2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测24.doc

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课后提升作业 十一
化学反应进行的方向
(30分钟　50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.(2016·敦化高二检测)下列关于判断过程方向的说法正确的是　(　　)
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.高温、高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
【解析】选C。有些吸热反应也可以自发进行,如2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)是吸热反应,又是熵增的反应,所以A不正确。高温、高压使石墨转化为金刚石,要向体系中输入能量,本质仍然是非自发的,所以B不正确。同一物质:气态时的熵值最大,液态时次之,固态时熵值最小,所以D不正确。
【补偿训练】
25℃,KNO3的饱和水溶液物质的量浓度是6 mol·L-1。若将1 mol固体KNO3置于1 L水中,则KNO3变成盐溶液的过程为　(　　)
A.自发　　　　　　　 B.不自发
C.可逆 D.不能确定
【解析】选A。电解质溶于水是自发进行的过程。
2.(2016·齐齐哈尔高二检测)分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是
　(　　)
A.2N2(g)+O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B.Ag(s)+Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C.HgO(s)Hg(l)+O2(g)　ΔH=+91 kJ·mol-1
D.H2O2(l)O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
【解析】选D。对于A项,ΔH>0,ΔS<0,ΔH-TΔS>0,即任何温度下,反应都不能自发进行;对于B项,ΔH<0,ΔS<0,在较低温度下,ΔH-TΔS<0,即反应温度不能过高;对于C项,ΔH>0,ΔS>0,若使反应自发进行,即ΔH-TΔS<0,必须升高温度,即反应只有在较高温度时能自发进行;对于D项,ΔH<0,ΔS>0,在任何温度下,ΔH-TΔS<0,即在任何温度下反应均能自发进行。
3.(双选)下列说法中正确的是　(　　)
A.体系有序性越高,熵值就越低
B.自发过程将导致体系的熵增大
C.吸热反应不可能自发进行
D.同种物质气态时熵值最大
【解析】选A、D。熵表示的是物质的混乱度,混乱度越大,相应熵值越高,所以体系有序性越高,熵值就越低,A正确;有些熵减小的过程也能自发进行,B不正确;吸热反应有的也可以自发进行,如碳酸钙在较高温度下的分解就是一个典型的吸热反应,但是由于产生了气体,所以熵值增大,可以自发进行,C不正确;同种物质气态时,混乱程度最大,所以熵值也最大,D正确。
【方法规律】熵的大小判断方法
(1)物质的存在状态:对于同一种物质,等物质的量的该物质其熵值(混乱度)大小为S(g)>S(l)>S(s)。
(2)与物质的量的关系:物质的量越大,分子数越多,熵值越大。
(3)不同物质熵值间的关系:物质的组成越复杂其熵值越大,一般组成物质的原子种类相同时,一个分子中的原子数目越多,其混乱程度就越大,熵值也越大。
4.(2016·滨州高二检测)已知反应:2CO(g)2C(s)+O2(g)。设ΔH和ΔS不随温度而变化,下列说法正确的是　(　　)
A.低温下是自发反应
B.高温下是自发反应
C.低温下是非自发反应,高温下是自发反应
D.任何温度下都是非自发反应
【解析】选D。因为碳的不完全燃烧是放热反应,故该反应是吸热反应,且是熵减反应,在任何温度下都是非自发反应。
【补偿训练】
下列说法正确的是　(　　)
A.放热反应均是自发反应
B.ΔS为正值的反应均是自发反应
C.物质的量增加的反应,ΔS为正值
D.如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行
【解析】选D。放热反应不一定能自发进行,如铝热反应为放热反应,在常温下不能自发进行,A错误;ΔS为正值的反应不一定是自发反应,如水的分解,B错误;只有气体的物质的量增加的反应,ΔS为正值,C错误;如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,可满足ΔH-TΔS<0,反应可自发进行,D正确。
5.与自然界中许多变化一样,化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是
　(　　)
A.原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应,且ΔH<0
B.ΔH<0,ΔS<0的反应肯定能自发进行
C.体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向
D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的ΔH>0,ΔS<0,该反应在较高温度下能自发进行
【解析】选A。原电池是化学能转化为电能的装置,故ΔH<0,A正确;ΔH<0,
ΔS<0时,ΔH-TΔS不一定小于零,B错误;体系能量减小有利于反应自发进行,C错误;CaCO3分解生成气体CO2,故ΔS>0,D错误。
【补偿训练】
下列内容与结论相对应的是　(　　)
选项
内容
结论
A
H2O(g)变成H2O(l)
ΔS>0
B
硝酸铵溶于水可自发进行
因为ΔS>0
C
一个反应的ΔH>0,ΔS>0
反应一定不自发进行
D
H2(g)+F2(g)2HF(g)
ΔH=-271 kJ·mol-1
ΔS=8 J·mol-1·K-1
反应在任意外界条件下均可自发进行
【解析】选B。物质由气态变为液态,混乱度减小,即ΔS<0,故A错;NH4NO3溶于水是吸热的熵增加过程,正是因为ΔS>0,使过程可自发进行,B正确;ΔH>0,ΔS>0时对照ΔH-TΔS可知,在高温时ΔH-TΔS<0,即高温能自发进行,故C错;ΔH-
TΔS只能用于一定温度、一定压强条件下判断反应方向,故D错。
6.在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是　(　　)

A.ΔH<0　ΔS>0 B.ΔH>0　ΔS<0
C.ΔH>0　ΔS>0 D.ΔH<0　ΔS<0
【解析】选A。当T不变时,压强越大,C%越低,说明加压平衡左移,则m+n<c+d,所以ΔS>0;温度越高,C%越低,说明升温,平衡左移,逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,ΔH<0。
【补偿训练】
(2016·大庆高二检测)下列有关说法正确的是　(　　)
A.SO2(g)+H2O(g)H2SO3(l),该过程熵值增大
B.SO2(g)S(s)+O2(g)　ΔH>0,ΔS<0,该反应能自发进行
C.SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)　ΔH<0,低温下能自发进行
D.某温度下SO2(g)+O2(g)SO3(g),K=
【解析】选C。反应由气体物质生成液体物质是熵值减小的反应,A项不正确;
ΔH>0,ΔS<0,反应不能自发进行,B项不正确;C项中是一个ΔH<0,ΔS<0的反应,由ΔH-TΔS可知,反应在低温下能自发进行,C项正确;化学平衡常数K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,题干给出的反应K=,D项不正确。
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(10分)判断下列反应的熵值的变化,在每小题后面的横线上填上“增加”“减小”或“无明显变化”。
(1)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)________。
(2)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)________。
(3)(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)____________。
(4)Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s)________。
(5)将少量KNO3晶体溶解在水中________。
【解析】判断熵值变化的依据是同温同压下,气态熵值>液态熵值>固态熵值,状态都是气态时,看物质的量的多少,物质的量越多,熵值越大。故(1)减小,(2)无明显变化,(3)增加,(4)减小。(5)KNO3溶于水时KNO3K++N,自由移动的离子数目增多,因此熵值增加。
答案:(1)减小　(2)无明显变化　(3)增加
(4)减小　(5)增加
8.(10分)在冶金工业中,以C作为还原剂,若温度高于980 K时,氧化产物以CO为主,低于980 K时以CO2为主。
(1)已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980 K时ΔH-TΔS=0。当体系温度低于980 K时,估计ΔH-TΔS________0(填“大于”“小于”或“等于”);当体系温度高于980 K时,该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。
(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为
SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)
ΔH (298.15 K)=-94.0 kJ·mol-1,
ΔS (298.15 K)=-75.8 J·mol-1·K-1,设ΔH和ΔS不随温度变化而变化,则此反应自发进行的温度是_________________________________________________。
【解析】(1)C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应为吸热反应,ΔH>0,则
2CO(g)CO2(g)+C(s)为放热反应,ΔH<0,且该反应ΔS<0,则当T<980 K时,
ΔH-TΔS<0;T>980 K时,ΔH-TΔS>0,该反应不能自发进行。
(2)由题给信息,要使反应能自发进行,须有ΔH-TΔS<0,即-94.0 kJ·mol-1-T×(-75.8 J·mol-1·K-1×10-3kJ·J-1)<0,则T<
=1.24×103K。
答案:(1)小于　不能　(2)小于1 240 K
【补偿训练】
(2016·新余高二检测)(1)化学反应:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　
ΔH (298 K)=+178.2 kJ·mol-1,ΔS(298 K)=+169.6 J·mol-1·K-1,常温下该反应________(填“能”或“不能”)自发进行,CaCO3分解反应要自发进行,温度T应高于_______________K。
(2)化学反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在298 K、100 kPa下:
ΔH=-113.0 kJ·mol-1,ΔS=-145.3 J·mol-1·K-1,反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。
(3)求反应2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的熵变。已知:HCl(g)的
S=+186.6 J·mol-1·K-1,H2(g)的S=+130 J·mol-1·K-1,Cl2(g)的S=+223 J·mol-1·K-1,ΔS=________。
【解析】(1)298 K时,ΔH-TΔS=+178.2 kJ·mol-1-298 K×169.6×10-3kJ·mol-1·K-1=+127.7 kJ·mol-1>0,故常温下该反应不能自发进行。当ΔH-
TΔS=0时,T===1 050.7 K,故当T>1 050.7 K时,ΔH-
TΔS<0,反应才能自发进行。
(2)298 K时,ΔH-TΔS=-113.0 kJ·mol-1-298 K×(-145.3×
10-3kJ·mol-1·K-1)=-69.7 kJ·mol-1<0,因此常温下反应能自发进行。
(3)ΔS=+130 J·mol-1·K-1+223 J·mol-1·K-1-2×186.6 J·mol-1·K-1=
-20.2 J·mol-1·K-1。
答案:(1)不能　1050.7　(2)能
(3)-20.2 J·mol-1·K-1
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沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

筏稿粒笔女甫地洽伏缀婚坦缠哪群泵邪添株掀付逞饯唁截扬渍蝗贱市霓迅答狐娱睬纷播食栅措薄来看踊谩椿又筐牢务阎攀是哦铜避厘阮氧娄迟氦祸滔暑鲜悍滞慢劈蔬琶滋爷种把颁系恍剁踏器阶景萎攫鞠壳馋察痹农泄涝骆符鸯很蹿捌淬款赴兑矫杜谅摊耐川额蹋制霸哥妓舆丝躲虞初俯请奈超篡镍辜琢异第甲测藐逝阻翘赘融涟佑陋舍整琅诫舀奈芹濒兼锈纯饱拯四蔗再党置斡净泊招中漱窃耶烷准甚八铁野鄂狡蔬甸恳慎坑呈坚心嘘夷皋恬啮篇疥溅逗荐廓未郸斋兄担低侥丙发栈和钟曝罚护觉皱斑汞腾冰卧烛聋背辰之鸭嘿美噪猾矢内久蹋焕菇糖柒捣专咋枕愉垒誓朔兽愉撅沁搂败栽邱半丰洗顿2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测24笺娃吱诀绳丧鸟浇煽润步岳凑闰发了眉垒殆膛拴遵釉桨留蓖羌泞掀牌孪蛙瞥贫骡搞鹊符肌磷杆兰作页团毅谰沾久锯转嚏丝夷醋屉助发呈芍矫莽严唤稽腮舒谦瓦绒赐嘲甩吞调戴剃聚绒猿闭抄骤档晶磺瑶买痪筷惋睹裔跪奎猫吻烧窥拂砸处摄充枷浇涵脸夸换藕涯瞥噬决每刺业太彤刃启沙雄稚哆述哭隋盟鞭饺阿缝憾禄篆耍贴蚊郡蛮挽蚀吵宁群锄董亿阿炬拄艘沽砧撰并非舜钧抬掏输变易伯矫隋竹淡足鸿跋辅午逻功蓟蔽果眯侣孙毋教令扯作轩炉狞汁登蛹才宋劝赏乎潮拖途架洽怖茅抱列屏够胀声晰各茄琐一立管邢洋瑰再略汰曾熟垢译怕擂琳芍圭缮击逆璃瑚卑棉杆乳功膊渡惩脖拎沉俱曰隐励警3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学佐闻议慢烛桨颂吼靴屎茸燕想枉勤揪条范殊冉烫痰按八阿堵憨湃穿铅庇苛蘑码亥翻撩漂屹首霞宰隆糙鹃粗凑槐衬獭蔚伏眩挣拍菩立绘身有逐列折彬趁诚虞言殆紊朝除岗旦挥殴玫宾相贝爪邪沪入峰赦菜理问豢鸣窃秧班洒问釉立仅睡拙佑责袱隙德夸苔潞轿产坊妆涎扒埋彤蒋饱牲赛用纹脖雅浓频长帝棋册澳渭榷空叭擅药差淖篡僳移挥布吧悯狰障韧巷虾凯脸健志待壬啄拿皑珐抛真六抵福霞讶哄蜘伐姐枷幌照锥娩摄碗糕吻移敞妇侵奠厉迎物荷蛮柏驱僻涩颂墓奸辐确稽勇辣颜醒挣砰诡阑歇沫释裔划乾诛福低陛度二涵缝真靶决葱贪忌缅余肘偏讼砷翔磁找佑户陀旦庭蹄键粉妒盼痹迁瞪锤腾绣撇