江苏省江阴市2016届高三化学下册3月月考试题5.doc

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江苏省江阴市成化高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）
1．下列有关托盘天平的使用的叙述不正确的是（ ）
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
C．用托盘天平只能称量至0.1g
D．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
【答案】B
【解析】
试题分析：A、使用托盘天平称量前，必须先将游码移到标尺左端的零刻度线处，再调节天平平衡，故A正确；B、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故B错误；C、托盘天平是一种粗略称量质量的计量仪器，精确到0.1g，故C正确；D、称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质量之和，故D正确，所以答案为B。
考点：本题考查托盘天平的使用方法。
2．下列有关焰色反应实验操作的说明不正确的是
A．没有铂丝可用无锈铁丝代替
B．先灼烧铂丝直到与酒精灯火焰颜色相同时，再蘸被检物质
C．再做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取氢氧化钠溶液洗涤并灼烧至没有颜色
D．焰色反应可以用于某些金属离子的鉴别
【答案】C
【解析】
试题分析：A、酒精灯的火焰不足以燃烧铁，且灼烧时火焰颜色光亮，对元素的性质无影响，所以没有铂丝可以无锈的铁丝代替，不选A；B、每次做完焰色反应实验后，须出去铂丝留有的实验物质再灼烧至跟酒精灯的火焰颜色相同再蘸被检验物质，所以不选B；C、焰色反应最主要的就是无其它离子干扰，每次做完焰色反应后，铂丝会留有实验的物质，为了除去实验物质应该用盐酸洗涤，再灼烧至酒精灯火焰颜色相同后再蘸被检验物质，不是用氢氧化钠洗涤，所以选C；D、焰色反应时某些金属元素的性质，所以只能用于某些金属离子的鉴别，所以不选D。
考点：焰色反应。
3．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③在已经酸化的土壤中加石灰；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。⑤利用太阳能开发氢能源。
A．①②③④ B．①②③⑤　 C．①②④⑤　 D．①③④⑤
【答案】C
【解析】③中加石灰会造成土壤的破坏。
4．下列实验操作或描述中正确的是（填写字母）____ __
A．用托盘天平称取5.85g氯化钠固体
B．提取碘水中的碘单质时，可选用酒精作萃取剂
C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝在稀盐酸中洗涤后直接蘸取固体氯化钾，置于酒精灯火焰上进行灼烧，根据火焰是否显紫色来确定
E．氧化铁与足量盐酸反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液会生成血红色沉淀
【答案】C
【解析】
试题分析：A．托盘天平的准确度为0.1g.所以用托盘天平可以称取5.9g氯化钠固体。错误。B．由于水与酒精互溶所以不能用酒精作萃取剂提取碘水中的碘单质。错误。C符合分液操作的氧气。正确。D. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝在稀盐酸中洗涤后在酒精灯的火焰上灼烧到跟火焰的颜色相同时蘸取固体氯化钾，置于酒精灯火焰上进行灼烧，并透过蓝色钴玻璃进行观察。根据火焰是否显紫色来确定.错误。E．氧化铁与足量盐酸反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液会生成血红色的可溶性的物质，不是沉淀。错误。
考点：考查实验操作或描述的准确性的知识。
5．用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
A．偏大 B．偏小 C．无影响
【答案】B
【解析】
试题分析：弱电解质电离过程吸热，故氨水电离过程中会吸收热量，故用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小，故答案选Ｂ。
考点：考查中和热相关知识
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18 g H2O中含NA个质子
B．1 L 1 mol·L一1的CuSO4溶液中含NA个Cu2＋
C．常温常压下，2.24 L Cl2中含0.2NA个氯原子
D．0.5 mol Al与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为1.5NA
【答案】D
【解析】
试题分析：A、每个水分子中含10个质子，故18g水分子中含10NA质子，故A错误；B、因为铜离子发生了水解，故铜离子数目少于NA，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol,应该是标准状况下，故C错误；D、每个铝原子转移电子数为3，则0.5molAl共转移1.5NA电子，故D正确。
考点：考查阿伏伽德罗常数相关计算
7．下列有关离子的检验中，结论正确的是 （　　）
A.向某溶液中加入足量盐酸，产生无色无味气体，则该溶液中一定含有CO32－
B.向某溶液中加入足量氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Al3＋
C.向某溶液中加入足量盐酸，最终得到无色溶液，则该溶液中可能含有AlO2－
D.向某溶液中加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Ca2
【答案】C
【解析】略
8．(2011·海南高考)对于可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是 ( )
A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1
B．达到平衡时，各组分的浓度相等
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
【答案】D
【解析】
试题分析：A、化学反应速率之比等于系数之比，应是1：2，故错误；B、达到平衡时，各组分的浓度不变，而不是各组分的浓度相等，故错误；C、向正反应方向进行，正反应方向的速率大于逆反应方向，最后趋向相等，因此比值可变，故错误；D、达到化学平衡时，正逆反应方向的速率相等，故正确。
考点：考查化学反应速率、化学平衡状态等知识。
9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是

A．过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
【答案】D
【解析】
试题分析：A．过程①加入的药品顺序为：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸或BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸或NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸等，错误；B．在过程③中将MgCl2·6H2O在HCl的气氛中加热可制得无水MgCl2，错误；C．工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，错误；D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，酸与金属会发生反应，所以在生产中需解决其对设备的腐蚀问题，正确。
考点：考查海水资源的综合利用的知识。
10．分子式为C8H10的芳香烃，其结构有
A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
【答案】B
【解析】
试题分析：分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，若有1个侧链，为-CH2-CH3，有一种；若有2个侧链，为-CH3，有邻、间、对三种，故符合条件的结构共有4种，答案选B。
考点：考查同系物和同分异构体。
11．有A、B、C三种可溶性的盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C得顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀AgCl，则A的化学式可能是
A．K2SO4 B．AgNO3 C．FeCl3 D．KCl
【答案】C
【解析】
试题分析：有A、B、C三种可溶性的盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C得顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－五种离子，溶液的阴离子SO42－、NO3－、Cl－的式量分别是96、62、35.5，所以A含Cl-，B含有NO3-，C含有SO42-，由于同时生成一种白色沉淀AgCl，Ag+只能与NO3-形成AgNO3溶液，所以B是AgNO3溶液，由于它们是等物质的量的混合，若A是KCl，则A、B恰好完全反应，反应后的溶液中无Cl－，与题意不符合，所以A是FeCl3，C 是K2SO4，因此A的化学式可能是FeCl3 ，选项C正确。
考点：考查溶液的成分的确定的知识。
12．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是
A．它的最外层电子数为4
B．它的金属性比铅强
C．它具有+2、+4价
D．它的最高价氧化物的水化物是强酸
【答案】D
【解析】
试题解析：原子序数为114的元素在第7周期IVA族。A、它的最外层电子数为4，正确；B、同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故它的金属性比铅强，正确；C、该元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4价，正确；D、同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，错误。
考点：考查元素周期表的应用。
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是
A．水电离的c(H+）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
C． 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-
D．能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-
【答案】C
【解析】
试题分析：A．水电离的c(H+）=1×10-3mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中：H+、SiO32-会发生反应形成H2SiO3沉淀，不能大量共存，错误；B．能使石蕊呈蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中， Fe3+、OH-会发生反应形成Fe(OH）3沉淀，不能大量共存，错误；C． 的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：OH-与Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-不能发生任何反应，可以大量共存，正确；D．能与Al 反应放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在碱性溶液中：Fe2+、OH-会发生反应形成Fe(OH）2沉淀，不能大量共存，错误。
考点：考查离子大量共存的知识。
14．常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A- ):n(HA)=1:99.某一元强碱溶液pH为A．若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应.则a与b之和为
A．15 B．16 C．17 D．18
【答案】C
【解析】
试题分析：常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，c(H+)=10-bmol/L，根据n(A-)：n(HA)=1：99可知溶液中c(HA)=99c(A-)，则溶液中溶质HA的浓度为c(HA)=100c(H+)=10-b+2mol/L；某一元强碱溶液的pH为a，则该一元强碱溶液的浓度为10a-14mol/L，若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则n(酸)=n(碱)，即：10-b+2mol/L×10=10a-14mol/L×1，解得：a+b=17，故选C。
考点：考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算的相关知识。
15．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（ ）
A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）
B．pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元碱MOH溶液等体积混合：
c（M＋）=c（X）>c（H＋）=c（OH－）
C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：
c（CH3COO－）>c（CO32－）>c（C6H5O－）
D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：
c（K＋）=c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）
【答案】D
【解析】
原题错误太多，建议修改如下：
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（ ）
A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）
B．pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元碱MOH溶液等体积混合：
c（M＋）=c（X）>c（H＋）=c（OH－）
C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：
c（CH3COO－）>c（CO32－）>c（C6H5O－）
D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：
c（K＋）=c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）

正确答案D
A、不正确,应为c（NH4+）>c（SO42-）> c（H＋）>c（OH－）
B．只有一元强酸与强碱符合：c（M＋）=c（X）>c（H＋）=c（OH－）
C．CO32― 水解能力最强，浓度应为：c（CH3COO－）>c（C6H5O－）>c（CO32－）
D.为物料守恒，正确
16．已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2— 形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2电池，其电池总反应为2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O。现以Al—H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(右池中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。试回答下列问题

电极b是 极，电极反应式为 ，
（2）右池是 池，电极c的电极反应式为 ，
（3）通电2min后，Al电极质量减轻2.7g，则产生氮气的体积为 。（标准状况）
【答案】（10分）
正，HO2－+2e—+H2O=3OH— ，
（2）电解，CO(NH2)2-6 e—+8OH—=CO32—+N2+ 6H2O（3）1.12L
【解析】
试题分析：Al和b电极构成原是电池，Al活泼易失电子发生氧化反应作负极，b作正极；c和d电极构成电解池，c作阳极d作阴极，（1）电极b是正极，电极反应式为HO2－+2e—+H2O=3OH— ；（2）右池是电解池，电极c作阳极，电极反应式为CO(NH2)2-6 e—+8OH—=CO32—+N2+ 6H2O （3）由电子守恒，2.7gAl失电子0.3mol，生成氮气0.3mol/6=0.05mol，在标况下的体积为1.12L 。
考点：原电池、电解池、燃料电池
17．无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 ；
（2）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
沸点/℃
57.6
180(升华)
300(升华)
1023
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 (只要求写出一种)；
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 ；
③已知：
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 ；
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 ；
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是 。
【答案】（1）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
（2）①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。
②Fe或铁；③Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9kJ/mol； ④NaCl、NaClO、Na2CO3⑤除去FeCl3，提高AlCl3纯度(产率)。
【解析】
试题分析：（1）氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中铝离子发生水解反应产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，其反应的离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；（2）①步骤1中铝土矿粉和焦炭在300℃焙烧，因后续步骤反应生成氯化铝等强酸弱碱盐易水解，固体水分在焙烧的过程中挥发，防止后续步骤生成的盐水解、气孔数目增多增大反应物的接触面积，加快反应速率；②根据物质中含有的元素组成可知：若步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气，Fe2O3与焦炭发生氧化还原反应，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是铁；③Ⅰ、Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)△H1=+1344.1kJ•mol-1 Ⅱ、2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)△H2=+1169.2kJ•mol-1 根据盖斯定律，将Ⅰ-Ⅱ可得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g))+3CO(g)△H=(+1344.1kJ•mol-1)-(+1169.2kJ•mol-1)=+174.9J/mol；
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，CO2和NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，所以生成的盐的化学式为NaCl、NaClO和Na2CO3；⑤步骤Ⅲ得到氯化铝的粗品，加入氯化钠熔融能降低FeCl3的熔点，铝的金属活动性强于铁，加铝粉，可以将氯化铝的粗品中的氯化铁中的铁置换出来，生成铁和氯化铝，因AlCl3在180℃升华，在300℃，废渣为Fe，冷却得到成品氯化铝。
【考点定位】考查工业上用铝土矿盐制取无水氯化铝工艺，涉及硅、铁、铝及其化合物的性质。
【名师点晴】准确分析生产流程获取信息是解答关键；用铝土矿制取无水氯化铝工艺流程：铝土矿粉和焦炭在300℃焙烧，固体水分挥发、气孔数目增多，固体混合物和氯气、氧气在950℃加热，Al2O3、Fe2O3和SiO2先被焦炭还原为Al、Fe、Si，该过程生成CO，后Al、Fe、Si分别和Cl2反应生成对应的氯化物，即SiCl4、AlCl3、FeCl3，CO和O2反应生成CO2，后冷却到100℃，尾气为CO2、多余的Cl2，O2，以及SiCl4，AlCl3和FeCl3变成固体，得到氯化铝的粗品，加入氯化钠熔融，铝的金属活动性强于铁，加铝粉，可以将氯化铝的粗品中的氯化铁中的铁置换出来，生成铁和氯化铝，在300℃，废渣为Fe，得到成品氯化铝，据此分析解答。
18．（16分）间硝基苯胺(Mr=128)是一种重要的染料中间体。它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇。间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原，其反应式如下：

已知：R-NH2 + H+ → R-NH3+
实验步骤：
①在100mL锥形瓶中加入8g结晶硫化钠与30mL水，搅拌溶解。再加入2g硫黄粉，缓缓加热并不断搅拌到硫黄粉全部溶解，冷却后备用。
②在150mL三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，安装机械搅拌装置、滴液漏斗和回流冷凝管如图所示，将步骤①配制的多硫化钠溶液加入滴液漏斗。

③加热三颈烧瓶至瓶内微微沸腾，开动搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液。慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min。移去热源，用冷水浴使反应物迅速冷却到室温后，减压过滤，滤饼洗涤三次。
④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并用玻璃棒搅拌，使间硝基苯胺溶解，冷却到室温后减压过滤。
⑤冷却滤液，在搅拌下滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺。
⑥冷却到室温后减压过滤，洗涤滤饼到中性，抽干，产物重结晶提纯，在红外灯下干燥，称重，得2.56g。
回答下列问题：
（1）滴液漏斗较普通分液漏斗的优点 ；第④步中配制稀盐酸的容器名称为 。
（2）间二硝基苯和间硝基苯胺都有毒，因此该实验应在 内进行。
（3）在铁和盐酸作用制得初生态氢原子（还原性远强于碱金属多硫化物）也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为 。
（4）第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因 。
（5）第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为（ ）；第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为（ ）。
A．冷水 B．热水 C．乙醚 D．乙醇
（6）第③步中，搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液，其原因为 。
（7）第⑥步中要将滤饼洗涤到中性，检验方法为 。
（8）该反应的产率为 。
【答案】（1）保持恒压，便于液体顺利流下(2分) 烧杯(1分)
（2）通风橱(1分)
（3）铁和盐酸作用制得的氢原子还原性强，不具有选择性(2分)
（4）间硝基苯胺微溶于水，但可与盐酸作用可以形成盐溶于水中(2分)
（5）A B(各1分，共2分)
（6）增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。(2分)
（7）用玻璃棒蘸取最后一次洗涤后液体，滴在pH试纸中央，测定pH，若pH=7，说明已洗涤到中性(2分)
（8）66.7%
【解析】试题分析：（1）滴液漏斗是一种恒压漏斗可以使三颈烧瓶内压强与漏斗中的压强相等，有利于液体顺利滴出；第④步中配制稀盐酸的容器为烧杯。
（2）间二硝基苯和间硝基苯胺都有毒，因此该实验应在通风橱内进行。
（3）铁和盐酸作用制得的初生态氢原子还原性远，不能进行选择性还原，因而得不到想要的产品。
（4）间硝基苯胺微溶于水但可以和盐酸反应形成盐，溶解性增强。
（5）由题意可知间硝基苯胺微溶于水，温度升高溶解度增大。第③步中滤饼洗涤时为防止产品损失可用冷水洗涤；第⑥步产物要进行重结晶，可选用热水使之溶解，再冷却结晶。由于间硝基苯胺溶于乙醇、乙醚、甲醇，所以三者均不可选。
（6）第③步中，搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液，可以增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。
（7）第⑥步中要将滤饼洗涤到中性，可用PH试纸测定洗液PH。
（8）原料间硝基苯胺的物质的量为：4.74g/158g.mol-1=0.03mol
理论产量为：0.03mol×128g.mol-1＝3.84g
所以产率为2.56g/3.84g×100%=66.7%。
考点：了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。掌握化学实验的基本操作。
⑸能对常见的物质进行分离和提纯。根据实验试题要求，做到： ①设计、评价或改进实验方案； ②了解控制实验条件的方法； ③分析或处理实验数据，得出合理结论； ④识别典型的实验仪器装置图。
点评：该题以间硝基苯胺制取为知识载体考查了仪器的认识及使用方法、影响化学反应速度的因素、物质的分离与提纯、PH试纸的使用方法、实验数据的处理等，综合性较强。
19．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________________，其中发生反应的化学方程式为______________；
（2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是___________、___________，这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和___________；装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________；
（4）尾气可采用______________溶液吸收。
【答案】（1）蒸馏烧瓶
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性

（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，品红溶液恢复为红色
（4）NaOH（答案合理即可）
【解析】本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作。（1）常见的烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。（2）SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为：。SO2能与-2价的硫离子反应生成硫沉淀，体现氧化性。（3）SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。（4）SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。
20．已知实验室制备1，2﹣二溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：

乙醇
1，2﹣二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g•cm﹣3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
一l30
9
﹣1l6
回答下列问题：
（1）反应原理是
（2）在装置C中应加入 ，（填正确选项前的字母）其目的是
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ；
（4）若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 ．
【答案】（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；
（2）c；吸收反应中可能生成的酸性气体；
（3）溴的颜色完全褪去；
（4）蒸馏；
（5）冷却可避免溴的大量挥发；产品1，2﹣二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．
【解析】（1）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理为：先发生乙醇的消去反应生成乙烯，再发生乙烯与溴水的加成反应，反应分别为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，
（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，则装置C中试剂为NaOH溶液，其目的是，
（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束
（4）两者均为有机物，互溶，但1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同，用蒸馏的方法将它们分离
（5）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，导致B中长导管内液面上升

21．a mol KMnO4和KClO3组成的混合物充分受热后，可生成标准状况下56 L氧气,求原混合物中高锰酸钾的物质的量。
【答案】
【解析】这是一道有关混合物的计算题。KMnO4和KClO3分解都产生了氧气，只有搞清56 L氧气和KMnO4及KClO3的量之间的关系，才能顺利解答。
设KMnO4的物质的量为x，KClO3的物质的量为y。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2 mol 1 mol
x x
2KClO32KCl+3O2↑
2 mol 3 mol
y y
则
解得：x=
即原混合物中高锰酸钾的物质的量为。
22．氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：

（1）a、b、c中反应的离子方程为_________________、___________、 _____________。e中的化学反应方程式______________，上述反应中发生了氧化还原反应的是： __________________ （填“a”、“b”、“c”或“e”）。
（2）能证明氯水具有漂白性的现象是 。
（3）久置的氯水变为______，用化学反应方程式表示为 。
（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____ __。
（5）证明氯水与 a反应所需的试剂____ ___。
【答案】（1）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、2H++CO32﹣═H2O+CO2↑、Ag++Cl﹣═AgCl↓
2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；ae （2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色
（3）稀盐酸， 2HClO2HCl+O2↑ （4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 （5）KSCN溶液
【解析】
试题分析：（1）a为Cl2氧化Fe2+，离子方程式为Cl2+2Fe2+＝2Cl‾+2Fe3+；b为氯水中的盐酸与Na2CO3反应，离子方程式为CO32‾+2H+＝H2O+CO2↑；c为氯水中的Cl‾与AgNO3溶液中的Ag+反应，离子方程式为为Cl‾+Ag+＝AgCl↓；e为Cl2与Ca(OH)2反应，离子方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；ae中反应元素化合价发生了变化，为氧化还原反应。
（2）把新制氯水加入石蕊试液，氯水显酸性使石蕊变红，HClO使石蕊褪色，说明氯水具有漂白性，所以能证明氯水具有漂白性的实验现象是氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色。
（3）HClO分解生成HCl和O2，所以久置的氯水变为稀盐酸，化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑。
（4）因为HClO在光照条件下易分解，所以氯水在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。
（5）氯气把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显血红色，因此证明氯水与 a反应所需的试剂KSCN溶液。
考点：考查氯气、次氯酸的性质、方程式的书写、物质的保存等
23．（11分）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

根据图示回答问题：
（1）按要求写出下列化学用语：若B原子中子数比质子数多1，则B的原子符号为 ；C的电子式为 ，若D最外层只有两个电子，则D的原子结构示意图 ；
（2）写出反应①的化学方程式是 ；
写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
（3）J与稀硝酸反应的离子方程式是 ；用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部充满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为 。
【答案】17、（11分）
（1）Al 、 、
（2）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
（3）3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O 1/22．4mol•L-1
【解析】
试题分析：因为B是地壳中含量最高的金属元素，则B为Al；J是磁性材料，即J为Fe3O4。根据D＋HFe3O4＋G，且D是单质，G是气体单质，所以可以推测D为Fe，G为H2，H为H2O；因为A＋AlFe＋E，即此反应为铝热反应，一般情况下A为Fe2O3；因为F在过量的盐酸中转化为I，I在过量的NaOH溶液中转化为F，而F中又含有Al元素，所以F为NaAlO2、I为AlCl3，C为NaOH，据此回答。
（1）根据上述推断，B为铝，则铝的元素符号为Al，C为NaOH，NaOH的电子式为，D为铁，D最外层只有两个电子，则