高二化学下册同步讲练检测12.doc

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课时作业13　晶体的常识

一、选择题(共48分)
1．下列物质都是固体，其中不是晶体的是(　　)
①橡胶　②石墨　③冰　④干冰　⑤冰醋酸　⑥石蜡　⑦玻璃
A．①⑥⑦　　　　　　　 B．①②⑦
C．②④⑤⑦ D．①③⑥⑦
解析：石墨是一类特殊晶体，石蜡是石油分馏产物之一，是由多种烃组成的混合物。
答案：A
2．现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是(　　)

解析：利用均摊法不难确定粒子个数比。A项错误，8个B粒子居于顶点，一个A粒子居于体心，所以化学式应为AB或BA；B项错误，E和F的数目完全一致，所以化学式为FE或EF；C项正确，一个晶胞内X、Y、Z三种粒子的个数分别为1,3,1；D项错误，A粒子居于8个顶点和6个面心，真正属于一个晶胞的A粒子为4个，B粒子居于12条棱上和体心，真正属于一个晶胞的B粒子为4个。
答案：C
3．(双选题)下图中是两种不同的物质的熔化曲线，下列说法中正确的是(　　)

A．a是晶体 B．b是晶体
C．a是非晶体 D．b是非晶体
解析：晶体具有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点。
答案：AD
4.

2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如右图所示的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为(　　)
A．MgB B．MgB2
C．Mg2B D．Mg3B2
解析：棱柱内硼原子数为6，均属于这个晶胞。镁原子位于上、下面心(2个)及12个顶角，共有镁原子数为2×＋12×＝3，则镁、硼原子个数之比为1:2。
答案：B
5.

已知CsCl晶体的密度为ρ g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为(　　)
A．NA·a3·ρ B.
C. D.
解析：根据晶胞中粒子个数的计算知，1个CsCl晶胞中含1个CsCl粒子(Cs：×8＝1，Cl：1)，Mr＝ρ·V·NA＝ρ·a3·NA。
答案：A
6．不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是(　　)
A．石墨和金刚石是同素异形体
B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列
C．石墨的熔点为3 625 ℃
D．在石墨的X－射线衍射图谱上有明锐的谱线
解析：原子在三维空间里呈有序排列(B项)、有自范性、有固定的熔点(C项)、物理性质上体现各向异性、X－射线衍射图谱上有分明的斑点或明锐的谱线(D项)等特征，都是晶体在各个方面有别于非晶体的体现。而是否互为同素异形体与是否为晶体这两者之间并无联系，如无定形碳也是金刚石、石墨的同素异形体，却属于非晶体。
答案：A
7．下列关于晶体的说法正确的是(　　)
A．将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体
B．假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品
C．石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点
D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同
解析：A选项，将饱和CuSO4溶液降温，可析出胆矾，胆矾属于晶体。B选项，一般宝石的硬度较大，玻璃制品的硬度较小，可以根据有无刻痕来鉴别。C选项，非晶体没有固定的熔点。D选项，由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异。
答案：B
8．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为(　　)

A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni
C．MgCNi2 D．MgCNi3
解析：镁原子位于正方体的顶角，由“均摊法”可知其个数为8×＝1，镍原子位于面心，故其个数为6×＝3，碳原子位于中心，其个数为1，所以该晶体的化学式为MgCNi3。故选D。
答案：D
9．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是(　　)
A．具有规则几何外形的固体均为晶体
B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性
C．晶体研碎后即变为非晶体
D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
解析：晶体的规则几何外形是自发形成的，有些固体尽管有规则的几何外形，但由于不是自发形成的，所以不属于晶体，A、D项错误；晶体是由晶胞通过无隙并置形成的，组成晶体的粒子在三维空间呈现周期性的有序排列，因此，晶体研碎成小的颗粒仍然是晶体，C项错误；自范性是晶体与非晶体的本质区别，B项正确。
答案：B
10．(双选题)关于晶体的说法正确的是(　　)
A．晶体就是固体
B．有些晶体是纯净物，有些晶体是混合物
C．晶体从外观上看是有规则几何形状的固体
D．不同的晶体可能有不同的几何形状
解析：固体分为晶体和非晶体两类，A项错误；晶体都是纯净物，B项错误。
答案：CD
11．普通玻璃和水晶的根本区别在于(　　)
A．外形不一样
B．普通玻璃的基本构成微粒无规则排列，水晶的基本构成微粒按一定规律呈周期性有序排列
C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点
D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换
解析：普通玻璃为非晶体，水晶为晶体，它们的根本区别在于内部微粒是否按一定规律呈周期性有序排列。两种物质在性质上的差异正是其内部结构不同的体现。
答案：B
12．有四种晶体，其粒子排列方式如下图所示，其中化学式不是MN的是(　　)

解析：A选项中，含M为8×＝1，含N为1，化学式为MN；B选项中，含M为4×＝，含N为4×＝，化学式为MN；C选项中，含M为8×＝1，含N为12×＝3，化学式为MN3；D选项中，含M为8×＋6×＝4，含N为12×＋1＝4，化学式为MN。
答案：C
二、填空题(共52分)
13．(9分)

晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子，如图所示，请回答：
(1)B—B键键角为________。
(2)晶体硼中硼的原子个数为________；B—B键有______条。
解析：已知晶体硼含有等边三角形，等边三角形的角度即为B—B键键角，为60°；又已知结构单元中有20个等边三角形，每个硼原子又与其他5个硼原子相连，所以此结构单元含有硼原子数为＝12(个)，B—B键有＝30(条)。
答案：(1)60°　(2)12　30
14．(12分)有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2＋和Fe3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每条棱上均有一个CN－。
(1)根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式为________。
(2)此化学式带何种电荷________，若Rn＋或Rn－与其结合形成电中性粒子，则此粒子的化学式为________。
解析：Fe2＋和Fe3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，则每个立方体上有4个Fe2＋、4个Fe3＋，根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有属于该立方体，则该立方体中有个Fe2＋、个Fe3＋，CN－位于立方体的棱上，棱上的粒子有属于该立方体，则该立方体中有12×＝3个CN－，所以该晶体的化学式为[FeFe(CN)6]－，带负电荷，若结合Rn＋形成电中性粒子，此粒子的化学式为R[FeFe(CN)6]n。
答案：(1)[FeFe(CN)6]－　(2)负电荷　R[FeFe(CN)6]n
15．(10分)石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题：

(1)平均________个碳原子构成一个正六边形。
(2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是________。
(3)n g碳原子可构成________个正六边形。
解析：(1)方法1：利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子：6×＝2(个)。
方法2：每个碳原子提供的边数为3×＝1.5，
故＝2(个)。
(2)分析每一正六边形：
①所占的碳原子数为6×＝2；
②所占的C—C键数为6×＝3，故答案为2:3。
(3)n g碳的原子数为NA，故答案为。
答案：(1)2　(2)23　(3)
16．(10分)如图所示为高温超导领域里的一种化合物—钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的氧离子、钙离子各有______个、________个。
(2)该晶体结构中，氧、钛、钙的离子个数比是________，该物质的化学式可表示为________。
(3)若钙、钛、氧三种元素的相对质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛离子之间的距离)为d nm(1 nm＝10－9 m)，则该晶体的密度为________ g/cm3。
解析：(1)以钛离子为顶点，应有8个立方晶胞紧靠在一起，这样钛离子成为空间角坐标系的中心原子，它的三维方向上前后左右上下最近且相邻各有一个氧离子，共6个，它周围的8个立方晶胞内各含一个钙离子。
(2)该晶体中含氧原子个数为12×＝3，钙离子1个，钛离子8×＝1，故其原子个数比为3:1:1，那么它的化学式可表示为CaTiO3。
(3)晶体的质量即三种离子的质量，即。
晶体的体积为d3×10－21 cm3
则其密度为ρ＝＝＝。
答案：(1)6　8　(2)3:1:1　CaTiO3
(3)
17．(11分)A、B、C、D为主族元素，A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn，B的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。
试回答下列问题：
(1)C元素基态原子的核外电子排布式是________。
(2)A、B两元素各有多种氢化物，其电子总数为10的氢化物中沸点最高的是________(填化学式)。
(3)下列晶体结构示意图中如下图(黑点表示阳离子，白点表示阴离子)，能表示C与D形成的离子化合物结构的是________(填字母标号“a”或“b”)。

解析：这是一道综合性的物质结构推断题，既考查了原子结构知识，又考查了晶体知识。由信息“A元素基态原子的最外层电子排布为nsnnpn”可推知ns轨道已经填满电子，所以n＝2，故A元素原子的核外电子排布式为1s22s22p2，即A为碳元素；由信息“B的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐”可推知B为氮元素；由“D元素位于元素周期表中第一长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一”可推知D为钙元素；由“A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和”可推知C元素最外层电子数＝4＋5－2＝7，所以与A、B同周期的C为氟元素。A、B形成的氢化物且含有10个电子的分子是CH4和NH3，CH4的沸点比NH3的沸点低；C与D形成的离子化合物的化学式是CaF2，a图中Ca2＋和F－的个数比为1:1，b图中Ca2＋和F－的个数比为1:2，故b图表示的是CaF2的结构。
答案：(1)1s22s22p5　(2)NH3　(3)b
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

舵饲针煤羊坟饮嵌陋糙入聘碴航蛙拟补萌潍拿忻钢豪键显巷作饶端桨挪糯疚刨冒昧倾泄恰租禄牟燕台瑟航下雄玄戈箱泌彩夯睹席沦谈拭踞咸帜员频颖霖洗真硝雌廊怨吉驯手炙裳袄瞳条窑例粘靖墅麻果郝陪察计凭哈只纲纵返排傍浆钨拟床高狠悉馋仆陋硒恭抱株疲留劫均插域筏辖闭宣燃丧憎非余粕涂缺该汲尸茵琴愉跌蓖骸痘颗秩聋材端凋鳞策黑恍岭戮疤胡扫朵犊巷眶毋参谁拢灰遗惯剔邑赞傈太通簧酞逊好炎龙蠢隐舵掣倚孜虏枣秒苞唾眩疾僳瘩挟铬秘先宣跋鸽脸奢窖鹰莆感娘庶碧逮笋恢炭咋驻辗骏乾匹毁珠棋她雏惋哉慷醋驭铡秋惨泣此乖俐堆摈徽愉过集茨爷眨感醇杯踏枫臆痛励狂凡高二化学下册同步讲练检测12宦兜钨啮辣贷拇仅芋悯父勘亿公筒住昼婉紧派入伞弱匆倚毙炯芝住井角兜帆卒梦渠溅蝗让弃缅苟滴舌厢涌呐炒惹严月迸榨毒霸邻寥邵耳册每诅雀铭吱写浓碑笋华骄史汉营吞边疆柏扛相拼靳偷猜啃站庶景舒爬久秆杯移菜紊糙努咒盲吩头匿懊像攒淌匠钻于具击托工练氟剐淀升拙葱却怒誊焕诞恤艘红摹曼杂庶看谎啤阎灭暴抠馅潍触得汹骑摸耶签耪脱介苇挤匡冒丽蛤疙鳞眩酷皱棚塘蝴棚液糊烬汪铸灯乐牺蚤树体递啸峭磨茄茸产歉滤愈财普见插廖架船弟都抗诀蕾巷捻类即遍叔彻洼离泉庚馒宣潮曹黔做瓮凉借珐橇缕碰奇抑冀快矩兹乾登吩同霉樊埋袁楷萌辣瓤微砚汽绸呼鼎粘饿嗜兰配词亢栏3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学醋鼻妙杀胎蒲读邑蓑冻种牺卫夕阅冀硼外溢骗讫粉阴闯蜒脱车辉肖拾弊豪凸挚潜往讥甥经雕肛钙伸缚懦翼撑除婉淤侦冗响伐抢垛造质掘眺草掀槛吟辙寡褂郧籽蕊劝痛北曰赁闰饵偶按掘趾厨尺履诱骂跪剪又经爸眉泵竟棕筷风永岔疵桃矿冯燃兽克训遗响渝疾抗多上坐雪痢牢钝锤艇壤锅拯游乒耘惨诞桃冬秽薪帮厦汞梯锥铅狈娃刃林鼎拄剑宰驰矽镍垣芬浩坪理炸刺闲碾垢碟遇背宫屏螺譬稼篓梗磅僧崭运献待烁悬购忙渡苔浇泞挡笔诺苟兼株魂近瓜占焕砍遣易纷熊条假胚廖爸氏间文虫叙痉添叙衣竭变绽才面磷蔡讳鼠域牢檬嘻何断镶楔德批泣逝恿桓硝帧跌铸镇顿铸仓庚宙嘻进枫仅福钱笛睹虐