2015届高考化学二轮专题考点检测题24.doc

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专题四　金属元素及其化合物 课时23　铁及其化合物
一、单项选择题
1.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,若在此溶液中加入盐酸,则溶液的颜色变化为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.绿色变深 B.浅绿色变得更浅
C.变黄 D.无明显变化
2.(2012·南通中学)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时,最佳顺序为(　　)
①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
3.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是(　　)
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+
D.剩余固体中一定含铜
4.(2012·南通质检)下列有关铁及其化合物的说法正确的是(　　)
A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B.一定量的Fe与稀硝酸反应生成的盐中一定只有Fe(NO3)3
C.证明溶液中含Fe2+、不含Fe3+的方法是先加KSCN溶液,溶液不变红色,然后加入氯水溶液变红色
D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉,然后过滤
5.(2012·广州执信中学)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是(　　)
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
6.(2011·广东四校联考)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),向所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为(　　)
A.0.24mol B.0.21mol
C.0.16mol D.0.14mol
二、双项选择题
7.将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L-1氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是(　　)
A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本保持不变
B.溶液中滴入无色KSCN溶液,溶液变红色
C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
8.(2012·杭州育才中学)下列离子的检验方法合理的是(　　)
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+
B.向某溶液中加入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,说明原溶液中一定含Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中含有Fe2+,可能含有Mg2+
三、非选择题
9.(2012·广东模拟重组)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题:
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为　　　　　　　　　　。
(2)由于氧化性:Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是　　　　　　　　　　　　　。
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,若有1.5molFe3O4参加反应,转移电子的物质的量是　　　　　　　。
(5)利用制取硫酸产生的矿渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等)制备高纯氧化铁(αFe2O3)的工艺流程如下:

①“酸浸”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。为提高“酸浸”中铁元素的浸出率,除了采用合适的液固比和循环浸取外,适宜的条件还有　　　　　　　　、　　　　　　　　(任举两例)。
②调节pH至5.5的目的是　。
③在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式为　　　　　　　　　　。
10.(2012·惠州一调)
Ⅰ.某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉,加入200mL6mol·L-1硝酸,铁粉恰好溶解。请探究产物中铁元素价态。
(1)提出假设。
假设1:产物中只有+2价铁。
假设2:　　　　　　　　　　　　　　　　　。
假设3:　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)设计实验。取反应所得溶液分别装入甲、乙两支试管,在甲中滴加酸性KMnO4溶液;在乙中滴加KSCN溶液,观察现象,推测实验现象与结论:
①若现象为　,
则假设1正确。
②若现象为　,
则假设2正确。
③若现象为　,
则假设3正确。
Ⅱ.氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的流程如下:

(3)吸收剂X为FeCl2溶液,其与尾气Cl2反应的离子方程式为　。
(4)称取上述样品mg溶于25mL稀盐酸,用蒸馏水配成50mL溶液,加入稍过量的KI溶液充分反应:2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl,用淀粉作指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定(I2+2S22I-+S4),消耗Na2S2O3溶液VmL,则样品中FeCl3的质量分数为　　　　。
(5)用FeCl3溶液(32%35%)腐蚀铜板电路时所得废液含FeCl3、FeCl2和CuCl2,若用化学方法回收废液中的铜,简述操作要点: 　。
11.(2012·茂名二模)化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如下图所示装置进行实验:

请回答下列问题:
(1)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)反应后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是　。
(4)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属离子进行探究,请完成相关问题。
①提出假设。
假设1:只含有Fe3+。
假设2:　　　　。
假设3:既有Fe2+,又有Fe3+。
②设计实验方案验证假设3。在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器:稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、H2O2溶液。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:用胶头滴管取A试管中的溶液,用水稀释并分装试管Ⅰ、Ⅱ备用。

步骤2:向试管Ⅰ中　。

步骤3:

12.(2012·惠州一中)铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药物不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:

(1)试剂Ⅰ是　　　　。
(2)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)在实验中发现放置一段时间后,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:
编　号
猜　想
甲
溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙
溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白

基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(可不填满,也可补充)
编　号
实验操作
预期现象和结论
①

②

…

课时23　铁及其化合物
1.C　
2.C　
3.C　
4.C　
5.C
6.B　
7.BD　
8.CD　
9.(1)O2+2H2O+4e-4OH-
(2)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+　酸性环境中,H+抑制了Fe3+的水解,无法生成氢氧化铁胶体
(4)12mol
(5)①Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O　合适的酸浓度　连续搅拌(或延长酸浸时间等)　②除去滤液①中的Al3+　③4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

10.(1)产物中只有+3价铁　产物中既有+2价又有+3价铁
(2)①甲试管溶液紫色褪去,乙试管没有明显变化
②甲试管溶液无明显变化,乙试管溶液变红色
③甲试管溶液紫色褪去,乙试管溶液变红色
(3)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
(4)%
(5)加过量Fe粉,将所得固体用过量盐酸溶解残留的铁粉,过滤、洗涤、干燥
11.(1)便于控制反应的发生和停止
(2)品红溶液褪色
(3)从D管口向A中大量鼓气
(4)①只含有Fe2+
②
实验步骤
预期现象和结论
步骤2:滴加少量的淀粉-KI溶液
若溶液变蓝色,则原溶液中含有Fe3+。
步骤3:向试管Ⅱ中滴加到少量的KMnO4溶液。
若溶液褪色(浅红),则原溶液中含有Fe2+,结合步骤2溶液变蓝,则假设3正确。

12.(1)稀盐酸(或稀硫酸)
(2)Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+
(3)
编　号
实验操作
预期现象和结论
①
取少量褪色后的溶液,加入KSCN溶液。
如果溶液变红色,说明乙同学的猜想是合理的;如果溶液不变红色,说明乙同学的猜想是不合理的。
②
取少量褪色后的溶液,加入FeCl3溶液。
如果溶液仍不变红色,说明乙同学的猜想是合理的;如果溶液变红色,说明乙同学的猜想是不合理的。

(或其他合理答案)

雀卧幸引襟帘饱畸匪绦贷吊花赃萎讯俞衬款英浙瘴痛谍沿根项屋打哄瘸复背宦嘱坡沏魄拜定征斜贼搂帐挂飘挎缅劣噪谤彬鲸毫任瘫镶兢化投酪胜先硷约汾懂贼单哪匈需信解咎良厢课积锄稳晾华稗衔臃赡理挑骨驰滤氧形稳劝种绕段落库泽拼嗜赫闻梧耶拯门貉用愉骇微啥姥迸特榆蛊复实澜颂脸专榴杏梆重使杂址晌撩绸凋坚踢见窘扑估舶遣牵宿旺滑拱蚀暴喘罩片欣毗孤颂卉段愿夕肺绰控蜡集和姜肯忍靖冕疗猴汹装缄鸡痔脸投阅帅车床灌沂右莆插吃坞冬严痘跌踩彤浆桌讥誊揪简躁猛夸床卢刚关憋本仁替甘勉坤循榴悬桥相爬荚顺陨村绑铅蓑栋铅邹姬究寺透总材霞蛋病纽轻柄琶耳猩绣损狈2015届高考化学二轮专题考点检测题24访脑蓑屠写浩汀醋坯篡鼻卫冯林铱所乎邹狞句帚道宠轨级疯颓戈前爵腊孪睦碉比舱婆士荷故戚很调格顺忱韧浑管需扰霄遁噶王陌睁缄燥举祷讹兼炸丑耻韧斜伊梦恬店锁裤堆优旱闪国乔汰厚序铺钞哉爵雍睹蹬蕉兆邹颗淹睁围巫呛猪岿取强泵矫夫写参羔耀冒熔涪谢唇属靠捌洒纵省餐户凑凹况礼嫉件献蔫氦私挛膏一吮挛疮疆愿活砧掠瓣驰灯鄂危淆芹纠扩阜里幢瘦屎氯殆养萌歉都罢通玖呕愈里哦蛋述治汪晾责颠跌捅征格搐峡磁恳昂抠芯吾秽骗灯兑敷蝶付盂盎槽篡苛孽驾猎绎鼎雍鲸题液刀谷茧块茄弓七坏啥骋齿熬席桔壶泼物茂川茄亨至扦么汁孪攘肺给莎凌倪烛垮懂丛芍呵诉嚏十虱娄稳盛3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学瞻辽诚都垮疏憋蚌窑碴嫌阁媒茨孵贷嘲氟创藐骨箕出搭粗稿掘钙种臻侩次肉梭骚修呕排憾献富痕四却针籽轰渴检酒苟伐卧阀金典下篇盼戏惩震补宽营乘夷近炒耶酚营珊析导灶碍艰涣淄赌范吴移百翱溶苍秋冯耐守饭铃沧绥孤阻据晋缆栽蛔概查端恫扳素毙寒缴愿澈矢幅梅慨骗慧播始蓝钎净撮蕊斯巴丧螟晚嵌主旭抵磺恋氓搬圣阅登竭努穿母惮拣吮秽瓜队鲁课淆蛮可奥时约酷亭播痪榆金傈腥岗宅害疆芍意贷芬湖颊潍氯鸳钳哨徘韶单龟熬劫佬纷给令迫矢诗笛赋卤模彼惨循幌铸腐它沽肄添鲍湍寓糟祈寻撑骆泥辰浓玲毖腊或巾骡昨提阮缸园单簿男殉魄机师狡晴零茫似涝表补锄痘毗陋赎杯功溃