1、人教版2024高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠(二十五)1单选题1、实验室用如图装置制备AlCl3,下列说法正确的是A仪器a中加入的药品是二氧化锰固体B装置B的作用是吸收Cl2中的水蒸气C反应过程中装置D的实验现象是产生大量棕黄色的烟D为保证产物的纯净,应待装置D中充满黄绿色气体时再加点燃D处精灯答案:D分析:二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气,由实验装置图可知,装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气,浓盐酸具有挥发性,制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气,装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体,装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气,装置D中氯气与铝反应制备氯化铝,装置E中盛有的氢氧化钠溶
2、液用于吸收未反应的氯气,防止污染空气。A由分析可知,装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气,仪器a中加入的药品是高锰酸钾固体,故A错误;B由分析可知,装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体,故B错误;C由分析可知,装置D中氯气与铝反应制备氯化铝,氯化铝是无色固体,则实验中不可能产生大量棕黄色的烟,故C错误;D铝易与空气中的氧气反应,所以为保证产物的纯净,应待装置D中充满黄绿色气体,说明装置中空气排尽后,再加点燃D处精灯,故D正确;故选D。2、Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐,它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是()A小苏打能中和胃酸,对胃壁不
3、产生强烈刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡病人BNaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,可用于做馒头C可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体,可获得NaHCO3沉淀答案:CA.小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,患胃溃疡的病人,为防止胃壁穿孔,不能服用小苏打来治疗,因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀,易造成胃穿孔,故A正确,不符合题意;B.NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体,遇热膨胀而形成小孔,使得馒头或面
4、包暄软多空,故B正确,不符合题意;C.Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙,所以不能用澄清石灰水来鉴别,故C错误,符合题意;D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水,所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀,故D正确,不符合题意。故选C。3、下列关于物质的量浓度表述正确的是A0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6molB将62gNa2O溶于水中,配成1L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1mol/LC用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/LD10g98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10
5、ml18.4mol/L的硫酸浓度相等答案:DA溶液体积未知,无法计算Na+和SO42-物质的量,故A错误;B62gNa2O的物质的量为1mol,溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2mol,则配成1L溶液,所得溶质的物质的量浓度为2mol/L,故B错误;C用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的体积不是1L,无法计算盐酸物质的量浓度,故C错误;D根据公式c=1000M=10001 .8498%98=18 .4mol/L,则10g98%的硫酸(密度为1.84gcm3)与10mL18.4molL1的硫酸的浓度是相同的,故D正确;答案选D。4、已知1.5051023个X气体分子的质量为8
6、g,则X气体的摩尔质量是A64gB32gC64g/molD32g/mol答案:D根据n=N/NA,计算出1.5051023个X气体分子的物质的量为0.25mol,结合其质量为8g,利用n=m/M的关系,可得M(X)=32g/mol。故选D。5、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色,因为它们均含有微粒ACl2BHClOCHClDH2O答案:B潮湿的Cl2.新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精溶液能使有色布条褪色,其原因是这些物质中含有HClO,HClO具有强氧化性,能够将有色物质漂白。故选B。6、关于下列仪器使用的说法正确的是A、常用于物质分离B、使用前需要检漏C、可用作反
7、应容器D、可直接加热答案:BA长颈漏斗用于添加液体,梨形分液漏斗常用作分液操作,蒸发皿常用作蒸发结晶,故A错误;B容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞,使用前均需检查是否漏水,故B正确;C容量瓶是精确配制溶液的仪器,不能用作反应容器,故C错误;D烧杯不能直接加热,需要垫上石棉网,故D错误;故答案为B7、实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2,也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2,下列有关说法错误的是AKMnO4的氧化性比MnO2的强B上述两个反应中,浓盐酸均只体现还原性C制备等质量Cl2,消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2D用足量MnO2与含有4molHC
8、l的浓盐酸在加热条件下反应,得到Cl2的物质的量小于1mol答案:B由题可知:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O;2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O;A由题可知,KMnO4与浓盐酸在常温下反应,而MnO2与浓盐酸反应需要加热,因此KMnO4的氧化性比MnO2的强,故A正确,不选;B由两个反应方程式可知,盐酸在反应中均体现了酸性和还原性,故B错误,符合题意;C由反应式可知,制备1mol氯气消耗MnO21mol;由反应式可知,制备1mol氯气消耗KMnO40.4mol;因此制备等质量Cl2,消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2,故C
9、正确,不选;D由反应式可知,随着反应的进行盐酸的浓度降低,而稀盐酸与二氧化锰不反应,所以得到Cl2的物质的量小于1mol,故D正确,不选;所以答案是:B。8、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品,下列说法错误的是ACH3CH2OH能与水互溶BNaClO通过氧化灭活病毒C过氧乙酸相对分子质量为76D氯仿的化学名称是四氯化碳答案:DA.乙醇分子中有羟基,其与水分子间可以形成氢键,因此乙醇能与水互溶,A说法正确;B.次氯酸钠具有强氧化性,其能使蛋白质变性,故其能通过氧化灭活病毒,B说法正确;
10、C.过氧乙酸的分子式为C2H4O3,故其相对分子质量为76,C说法正确;D.氯仿的化学名称为三氯甲烷,D说法不正确。综上所述,故选D。多选题9、科学家刚刚发现了某种元素的原子,1个该原子质量是ag,一个12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A该原子的相对原子质量为12abBmg该原子的物质的量为maNAmolC该原子的摩尔质量是aNAgD由已知信息可得:NA=12a答案:ABA该原子的相对原子质量等于该原子的质量与12C质量的112的比值,所以该原子的相对原子质量为ab12=12ab,A正确;B摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量,单位是g.mol-1,根据摩尔
11、质量概念可知摩尔质量应为aNAgmol-1,mg该原子的物质的量为n=mM=mgaNAmol,B正确;C摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量,单位是gmol-1,根据摩尔质量概念可知摩尔质量应为aNAgmol-1,C错误;D1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏加罗常数,应为NA=12b,D错误;故选D。10、下列做法符合实验室要求的是A新制氯水保存在棕色广口瓶中,置于避光阴凉处B氢氧化钠溶液盛放在带橡胶塞的细口瓶中C金属Na、K着火可以用沙子或湿抹布扑灭D稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入水中并不断搅拌答案:BDA新制氯水中的次氯酸见光易分
12、解,应保存在棕色细口瓶中,置于避光阴凉处,选项A错误;B氢氧化钠溶液可以和玻璃中的二氧化硅反应,应盛放在带橡胶塞的细口瓶中,选项B正确;C金属Na、K着火生成的氧化物可以和水反应生成氧气,可以用沙子扑灭,不能用湿抹布,选项C错误;D稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入水中并不断搅拌,防止暴沸,选项D正确;答案选BD。11、实验室有一包白色固体,可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是A取一定量固体,溶解,向溶液中通入足量的CO2,观察到有晶体析出,说明原固体中一定含有Na2CO3B取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量CaO粉末,充分反应后
13、观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有Na2CO3C取一定量固体,溶解,向溶液中滴加适量AgNO3溶液,观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有NaClD称取3.80g固体,加热至恒重,质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体,充分反应后,收集到0.880g气体,则原固体中还含有NaCl答案:ADA取一定量固体,溶解,向溶液中通入足量的CO2,观察到有晶体析出,一定是CO2和Na2CO3反应生成了NaHCO3,相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,说明原固体中一定含有Na2CO3,选项A正确;B取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量CaO粉末,氧化钙和水反应生成氢氧化钙
14、,氢氧化钙和Na2CO3.NaHCO3都能生成沉淀,选项B错误;C取一定量固体,溶解,向溶液中滴加适量AgNO3溶液,碳酸根离子、氯离子都能和银离子反应生成沉淀,选项C错误;D加热固体发生反应2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2Om2162amolbmol0 .62g求得a=0.02,b=0.01则原固体中NaHCO3的质量0.0284=1.68g,反应生成的Na2CO3和盐酸反应生成0.01mol气体,由题意知共收集到0.88g即0.02mol,原固体中有0.01mol即1.06g的碳酸钠,原固体一共3.80g,所以还有氯化钠,选项D正确;答案选AD。12、某化学学习小组探究FeSO4
15、与“84”消毒液的反应过程,向酸化的FeSO4溶液中逐滴滴入“84”消毒液,780s时停止滴入;滴加过程中bc、cd段产生刺激性气味的气体。采用pH传感器测得溶液的pH随时间t(s)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是Acd产生刺激性气味气体反应的离子方程式:ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2OBbc段发生反应的离子方程式:ClO-+2Fe2+4OH-+H2O=Cl-+2Fe(OH)3Ccd段pH迅速增大的原因是Fe(OH)3消耗H+Dde段pH减小的原因是氯气溶于水反应产生酸性物质答案:BC分析:由图可知,a点开始反应,即ab段亚铁离子被氧化为铁离子;bc段生成氢氧化铁和氯气;cd段主要
16、生成了氯气;da段pH值减小,则氯气与水反应,据此分析解题。Acd段产生刺激性气味,由题可知生成了氯气,则离子方程式:ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O,A正确;Bbc段有氯气生成,则发生反应的离子方程式:2ClO-+2Fe2+4H2O=Cl2+2Fe(OH)3+2H+,B错误;Ccd段pH迅速增大的原因是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O,C错误;D氯气溶于水反应产生酸性物质,所以de段pH减小,D正确;所以答案是:BC。填空题13、某溶液中只可能大量含有K+、Ag+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32-、SO42-中的若干种,对其进行如下实验:i:取少量该溶液于试管中,加入过量
17、BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤;i:向i中所得滤渣中加入足量盐酸,沉淀全部溶解,并有无色气体生成;ii:向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。回答下列问题:(1)无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为_。(2)通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为_。(3)实验中过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、_、_。(4)由实验可知溶液中一定不会大量存在的离子为_,一定大量存在的离子为_;实验中发生反应的离子方程式为_。(5)实验iii_(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在Cl-;若能请说明理由,若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在Cl-:_。(6)上
18、述实验_(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在K+,若能请说明理由,若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在K+:_。答案:(1)Ag+(2)Ba2+(3)漏斗玻璃棒(4)SO42-CO32-BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2(5)不能取原溶液少许,加入足量硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀生成则证明含Cl-,反之则不含(6)不能取洁净的铂丝,蘸取原溶液少许,在酒精灯外焰上灼烧,若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色则证明含K+,反之则不含分析:只可能大量含有K+、Ag+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种的溶液中,一定不会含有Ag+,因为Ag+和Cl、
19、CO32-、SO42-均会形成沉淀,不能大量共存,溶液中加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定无Ba2+,过滤,所得滤渣中加入足量盐酸,沉淀全部溶解,并有无色气体生成;可知一定有CO32-,一定无SO42-,滤液中加入足量硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,白色沉淀为AgCl,由于反应过程加入了BaCl2,引入了Cl-,因此无法判断原溶液中是否含Cl-,溶液是呈电中性的,所以K+、NH4+至少含一种。所以溶液中一定有CO32-,一定无Ag+、SO42-、Ba2+,K+、NH4+至少含一种,无法判断是否含有Cl-。(1)Ag+和Cl、CO32-、SO42-均会形成沉淀
20、,不能大量共存,无需通过实验来鉴别,答案:Ag+;(2)实验i加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀为难溶性钡盐,说明原溶液中没有Ba2+,答案:Ba2+;(3)过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒,答案:漏斗;璃棒;(4)溶液中加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤,所得滤渣中加入足量盐酸,沉淀全部溶解,并有无色气体生成,因为碳酸钡溶于盐酸放出二氧化碳,硫酸钡不溶于酸,所以一定大量存在的离子为CO32-,一定不存在的是SO42-,碳酸钡溶于盐酸的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2:答案:SO42-;CO32-;BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2;(5)向i中
21、所得滤液中加入足量硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。由于反应过程加入了BaCl2,引入了Cl-,无法判断原溶液是否含Cl-,所以判断该溶液中是否存在C1-的实验为:取原溶液少许,加入足量硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀生成则证明含C1-,反之则不含。答案:取原溶液少许,加入足量硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀生成则证明含C1-,反之则不含;(6)以上实验无法判断是否含K+,若证明该溶液中是否存在K+的实验:为取洁净的铂丝,蘸取原溶液少许,在酒精灯外焰上灼烧,若透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色则证明含K+,反之则不含。取洁净的铂丝,蘸取原溶液少许,在酒精
22、灯外焰上灼烧,若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色则证明含K+,反之则不含。14、已知硫酸钠晶体(Na2SO410H2O)的物质的量为1.5mol,请计算填空:(1)所含钠离子的物质的量是_,钠离子的数目是_。(2)所含硫酸根离子的物质的量是_,所含氧原子的数目是_。(3)硫酸钠晶体(Na2SO410H2O)是_(填“纯净物”或“混合物”)答案:3mol3NA1.5mol21NA纯净物(1)根据Na2SO410H2O的化学式,1.5mol硫酸钠晶体(Na2SO410H2O)含钠离子的物质的量是3mol,钠离子的数目是3NA,所以答案是:3mol;3NA;(2)根据Na2SO410H2O的化学式,1
23、.5mol硫酸钠晶体(Na2SO410H2O)含硫酸根离子的物质的量是1.5mol,每个Na2SO410H2O含14个氧原子,1.5molNa2SO410H2O所含氧原子的数目是21NA,所以答案是:1.5mol;21NA;(3)硫酸钠晶体(Na2SO410H2O)属于盐,是纯净物,所以答案是:纯净物。15、某课外实验小组从煤油中取出一块钠,用滤纸吸干其表面的煤油,用刀切下数块,分别进行实验研究。(1)钠块切面处迅速变暗,反应的化学方程式为_。(2)将一小块钠放入坩埚中加热,反应的化学方程式为_。(3)将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中,反应的化学方程式为_。(4)将一小块Na投入到盛有
24、适量水的烧杯中,反应的化学方程式为_。反应放出大量热,依据的现象是_。(5)将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中,观察到溶液中出现蓝色沉淀,写出产生蓝色沉淀的化学方程式_。答案:(1)4Na+O2=2Na2O(2)2Na+O2Na2O2(3)2Na+Cl22NaCl(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2钠熔成小球(5)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2解析:(1)钠块切面处迅速变暗,钠和氧气在常温下反应生成氧化钠,反应的化学方程式为4Na+O2=2Na2O;(2)将一小块钠放入坩埚中加热,钠和氧气在加
25、热条件下反应生成过氧化钠,反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2;(3)将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中,钠和氯气反应生成氯化钠,反应的化学方程式为2Na+Cl22NaCl;(4)将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2。反应过程中,钠熔成小球,说明反应放出大量的热;(5)将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中,观察到溶液中出现蓝色沉淀,钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠,产生蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2。11