钠的重要化合物精选练习及答案解析.doc

钠的重要化合物一、 选择题1有关钠的化合物的叙述正确的是()（2个答案）A在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊BNaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存C在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH溶液出现沉淀D36.0g水投入6.2g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7%2下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是()A二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D二者在一定的条件下可以相互转化3下列说法不正确的是()ANa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等DNaCl的性质稳定，可用作调味品4下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是()ANa2CO3 BNaHSO4 CNaHCO3 DNa2SO452.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是()A只有Na2O B只有Na2O2CNa2O和Na2O2 D无法确定6下列有关焰色反应的叙述正确的是()A只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色B每次实验后，铂丝都要用水洗净C若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素D若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素7有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A2:1B1:1 C1:2 D4:18在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为()A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙9将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为()Aag B.g C.g D.g10按如图所示装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是()AH2和NaHCO3 BCO和Na2CO3CCO和CuO DH2和Fe2O3二、非选择题(共48分)11为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A是_。(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_。(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是_，C物质的作用是_。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。12有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：_、X：_、Y：_、Z：_。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。13某同学拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；小心煮沸溶液12min；在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得较纯净的Na2CO3溶液？_。理由是_。(2)按他的设计，第步实验装置如下图。装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石？_。装置B使用的试剂是_，作用是_。(3)有人认为实验步骤的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？_。为什么？_。14将NaHCO3和Na2CO3的混合物200g加热至质量不再变化时，剩余固体的质量为169g。求原混合物中NaHCO3的质量分数。1、答案：AC解析：A项正确，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以在饱和Na2CO3溶液里通入CO2发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，因生成溶解度更小的小苏打而出现浑浊；B项不正确，NaOH不与NaHCO3共存，它们反应生成Na2CO3，本选项中只Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH共存；C项正确，CaCl2溶液中加入少量NaHCO3溶液，溶液中的较多离子为Ca、HCO、Na、Cl，相当于有NaCl和Ca(HCO3)2可溶盐，但加入NaOH溶液后，发生反应：HCOOH=COH2O，生成的CO与Ca2立即反应产生碳酸钙沉淀；D项不正确，Na2CO3与水反应生成NaOH，其质量为8.0g，溶质质量分数为：w(NaOH)100%18.96%19%。2、答案：D3、答案：B4、答案：C5、答案：C解析：由NaNa2O和NaNa2O2分别计算之。2NaNa2O223 622.3g 3.1g2NaNa2O2223 7823g 3.9g因3.1g3.5g丁。乙和丙中溶质(NaOH)各为0.2mol，反应中各耗去了0.2mol H2O，剩余H2O的质量也相同，故质量分数乙丙。乙和丙中溶质分别是甲和丁的2倍，而H2O却比甲和丁更少，因此乙和丙的质量分数最大。9、答案：A解析：CO，H2分别与O2反应时的化学方程式为：2COO22CO2,2H2O22H2O；CO2，H2O分别与Na2O2反应时的化学方程式为2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2，由4个化学方程式可得：CONa2O2=Na2CO3；H2Na2O2=2NaOH，因此，CO、H2燃烧时消耗的O2在与Na2O2反应后，又都释放出去，其余的生成物都是固体，CO和H2混合的质量也就是Na2O2固体增加的质量。10、答案：AC解析：本题主要考查NaHCO3、H2和CO的性质。由已知“澄清石灰水变浑浊”，说明有CO2气体产生；同时“P处燃烧”说明有可燃性气体存在。A项中NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊，同时H2可燃，符合题意；B项中CO可燃，但Na2CO3受热不分解，无CO2放出，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；C项中CO可燃，且COCuOCuCO2，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊，符合题意；D项中H2可燃，但3H2Fe2O32Fe3H2O，无CO2产生，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意，故正确答案为AC。11、答案：(1)O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)H2O2催化剂(4)浓硫酸除去O2中的水蒸气向上排空气解析：无色、无味且不燃烧的气体主要有O2、N2、稀有气体，而能使带火星的木条复燃的气体只能是氧气。可用淡黄色固体(Na2O2)与液体反应制得O2，也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要得到纯净的O2则应通过干燥后再进行收集。12、答案：(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O2(3)Ca2CO=CaCO3Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3解析：反应可认定为NaHCO3的分解反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，该反应是非氧化还原反应。将X(Na2CO3)代入两反应，逆推可知Z为Na2O2，Y为NaOH：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，以上两反应都是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。这样，反应为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，其离子反应为COCa2=CaCO3。多数可溶性碳酸盐和Ca(OH)2的反应可用此离子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。13、答案：(1)能用一半NaOH溶液生成NaHCO3，另一半NaOH和NaHCO3 1:1正好生成Na2CO3(2)不能NaHCO3饱和溶液除CO2气体中的HCl气体(3)不对多余的CO2不除去会有NaHCO3生成解析：用NaOH溶液与CO2气体制备Na2CO3溶液，不能直接通过吸收CO2气体来制备，因为若CO2气体过量则混有NaHCO3杂质；若CO2气体不足，则有部分NaOH不能转化为Na2CO3。因而应当将一半NaOH与过量CO2气体反应生成NaHCO3，再与另一半NaOH恰好反应，全部生成Na2CO3。14、答案：42%解析：因为只有NaHCO3受热分解，从而造成固体质量减少，所以固体质量差即为NaHCO3分解产生的CO2、H2O的质量。 284 62 62x 20016931gx84g故w(NaHCO3)100%42%