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人教版2024高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠(二十五)

1

单选题
1、实验室用如图装置制备AlCl3，下列说法正确的是

A．仪器a中加入的药品是二氧化锰固体
B．装置B的作用是吸收Cl2中的水蒸气
C．反应过程中装置D的实验现象是产生大量棕黄色的烟
D．为保证产物的纯净，应待装置D中充满黄绿色气体时再加点燃D处精灯
答案：D
分析：二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气与铝反应制备氯化铝，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
A．由分析可知，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，仪器a中加入的药品是高锰酸钾固体，故A错误；
B．由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故B错误；
C．由分析可知，装置D中氯气与铝反应制备氯化铝，氯化铝是无色固体，则实验中不可能产生大量棕黄色的烟，故C错误；
D．铝易与空气中的氧气反应，所以为保证产物的纯净，应待装置D中充满黄绿色气体，说明装置中空气排尽后，再加点燃D处精灯，故D正确；
故选D。
2、Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（    ）
A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀
答案：C
A.小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为： NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A正确，不符合题意；
B.NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，使得馒头或面包暄软多空，故B正确，不符合题意；
C.Na2CO3和Na HCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙，所以不能用澄清石灰水来鉴别， 故C错误，符合题意；
D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，故D正确，不符合题意。
故选C。
3、下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0 .2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0 .6 mol
B．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L
C．用1 L水吸收22 .4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/L
D．10g 98%的硫酸(密度为1 .84g·cm-3)与10ml 18 .4 mol/L的硫酸浓度相等
答案：D
A．溶液体积未知，无法计算Na+和SO42-物质的量，故A错误；
B．62g Na2O的物质的量为1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2mol，则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L，故B错误；
C．用1L水吸收22 .4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；
D．根据公式c=1000ρωM=1000×1 .84×98%98=18 .4mol/L，则10g 98%的硫酸（密度为1 .84g·cm—3）与10mL 18 .4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；
答案选D。
4、已知1 .505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．64gB．32gC．64g/molD．32g/mol
答案：D
根据n=N/NA，计算出1 .505×1023个X气体分子的物质的量为0 .25mol，结合其质量为8g，利用n=m/M的关系，可得M(X)=32g/mol。
故选D。
5、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒
A．Cl2B．HClOC．HClD．H2O
答案：B
潮湿的Cl2 .新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精溶液能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有HClO，HClO具有强氧化性，能够将有色物质漂白。故选B。
6、关于下列仪器使用的说法正确的是

A．①、②、④常用于物质分离B．②、③使用前需要检漏
C．③、⑤可用作反应容器D．④、⑤、⑥可直接加热
答案：B
A．长颈漏斗用于添加液体，梨形分液漏斗常用作分液操作，蒸发皿常用作蒸发结晶，故A错误；
B．容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带 有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，故B正确；
C．容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用作反应容器，故C错误；
D．烧杯不能直接加热，需要垫上石棉网，故D错误；
故答案为B
7、实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法错误的是
A．KMnO4的氧化性比MnO2的强
B．上述两个反应中，浓盐酸均只体现还原性
C．制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2
D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol
答案：B
由题可知：①MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；
A．由题可知，KMnO4与浓盐酸在常温下反应，而MnO2与浓盐酸反应需要加热，因此KMnO4的氧化性比MnO2的强，故A正确，不选；
B．由①②两个反应方程式可知，盐酸在反应中均体现了酸性和还原性，故B错误，符合题意；
C．由反应式①可知，制备1mol氯气消耗MnO21mol；由反应式②可知，制备1mol氯气消耗KMnO40 .4mol；因此制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2，故C正确，不选；
D．由反应式①可知，随着反应的进行盐酸的浓度降低，而稀盐酸与二氧化锰不反应，所以得到Cl2的物质的量小于1mol，故D正确，不选；
所以答案是：B。
8、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
A．CH3CH2OH能与水互溶
B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为76
D．氯仿的化学名称是四氯化碳
答案：D
A.乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；
B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；
C.过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确；
D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。
综上所述，故选D。
多选题
9、科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是ag，一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该原子的相对原子质量为12ab
B．m g该原子的物质的量为maNA mol
C．该原子的摩尔质量是aNA g
D．由已知信息可得：NA=12a
答案：AB
A．该原子的相对原子质量等于该原子的质量与12C质量的112 的比值，所以该原子的相对原子质量为ab12=12ab，A正确；
B．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g.mol-1， 根据摩尔质量概念可知摩尔质量应为aNAg·mol-1，m g该原子的物质的量为n =mM=mgaNAmol，B正确；
C．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol-1， 根据摩尔质量概念可
知摩尔质量应为aNAg·mol-1，C错误；
D．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏加罗常数，应为NA =12b，D错误；
故选D。
10、下列做法符合实验室要求的是
A．新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处
B．氢氧化钠溶液盛放在带橡胶塞的细口瓶中
C．金属Na、K着火可以用沙子或湿抹布扑灭
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入水中并不断搅拌
答案：BD
A．新制氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，置于避光阴凉处，选项A错误；
B．氢氧化钠溶液可以和玻璃中的二氧化硅反应，应盛放在带橡胶塞的细口瓶中，选项B正确；
C．金属Na、K着火生成的氧化物可以和水反应生成氧气，可以用沙子扑灭，不能用湿抹布，选项C错误；
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入水中并不断搅拌，防止暴沸，选项D正确；
答案选BD。
11、实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D．称取3 .80g固体，加热至恒重，质量减少了0 .620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0 .880g气体，则原固体中还含有NaCl
答案：AD
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定是CO2和Na2CO3反应生成了NaHCO3，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，说明原固体中一定含有Na2CO3，选项A正确；
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和Na2CO3 .NaHCO3都能生成沉淀，选项B错误；
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，碳酸根离子、氯离子都能和银离子反应生成沉淀，选项C错误；
D．加热固体发生反应
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OΔm2162amolbmol0 .62g
求得a=0 .02，b=0 .01
则原固体中NaHCO3的质量0 .02×84=1 .68g，反应生成的Na2CO3和盐酸反应生成0 .01mol气体，由题意知共收集到0 .88g即0 .02mol，原固体中有0 .01mol即1 .06g的碳酸钠，原固体一共3 .80g，所以还有氯化钠，选项D正确；
答案选AD。
12、某化学学习小组探究FeSO4与“84”消毒液的反应过程，向酸化的FeSO4溶液中逐滴滴入“84”消毒液，780s时停止滴入；滴加过程中bc、cd段产生刺激性气味的气体。采用pH传感器测得溶液的pH随时间t(s)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．cd产生刺激性气味气体反应的离子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
B．bc段发生反应的离子方程式：ClO-+2Fe2++4OH-+H2O=Cl-+2Fe(OH)3↓
C．cd段pH迅速增大的原因是Fe(OH)3消耗H+
D．de段pH减小的原因是氯气溶于水反应产生酸性物质
答案：BC
分析：由图可知，a点开始反应，即ab段亚铁离子被氧化为铁离子；bc段生成氢氧化铁和氯气；cd段主要生成了氯气；da段pH值减小，则氯气与水反应，据此分析解题。
A．cd段产生刺激性气味，由题可知生成了氯气，则离子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正确；
B．bc段有氯气生成，则发生反应的离子方程式：2ClO-+2Fe2++4H2O=Cl2↑+2Fe(OH)3↑+2H+，B错误；
C．cd段pH迅速增大的原因是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，C错误；
D．氯气溶于水反应产生酸性物质，所以de段pH减小，D正确；
所以答案是：BC。
填空题
13、某溶液中只可能大量含有K+、Ag+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32-、SO42-中的若干种，对其进行如下实验：
i：取少量该溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；
i：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成；
ii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
(1)无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为______。
(2)通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为______。
(3)实验ⅰ中过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、______、______。
(4)由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为______，一定大量存在的离子为______；实验ⅱ中发生反应的离子方程式为______。
(5)实验iii______(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在Cl-；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在Cl-：______。
(6)上述实验______(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在K+，若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在K+：______。
答案：(1)Ag+
(2)Ba2+
(3)     漏斗     玻璃棒
(4)     SO42-     CO32-     BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
(5)     不能     取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则证明含Cl-，反之则不含
(6)     不能     取洁净的铂丝，蘸取原溶液少许，在酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色则证明含K+，反之则不含
分析：只可能大量含有K+、Ag+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种的溶液中，一定不会含有Ag+，因为Ag+和Cl、CO32-、SO42-均会形成沉淀，不能大量共存，溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定无Ba2+，过滤，所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成；可知一定有CO32-，一定无SO42-，滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，由于ⅰ反应过程加入了BaCl2，引入了Cl-，因此无法判断原溶液中是否含Cl-，溶液是呈电中性的，所以K+、NH4+至少含一种。所以溶液中一定有CO32-，一定无Ag+、SO42-、Ba2+， K+、NH4+至少含一种，无法判断是否含有Cl-。
（1）Ag+和Cl、CO32-、SO42-均会形成沉淀，不能大量共存，无需通过实验来鉴别，答案：Ag+；
（2）实验i加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀为难溶性钡盐，说明原溶液中没有Ba2+，答案：Ba2+；
（3）过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，答案：漏斗；璃棒；
（4）溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成，因为碳酸钡溶于盐酸放出二氧化碳，硫酸钡不溶于酸，所以一定大量存在的离子为CO32-，一定不存在的是SO42-，碳酸钡溶于盐酸的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑：答案：SO42-；CO32-；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
（5）向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。由于ⅰ反应过程加入了BaCl2，引入了Cl-，无法判断原溶液是否含Cl-，所以判断该溶液中是否存在C1-的实验为：取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则证明含C1-，反之则不含。答案：取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则证明含C1-，反之则不含；
（6）以上实验无法判断是否含K+，若证明该溶液中是否存在K+的实验：为取洁净的铂丝，蘸取原溶液少许，在酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色则证明含K+，反之则不含。
取洁净的铂丝，蘸取原溶液少许，在酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色则证明含K+，反之则不含。
14、已知硫酸钠晶体(Na2SO4⋅10H2O)的物质的量为1 .5mol，请计算填空：  
(1)所含钠离子的物质的量是________，钠离子的数目是________。
(2)所含硫酸根离子的物质的量是________，所含氧原子的数目是________。
(3) 硫酸钠晶体(Na2SO4⋅10H2O)是_______________________(填“纯净物”或“混合物”)
答案：     3mol     3NA     1 .5mol     21NA     纯净物
（1）根据Na2SO4⋅10H2O的化学式，1 .5mol硫酸钠晶体(Na2SO4⋅10H2O)含钠离子的物质的量是3mol，钠离子的数目是3NA，所以答案是：3mol；3NA；
（2）根据Na2SO4⋅10H2O的化学式，1 .5mol硫酸钠晶体(Na2SO4⋅10H2O)含硫酸根离子的物质的量是1 .5mol，每个Na2SO4⋅10H2O含14个氧原子，1 .5molNa2SO4⋅10H2O所含氧原子的数目是21NA，所以答案是：1 .5mol；21NA；
（3）硫酸钠晶体(Na2SO4⋅10H2O)属于盐，是纯净物，所以答案是：纯净物。
15、某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。
(1)钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为_______。
(2)将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为_______。
(3)将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为_______。
(4)将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为_______。反应放出大量热，依据的现象是_______。
(5)将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的化学方程式_______。
答案：(1)4Na+O2=2Na2O
(2)2Na+O2ΔNa2O2
(3)2Na+Cl2Δ2NaCl
(4)     2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     钠熔成小球
(5)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
解析：（1）
钠块切面处迅速变暗，钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，反应的化学方程式为4Na+O2=2Na2O；
（2）
将一小块钠放入坩埚中加热，钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2ΔNa2O2；
（3）
将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，钠和氯气反应生成氯化钠，反应的化学方程式为2Na+Cl2Δ2NaCl；
（4）
将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。反应过程中，钠熔成小球，说明反应放出大量的热；
（5）
将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。

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