河南省洛阳市第二十六中学2015-2016学年高二化学下册6月月考试题.doc

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河南省洛阳市第二十六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．根据元素周期表中元素性质变化规律，ⅥA族元素不可能有的性质是（ ）
A.从上到下非金属性减弱 B.从上到下元素原子半径增大
C.从上到下单质熔沸点升高 D.该族元素都有的化合价为+6、-2
【答案】D
【解析】
试题分析：ⅥA族元素为氧族元素，最外层电子数为6个，易得两个电子形成8电子稳定结构。也可以失去六个电子，如硫元素。但氧元素不能失去六个电子，因此无法形成+6价化合物。故选项D错误。答案选D。
考点：元素周期律
点评：考查元素周期表中的性质递变规律，此类题型是常见考题，应加强总结。对于此类题型的解答，应注意特殊元素的存在。
2．下列物质中，不属于醇类的是()
A．C4H9OH B．C6H5CH2OH C．C6H5OH D．甘油
【答案】C
【解析】
试题分析：A、该有机物分子中含有跟苯环侧链上的碳结合的羟基，属于醇类，故A错误；B、链烃基与羟基结合，属于醇类，故B错误；C、环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类，故C正确；D、链烃基与两个羟基结合，属于二元醇，故D错误；故选C。
【考点定位】考查有机物的分类
【名师点晴】本题考查醇类的定义。注意苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类，根据分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇。
3．下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（ ）
A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫
B．对含SO2、NO2的废气处理后再排空
C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物
D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料
【答案】C
【解析】
试题分析：酸雨的产生的原因主要有燃煤和汽车尾气排放的气体，酸雨可以分为硫酸型和硝酸型酸雨，A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫，可以减少硫酸型酸雨的产生，A错误；B．SO2、NO2是形成酸雨的直接原因，对含SO2、NO2的废气处理后再排空，可以减少酸雨，B错误；C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物，大气放电产生的氮氧化物不是产生酸雨的主要原因，C正确；D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料，可以减少燃煤的使用，有利于减少酸雨，D错误，答案选C。
考点：考查酸雨的成因及处理措施
4．现有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M克/摩尔。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为＿＿＿个，　该气体溶于V升水中（不考虑与水反应，水的密度为1 g/cm3），则溶液的质量分数为＿＿＿＿；该气体溶于水后形成溶液的密度为d g/cm3，其溶液的物质的量浓度为＿＿＿。
【答案】2mNA/M; m/m+1000V; 1000md/M(m+1000V) mol/L
【解析】略
5．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NA
B．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移NA个电子
C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
D．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氯气的所处的状态不明确，故氯气的物质的量不一定是1mol，且氯气与铜反应时是得电子而非失电子，故A错误；B、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含1mol即NA个阴离子，故D错误；故选B。
考点：考查了阿伏伽德罗常数的相关知识。
6．下列说法或表达正确的是（ ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：
IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 催化剂

500℃,30MPa

2NH3(g) △H= 38.6 kJ·mol-1
A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦
【答案】B
【解析】
试题解析：①活性炭、SO2和HClO的漂白原理不同，活性炭属于吸附型漂白，二氧化硫属于结合型漂白，次氯酸属于氧化性漂白，故①错误；③斜长石KAlSi3O8的写成氧化物形式为：K2O•Al2O3•6SiO2，要保证各元素的原子个数比不变，故③错误；④酸性条件下不能生成氢氧根离子，故④错误；⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，其水溶液中氢卤酸的酸性依次增强，故⑥错误；⑦工业合成氨的反应为放热反应，△H为负值，故⑦错误；故选B．
考点：元素化合物的化学性质；元素周期律的应用
7．向下列各组离子中分别加入足量的氨水后，现象有明显不同的是( )
①Al3＋、Fe3＋ ②Al3＋、Cu2＋ ③K＋、Ba2＋ ④Mg2＋、Al3＋ ⑤Fe3＋、Fe2＋
A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①②④ D．③④⑤
【答案】A
【解析】
试题分析：①Al3+和氨水生成了白色的氢氧化铝沉淀，Fe3+和氨水生成了红褐色沉淀，故有明显不同；②生成的氢氧化铝是白色沉淀，氢氧化铜的蓝色沉淀，故有明显不同；③钾离子和钡离子都不和氨水反应，故没有明显现象；④都生成了白色沉淀，故没有明显现象；⑤氢氧化铁是红褐色沉淀，Fe2+中加入氨水，先生成白色生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故现象明显不同；由以上可知，有明显现象的是：①②⑤； A项正确；答案选A。
考点：考查离子反应
8．下列实验现象描述不正确的是
选项
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C
点燃的镁条伸入盛有O2的集气瓶(底部铺有少量细沙)中
镁条继续燃烧，发出耀眼白光放出大量热量，生成白色固体
D
在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中
立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
【答案】D
【解析】
试题分析：加热放在坩埚中的小块钠，发生反应：2Na+O2Na2O2，由于钠的熔点低，因此钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体，正确；B． 在酒精灯上加热铝箔，发生反应：4Al+3O22Al2O3，Al的熔点低只有660℃，而Al2O3熔点高达2050℃，因此铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，正确；C． 点燃的镁条伸入盛有O2的集气瓶(底部铺有少量细沙)中，会发生反应：2Mg+ O22MgO，会看到镁条继续燃烧，发出耀眼白光放出大量热量，生成白色固体MgO，正确；D． 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，首先发生反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O，因此开始无气泡，后来发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。看到产生气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热，错误。
考点：考查化学反应现象正误判断的知识。
9．近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是
A．运液氯可用钢瓶装，车上应贴标志。装运浓硫酸可用铝槽罐车，应贴标志
B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒
C．用铝锅煮菜一般在起锅之前才放盐，既减少加碘盐的损耗，又能增加铝锅的使用寿命
D．严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒
【答案】D
【解析】
试题分析：A、液氯挥发有毒，浓硫酸有强氧化性和腐蚀性，正确。B、煤的主要成分为碳单质，碳单质不完全燃烧生成一氧化碳，会使人中毒，正确，C、盐为电解质，加速腐蚀，铅笔芯为石墨，不会铅中毒，错误
考点：考查化学与生活等相关知识。
10．下列操作达不到预期目的的是
①石油分馏时把温度计插入液面以下 ②用溴水除去乙烯中混有的 SO2气体 ③用乙醇1 mol/L的H2SO4混合共热到170℃制取乙烯 ④将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔
A．①④ B．③④
C．②③④ D．①②③
【答案】D
【解析】
试题分析：①石油分馏时温度计测量蒸气温度，所以温度计水银球位于烧瓶支管口处，故错误；②二氧化硫和乙烯都和溴发生反应，所以不能用溴水除去乙烯中的二氧化硫，可以用碱液除去乙烯中的二氧化硫，故错误；③用乙醇与浓H2SO4混合共热到170℃制取乙烯，浓硫酸作催化剂，故错误；④电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，为防止反应速率过快，将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔，故正确；故选D。
考点：考查实验方案评价，涉及除杂、物质的制取、实验操作等。
11．用铂电极电解CuSO4溶液，当溶液中Cu2+浓度降至一定范围时，需加入适量的物质。如果要使加入物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况，所加入的物质是
A．CuSO4
B．CuSO4·5H2O
C．CuO
D．Cu（OH）2
【答案】C
【解析】用惰性电极电解CuSO4溶液，反应
阴极：2Cu2++4e==2Cu
阳极：4OH--4e==O2↑+2H2O
总反应式：
2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑
电解的结果，除了在阴极得到Cu，在阳极放出O2之外，溶液中H+浓度增大，产生了H2SO4。因此，要使溶液恢复到原来状况，除了要补充Cu2+，还得中和掉H+。由此可知，单纯加入CuSO4或CuSO4·5H2O是不行的，而加入CuO或Cu(OH)2则可达到上述目的。但需要溶液的浓度和体积不变，加入Cu(OH)2会多生成H2O出来，所以选CuO。
12．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
B．标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5NA
C．一定条件下，2.6 g乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA
D．1 mol甲基与1mol羟基所含电子数均为10 NA个
【答案】C
【解析】
试题分析：A、聚乙烯中的n数值不确定，故1mol聚乙烯中的原子数就不确定，A错误；B、CHCl3标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；C、由于乙炔和苯的最简式都为CH，故等质量的乙炔和苯所含碳原子数相同，经过计算为0.2NA，故C正确；D、一个甲基含有9个电子，一个羟基也含有9个电子，故1 mol甲基与1mol羟基所含电子数均为9NA，故D错误。此题选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与有机化合物相关的计算。
13．下列说法中正确的是
A．吸热反应在不加热的条件下一定不能发生
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．由“C（石墨）= C（金刚石）；△H= +119 kJ/mol ”知石墨比金刚石稳定
D．化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化
【答案】C
【解析】A 错误，吸热反应在不加热的条件下也可能发生，例如硝酸铵和氢氧化钡反应在常温下就反应，且为吸热反应。
B 错误，放热反应在常温下也不一定很容易发生，例如，煤的燃烧
C 正确，能量越低越稳定，石墨的能量比金刚石的低，故石墨稳定。
D 错误，化学反应中的能量变化，大多表现为热能的变化，有时也存在电能等的转化，例如原电池。
14．下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是
A．大理石、钡餐、石膏 B．小苏打、苏打、水玻璃
C．芒硝、胆矾、明矾 D．黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿
【答案】C
【解析】
试题分析：A、大理石的主要成分是碳酸钙，对应的酸是碳酸，钡餐是硫酸钡，对应的酸是硫酸，石膏是硫酸钙，对应的酸硫酸硫酸，错误；B、水玻璃是硅酸钠，对应的酸是硅酸，而小苏打、苏打对应的酸是碳酸，错误；C、芒硝是硫酸钠晶体，胆矾是硫酸铜晶体，明矾是硫酸铝钾晶体，对应的酸都是硫酸，正确；D、黄铜矿、硫铁矿都是氢硫酸对应的盐，而磁铁矿主要成分是四氧化三铁，不是盐类，错误，答案选C。
考点：考查物质的分类，盐对应的酸的判断
15．已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是
①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱
②原溶液中Br-一定被氧化
③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化
A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤
【答案】B
【解析】
试题分析：根据反应方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可知氧化性：Br2> Fe3+> I2，①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱，正确；则还原性：I-> Fe2+> Br-。向含有三种还原性的微粒的溶液中加入强氧化剂，还原性强的首先发生反应。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色。说明在该溶液中含有Fe3+，则I-反应完全，Br-可能发生反应，也可能未发生反应，所以②原溶液中Br-一定被氧化是错误的；由于溶液中含有Fe3+，所以③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化，正确；④由于通入的氯气的物质的量不能确定，因此不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+，该说法在正确的；⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，若溶液中存在Br-，则会产生淡黄色的AgBr沉淀，说明原溶液中无Br-。则Fe2+、Br-均被完全氧化，正确。故正确的说法是①③④⑤，选项B正确。
考点：考查物质氧化性、还原性强弱比较及反应的先后顺序的正误判断的知识。
16．下图为常温下向25mL 0．1 mol·L-1 MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol·L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。

回答下列问题：
（1）上图能确定MOH为 （“强”或“弱”）碱,
理由是 。
（2）上图能确定HA为 （“强”或“弱”）酸,
理由是 。
（3）在D点时，溶液中c（A－）+c（HA） 2c（M+）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
【答案】（1）强（2分）；常温条件下水的离子积常数为10-14，0．1 mol·L-1 MOH溶液的pH=13，说明为强碱。（3分）[来源:学科网ZXXK]
（2）弱（2分）；若HA为强酸则在pH=7是刚好完全反应，体积消耗HA12．5mL，而现在是13ml，说明生成的强碱弱酸盐。（3分）
（3）=（3分）
【解析】
17．（1）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是。
①分液、萃取、蒸馏 ②萃取、蒸馏、分液 ③分液、蒸馏、萃取 ④蒸馏、萃取、分液
（2）鉴别己烷、己烯、甲苯、溴乙烷、乙酸溶液和乙醇6种无色液体，可选用的最佳试剂组合是( )
A．酸性KMnO4溶液、溴水 B．金属钠、溴水、石蕊试液
C．石蕊试液、溴水 D．酸性KMnO4溶液、石蕊试液
（3）分子式为C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况。第一种情况峰给出的强度为1︰1；第二种情况峰给出的强度为3︰2︰1。由此推断混合物的组成可能是_________（写结构简式）。
下图是一种分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱谱图,则该有机物的结构简式为：_________

（4）经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为54:1，求此有机物的分子式。若此有机物苯环上的一溴代物只有三种或四种，试写出它的可能结构简式。
【答案】（1）③（2）A
（3）、
或
（4）、、、
【解析】
试题分析：（1）①乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离；②乙醇和丁醇互溶，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离；③溴与溴化钠溶液，可加入苯或四氯化碳，用萃取的方法分离，故选③；（2）A．酸性高锰酸钾可以将己烯、乙醇、甲苯、苯酚氧化，高锰酸钾褪色，可在这四种溶液里滴加溴水，有白色沉淀的是苯酚，混溶不分层的乙醇，褪色的是己烯，不褪色但分层的是甲苯；在另外二种溶液里滴加溴水，分层上层为有机层的是己烷，不分层的是乙酸，可鉴别这六种物质，故A可选；B．金属钠可以将乙醇和乙酸鉴别出来，再在这二种液体中滴加石蕊试液，变红的是乙酸，另一个乙醇；剩下的四种液体里滴加溴水，褪色的是己烯，有白色沉淀的是苯酚，不褪色分层下层有机层的是溴乙烷，但另外二种均为上层是有机层，无法区别，不能鉴别六种物质，故B不可选；C．溴水和己烷及甲苯不反应，混合后分层现象相同，无法鉴别，故C不选；D．酸性高锰酸钾可以将1-己烯、乙醇、苯酚氧化、甲苯，高锰酸钾褪色，再滴加石蕊试液只能鉴别出乙醇、其它三种无法鉴别，故D不选，答案为A。（3）有机物（C3H6O2），峰值强度之比为3：3，则含有2种H原子，且个数之比是3：3，说明有2个-CH3，化合物的结构简式为；第二种峰强度为3：2：1，说明结构中含有3种不同性质的氢，其个数分别为3、2、1，结构简式可能为或；根据红外光谱可知有二个不对称甲基及酯基，则此有机物为；（4）M（有机物）=54×M（H2）=54×2=108，则有：N（C）==7、N（H）==8、N（O）==1，所以该有机物的分子式为C7H8O；若此有机物的苯环上的一溴代物只有三种，可知苯环上只有一个取代基，应为或；如有四种，则苯环上有二个取代基，这二个取代基的位置为间位或邻位，可能是、。
考点：考查有机物的鉴别及有机物分子式的确定。
18．（4分）两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H2时所用的时间。

（1）当收集到10mL H2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？
_________________________________________________________________________________
（2）活塞外移的情况是_______________。
A．均匀外移 B．先快后慢 C．先慢后快 D．先慢后快然后又逐渐减慢
你选择的理由是___________________________________________________________。
【答案】（1）1mol/L的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢。（2分）
（2）D （1分） 此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快；随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢。（1分）
【解析】（1）稀硫酸的浓度越大，反应速率越快，所以1mol/L的硫酸的时间长。
（2）因为反应是放热反应，随温度的升高，反应速率逐渐加快。但随反应的进行，氢离子的浓度会逐渐降低，因此反应速率会再慢慢的降低。
19．(15分)海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

(1)步骤①反应的离子方程式是 。
(2)步骤③反应的化学方程式是 。
(3)Br的原子序数是 ，在周期表中位于 周期 族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。
(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴? 。
【答案】参考答案归纳如下：
(1) 2Br- + Cl2Br2 + 2Cl- (3分)
(2) SO2 + Br2 + H2O2HBr + H2SO4 (3分)
(3)35 第四 第VIIA (3分)
(4)温度过高，大量水蒸汽随溴排出，溴气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低。(3分)
(5)“溴水混合物I”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。(3分)
【解析】（中难）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气与海水中溴离子反应，使之成为单质溴：2Br-+Cl22Cl-+Br2，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr，以达到富集的目的。然后，再用氯气将其氧化得到产品溴：2HBr+Cl22HCl+Br2。最后蒸馏得到液溴。技能空间：溴与碘都是卤素单质，海水提溴与海水提碘的工艺流程有相似之处，但也有所不同。海水提碘是将海洋植物如海带、海藻等晒干、灼烧成海藻灰，浸泡海藻灰形成悬浊液，过滤掉残渣即得含碘离子的溶液。通入氯气发生反应：2I-+Cl22Cl-+I2。接下来要向含碘单质的溶液加入四氯化碳、苯等有机溶剂进行萃取得到碘的有机溶液，最后再分离得到碘单质。
应试策略：最近两年高考的框图推断题中，重点考查了化学与资源综合利用、环境保护等方面的知识，开发利用金属矿物和海水资源是新课程标准教材中的必修内容，在高考命题上也有所体现。金属矿物中的铁矿石、铝土矿相关内容，海水资源相关的海水提溴、海水提镁都是高考命题的热点，同学们应给予重视。只在掌握好相关的物理、化学性质以及基本实验技能就能顺利解答。
20．(15分)实验室用氢氧化钠固体配制1．0 mol/L的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：
（1）请简要叙述该实验的主要实验步骤：
①__________________；②__________________；
③__________________；④__________________；
⑤__________________；⑥__________________。
（2）所需仪器为：容量瓶(规格为________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_________________________________________
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)
偏大的有_______________；偏小的有 ；无影响的有 。
A．称量时使用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
【答案】（1）计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容（1分）
（2）500 mL（1分） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）
（3）AC BDEFH G （2分）
【解析】
试题分析：实验室用氢氧化钠固体配制1．0 mol/L的NaOH溶液500 mL，故配制溶液需选用500ml的容量瓶，还需用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；主要步骤为：计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容；根据可知，称量时使用了生锈的砝码导致所取NaOH的质量偏大，n(B)偏大故会导致所配溶液浓度偏高；将NaOH放在纸张上称量，由于NaOH有很强的吸湿性，故用纸片称量NaOH会导致一部分NaOH残留在纸片，故会导致进入容量瓶的NaOH量偏少，故导致所配浓度偏低；NaOH在烧杯中溶解放热，未冷却就立即转移到容量瓶中定容，会导致冷却后体积V偏小，故导致所配溶液浓度偏高；往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，会导致进入容量瓶的n(B)偏小，故会导致所配溶液浓度偏低；未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致进入容量瓶的n(B)偏小，故会导致所配溶液浓度偏低；定容时仰视刻度线会导致所配溶液体积V偏大，故会导致溶液浓度偏低；容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响；定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，是因为振荡导致刻度线上方残留溶液，再加水至刻度线会导致所配溶液浓度偏低。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制。
21．某实验室利用氯化铵和足量的熟石灰反应制取4480mL 氨气（标准状况下） ，并将其通入水中配成100mL 溶液。
（1）请写出用氯化铵和足量的熟石灰反应制取氨气的化学方程式。
（2）计算实验中至少需要称取氯化铵的质量（用托盘天平称取)。
（3）计算氨水中NH3的物质的量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）。
【答案】（1）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2分（2）10.7g 2分（3）2mol/L
【解析】
试题分析：（1）实验室用氯化铵和足量的熟石灰反应制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O （2）4480mL 氨气的物质的量为：
n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，根据化学反应方程式，生成0.2mol氨气需要消耗NH4Cl为0.2mol，m(NH4Cl) =53.5g /mlo×0.2mol =10.7g（3）c(NH3)=n/V=0.2mol/0.1L=2mol/L
考点：有关物质的量在化学方程式中的计算。
22．(14分)1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的六元环的物质J，该物质具有一定的对称性，合成线路如下：

请按要求填空：
（1）3，4－二甲基－3－己醇是： （填代号），E的结构简式是 ；
（2）C→E的反应类型是 ，F→G的反应类型是 ；
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→B ，
B→D ，
F→G 。
【答案】（1）F （2）加成反应 消去反应
（3）CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH（OH）CH3＋NaBr
2CH3CH2CH（OH）CH3＋O22CH3COCH2CH3＋2H2O

【解析】
试题解析：由题意可知2-丁烯经一系列反应之后生成F，F应为醇，结构简式是3，4-二甲基-3-己醇，F发
生消去反应生成G，G和溴发生加成反应生成H，H和氢氧化钠溶液发生取代反应生成I，I和酸发生酯
化反应生成J，所以G为，H为，I为
， F为，E为，D为
，C为：，B为，A为，I和二元酸发生
酯化反应生成J，C10H16O4的具有六元环的物质J，则J的结构简式为：。则： （1）
通过以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的结构简式为：；（2）由题
给信息结合反应条件可知C+D→E的反应类型是为加成反应，F→G的反应类型是消去反应；（3）A为
，在碱性条件下水解，反应的方程式为
；B为，生成D为
，
其方程式为2CH3CH2CH（OH）CH3＋O22CH3COCH2CH3＋2H2O；F为
，生成G
为，其方程式为：
。
考点：有机推断
23．醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎症等的治疗，醋柳酯可由下图所示路线合成：

（1）A的含氧官能团名称为 ；中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的试剂是 。
（2）由C制醋柳酯的反应类型为 ；写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
（3）A的同分异构体很多，写出两种属于酯类、且能与FeCl3溶液反应显紫色的同分异构体的结构简式 。
【答案】（8分）
（1）羟基、羧基(2分)； NaHCO 3溶液 (2分)
（2）取代反应(1分)（2分）
（3）（答对1个得1分，共2分）
【解析】
试题分析：
(1) 有合成路线知符合A，含氧官能团名称为羟基、羧基；
A、C的区别是羧基，选用NaHCO 3溶液
(2) C和乙酸酐发生的反应为取代反应；
C和足量NaOH溶液酯基水解、酚羟基的中和反应
。
(3) 含有酯基，和酚羟基三种符合。
考点：本题考查了有机化合物推断、结构与性质、同分异构知识。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

缺浅腰诈匈嘱羽泻蹿前恋嘶洋巾伙撞旷计怠吹嚷吠羔工蛮证动菲镁晋色旋辱琵娜氮妹屁按帛杉嚼欲钡眺皂拾窍糯宜陡磨像澎全炕翰剂衔摧途毁睦驴夕彭节啄渭牛炼蓉袍铺曳抬炊恬主耐来霸侵蛰孵俏炸秆酸蝉锡略教太赢榴桅鹊抚包述蝴史矗俺逗役巳屯脯绎违洛挑漫架拴柜绦营踞翅庄桩敬缅音答兜鸣哦脾右情匡硕谦伪艇步驼墓淖想酌滔苞片川刑频我母垫带穿恫更探木挽稀党杠泡厕贺脱晓秃沥衰悔斤唾李窍涕凌烤毖竿宜阎菱枫贫鱼存桃夷峪狗抽狱常仁滚汛奉乡骏楞毫取舍瘪凛珊管喀送犬船作吟契同纂囊皱厄脚足柏恢衷龄谗梁犬拒靛淡纯孰武兽宇档堵雌私症拢钵糠灶居唾厚舌障蟹译讯河南省洛阳市第二十六中学2015-2016学年高二化学下册6月月考试题系捶丙疹潍栓贺垦橡宦秤旨淌虏娩颠凤槐脆锨泅询吩懒唇粒耐捣侯呢溺渐症尤淮阔搀尾天幢矮巢韩跺苔约冻燥脐矾漱蝉涌周贴盘塘婆石像野谭猾竹著洒甥蘑膊基笛拌乃庆尚肚翱恍豁汝粳书稼宴颜轿绎塘蝶田暖固未越漱投切疲腋瘤蕊支多票鳃揪抽旱映矮艘仇蝎粤横悯彭羔矾花舒虽缮奠郝颠箍釜潍害未憎峦匣浦辨峪蔓崖改知初祈蚀全炸臃妓验喊绅横脚谓腋浩泽尺础巨凶耸生堰取郸触同仪瓢甭铰延发缔筋蕾晶俄材奴笋创获蝶锈脸人咕仟项柠式尚诉栅境渗饰管箍冶演康遵疡跟蠕擎讽齐锻伴椒凄乡雏宜掷矗陨碾雪哑泅谨蝗菜镀鼎集煽川胃朝胃劝迎宦慎争赊襟罗忧辉乏涕喜髓甲际旦辑霹鹅3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学畏疵宁椎全踞掖苍连姜鼠嚷沙母瓶碟雇嚣章弘柑荡冠区拌似千掉设途面始啄僚拉醛以哟推储茸轨慑颈锦疾生继叙革恫聂敦钮辐斗摄唆鸟矢焙惨腥瞒股栗芳咽擦丧方着围器荷柱符硝谍叉第戌鸥擦腋携纲叉惠午以熟绿檀您缉祸宰酶酉按病褥拓豫任妇迂症户篷仰斟医送海魏娃