2015届高考化学二轮专题考点检测题5.doc

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课时30　化学平衡与化学平衡常数
一、单项选择题
1.(2011·惠州一调)在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能说明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是(　　)
A.B的物质的量浓度
B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量
D.混合气体的压强
2.(2011·梅州模拟)相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)　ΔH=-92.6kJ·mol-1,实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器 编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化

X2
Y2
XY3

①
1
3
0
放热46.3kJ
②
0.8
2.4
0.4
Q(Q>0)

下列叙述不正确的是(　　)
A.容器①、②中反应平衡时XY3的平衡浓度相同
B.容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L-1
D.若容器①体积为0.20L,则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
3.(2012·北京朝阳区模拟)PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10min时达到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)　ΔH<0。有关数据如下:

PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度/mol·L-1
2.0
1.0
0
平衡浓度/mol·L-1
c1
c2
0.4

下列判断不正确的是(　　)
A.10min内,v(Cl2)=0.04mol·L-1min-1
B.当容器中Cl2为1.2mol时,反应达到平衡
C.升高温度(T1<T2),反应的平衡常数减小,平衡时PCl5的<1
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同条件下再达到平衡时,c(PCl5)<0.2mol·L-1
4.已知450℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50。由此推测在450℃时,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.50 B.0.02
C.100 D.无法确定
5.可用下图所示图像表示的反应是(　　)

反应
纵坐标
甲
乙
A
SO2与O2在同温、同体积容器中反应
SO2的转化率
2molSO2和1molO2
2molSO2和2molO2
B
2molSO2与1molO2在同温、体积可变的恒压容器中反应
SO2的转化率
1×106Pa
1×105Pa
C
相同质量的氨在同一固定容积容器中反应
氨气的浓度
400℃
500℃
D
体积比为1∶3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应
氨气的浓度
活性高的催化剂
活性一般的催化剂

6.(2011·山东高考改编)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),下列能说明反应达到平衡状态的是(　　)
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变
D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
二、双项选择题
7.下列关于化学平衡常数的说法正确的是(　　)
A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值
B.当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变
C.化学平衡常数只与温度有关,与反应物浓度、体系的压强无关
D.化学平衡常数可以推断一个可逆反应进行的程度
8.(2012·南京一模)在300mL密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5

下列说法不正确的是(　　)
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C.80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1,则此时v(正)>v(逆)
D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-1
三、非选择题
9.工业制硫酸的核心反应如下:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0
回答下列问题:
(1)此反应的平衡常数表达式为K=　　　　　　　　。
(2)将一定量的SO2(g)和O2(g)放入1L密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得SO2为0.11mol,O2为0.05mol,SO3为0.12mol。计算该条件下,反应的平衡常数K=　　　　　,SO2的转化率=　。
10.一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应2HIH2+I2,H2物质的量随时间的变化如下图所示。

(1)02min内的平均反应速率v(HI)=　　　　　　。该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=　　　　。
(2)相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则　　　　(填序号)是原来的2倍。
A.平衡常数 B.HI的平衡浓度
C.达到平衡的时间 D.平衡时H2的体积分数
11.(2013·惠州摸底)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上采用如下反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。现模拟并分析该反应:
(1)能够说明该反应已达到平衡的是　　　　(填序号)。
A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D.一定条件下,单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OH
(2)下图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线:

①该反应的ΔH　　　(填“>”、“<”或“=”)0。
②T1和T2温度下的平衡常数:K1　　　(填“>”、“<”或“=”)K2。
12.(2011·广东高考)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如下图所示。

(1)在030h内,CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)从大到小的顺序为　　　　　　　;反应开始后的12h内,在第　　　种催化剂的作用下,收集的CH4最多。
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的ΔH=+206kJ·mol-1。
①在下面的坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。

②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。
(3)已知:
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-802kJ·mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

专题六　化学反应速率和化学平衡 课时30　化学平衡与化学平衡常数
1.D　
2.C　
3.C
4.B　
5.C　
6.B　
7.CD　
8.AC　
9.(1)
(2)23.80(或24)　52.20%
10.(1)0.1mol·L-1·min-1　64　(2)B

11.(1)AC　(2)①<　②>
12.(1)v(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ)　Ⅱ
(2)①　②91%
(3)CO2(g)+3H2O(g)2O2(g)+CO(g)+3H2(g)ΔH=+1008kJ·mol-1

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