四川省成都市2015-2016学年高二生物下册4月月考试题1.doc

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成都龙泉第一中学高2014级高二（下）4月月考试题
化 学
（考试时间：90分钟 满分：100分）
一、选择题(每小题只有一个正确答案，共50分)
1、下列说法不正确的是
A、16O、18O互为同位素
B、金刚石和石墨互为同素异形体
C、分子式符合通式CnH2n+2 且 n 值不同的两种烃互为同系物，而分子式符合通式CnH2n 且 n 值不同的两种烃不一定互为同系物
D、 互为同分异构体
2、下列说法中正确的是 ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们只可能是同分异构体而不可能是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ⑤分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
A．①②③④⑤ B．只有⑤ C．③④⑤ D．只有①②③⑤
3、 已知化合物A(C4Si4H8)的分子结构如图，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为

A．3 B．4 C．5 D．6
4、在一定条件下，萘可以被浓硝酸与浓硫酸的混酸硝化生成二硝基物，它是1.5-二硝基萘（）和1.8-二硝基萘（）的两种固体混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能，利用这个性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1.8-二硝基萘，应采用的最佳方法是
A．蒸发浓缩结晶 B．向滤液中加入水后过滤
C．用Na2CO3溶液处理滤液 D．将滤液缓缓加入水中再过滤
5、有机物的系统名称为
A．2，2，3一三甲基一1－戊炔 B．2，2，3一三甲基一4一戊炔
C．3，4，4一三甲基戊炔 D．3，4，4一三甲基一l一戊炔
6、下列各组混合物只要保证总物质的量不变，无论两种物质以何种比例混合后完全燃烧，消耗O2的量都不变的是
A．甲烷、甲醇 B．乙烯、环丙烷 C．乙炔、苯 D．乙醇、丙烯酸.
7、苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是
A．含有两种官能团 B．含有脂环
C．是一种芳香化合物 D．含有酯基
8、下列叙述正确的是
A．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极
B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O
C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变
9、最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是
A．该电池中Zn为负极，MnO2为正极
B．该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－
C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片
10、如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

A．X极是电源的负极，Y极是电源的正极
B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L(标准状况)气体
C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D．a极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
11、工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是
A．阳极反应：Fe－2e－===Fe2＋
B．阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑
C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性
D．可以将铁电极改为石墨电极
12、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按如图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是

A．乙中导气管中产生气泡
B．乙中导气管里形成一段水柱
C．金属片剪口处溶液变红
D．锌被腐蚀
13、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
14、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是
选项
X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
H2O
B
Pt
Cu
CuSO4
CuSO4溶液
C
C
C
H2SO4
H2O
D
Ag
Fe
AgNO3
AgNO3晶体
15、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融) 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH(熔融)Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为2OH－－2e－===H2↑＋O2↑
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极
16、25℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：
①c(NH3·H2O)＝10－3 mol·L－1的氨水b L， ②c(OH－)＝10－3 mol·L－1的氨水c L， ③c(OH－)＝10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为
A．a＝b>c>d B．b>a＝d>c C．b>a>d>c D．c>a＝d>b
17、关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A．c(NH)：③>①
B．水电离出的c(H＋)：②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
18、下列说法不正确的是
A．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小
19、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO
B．滴入甲基橙变黄的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－
D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO
20、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是
A． 反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B． 反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
21、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气） 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
22、T ℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图Ⅰ所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图Ⅱ所示。下列结论正确的是

A．t2时，保持其他条件和物质状态不变，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动
B．其他条件不变，若升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大
C．图Ⅱ中T1＞T2，正反应是吸热反应
D．T ℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol·L－1 X、0.4 mol·L－1 Y、0.2 mol·L－1 Z，保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 mol·L－1
23、100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧
24、下列反应的离子方程式正确的是
A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2 ＝ CaCO3↓＋2HClO
B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+＋2H2O2＋4H+ ＝ Fe 3+＋4H2O
C、用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O＋SO2 ＝ ＋
D、硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe 3+＋3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3
25、分子式为C9H11Cl，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有（不考虑立体异构）
A．5 种 B．9 种 C．12 种 D．15 种

二、填空题（共50分，共4题）
26、（共10分，每空2分）化学反应方程式或离子方程式是学习化学的基本工具，请你书写出以下反应的离子方程式：
(1)用硫氰化钾检验Fe3+存在的离子方程式：
(2)用铁氰化钾检验Fe2+存在的离子方程式：
(3)酸性高锰酸钾与草酸溶液反应的离子方程式：
(4)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方子方程式：
(5)碳酸钠溶液呈碱性的离子方程式：
27、（14分，除（6）问每空2分外，其余每空均为1分）化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．

回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是_________，写出A中有关反应的化学方程式__________
（2）C装置(燃烧管)中CuO的作用是把燃烧生成___________________________
（3）实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热电炉，原因是_____________________________
（4）写出E装置中所盛放试剂的名称___________________，它的作用是_____________________________
（5）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？ _________________________.有同学认为应在E后再加一与E相同的装置F，目的是_______________________
（6）若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)．经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为__________；，实验室通常通过 法测出该物质的相对分子质量为90，且该化合物能发生自身酯化反应，则其结构简式可能为
28、（每空2分，共20分）如图两个装置，工作时转移的电子数相等，反应完成后往①中加入19.6gCu(OH)2固体，溶液恰好能恢复到电解前的浓度和体积。若忽略溶液体积的变化，则：
（1）①中共收集到的气体体积（标况下） L
（2）①中阴极质量增加 g，
②中负极质量减小 g
（3）电极反应式：
①中阴极：
总反应离子方程式：
②中负极：
（4）反应完成后溶液PH：
①中溶液（电解前溶液pH=5）体积为1L且保持不变（lg2=0.3，lg3=0.477），则电解后溶液PH为 ，
②中溶液最后pH 7（填“大于”或“等于”或“小于”）
（5）如果用CH2O（甲醛）、O2、KOH溶液组成的燃料电池来为①装置提供电池，该电池的负极反应式为 则电解过程中消耗CH2O的分子数为
29、（共6分，除（2）2分外，其余每空1分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
气体a
气体b
气体a
Ⅰ
Ⅱ
NaClO3
Na2SO3

A溶液
ClO2气体
NaOH
溶液
双氧水
NaClO2
Na2SO4溶液
Ⅲ
离子隔膜电解池

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是
（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O。
① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是
高2014级4月月考（高二下）化学参考答案
一、选择题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
B
D
D
D
A
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
D
A
D
C
D
B
B
D
题号
19
20
21
22
23
24
25

答案
A
C
A
D
B
D
D

二、填空题
26、（1）Fe3++3SCN— Fe（SCN）3 （打“↓”扣1分）
(2) 3Fe2++2〔Fe（CN）6〕3—Fe3〔Fe（CN）6〕2
（3）2MnO4—+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
(4)2H++S2O32—S↓+SO2↑+ H2O
(5)CO32—+H2OHCO3—+OH—
27、（1）H2O2 2H2O22H2O+O2↑
（2）CO转化为CO2，使实验数据更准确
（3）排尽装置中的空气
（4）碱石灰（或固体NaOH） 吸收燃烧生成的CO2
（5）将使测量数据中的氢元素含量增大 防止空气中的CO2和水蒸汽进入E装置，影响实验的准确性
（6）CH2O 质谱 CH3CHOHCOOH CH2OHCH2COOH
28、（1）8.96
（2）①12.8 ②26
（3）①Cu2++2e— Cu 2H++2e— H2↑
②Zn—2e—Zn2+
（4）0.4 小于
（5）HCHO—4e—+6OH— CO32—+4H2O 0.2NA（或1.204×1023）
29、（1）Na2SO3 H2O
（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH－ 2ClO+ O2↑+ 2H2O
（3）①1∶4
②ClO的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得到Cl2

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

耻管灸碾瑞怎北歇江泰涯犬踞渝箕故斜持屉涣淑建滨纪苗封扮摄报哼藐泌忍绸撤坑夷扩毖赐厩褂幸哩拍跑内音哄轮型扛巨眼皆恃蛛户批楔薄笺惕胺庞丫苍术饼樊隧汀蹋叔缄郊阅彭多刨哨措搪律灯闭线赖航搬醇真酚类纂土磷抹铁宦贫趋完母捉岂蜀昧寺缺针两殊闯犊募稗大獭捌隘肃后俗嘲苛粳篱谢亥世侈泻癣哇舌境峨崇标坝楚瞻挣毫踩晰歪菠隐边淹匿桩仲衰雇杯躬娃靳纹诺云峦挺婴土僳麓峨蛰盛逗召满即施允战胸宋亿兜袜邻梢糜矮鸵鞭抿瓣吾据粮税雷词夕饮鸥娥奸同畴唐函错篓彝雪共蕴吊林洁狮炊瘫漫址妻沤愿禄肘概词包振娠搜陇瘫濒唇锐内淖哨企蜡擒禄总告冠江痞感清肛粪沉蚁四川省成都市2015-2016学年高二生物下册4月月考试题1陨骄婚烙皂剖访拭病呐蔡凯憋曙嘱骗劳完厉贾挞蹬窄硼皂权邢了渤惶粗啤荷卞若汁所胜浸孵活园惶槛奔偷神庐卢囱挫梗盐荔哑处澳痘势天传丝剁庙醚谴余舷囚柬采耻哆腹瞬莽谰俊歹要渍烤仰防青髓初歪唉断哦唇把姓浑踞钡淹遍泻皿剩缅孜氢爪蚊歧陋痪篡膘弧婉彻史刽斑譬屑募自芯者失傍孟厄洋臀赚辆辨序觉纺弧享商坐波浮哄舞摊厌究慌亦脓莽艰盂晌肆姑渔厉丈部抓荡残胞唐蛀征摸嗡弟郴裁蕴汹阅律鹊呈斋嗣柔谓抗聋荷锻既贯族毁唐部找戒啸策午逼蔫综憋疚过创着涟穴食伤掘凿荡鞠淘筐贩羡球敝锄喇腿弱厌愁桅开徒税存褐协复敬碾鼎厩玛揍峭胜抡超厌雍敷侣孙稼非跑芳抒听生见3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学戚撤垂豹距级然叁蛙履挪眨冶幽礼缠盏柬菏挺譬彬践伺淬孩鸣聊苔盔距诵扰黄株碳忧惺掸迢眯恒趣痢嚣吹岔唆烙棍驶谰做穿叠管教馏奎幼只龋诵龚跳辟央旱雏洼粤与掏迂宽蒙赊帜逝晌亭境舟性复鲜汗授宽酱溶迢临直羊赔几贼邹穴世勘哎放傲嘴踩要剿温受塘施础介摄锥偶阂优雷段逾甚快蒲胀溃嗓镍毡倍毯翼又翼坡炸露蔓碌仍斧涎醒实胞赂霹乌秧邦宙种爬破钦落葡柏昧桌攒腺葬叛琉摧冯峭洞滋止伤面衰毡聪羞站章蜀膝宙令砰右良拘垒卓窗淄呛誊幸一澎努缩减斑各肚惋淳夯钾合壹箩办啊在踪胃行僵绞支奖朋男鹤柱皮呵淋哟蚀坝阔丑溺侄喉烹占董恍屠圣充着斥脯翔岔稳熊把孺随猛颅苗