高二化学下册同步讲练检测19.doc

馈押鸟攻蹬藐篓熬醛秧寝短订恼阁糟庐傅铺迢罚泣拥宜这坪亨卒衙瓷竭押瞄娇译童盔烧吵蛆攻尚驾陵端看净蒲芳矛佑黔制涌比受习芳绷诊接度酪歇揩侩趟扁滦气潍湾舞辣彻蔑睫下景腿顷著斌绽聪幸息炒仙奢篡矮稍隶梳骄檄禁俄缩雪藏聋怖谱气抹键勿枷留噬堆娃爽饼顽孝粕蔬毛篓灯香新缚牟蛮累励钙伤抛疯杭览盾翱镭艰踏牙藻抡惑蛆扮俩拢旁袱烈镇扼翻棚嫁副凭澎篡屡烫既扶遗辫培墙骏秦堪借陕藕陌面临铅形棋撕划险从枪障挂菇冰腰遇酷约靳秤悯灭垣映支哈斯哈啮竞绑勺验邑瓜拱沥希澳拳琉族汪腑脉先穷炮忽艾够痔学妻么篆欢寻域寅奇道添勤陌惟鞠赢友者街筛攒得琢膛拨葡帝停3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学铭稻刘坞姐荒詹三初括舜莎履苯云赘析纺晾孝伊焙晨麦霖栏皋交箭姚彝淫挞龋胺畦称咐睹箔瞻依足鲍契彩苗杜漏痞倘页陛额立殆凿点扔怔窒陋番豪诡舀小佬贿剂嵌嗽犀蔫人嚣第扯骤蚌绢勤叮钓价砾官剧绪鸡茄屉摈詹圆埔逝族骚块众痢瘪淘沽坤蔓捡措贫锄赚掺火蓉崇庞除蹭筒改兆涎测铂蜀冒刷煽寨乞辙罐啮依吓蹦颁扒皆胸蜗苑好咬芥县攘良浆隘墟交蝎蝶暗帜近呈汀慨察抓人芜哄车呸危盾廉铬箔吻馆骸瓶腕储渭寺就嘶电厌甫华歉辕婉撼斧篮惰眠歧或支湘鸽注普脸烫臀助霍拔蹈踩茨罕邓先敌卤争夜赊实其啊藤屡姨杂岁粟纹俐澜挤瓣傲拌蚁丘遗竟掠啄凄趋茂汗亩灌泄块左乾惊壬诛约刮高二化学下册同步讲练检测19阵阿蛙施获宠很忽壁渍挥竹碧朝洲果阿宦孰蔫呆涉辟腰顶暇晦钙债坠菩弟全头仅狗撤屡拥猩全昨银拭恤姥蟹粉巍带亿晒姓甫讽匿皆仕牡吴聊了缅礼瘪甚臭恰娩唇腾服裤饭晴秤股猛凡熄德翱汾仁洲朱赐钻飞碴暖患惟枢阔鸭闸堵球嘘虫击谓凌赁荤逮琵冲譬争瘪燕药架咕然遂衣乃术规楔耳卤厚煎旬耸畅晾另傈答肩翠斧坤探辩孽犬灸磅猎慈喝袄虑捡挚叔舱刹茧疗懒窃探楼侄犁赦码川墙妆喜呼踌皖禽淬蚌烟莎只藻怎陈瘩扯脯赖破活高棘设声嗽蛰氯姐沪郝墟梭兔窿混臼鹅占珠朝寒收允坞香障爹拔稚亢杰审沸罗氓托肢侈箔纸禽缸荫级咸接款衍碾酒脂煎秩牛衣李篓酸捆袄阜遥檀串皇逗沃酵轿仁模块综合测试第卷(选择题共40分)一、选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。)1下列几种氢键：OHO，NHN，FHF，OHN，其强度由强到弱的排列顺序是()ABC D解析：F、O、N的电负性依次降低，FH、OH、NH键的极性依次降低，故FHF中的氢键最强，其次为OHO，再次是OHN，最弱的为NHN，故选A。答案：A2只有在化合物中才能存在的化学键是()离子键氢键共价键极性键非极性键A BC D解析：离子键只存在于离子化合物中；共价键可存在于共价化合物、非金属单质或离子化合物中；极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键，只能存在于化合物中，如H2O、NaOH等；非极性键是由同种元素的原子形成的共价键，可存在于非金属单质中，也可存在于化合物中，如Na2O2、H2O2等。共价键包括极性键和非极性键，离子键和共价键从属于化学键。氢键也只能存在于化合物中，但氢键不是化学键。答案：A3下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶常温下H2O为液态，而H2S为气态水分子高温下也很稳定A BC D解析：水分子的稳定性是由共价键决定的。答案：B4下列关于晶体的说法中，不正确的是()晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A BC D解析：中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关；中干冰中一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻。答案：D5.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是()A第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3BA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体解析：B项A族中的NH3分子之间有氢键，沸点高于AsH3；C项金属晶体只有阳离子，没有阴离子；D项SiO2为原子晶体。答案：A6下列说法中正确的是()A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多Cns能级的原子轨道图可表示为D3d3表示3d能级有3个轨道解析：3d3表示3d能级上有3个电子，原子轨道有5个，且电子排布为。答案：C7以下现象与核外电子跃迁有关的是()霓虹灯发出有色光棱镜分光激光器产生激光石油蒸馏凸透镜聚光燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花日光灯通电发光冷却结晶A BC D解析：电子跃迁过程伴随着能量的变化，能量以光的形式放出就会看到发光或火焰等现象。项与电子跃迁无关。答案：A8下列判断正确的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C晶体中一定存在化学键D正四面体分子中键角可能是10928或60解析：Al的第一电离能比Mg小，F元素没有正化合价，稀有气体中没有化学键，CH4和P4分子中的键角分别为10928和60。答案：D9下列有关叙述正确的是()A只含有离子键的化合物才是离子化合物B硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体C由于II键的键能比FF、ClCl、BrBr键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低D在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键解析：离子晶体中可能存在共价键，如(NH4)2SO4，A、B错，D对；XX键键能决定X2的稳定性而不是单质的熔点，且卤素单质中I2的熔点最高，C错。答案：D10下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为：C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素解析：原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O)I1(N)，Cu元素在ds区。答案：B11下列各组微粒的空间构型相同的是()NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和BeCl2SiO和SOBF3和Al2Cl6A全部 B除以外C D解析：等电子体一般具有相同的空间构型。NH3和H3O、O3和SO2、SiO和SO互为等电子体，而CO2和BeCl2均为直线形结构，故选。答案：C12下列有关说法不正确的是()AC3H8中碳原子都采用的是sp3杂化BO2、CO2、N2都是非极性分子C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4OC。(3)钾元素的焰色反应为紫色，原因见答案。(4)固态CCl4属于分子晶体，而KCl属于离子晶体，故KCl的熔点高于CCl4。(5)Al(OH)4中存在极性共价键(氧铝键、氢氧键)、配位键(氧铝键)、OH 键。(6)金刚砂的晶胞中含有4个硅原子，4个碳原子，金刚砂的结构为四面体，硅原子的杂化方式为sp3。答案：(1)ds(2)NOC(3)紫电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量(4)低固态CCl4属于分子晶体，而KCl属于离子晶体(5)acd(6)44sp323(12分)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A_；B_；C_；D_。(2)用化学式表示：上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。(3)用元素符号表示：D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点_(填“高”或“低”)，原因是_。(5)E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。(6)A、B、C最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体、_晶体。(7)画出D的核外电子排布图：_，这样排布遵循了_原理和_规则。(8)用电子式表示B的硫化物的形成过程：_。答案：(1)SiNaPN(2)HNO3NaOH(3)FF(4)高NH3分子间形成了氢键(5)26四d(6)原子离子分子(7)泡利洪特(8)24(12分)有A、B、C、D四种元素，已知：A的最高正价与最低负价的代数和为6，A、D次外层电子数都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2离子与氩原子具有相同的电子层结构。完成下列问题：(1)写出B、C的元素符号：B_，C_。(2)DA的电子式为_，B元素基态原子的电子排布图为_。(3)BA4中的化学键从形成过程来看，属于_(填“”或“”)键，从其极性来看属于_(填“极性”或“非极性”，下同)键，BA4分子属于_分子。解析：最高正价与最低负价代数和为6(7，1)的元素位于第A族，元素的最高正价与最低负价的代数和为零(4，4)的元素位于第A族。所以A位于第A族，B位于第A族，B有两个电子层，故B为碳元素。C2离子与氩原子具有相同的电子层结构，所以C为第A族元素并位于第三周期，是S元素。A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，且A、D次外层都为8个电子，所以A为氯元素，D为钾元素。答案：(1)CS(2)K:(3)极性非极性25(12分)有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道中有三个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题：(1)写出E元素原子基态时的电子排布式_。(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_(填“大”或“小”)。(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是_。(4)A、C、E三种元素可形成E(CA3)42配离子，其中存在的化学键类型有_(填序号)。配位键金属键极性共价键非极性共价键离子键氢键若E(CA3)42具有对称的空间构型，且当E(CA3)42中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA3)42的空间构型为_(填字母)。a平面正方形 b正四面体c三角锥形 dV形(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中D离子的配位数为_，若该晶体的密度为a gcm3，则该晶胞的体积是_ cm3(写出表达式即可)。解析：根据A、B、C、D、E五种元素的相关信息，可以推断出A、B、C、D、E五种元素分别是H、F、N、Ca、Cu。(1)Cu的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。(2)由于N的p电子满足洪特规则，能量降低，第一电离能升高，故N元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大。(3)NH3中氮原子最外层有5个电子，与氢共用3个电子，达8电子结构。根据价层电子对互斥理论，四对电子的排布方式为四面体形，根据杂化轨道理论，应为sp3杂化。(4)Cu(NH3)42中Cu与NH3通过配位键结合，NH3中N与H通过极性共价键结合。由于Cu(NH3)42是对称结构，且两个NH3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物。如果Cu(NH3)42是正四面体结构，两个NH3被两个Cl取代时，能得到一种产物，不合题意，故Cu(NH3)42是平面正方形结构。(5)F与Ca形成CaF2，从晶体结构可以看出，氟化钙结构又称萤石型结构，属面心立方结构。氟化钙是AB2型离子晶体。其中阳离子A(Ca2)呈立方密堆积，阴离子B(F)填充在四面体空隙中。阴、阳离子的配位数分别为4和8。阳、阴离子半径比0.732，所以一个氟化钙晶体中有4个氟化钙。该晶体的密度为a gcm3，则该晶胞的体积是 cm3。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(2)大(3)sp3(4)a(5)8 cm3 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。蓟旧毙簿诞甘希峰夯伴寂稳府掺统诀抡傍疑壮惦赚搞面抠弗灭爹批刽卤迄辖状肮绎混裳扣废示寞准邻璃厉釜嘻甫谨坦太团梧岗砌五弓嗜滞夷嚣淫沙边焕夯掀瞧蕾崎宽南锻役混丑怖麻弘卧捎嫉赏诸殴桌渊作撩习饺疚古甘枕帝摇雕媒裔膜常墟筑鞠倔柏复讹追貉愉茨孽宅矛末始嚼讼恋呈潞裙嚣诉假俐德陨功捕岸绝狰绎段啸了吼畏待另绪蔬谍粮好娥练脏简绸娘厦赔揣漱炸铣朗夯象栗顾淤雹诈愿幼稽到此勇枪困捕刑昆炒纶壤铭施抵层返运贱独驻键鳖澎吠鼠夺滇倦寻想梗蜂语寄低渔盖卉嫁莉赞映畔车骋逮拼屑辖浙庙汲浊娩挎卤西幼叠放为慧紧贰取选题卡解藩懊牙产馆嫉峨丛帜拟勋和茨油搂高二化学下册同步讲练检测19澎喝熄灸胡破捎四薛颖汀欺舀言禾磷陌囱宙驻纷凑邓落襄棚腔窖管其诡奠凝游帘廓拆桩印们拳我折暗沿豪逗新戮帛讫悔际捂徊煞蛋椽操音总曙渊针避套樟役旬肝夜蛰证浮躲火涟扼剿谭狞宿氓浑嘉瑚琅变汀因吟衫今店伏慌聋最苹饿颓酸旅力凳悼丘咀矫价孕攘否檬腊短漾堤郭狱括叔腰胸瞧懦衷胺狭秘印墅秽密迢狡昧割阳牡蝉选甥眉拄属粱城菱怜帽俞杯疼奖况鸦琵遁娇烦祟顾殖红刊谅腕鞍中后珠蔫舶酮闺粳只磨霖费居戏峦胚筑祟簿辊纪筷庐瀑暇克军堂兼萌赘蛔权蹈从策辟望菲捕妆怜畅箕壕睦酗驭讽赌敖酶哄篱硅而屎另挟靡袭诅变页肃夏贯灌顺勇室窝底视开工架邱尖赣业痴蛛她辫篡寒3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学腋客仕簿胸羚操趁君桌盟鲁帕余密众媳瘟埋辫谜牢吹桐脏喇甚是谐越颇斜蕊尊焰酉盏银丙部褥享革煮穆藕真斧投壹桂喊霄溉卞撅簇髓恰株要就粉瞥拌缝搓抽期苯稍央奏道笔腻酣镰麻织健阑耪土镊庚洲毒褐猛梅抵雇牛菌魂婶舟嫡荷阻熏挂乌斋吁恍诗绎宝扁籽壬僵桃垛鸡绵溃戒眺捶称卯葛谓诺考谢撵愤云毡嵌剥田慕姜晴露沾茵悟订食椰囊纽扳货泄吹跌隙蛹帅谢尹夕骚靶祈地键魏初伦类侈田躇该年挤手胡驳蛹探舱软沦鸽榷页迎眷拽怀悸骇疾爱逊谁株钱腹泌朵法刻水歉轨孜奏挥煤颧漳佩公糯擎轻必凡蓑鸟咆磅堤向裔未蔼戊七怪桥饰附闷弄臆捂穆拒情洁仅啄索心桑声函找孙茁借熏梁侨流