的判断24某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：请回答下列问题：（1）烃A的结构简式是 ；反应的反应条件是 ；反应的反应类型是 ；（2）下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是 ；A水溶性比苯酚好B能发生消去反应也能发生聚合反应C1mol该物质最多可与3mol溴发生反应D既有酸性又有碱性E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 ；（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：a与E具有相同的官能团 b苯环上的一硝基取代产物有两种（4）已知苯胺（）易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条件已略去） 。【答案】（每空2分，其中(1)为1分，（3）为4分，共15分）（1） Fe或FeCl3 取代反应 （2）A D （3） ，,（