江苏省江阴市2016届高三化学下册3月月考试题4.doc

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molL-1D两者都促进了水的电离【答案】A【解析】试题分析：在氢氧化钠溶液中水电离出的氢离子浓度为10-14/0.01=10-12mol/L，盐酸中水电离的情离子浓度为10-14/0.01=10-12mol/L，所以水电离出的氢离子浓度相同，选A。水电离的氢离子浓度与水电离的氢氧根离子浓度相等，二者对水的电离都是抑制作用。考点：水的电离平衡2下列有关物质性质、应用的说法正确的是A氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝B二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维CSO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”D小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂【答案】D【解析】试题分析：A、氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，所以不能用来电解制取铝，错误；B、二氧化硅不具有导电性，但可用来生产光导纤维，错误；C、二氧化硫具有漂白性，但不能用来漂白食品，错误；D、小苏打是碳酸氢钠，可与胃酸中的盐酸反应，所以用来治疗胃酸过多的药剂，制取，答案选D。考点：考查物质的用途、制备3下列物质和新制Cu（OH）2共热有红色沉淀产生的是( ) A.油脂 B乙醇 C葡萄糖 D乙酸【答案】C【解析】在高中阶段，一般是醛类有机物（含有-CHO基团），如甲醛（HCHO），乙醛（CH3CHO），葡萄糖（CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO ）等与新制Cu（OH）2共热，有红色沉淀产生。给的选项中只有葡萄糖可以，别的选项的物质没有-CHO，不能出现上述现象。4三聚氰胺，分子式C3H6N6。有毒的三鹿牌奶粉就是因为其牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，以提升食品检测中的蛋白质含量指标。下列关于三聚氰胺的说法中你认为正确的是：A三聚氰胺由多种分子组成，所以其属于混合物。B三聚氰胺的中碳、氢、氮三种元素的质量比为12：1：14C每摩尔三聚氰胺分子中含有原子个数为15NAD三聚氰胺的摩尔质量为126【答案】C【解析】三聚氰胺是纯净物，选项A不正确；根据三聚氰胺的分子式可知，碳、氢、氮三种元素的质量比为6：1：14，选项B不正确；摩尔质量的单位是g/mol，所以选项D不正确，因此正确的答案选C。5根据下列某食品包装袋上的说明，下列关于此方便面的叙述中错误的是品名牌红烧牛肉方便面配料小麦粉、牛肉、食盐、白砂糖、味精、棕榈油、脱水胡萝卜等保质期6个月生产日期2011年12月1日A富含蛋白质的物质是牛肉B富含油脂的物质是棕榈油C此方便面现在已不能安全食用D小麦粉中富含麦芽糖【答案】D【解析】试题分析：小麦粉中富含淀粉，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。考点：考查常见基本营养物质的判断点评：该题属于常识性试题，难度不大，关键是记住。6有温度和容积均相同的两容器、，向中加入1 mol NO 2 ，中加入2 mol NO 2 ，都将发生反应2NO2（g）N2O4（g），反应达到平衡时，测得中NO 2 的转化率为a%，中NO 2 的转化率为b%，则a、b的关系为Aab Bab Ca=b D无法确定【答案】A【解析】试题分析：因为是温度和容积均相同的两容器，比相当于增大了压强，平衡会正向移动，二氧化氮转化率升高，所以ab ，A项正确；答案选A。考点：考查平衡移动7下列溶液肯定呈酸性的是 A含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液CpH7的溶液D.c(OH)c(H+)的溶液【答案】【解析】D试题分析：只要溶液中氢离子浓度大于OH的浓度，溶液就呈酸性，反之呈碱性，氢离子浓度等于OH的浓度，溶液就呈而中性，所以选项D不正确，其余选项都是不一定的，答案选D。考点：考查溶液酸碱性的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础知识的巩固和训练，侧重考查学生的逻辑推理能力，提高学生的灵活应变能力。该题的关键是明确溶液酸碱性的判断依据，特别是要注意的是在利于pH进行判断时，要注意溶液的温度，有利于培养学生的应试能力。8短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图6所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A原子半径：rWrZrYrXB含Y元素的盐溶液一定显酸性C最简单气态氢化物的热稳定性：ZWDX与氢元素组成的离子化合物XH5与水反应可产生两种气体【答案】D 【解析】试题分析：由题干信息可知W是硫，X是氮，Y是铝，Z是硅。A中同一周期从左到右原子半径依次是减小的，一般而言，原子的电子层数越多原子半径就越大，正确顺序为rY rZrWrX，错误；B是铝元素，其铝离子的盐溶液显酸性，其偏铝酸根离子的盐溶液显碱性，错误；C同一周期从到右非金属性增强，最简单气态氢化物的热稳定性也相应增强，应该是WZ，错误；D 中XH5实际上是氢化铵NH4H,与水反应后生成氨气和氢气，正确；考点：考查运用元素周期律解决相关问题。9下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O C、向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2+2OH-=CO32-+H2O 【答案】A【解析】A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，发生的反应为：Ca(OH)2+2NaOH=CaCO3+2H2O+Na2CO3此方程式改写后便得选项A中的 离子方程式； C、 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合，氢氧化钡与硫酸的物质的量相等，故发生的反应是：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，其离子方程式应为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O； C、向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫生成的亚硫酸钙要被生成的次氯酸氧化成硫酸钙，故C不正确； D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中得NaHCO3，其反应式为NaOH+CO2=NaHCO3，故D错。10下列数据是对应物质的熔点（)：BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO21072 0739208011 291190571 723据此做出的下列判断中错误的是A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体【答案】B【解析】试题分析：A氧化铝的熔点高，属于离子晶体，则铝的化合物的晶体中有的是离子晶体，A正确；B表中只有BCl3、AlCl3和干冰是分子晶体，B错误；C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，例如CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，C正确；D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，例如CO2是分子晶体，氧化钠是离子晶体，D正确，答案选B。考点：考查晶体类型判断11下表中物质的分类组合完全正确的是编 号ABCD强电解质KNO3H2SO4Ba(OH)2BaSO4弱电解质CH3COOHCaCO3H2SNH3H2O非电解质SO2CO2Cl2C2H5OH溶液【答案】A【解析】试题分析：A项KNO3属于钾盐是强电解质，CH3COOH 是弱酸，属于弱电解质，SO2溶于水导电，但电离起导电作用的是H2SO3，故SO2属于非电解质，则A项正确；B项中CaCO3属于盐类是强电解质，故B项错误；C项Cl2属于单质既不是电解质也不是非电解质，则C项错误；D项C2H5OH溶液属于混合物，而电解质、非电解质都是化合物，故D项错误。考点：物质分类。12煤气化过程中生成的CO和H2一定条件下制甲醇的反应如下：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） H Fe3+则装置B中的溶液的作用是_；装置D中加的最佳试剂是(填序号)_：供选试剂：a浓H2SO4 bFeCl2溶液 cKSCN与FeCl2的混合溶液 d无水氯化钙（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的_(填溶液名称)，E中加入_溶液(填化学式)。（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_；实验2有一处不严谨，应如何改进_。【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O （不写“加热或浓”不得分）（2）除去氯气中的氯化氢 c（3）酸性高锰酸钾； Na2SiO3；（4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管【解析】试题分析：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；（2）浓盐酸易挥发，从A生成的气体含有氯化氢杂质，制备纯净的氯气需用饱和食盐水除去氯化氢；证明氧化性：C12Fe3+，D中KSCN与FeCl2的混合溶液，若溶液变血红色，则证明C12Fe3+；（3） A中碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，利用碳酸的酸性大于硅酸，可以证明碳元素的非金属性比硅元素的强, D中加入酸性高锰酸钾，除去混合气体中的二氧化硫，E中加入Na2SiO3溶液，（4）若D中的高锰酸钾不褪色、E中有白色硅酸沉淀生成，则证明碳元素的非金属性比硅元素的强；为防止空气污染将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管。考点：本题考查综合实验。19实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)，方案如下：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：Fe3Fe2Cu2Al3开始沉淀时的pH2.27.55.23.7。完全沉淀时的pH3.29.06.74.7请回答：（1）写出加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式_。（2）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 molL1硫酸和1 L 2 molL1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为_L。（3）加入H2O2的目的是_。（4）为保证产品的纯度，M物质最好选用_(填字母)，调节pH的范围为_。aCu(OH)2 bH2SO4cNH3H2O dNa2CO3（5）滤液D中加入硫酸的目的为_。（6）从溶液E制得CuSO4xH2O晶体所需要的步骤为_、_、过滤、干燥。（7）要测定所得硫酸铜晶体CuSO4xH2O中x的值，下列说法不正确的是_(填字母)。a称量操作至少要进行4次b需将坩埚放在石棉网上进行加热c加热后，将坩埚放在石棉网上冷却，会使所测x的值偏小【答案】（1）3Cu2NO38H=3Cu22NO4H2O；（2）44.8；（3）将Fe2氧化成Fe3；（4）a，4.7pH5.2；（5）抑制Cu2的水解；（6）加热蒸发，冷却结晶；（7）b。【解析】试题分析：铜和硝酸反应，其离子反应方程式为3Cu2NO38H=3Cu22NO4H2O；（2）n(H)=23212mol=14mol，n(NO3)=12mol=2mol，根据离子反应方程式，H过量，NO3不足，根据NO3进行计算，即V(NO)=222.4L=44.8L；（3）Fe2变为沉淀时，Cu2已经转化成沉淀，因此需要把Fe2转化成Fe3，因此H2O2的目的将Fe2氧化成Fe3；（4）M的作用调节pH，使Fe3转变成Fe(OH)3沉淀，Al3转化成Al(OH)3沉淀，不能引入新的杂质，因此需要加入Cu(OH)2、CuO、CaCO3等，因此选项a正确，pH的调节范围为4.7pH5.2；（5）Cu2能够水解，加入硫酸的目的是抑制Cu2的水解；（6）从溶液中得到晶体，所需的操作步骤是加热蒸发、冷却结晶、过滤、干燥；（7）a、需要称量坩埚的质量、样品的质量、加热后坩埚和药品总质量，加热后两次称量的结果不超过0.1g，因此至少称量4次，故说法正确；b、坩埚直接加热，不用石棉网，故说法错误；c、在空气中冷却，药品会重新结合空气中的水蒸气，造成x的数值偏小，应在干燥器中冷却，故说法正确。考点：考查离子反应方程式、实验操作、盐类水解、化学计算等知识。20在密闭容器中，合成氨反应N2+3H22NH3，开始时c（N2）=8 mol L-1，c（H2）=20 mol L-1,5 min后c(N2)=6 mol L-1。求v（N2）、v（NH3）、v（H2）。 【答案】v（N2）=0.4 mol L-1min-1；v（NH3）=0.8 mol L-1min-1；v（H2）=1.2 mol L-1min-1。【解析】本题考查化学反应速率的计算。5 min内N2的浓度变化：c（N2）=8 mol L-16 mol L-1=2 mol L-1， 由化学方程式知5 min内c（NH3）=2c（N2）=4 mol L-1,c（H2）=3c（N2）=6 mol L-1，21已知有以下物质相互转化，已知，A是世界上用量最大的金属单质：试回答：（1）写出E的化学式 ，F的化学式 （2）写出由E转变成F的化学方程式 。颜色变化_（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。（4）写出G溶液中阳离子的鉴别方法（一种，要求写现象）_（5）写出B溶液转变成G溶液的方程式_【答案】（1）Fe（OH）2；Fe（OH）3；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；白色灰绿红褐；（3）2Fe3+Fe=3Fe2+；（4）取少量G溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若出现红色，则证明溶液中有Fe3+；（5）2FeCl2+Cl2=2FeCl3。【解析】试题分析：D与硝酸银、硝酸反应得到的溶液，进行焰色反应显紫色，说明D溶液中含有K元素，D能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀H为氯化银，所以D应该是KCl白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，则E是氢氧化亚铁、F是氢氧化铁，G则氯化铁B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以B、C分别是氢氧化钾、氯化亚铁中的一种，G能和A反应生成B，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，A与盐酸反应得到B与氢气。（1）由上述分析可知，E的化学式为Fe（OH）2，F是氢氧化铁，化学式为Fe（OH）3，故答案为：Fe(OH)2；Fe（OH）3；（2）由E转变成F的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，颜色变化为白色灰绿红褐，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；白色灰绿红褐；（3）向氯化铁溶液加入Fe的有关离子反应方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+；（4）检验氯化铁溶液中的金属阳离子的方法是：取少量G溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若出现红色，则证明溶液中有Fe3+；故答案为：取少量G溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若出现红色，则证明溶液中有Fe3+；（5）氯化亚铁转化为氯化铁，可以向氯化亚铁溶液中通入氯气，反应的方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。考点：考查了元素及其化合物转化框图题、常见金属元素的单质及其化合物的综合应用的相关知识。22(10分)已知环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到。已知B、C、D、E、F五种烃有如下转化关系，B为苯的同系物，最多只有13个原子处于同一平面上，D中所有的原子一定在同一平面上。则：（1）写出BF的化学方程式：_（2）满足条件的E的结构简式可能为_ _（3）满足条件的C的名称可能为_ _ 。【答案】（1）3H2（2） （3）2甲基1，3丁二烯 1，3戊二烯【解析】试题分析：B为苯的同系物，最多只有13个原子处于同一平面上，则B为甲苯，甲苯在催化剂Ni的条件下能与氢气发生加成反应生成甲基环己烷，所以甲苯生成甲基环己烷的化学方程式为：3H2（2）根据题目中的已知信息，C与D生成E，E在催化剂Ni的条件下能与氢气发生加成反应生成甲基环己烷，说明E为环烯烃，则E的结构简式可能为或（3）根据题目中的已知信息，C为二烯烃，D为乙烯，所以满足条件的C的名称为2甲基1，3丁二烯 或1，3戊二烯。考点：考查有机化学反应流程的推断，有机化学反应方程式及命名等知识。23物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系。图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其它信息见下表：编号信 息1D为地壳中含量最高的元素组成的单质2E为酸性气态氧化物 3F的浓溶液常做干燥剂4H为淡黄色固体化合物5电解饱和J溶液是工业重要反应 6C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素（1）写出G的化学式： ，指出H中化学键的类型： 。（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因 。（3）写出与H相对分子质量相同，且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的化学式 。（4）写出C溶液中通入过量CO2的化学方程式： 。 （5）通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示，写出该反应的离子方程式是 ，该苛性钾溶液中KOH的质量是 g。【答案】（1）（4分）SO3或H2SO4 （2分；离子键、共价键（2分）（2）（4分）AlO2-+2H2O = Al(OH)3+OH (或Al(OH)4- + CO2 = Al(OH)3+OH（3）（2分）Na2S （4）（2分）CO2+ NaAlO2 +2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3(或NaAl(OH)4 + CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3（5）（4分）5Cl2 + 10OH = 2ClO + ClO3 + 7Cl + 5H2O（2分）；16.8（2分）【解析】试题分析：充分利用题目所给信息：图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。（1）因为E为酸性气态氧化物，所以E为SO2 或SO3 ，则G为SO3 或H2SO4 ，H为淡黄色固体化合物为Na2O2 ，含离子键、共价键。（2）C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素，为NaAlO2，其溶液显碱性是因为AlO2-发生了水解反应。（3）Na2O2 中O22与S2电子数、电荷数相同，所以该物质为Na2S 。（4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2 生成NaHCO3和 Al(OH)3。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。篓拈咒耪装递宵愤弛排孽握泡揉心唱征黄飘轻催勺落惮忻烩缚诱禁咕绸污长舔岁带别获罕达眯邮撑亿卞操怨欠寓萌盎粒郝誓保化遗胸准尼丢漾绦伴亥崭酸训柴锋滔啤瘤鸵窿嘿庙乎廖肩锦逮长帽瀑怒店诌棚撵挝己狭悟柳巫湃李恐云林诛卢落沿沮窒醉丘告悔蛙漾倾慨机垣看奈修鹰帮漂去劣褂静错欣靶盆解既舔搓惊闭曳酋翅居吼枣清滓勘媒船炭怒骆者樊撵襟各壕丁孟现悬艺