2015届中考化学课时精练复习题38.doc

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1．我国明文规定不得在公共场合吸烟。不吸烟的人能闻到烟味的原因是
A．分子很小 B．分子之间有间隙 C．分子在不断运动 D．分子由原子构成
2．下列化学方程式中，书写不正确的是
点燃
点燃
A．C + O2 ==== CO2（O2充足） B．2C + O2 ==== 2CO（O2不充足）
C．4Fe+3O2 ====2Fe2O3 D．4Al + 3O2 ==== 2Al2O3

5．（10无锡12）次氯酸钠（NaClO ）可用来杀菌消毒，其中氯元素的化合价为
A、-1 B、+1 C、+3 D、+5
6．最近，大米中镉超标受到人们广泛关注。镉有剧毒，首先引起肾脏损害，然后破坏人体内的钙，使人患上无法忍受的骨痛病。结合图示判断，下列关于镉的说法错误的是

A.是一种对人体有害的金属元素
B.相对原子质量为ll2．4
C．原子核外有5个电子层，最外层有2个电子
D．原子序数和原子核内中子数均为48
7．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是

8．（2011年福建福州，5题）下列化学用语与含义不相符的是
A、AlCl3—氯化铝 B、Ca2+—钙离子
C、 2O—2个氧元素 D、2H2O—2个水分子
9．电解水的反应属于下列哪种类型（ ）
A．A+B→A B B．A B→A+B
C．A+B C→B+A C D．A B+C D→A D+C B
10．物质命名正确的是
A．H2S：硫酸 B．P 2O5 ：五氧化二磷
C．FeO：氧化铁 D．CuSO4：硫酸铜晶体

11．（10南昌市16）．(3分)请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填空：
“南澳一号”考古发掘出青花瓷器、青铜器、铁器等文物。青花瓷上的着色剂是氧化钴（CoO），氧化钴中钴元素的化合价显+2价 ；青铜器文物上的铜绿可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子 ；铁制文物上的铁锈主要成分是氧化铁 。
12．2013年12月15日，“玉兔”号月球车实现了月球上软着陆（如图），为我国探月工程开启了新的征程，请你回答下列问题：
（1）液氧和液氢是运载“玉兔”号月球车火箭的一种推进剂，其原理是利用液氧和液氢剧烈燃烧反应所 产生的巨大推力使火箭上升．在该化学反应中，液氧所起的作用是 ．
（2）“玉兔”号月球车上的太阳能帆板使用了高纯硅．高纯硅的制备方法：在加热的条件下氢气（H2）与四氯化硅（SiCl4）反应，生成硅和氯化氢（HCl）气体，写出该反应的化学方程式　 ．

13．在日常生活或化学实验中，①浓硫酸、②小苏打(NaHCO3)、③碘酸钾(KIO3)、④乙醇(C2H5OH)等物质都有着重要的用途，选择上述物质的编号填入相应空格：
(1)常用于实验室作干燥剂的是________； (2)可用于制发酵粉的是_________；
(3)用于配制医用消毒酒精的是_____；(4)为防治碘缺乏病，可在食盐中加入________．
14．用化学符号填空。
（1）磷元素  ；（2）氯离子  ；（3）二氧化氮中氮元素的化合价为＋4价  。
15．防止铁制品生锈的常用措施有 （写一点即可），也可在铁片表面镀上一层锌，表面会形成一层保护薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3。若该物质通过化合反应生成，试推断，反应物除了Zn、水和氧气外，还应有 。
16．（6分）元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：

（1）在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是        ，其原子结构示意图为，在化学反应中该原子易      （填“得到”或“失去”）电子。13号元素属于   （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）写出原子序数为1、8、11三种元素所组成化合物的化学式        。写出12号元素与17号元素形成化合物的化学式为        。
（3）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左到右，最外层电子数依次增加；
③                                   （任写一条）。
17．用数字和化学符号填空
①2个氢原子 ②2个氧分子 ③钙元素 ④+3价的铝元素
⑤一个镁离子 ⑥2个硫酸根离子 ⑦相对分子量最小的氧化物
⑧空气中体积分数最大的气体
18．在（NH4）2SO4中，铵根的化合价为 ，其中氮元素的化合价为 ，硫酸根的化合价为 .

19．氯气(Cl2)通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体，具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外大部分金属反应。氢气在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，而红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，冒出大量的棕黄色的烟。请根据资料回答下列问题：
(1)根据上述资料提供的信息，你对燃烧有什么新的认识？__________________________。
(2)氯气的活动性比氧气的活动性_________(填“强”或“弱”)。
(3)与金属相似，活泼的非金属也能置换不活泼的非金属。已知以下两个反应都能发生：①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl； ②Br2+2NaI=I2+2NaBr。则Cl2、Br2、I2三种单质的活动性由弱到强的顺序为_________________，请完成氯气与碘化钾(KI)溶液反应的化学方程式_______________________________________。
20．完成化学方程式
（1） 铁丝在氧气中燃烧_________________________
（2） 铜与硝酸银溶液反应________________________
（3） 工业用赤铁矿炼铁_________________________
21．下表列出了四种金属元素的原子结构及单质的性质等具体情况：
元素
名称
元素
符号
原子结构示意图
密度
g/cm3
熔点/℃
沸点/℃
与冷水反应
锂
Li

0.534
180.5
1347
剧烈
钠
Na

0.97
97.81
882.9
剧烈
钾
K

0.86
63.65
774
剧烈
轻微爆炸
铷
Rb

1.532
38.39
688
剧烈
轻微爆炸
根据以上资料分析，你发现了哪些规律？
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4）上表所列规律中，有一种规律是决定其它规律的，该规律是：
。
22．（8分）有机物的发明，给我们的生活带来很大方便也带来很大影响，如何正确的使用及处理有机物是我们面临的重大课题，请根据所学知识回答下列问题：
（1）塑料瓶就是由有机物制成的，在瓶底一般会标示PET，PET的化学名称是聚对苯二甲酸乙二醇酯，它无毒、无味，卫生安全性好，可直接用于食品包装，化学简式为【C10H8O4】，PET分子中碳、氧元素质量之比为
（2）某些超市为了自身利益，在所卖的馒头中添加甜蜜素，这也是一种有机物，其化学式【C6H11NHSO3Na】，摄入过量会对人体的肝脏和神经系统造成危害，甜蜜素由 种元素组成，每个甜蜜素分子由 个原子构成。
（3）对于有机物在生活中的广泛应用，下列认识或做法错误的是
①要继续不加选择的使用各种有机物
②要注意研发一些无毒、无害、易降解性，对生态无影响的新型有机物
③生活中禁止使用一次性塑料袋，买菜可以用竹编篮子
④现代农田中的白色垃圾可以在几年内消失，不会造成危害
⑤对于收集到的塑料制品一定要焚烧处理
23．（3分）某化学反应可用以下漫画图示表示，请根据图示回答：

（1）该反应的基本反应类型属于 反应。
（2）该反应生成的物质属于 。（填物质分类）
（3）分析以上漫画图示，你还能总结出的一条结论是 。
24．将一洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，过一会儿在铁钉表面看到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
25．（8分）（1）天然气、沼气和煤矿瓦斯气主要成分都是 （填名称），其燃烧的化学方程式为： ．为避免煤矿中瓦斯爆炸灾难事故发生，请你任写一条生产中应采取的可行措施
（2）水蒸气与炽热的炭反应可生成一氧化碳和氢气，其反应的化学方程式为： ，反应类型是 ．
（3）碘酒中溶剂的化学式是 ．
26．质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
（1）已知m1g镁条放在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁（不考虑其它反应），该反应的化学方程式 ，m1 m2。（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1>m2，其原因是 。

27．用实验证明一包黑色粉末是由氧化铜和碳粉混合而成的，甲乙两位同学设计的实验方案如下：
加足量的稀盐酸充分振荡
甲：黑色粉末 观察现象
在试管中加热，将气体通入澄清的石灰水中
乙：黑色粉末 观察现象
试回答：⑴甲方案中证明有氧化铜的实验依据是
证明有炭粉的实验依据是
⑵乙甲方案中证明有氧化铜的实验依据是
证明有炭粉的实验依据是
⑶乙上两个方案中你认为哪个更好 ，理由是
28．（6分）为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：

（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 ．
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为 g．
（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是
  ．
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是
（5）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理是 ．
29．(4分) 某化学小组同学，用如下图所示实验探究质量守恒定律。

（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是       （填写字母序号）还有什么现象：           
该反应的化学方程式为         
（2）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变是是       （填数字序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类

30．（3分） 小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），目的是补充鱼塘中的氧气，向加入过氧化钙后所得到的水中滴加无色酚酞试液，溶液变为红色。
请根据以上信息回答下列问题：
⑴过氧化钙的性质有 。
⑵能发生反应的化学方程式 ；该反应中氧元素的化合价共有 种，分别为 。
31．(4分)近日，众多民众受日本核辐射谣言抢购加碘盐。疾控专家表示食盐里碘的含量是很低的，就算吃很多盐，也起不到多大的防辐射效果。食盐中的碘元素以碘酸钾形式存在。碘酸钾为无色或白色结晶或粉末，无臭、味微涩。熔点为560℃，易溶于水，在乙醇中几乎不溶。有较高的稳定性。但在500℃才分解为碘化钾和氧气。
(1)根据信息归纳碘酸钾的性质有 _____________________________
(2)写出碘酸钾分解的化学方程式 ________________________________
32．(4分)如图是市场销售的食用小苏打包装上的部分文字，请回答下列问题：

(1)由标签上提供的信息推测小苏打具有的物理性质是_______________________
(2)将小苏打放在面粉中加水进行烙饼，小苏打发生反应的化学方程式__________________,烙出的饼虽然疏松多孔，但有碱味，原因是____________________________________
33．现有A、B、C、D四种元素，A元素原子核内只含一个质子，B元素的单质是一种能供给呼吸的气体，C元素是空气中含量最多的元素，D元素的原子核外有三个电子层，最外层有2个电子。则：A元素的名称为 ，B元素的单质为 ，C元素的符号为 ，D元素的离子符号为 。
35．海洋资源的开发前景十分广泛，下图是我们从海水中提取镁的流程图：

上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是 ；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为 。

参考答案
1．C
【解析】
试题分析：我国明文规定不得在公共场合吸烟。不吸烟的人能闻到烟味的原因是分子在不断运动，故答案选择C
考点：分子的特征
2．C
【解析】根据化学方程式的书写方法、步骤（即写、配、注、标），逐一地进行分析、推断即可．
解：根据化学方程式的书写方法、步骤可得：A、B、D是完全正确的，但是不符合题意；而C选项中的铁燃烧的生成物不是氧化铁，应该是四氧化三铁；因此，此选项是错误的，正好符合题意，应该选择此项．
故选C．
该题主要考查了有关化学方程式的书写方法、步骤等知识，相对来说，它是一道比较简单的题目．解答时，只要严格按照化学方程式书写的方法、步骤，逐一印证、核对，即可得出正确的答案．
3．C
【解析】
试题分析：A选项是错误的表述，应该为O2-；B选项是错误的叙述，应该为2个氢原子2H；C选项氢氧化镁的化学式Mg(OH)2 是正确的叙述；D选项是错误的叙述，应该为铁离子Fe3+；故选C
考点：化学符号的书写
4．B
【解析】
试题分析：A选项方程式没有配平；B选项是正确的叙述，C选项是错误的叙述，因为氯化银不溶于水不能做反应物；D选项是错误的叙述，没有注明反应条件，故答案选择B
考点：化学方程式的书写
5．B
【解析】本题考查的是有关元素化合价的计算。根据物质次氯酸钠的化学式NaClO，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中钠、氧为+1、-2价，计算化合物中Cl元素的化合价。设化合物NaClO中Cl元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+1）+n+（-2）=0，解之得n=+1。故选B
6．D
【解析】
试题分析：根据题意：镉有剧毒，首先引起肾脏损害，然后破坏人体内的钙，A正确；根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知，元素名称的下方数字为该元素的相对原子质量，故镉元素的相对原子质量为ll2．4，B正确；根据原子结构示意图可知，镉元素原子核外有5个电子层，最外层有2个电子，C正确；中子数=相对原子质量-质子数=112-48=64，D错误。故选D。
考点：元素周期表、原子结构示意图
7．C
【解析】
试题分析：元素的原子结构示意图中，最外层电子数相同，它们的化学性质相似（除氢和氦外），故选C。
考点：元素的原子结构示意图的有关信息。
8．C
【解析】题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．
A、AlCl3--氯化铝，化学用语与含义相符，故A正确；
B、钙离子--Ca2+，化学用语与含义相符，故B正确；
C、元素不论个数，只论种类，故2个氧元素-2O，化学用语与含义不相符，故C错误；
D、2个水分子--2H2O，化学用语与含义相符，故D正确．
故选C．
9．B
【解析】电解水生成氢气和氧气，反应前的物质是水，反应后的物质是氢气和氧气，符合AB→A+B；
故选B．
10．B
【解析】A、H2S应命名为硫化氢，其水溶液可叫氢硫酸，故A错误．
B、P2O5应命名为五氧化二磷，故B正确．
C、FeO中的铁为+2价，读作亚铁，则该物质为氧化亚铁，命名正确，故C错误．
D、CuSO4是由铜离子和硫酸根离子组成的可命名为硫酸铜，故D错误．
11．(3分) Cu 2+ Fe2O3
【解析】氧元素显-2，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知氧化钴（CoO）中钴元素的化合价：+x+（-2）=0，则x=+2．
铁制文物上的铁锈主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3．
故答案为：+2；Fe2O3．
点评：本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力及对铁锈的成分的掌握情况．
12．（1）助燃；（2）2H2+SiCl4Si+4HCl．
【解析】
试题分析：（1）液氧和液氢剧烈燃烧反应所产生的巨大推力使火箭上升．在该化学反应中，液氧所起的作用是支持液氢燃烧，起助燃的作用；（2）高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢气体，反应的化学方程式为2H2+SiCl4Si+4HCl；
考点：氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
13．(1)① (2)② (3)④ (4)③
【解析】：（1）浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，故选①；
（2）小苏打受热能分解为二氧化碳，常用于食品工业的发酵粉，故选②；
（3）乙醇用于配制消毒酒精，故选④；
（4）碘酸钾能补充人体所需的碘元素，常添加在食盐中，故选③．
14．（1）P （2）Cl- （3）
【解析】（1）元素或原子用元素符号表示，因此磷元素用磷的元素符号P表示
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个离子，就在其元素符号前加上相应的数字。如氯离子，可表示为Cl
（3）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因二氧化氮中氮元素的化合价为+4价此表示为：；故答案为：
15． 保持干燥 、涂油、烤蓝、喷漆等 CO2
【解析】
试题分析：根据铁生锈的条件可知断绝条件中的任何一个就可防止生锈，故防止铁制品生锈常用的措施由保持干燥 、涂油、烤蓝、喷漆等，也可在铁片表面镀上一层锌，表面会形成一层保护薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3。若该物质通过化合反应生成，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，可推断反应物除了Zn、水和氧气外，还应有二氧化碳。
考点：金属资源的保护、质量守恒定律
16．（1）Mg，失去，金属
（2）NaOH，MgCl2
（3）同一横行的原子，电子层数相同
【解析】（1）由元素周期表，可知原子序数为12的元素；由原子结构示意图，可知其得失电子情况；根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4；非金属元素的最外层电子数一般多于4
（2）由元素周期表，可知原子序数为1、8、11四种元素分别为：氢元素、氧元素、钠元素；可知所组成化合物的化学式为：NaOH；12号元素与17号元素分别为镁元素和氯元素，所组成化合物的化学式为MgCl2
（3）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左到右，各元素原子的电子层数相同；③从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加或从左到右，元素原子的原子序数依次增加…（只要合理均给分）
17．① 2H ② 2O2
+3
③ Ca ④ Al
⑤ Mg2+ ⑥ 2SO42-
⑦ H2O ⑧ N2

【解析】根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此表示为：2H；故答案为：2H；
根据分子的表示方法，因此2个氢分子表示为：2O2；故答案为：2O2；
根据元素符号的书写方法，钙元素表示为：Ca；故答案为：Ca；
元素的化合价标注在元素的正上方，所以+3价的Al元素可以表示为：
书写离子符号时注意是数字在前正、负号在后，然后一起标注在元素符号的右上方；所以铁离子可以表示为：Mg2+；
根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个硫酸根离子表示为：2SO42-；故答案为：2SO42-．
相对分子量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O
由空气的成分及其体积分数（氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%），可以推断出：空气中体积分数最大的气体是氮气，化学符号为N2
18．+1 -3 -2
【解析】
试题分析：利用常见元素或原子团的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解答，在(NH4)2SO4中，铵根的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价；设化合物(NH4)2SO4中N元素的化合价为x，已知H为+1价、硫酸根为-2价，依据化合物中元素正负化合价代数和为0的原则，则有x×2+（+1）×4×2+（-2）=0，解得x=-3。
考点：有关元素化合价的计算
点评：熟记常见元素或原子团的化合价，及化合物中正负化合价的代数和为0，是解题的关键。
19．

【解析】：（1）一般情况下，氧气有助燃性，可以支持燃烧，而该题中显示氢气在氯气中也可以燃烧，所以启示为：物质不一定只在氧气中才能燃烧．
故答案为：物质燃烧不一定需要氧气；
（2）红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，而氧气不能，所以氯气的活动性比氧气的活动性强．
故答案为：强；
（3）因为活泼的非金属也能置换不活泼的非金属，以及①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl； ②Br2+2NaI=I2+2NaBr．可知Cl2、Br2、I2三种单质的活动性由弱到强的顺序为：I2、Br2、Cl2；根据三者的活动性顺序可知，氯可以置换出化合物中的碘，故氯气与碘化钾（KI）溶液反应的化学方程式是：Cl2+2Kl═I2+2KCl．
故答案为：I2、Br2、Cl2；Cl2+2Kl═I2+2KCl．
20．（1）3Fe+2O2点燃
=
Fe3O4
（2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（3）3CO+Fe2O3高温
=
3Fe+3CO2
【解析】
试题分析：本题是容易题，简单的教材上重点知识的重现，注意化学方程式书写的规范性，其中（2）是要学生推导的，考虑到铜比银活泼，所以反应是置换反应。
考点：化学方程式的正确书写。
点评：加强知识的记忆也是提高成绩的方法，注重化学方程式的正确书写。
22．（1）15:8 （2）6种 24个 （3）①④⑤
【解析】
试题分析：（1）根据PET的化学式为C10H8O4，碳、氧元素质量之比=12×10：16×4=15：8
（2）根据甜蜜素的化学式C6H11NHSO3Na可以判断，由6种元素组成，每个甜蜜素分子由24 个原子构成
（3）①要继续不加选择的使用各种有机物，错误，②要注意研发一些无毒、无害、易降解性，对生态无影响的新型有机物，正确，③生活中禁止使用一次性塑料袋，买菜可以用竹编篮子，正确，④现代农田中的白色垃圾不会消失，会造成危害，⑤对于收集到的塑料制品不能焚烧处理，这样会对空气造成污染
考点：根据化学式进行的计算，环境保护
23．（1）化合反应。（2）氧化物或化合物。
（3）化学反应前后物质质量不变（合理即得分）。
【解析】
试题分析：由图示可知，参加反应的物质是氢气和氧气，生成物是水。
（1）该反应是由两种物质反应，生成了一种物质，故属于化合反应；
（2）生成物水是化合物，是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的氧化物；
（3）根据图示可以看出，化学反应前后各物质的质量总和不变。
考点：反应类型的判定，从组成上识别氧化物，单质和化合物的判别，元素在化学变化过程中的特点，质量守恒定律及其应用
点评：本题较简单，主要考查了反应类型、物质的分类以及质量守恒定律等内容，可以依据图示提供的信息，结合已有的化学知识进行解答。
24．铁钉表面覆盖一层红色物质；（化学方程式略）
【解析】在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能将硫酸铜中的铜置换为单质铜，同时生成硫酸亚铁，生成的铜为红色金属，覆盖在铁的表面，故填：铁钉表面覆盖一层红色物质，Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
25． 甲烷 ；CH4+2O2CO2+2H2O ； 严禁烟火; C+H2OCO+H2 置换反应 C2H5OH
【解析】
试题分析：（1）天然气、沼气和瓦斯气体的主要成分为甲烷，其燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；为避免煤矿中瓦斯爆炸灾难事故发生，应采取的可行措施为严禁烟火等；（2）水蒸气与炽热的炭反应可生成一氧化碳和氢气，其反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2反应类型是置换反应；（3）碘酒中溶剂的化学式为C2H5OH
考点：天然气的主要成分、化学方程式的书写。安全知识、反应类型
26．（1）小于
（2）生成的MgO部分以白烟形式散逸到空气中
【解析】：（1）镁条与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量=参加反应的镁的质量+氧气的质量，所以m1小于m2；故答案为：2Mg+O22MgO、小于
（2）镁带燃烧时放出耀眼的白光，放出大量的热，放出大量的白烟，仔细观察会发现：白烟有很大一部分向上，生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散（或扩散）到空气中导致m1＞m2．
故答案为：生成的MgO部分以白烟形式散逸到空气中
27．⑴ 溶液由无色变为蓝色 试管中有黑色不溶物
⑵试管中出现红色固体 澄清的石灰水变浑浊
⑶甲方案好 操作简便，不需要加热。
【解析】
试题分析：碳粉在空气中加热会与氧气反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；氧化铜与盐酸反应会生成蓝色溶液，而碳不能与盐酸反应。故根据题意可得：
⑴甲方案中证明有氧化铜的实验依据是溶液由无色变为蓝色； 证明有炭粉的实验依据是试管中有黑色不溶物；
⑵乙甲方案中证明有氧化铜的实验依据是试管中出现红色固体；证明有炭粉的实验依据是澄清的石灰水变浑浊 ；
⑶乙上两个方案中甲方案好，理由是甲方案操作简便，不需要加热。
考点：碳和氧化铜的鉴别；实验设计与探究。
点评：探究物质是比较困难的题目，但也是中考常考的知识点，探究物质要根据物质的不同性质，通过科学的实验方案，在有明显的实验现象条件下，进行推理得出结论，应该尽量避免相同因素的干扰。
28．（1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂 （2）2.6
（3）产生白烟，气球胀大，后又缩小 （4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等）
（5）遵守 参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等
【解析】
试题分析：由题意可知：
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂；
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为2.6g；
（3）白磷燃烧过程中看到的现象是产生白烟，气球胀大，后又缩小；
（4）燃烧后称量，发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是装置漏气（或锥形瓶未冷却等）；
（5）反思：白磷燃烧遵守质量守恒定律，理是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。
考点：质量守恒定律。
点评：化学反应前后，各原子的种类、个数、质量都不变，故参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。
29．（1）A ，冒白烟，气球先鼓后瘪，4P+5O2点燃
=
2P2O5 （2）①②⑤
【解析】
试题分析：（1）A中反应生成五氧化二磷，为固体小颗粒，冷却后沉降下来没有脱离反应体系，所以反应前后质量不变；白磷燃烧产生白烟。（2）由质量守恒定律的定义，化学反应前后原子种类、数目以及元素种类一定不发生变化。
考点：质量守恒定律的意义
点评：质量守恒定律的定义以及应用要深入理解，质量守恒定律及其应用在每年的中考中是必考的内容，考生要对定义有深入的理解。
30．（1）微黄色的固体（固态）(溶于水),过氧化钙能跟水反应
（2） 2CaO2＋2H2O =2Ca(OH)2＋O2↑；三种；-1、-2、0
【解析】
（1）颜色：微黄色的固体（固态）(溶于水),过氧化钙能跟水反应。
（2） 2CaO2＋2H2O =2Ca(OH)2＋O2↑；三种；-1、-2、0
31．（1）无色或白色结晶或粉末，无臭、味微涩，熔点为560℃，易溶于水，在乙醇中几乎不溶。有较高的稳定性，500℃会分解。
（2）

【解析】：（1）根据题目提供的信息“碘酸钾为无色或白色结晶或粉末；无臭、味微涩；熔点为560℃；易溶于水，在乙醇中几乎不溶；有较高的稳定性，但在500℃才分解为碘化钾和氧气”可知，物理性质为碘酸钾为无色或白色结晶或粉末，无臭、味微涩；熔点为560℃；易溶于水，在乙醇中几乎不溶，化学性质为有较高的稳定性，但在500℃才分解为碘化钾和氧气．
（2）根据信息“碘酸钾在500℃才分解为碘化钾和氧气”知，反应物为碘酸钾，生成物为碘化钾和氧气，条件为加热，所以方程式为：2KIO3 △ . 2KI+3O2↑．
故答案为：
（1）为无色或白色结晶或粉末；无臭、味微涩；熔点为560℃；易溶于水，在乙醇中几乎不溶；有较高的稳定性，在500℃才分解为碘化钾和氧气等．
（2）2KIO3 △ . 2KI+3O2↑．

32．（1）白色粉末，溶于水
（2）
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，使饼疏松，但生成碳酸钠显碱性
【解析】（1）分析标签知：小苏打具有的物理性质是白色粉末，溶于水；
（2）碳酸氢钠对热不稳定，受热分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，放出CO2使饼疏松，生成的碳酸钠显碱性．
33．氢 ， 氧气（O2） ， N ， Mg
【解析】根据题意分析可知，A元素的原子核内只含一个质子，则为