江苏省太仓市2016届高三化学下册3月月考试题2.doc

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江苏省太仓市明德高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）
1．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是
A．浓硫酸沾到皮肤上时，先用干净的布轻轻擦掉，再用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的NaHCO3溶液
B．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭
D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：A．浓硫酸沾到皮肤上时，先用干净的布轻轻擦掉，再用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的NaHCO3溶液，A正确；B．量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，B错误；C．酒精的密度小于水的密度，酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭，C正确；D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，D正确；选B。
考点：考查化学实验安全及事故处理。
2．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是
A．在C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B．在由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中AlO2-、HCO3-、Na+、SO42-
C．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32-、CO32-、Na+、K+
D．PH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3-、[Ag(NH3)2]+
【答案】C
【解析】
试题分析：A、HCO3-与 NH4+和Al3+能发生双水解不能大量共存。故错
B、由水电离的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，AlO2-能与酸反应，该组离子一定不能大量共存，故错误；
C、碱性物质使红色石蕊试纸变蓝，SO32-、CO32-、Na+、K+都能在碱性溶液中共存。
D、PH=1的溶液显酸性，NO3-在酸性中具有氧化性将Fe2+氧化成三价铁离子，故错
考点：离子共存问题
点评：本题考查离子的共存问题，明确题中信息的挖掘和应用是解答的关键，并熟悉离子不能共存的常见的原因即可解答．
3．下列说法中不正确的是 ( )
A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色
B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成
C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生
【答案】D
【解析】
试题分析：A、过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶液中有气泡产生，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最终变为无色，A正确；B、过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，根据实验现象说明结论是正确的，B正确；C、Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，其中钠元素的化合价部分升高，部分降低，因此Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，C正确；D、过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应不是置换反应，D错误，答案选D。
考点：考查过氧化钠的性质
4．能够在酸性溶液中水解，生成相对分子质量相同的两种物质的是
A．蔗糖 B．淀粉
C．油脂 D．麦芽糖
【答案】A
【解析】
5．下列反应的离子方程式书写正确的是：（ ）
A．氯气通入冷水中： Cl2+ H2O＝ClO—+Cl—+2H+
B．氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钠溶液反应： H++OH— ＝ H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42—+Ba2+＝ BaSO4↓
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH— + 2H2O＝2AlO2—+3H2↑
【答案】D
【解析】
试题分析：A中生成的次氯酸是弱电解质，应该用化学式表示，A不正确；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，应该用HCO3－表示，B不正确；C中还生成氢氧化镁沉淀，C不正确，因此正确的答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
6．下列反应的离子方程式正确的是
A． NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H+=Cu2++2H2O
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：A、NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓，A不正确；B、碳酸镁难溶于水用化学式表示，离子方程式为MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑，B不正确；C、氧化铜溶于浓硝酸发生反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++2H2O，C正确；D、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，D不正确，答案选C。
考点：考查离子方程式的正误判断
7．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是
A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥
【答案】A
【解析】
试题分析：有关中和滴定的操作，首先是洗涤滴定管，然后是检查滴定管是否漏水；再向滴定管中装标准溶液，然后向待测溶液中滴加指示剂；最后进行滴定。因此顺序是⑥③①②⑤④，选项是A。
考点：考查有关中和滴定的操作的步骤是知识。
8．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝－192.9 kJ/mol
下列说法正确的是(　　)
A．1 mol CH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJ
B．②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1

C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量
D．根据②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ
【答案】D
【解析】反应②不是甲醇的完全燃烧，A项错误；②中的能量变化应为图中E2－E1，B项错误；由反应②，CH3OH转变成H2为放热过程，C项错误；H2燃烧生成H2O时还要放出热量，故D项正确
9．对于合金的说法，正确的是
A．常见的铜合金是青铜和黄铜 B．合金与各组分金属相比具有更低的熔点
C．钢是铁和碳的合金，生铁则是纯铁 D．合金与各组分金属相比具有更大的硬度
【答案】ABD
【解析】
试题分析：C选项中，生铁和钢都含有碳元素
考点：合金的相关知识
点评：本题考查的是合金的相关知识，合金与各组分金属相比，具有更低的熔点和更高的硬度，需要注意的是，生铁并不是纯铁，而是合金
10．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )

A．该反应为吸热反应
B．A物质能量一定低于C物质能量
C．该反应只有在加热条件下才能进行
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
【答案】A
【解析】
试题分析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的能力，所以该反应是吸热反应，选项A正确，B、D不正确；化学反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C不正确，答案选A。
考点：考查反应热以及放热反应和吸热反应的判断
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热含义以及放热反应和吸热反应判断的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的学习效率。该题的关键是明确反应物和生成物总能量的相对大小与放热反应以及吸热反应的关系，然后结合题意和图像灵活运用即可。
11．已知aAn＋，bB（n＋1）＋，cCn－，dD（n＋1）－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是
A．最外层电子数：C>D>A>B
B．原子序数：b>a>c>d
C．离子半径：Cn ->D（n＋1）－>An＋>B（n＋1）＋
D．单质还原性：A>B>C>D
【答案】B
【解析】
试题分析：A、已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，则原子的最外层电子数分别为：n、n+1、8-n、8-（n+1），即C>D>B >A，A错误；B、已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，则有：a-n=b-（n+1）=c+n=d+（n+1），则有b＞a＞c＞d，即原子序数b＞a＞c＞d，B正确； C、具有相同电子层结构的离子，随核电核数的递增，离子半径逐渐减少，所以离子半径顺序为；D＞C＞A＞B，C错误； D．A、B在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：A＞B，对应单质的还原性：A＞B；C、D在周期表同周期，原子序数c＞d，非金属性C＞D，对应单质的氧化性C＞D，所以还原性C＜D，单质还原性：A>B>D>C，D错误。故选B。
考点：考查了离子的结构和元素周期律的相关知识。
12．下列关系正确的是
A．等物质的量的Na2O2 与Na2O 中阴离子个数之比为2:1
B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1
C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1
D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1
【答案】B
【解析】
试题分析：A、过氧化钠中阴离子是过氧根离子，等物质的量的Na2O2 与Na2O 中阴离子个数之比为1：1，A错误；B、标况下，等体积的CO2与CO的物质的量相等，根据二氧化碳和一氧化碳的分子构成知，两种气体中氧原子数之比为2：1，B正确；C、根据c（H+）=10-pH知，pH相同的H2SO4（aq）与CH3COOH（aq）中的c（H+）之比为1：1，C错误；D、铵盐溶液中，铵根离子浓度越大，其水解程度越小，所以硫酸铵中铵根离子水解程度小于氯化铵，则等浓度的（NH4）2SO4 （aq）与NH4Cl（aq）中c（NH4+）之比大于2：1，D错误。
考点：考查了电解质溶液、气体摩尔体积、离子化合物的构成等相关知识。
13．下列操作方法或实验装置正确的是
① ② ③ ④
A．装置①探究NaHCO3的热稳定性 B．装置②HCl的收集
C．装置③向容量瓶中转移液体 D．装置④石油蒸馏
【答案】D
【解析】
试题分析：A. NaHCO3的热稳定性的实验试管口要略向下倾斜，错误。B.HCl极容易溶解于水，实验不能用排水法收集，错误；C.向容量瓶中转移液体要用玻璃棒引流，错误；D．石油蒸馏是分离液态混合物的方法，实验可以采用装置④，正确。
考点：考查操作方法或实验装置的正误判断的知识。
14．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是
A．溴乙烷不溶于水，其密度比水的小
B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成
C．溴乙烷与NaOH的醇溶液混合共热可生成乙烯
D．溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取
【答案】C
【解析】
试题分析：A．溴乙烷密度比水的大，A项错误；B．溴乙烷与AgNO3溶液不反应，B项错误；C．溴乙烷属于溴代烃，能与NaOH的醇溶液混合共热发生消去反应，生成乙烯，C项正确；D．乙烷与液溴光照下直接反应生成的是溴代烃混合物和HBr，D项错误；选C。
考点：考查溴乙烷的性质。
15．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、Cl—、OH¯、SO42—
【答案】B
【解析】
试题分析：Ca2+与CO32-不能大量共存，Ag+与Cl-不能大量共存，NH4+与OH¯不能大量共存。答案选B。
考点：离子共存
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
16．（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式： N2（g）+3 H2（g）=2NH3（g） ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是
（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。
A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H < 0
C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O(1) △H < 0
（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式__________。
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则

① 若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH=_______________（假设电解后溶液体积不变）。
【答案】（1）945.6 kJ·mol－1 （2）B（3） O2 +4e- +2H2O = 4OH- （4）① 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；
② 1
【解析】
试题分析：（1）设N≡N键的键能是x。由于反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，据此可知x＋3×436 kJ/mol－2×3×391 kJ/mol＝－92.4 kJ/mol，解得x＝945.6 kJ/mol，（2）放热反应则应该△H < 0 （4）① 若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，②阳极首先是氯离子放电，生成氯气，其次是溶液中的OH－放电，生成氧气。由于氯离子的物质的量是0.04mol，则生成氯气是0.02mol，标准状况下的体积是448ml。但阳极实际生成气体是762ml，这说明阳极还有224ml的氧气生成，其中氧气的物质的量是0.01mol，则反应中共转移电子的物质的量是0.08mol。阴极首先是铜离子放电，其次是溶液中的氢离子放电。0.04mol铜离子恰好得到0.08mol电子生成0.04mol单质铜，所以电解后溶液中的溶质是0.02mol硫酸钠，和0.02mol硫酸，溶液的pH=1。
考点：考查化学反应与能量等相关知识。
17．金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：
（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为 ， 。
（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为 。
（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。
（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。
（5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L。
【答案】（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+；Cu2＋+ Fe= Fe2＋+ Cu
（2）Cu；（3）Fe3＋ （4）Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋（5）5.0
【解析】
试题分析：（1）向氯化铁、氯化铜溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；Cu2＋+ Fe= Fe2＋+ Cu。
（2）加入Fe粉前，溶液中有Cu2+，Fe2+，Cl﹣，可能还有Fe3+，8.4gFe为0.15mol，9.6gCu为0.15mol，若无Fe3+，那么Fe恰好把9.6gCu全部置换，现在只有4.8g不溶物，所以不可能为Fe，只能是Cu，所以答案为Cu。
（3）反应顺序是Fe先和过量的Fe3+反应，再置换部分Cu2+，溶液中一定不存在的金属离子为Fe3+，存在Cl﹣、Fe2+、Cu2+。
（4）由化学方程式Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2 ，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即溶液中离子氧化性Fe3+大于Cu2+，根据金属活动顺序表，Cu2+＞Fe2+，所以氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。
（5）加入Fe，反应顺序是Fe先和过量的Fe3+反应，再置换部分Cu2+，所以存在Cl﹣，Fe2+，Cu2+；溶液中剩余的Cu元素为9.6﹣4.8=4.8g，0.075mol，综合来看，溶液中是4.8gCu和8.4gFe恰好完全还原了Fe3+，Cu失电子为0.15mol，Fe失电子0.3mol，合计0.45mol，所以原有Fe3+0.45mol，最后所有的Fe元素都变成Fe2+，故[Fe2+]=（0.15+0.45）÷0.12mol/L=5.0mol/L。
考点：考查铜及其铁之间的转化关系，化学计算，氧化还原反应等知识。

【答案】(1)①蒸馏烧瓶 ②冷凝管 ③分液漏斗 ④容量瓶
(2) ③④ (3)Ⅱ 蒸馏 ①②③
（4）(a)D (b)玻璃棒、500mL容量瓶(各1分) (c)27.2(2分) B (d)ABC
【解析】（1）根据仪器的结构可知，四种仪器分别是①蒸馏烧瓶、②冷凝管、③分液漏斗、④容量瓶。
（2）使用时必须检查是否漏水的有容量瓶和分液漏斗，所以答案选③④。
（3）分离碘水中的碘应先萃取，然后在蒸馏。即先在装置Ⅱ中进行。选用的萃取剂的原则： ①和原溶液中的溶剂互不相溶； ②对溶质的溶解度要远大于原溶剂，所以答案选①②③。
（4）(a)浓硫酸具有很强的腐蚀性，所以答案选D。
（b）由于没有480ml的容量瓶，所以应该配制500ml，因此需要500ml容量瓶。另外稀释和转移时还需要玻璃棒。
（c）需要硫酸的物质的量是0.5L×1mol/L＝0.5mol，因此需要浓硫酸的体积，因此选择50ml量筒，即答案选B。
（d）根据c＝n/V可知，用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，则溶质增加，浓度偏高；定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，则容量瓶中溶液体积减少，浓度偏高；将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，则冷却后，溶液体积减少，浓度偏高；转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，则溶质减少，浓度偏小；容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，不影响实验结果；定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，则容量瓶中溶液体积增加，浓度偏小，实验答案选ABC。
19．（8分）通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：
H2C2O4 H2O + CO2↑+ CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置可以重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。
请回答下列问题：

（1）检验装置A气密性良好的方法是
（2）从左到右连接装置的顺序是：A→ ；
（3） 证明CO存在的实验现象是 ；
（4）本实验尾气处理的方法是 。
【答案】（1）连好装置，①处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好。（2）CDCBC；（3）第二个C装置中溶液不浑浊，第三个C装置中溶液变浑浊，则含CO；（4）点燃（或用气囊收集）
【解析】
试题分析：（1）检验装置A气密性良好的方法是连好装置，将①处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好。（2）将混合气体通入到澄清的石灰水中，如果溶液变浑浊，就证明有CO2。然后用NaOH溶液除去CO2气体，再用澄清的石灰水检验CO2气体已经除干净，把气体通过灼热的氧化铜，发生反应：CuO+COCu+ CO2.再把气体通入到澄清的石灰水中，如果溶液变浑浊，就证明又有CO2气体。因此从左到右连接装置的顺序是：A→C→D→C→B→C；（3） 证明CO存在的实验现象是第二个C装置中溶液不浑浊，第三个C装置中溶液变浑浊，而且B中的固体由黑色变为红色，则含CO；（4）CO是大气污染物。在排放之前要经过处理。由于它有可燃性，所以本实验尾气CO处理的方法是点燃。也可以用气囊收集起来。
考点：考查装置气密性的检查、连接顺序、气体的检验、尾气的处理的知识。
20．某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接A→B→C制取氯水。

（1）装置A中发生反应的离子方程式是 。
（2）B中得到的饱和氯水是浅黄绿色，将所得氯水分为三等份，进行实验操作及现象如下：
实验序号
实验操作
现象
Ⅰ
向氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
Ⅱ
向氯水中滴入品红溶液
品红溶液褪色
①甲同学通过实验Ⅰ得出结论：氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。乙同学指出甲同学的结论不合理，原因是制取的氯气中含有杂质 （填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。请你完善右图所示除杂的仪器装置图，并标出药品名称。

②丙同学通过实验Ⅱ得出结论：氯气与水反应的产物有漂白性。丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明 （填化学式）是否有漂白性。
③戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸，请你设计实验检验Cl－的存在： 。
④庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中相似，氯水具有的性质是 。
（3）将第三份氯水分成两等份，向其中一份中加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液变为浅黄绿色；请用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是 。
【答案】（1）MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O ；
（2）① HCl；；② Cl2；③ 取少量氯水于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有Cl－存在；反之无Cl－存在；④ 酸性和漂白性（3）氯气和水反应生成盐酸和漂白性物质是可逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使氯气浓度增大，所以呈现浅黄绿色。
【解析】
试题分析：(1)在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热发生反应，产生氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式是MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；(2)①由于浓盐酸具有挥发性，因此在制取得到的氯气中含有杂质HCl，因此当加入碳酸氢钠粉末时，会发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，产生CO2气体；由于氯气会与水发生反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，反应是可逆反应，当向水中加入含有Cl-的物质时，增大生成物的浓度，化学平衡逆向移动，会减少氯气的溶解、消耗，溶液中的水会溶解杂质HCl，故可以用饱和的NaCl溶液除去杂质HCl，导气管是长进短出，装置图是；②向氯水中滴入品红溶液，品红溶液褪色，丙同学通过实验Ⅱ得出结论：氯气与水反应的产物有漂白性。丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明Cl2是否有漂白性。③检验Cl－的存在实验方法是取少量氯水于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有Cl－存在；反之无Cl－存在。④庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中相似，氯水具有的性质是酸性和漂白性；(3) 用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是氯气和水反应生成盐酸和漂白性物质是可逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使氯气浓度增大，所以呈现浅黄绿色。
考点：考查氯气的制取方法、氯离子的检验、氯水的性质及应用的知识。
21．某实验室利用氯化铵和足量的熟石灰反应制取4480mL 氨气（标准状况下） ，并将其通入水中配成100mL 溶液。
（1）请写出用氯化铵和足量的熟石灰反应制取氨气的化学方程式。
（2）计算实验中至少需要称取氯化铵的质量（用托盘天平称取)。
（3）计算氨水中NH3的物质的量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）。
【答案】（1）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2分（2）10.7g 2分（3）2mol/L
【解析】
试题分析：（1）实验室用氯化铵和足量的熟石灰反应制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O （2）4480mL 氨气的物质的量为：n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，根据化学反应方程式，生成0.2mol氨气需要消耗NH4Cl为0.2mol，m(NH4Cl) =53.5g /mlo×0.2mol =10.7g（3）c(NH3)=n/V=0.2mol/0.1L=2mol/L
考点：有关物质的量在化学方程式中的计算。
22．增塑剂(DEHP)存在如下图所示的转化关系，其中A是对二甲苯(英文名称p­xylene，缩写为PX)的一种同分异构体。

（1）B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式：_________________。
（2）D分子所含官能团：____________(填名称)。
（3）C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式：__________________。
（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的邻位二取代物； b．遇FeCl3溶液显示特征颜色； c．能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式：___________________________________。
【答案】（1） （2）醛基
（3）
（4）+ CO2↑+H2O
—OH
—C—COOH
O
+ NaHCO3
—C—COONa
O
—OH

【解析】
试题分析：（1）B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，说明两个羧基处于相邻位置，则B的结构简式是。
（2）A是PX的一种同分异构体，A被酸性高锰酸钾氧化生成B，根据B的分子式知，B中含有两个羧基，则A是含有两个甲基二甲苯，B是含有两个羧基的二甲酸；DEHP发生水解反应生成B和C，B是酸，根据A和B的分子式知，C是一元醇，且分子中含有8个碳原子，C被氧化生成D，D能发生银镜反应，说明D中含有醛基。说明C中羟基在边上；在加热、浓硫酸作用下，B发生消去反应生成烯烃E，E和氢气发生加成反应生成烷烃3-甲基庚烷；
（3）C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，则DEHP的结构简式为
。
（4）F是B 的一种同分异构体，具有如下特征：a．是苯的邻位二取代物，说明取代基处于邻位，b．遇FeCl3溶液显示特征颜色，说明含有酚羟基；c．能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有羧基，所以F的结构简式为，F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式为
。
考点：考查有机物推断、结构简式的书写、反应类型、同分异构体推断等
23．（15分）芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。

请回答下列问题：
（1）写出A的分子式 。
（2）1 molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol 。
（3）写出由E制得F的化学方程式： ， 反应类型是 。
（4）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应可制得阿司匹林：
（即乙酰水杨酸，分子式 C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的
同分异构体有 种。①苯环上只含有两个侧链 ②有两个酯基 ③能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式有 种。
（5）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，试写出以乳酸为主要原料制备有机物C的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH CH2＝CH2 CH2CH3CH3
【答案】（1）C10H7O4Cl （2）4
（3）+2CH3CH2OH+2H2O。 取代反应
（4）9 2
（5）
CH2=CHCOOHCH2Br-CHBrCOOH。
【解析】
试题分析：（1）由A的结构简式可知A的分子式为C10H7O4Cl；（2）A中含有2个酯基，水解得到B：；;在碱性条件下水解会得到和HCl。酚羟基、水解及HCl都能与NaOH发生反应。所以1mol的A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠4mol。（3）A在NaOH的水溶液中加热发生水解反应然后酸化得到C，C催化氧化得到D：；D在Cu(OH)2并加热，然后酸化时发生反应得到E：；E与CH3CH2OH加热发生酯化反应得到F ．，该反应的方程式为：+2CH3CH2OH+2H2O。（4）阿司匹林的符合条件①苯环上只含有两个侧链；②有两个酯基；③能发生银镜反应的同分异构体有9种。它们分别是；；；；；； ；；；。其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式有2种。它们分别是：；。（5）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得以乳酸为主要原料制备有机物C的合成路线流程图是：
CH2=CHCOOHCH2Br-CHBrCOOH。
考点：考查有机物的结构、性质、转化、方程式和同分异构体书写及有机合成路线的设计的知识。
24．（2015秋•湖州期末）图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，H为红褐色沉淀，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．

回答下列问题：
（1）K所含的化学键有 ．
（2）D的水溶液与少量G反应的总离子方程式为 ．
（3）写出工业上制取单质B的化学方程式 ．
（4）写出Cu与E反应的离子方程式 ．请设计实验方案验证E反应后的阳离子