黑龙江省双鸭山2015-2016学年高二化学上册期中考试题.doc

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2015-2016学年黑龙江省双鸭山一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（共25题，每题只有一个选项，每题3分）
1．下列说法正确的是（　　）
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

2．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（　　）
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C

3．下列有关说法正确的是（　　）
A．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
B．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度时，正反应速率减慢
C．反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△S＜0
D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深

4．反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应是放热反应）达到平衡时，要使正反应速率增大，B的浓度减少应采取的措施是（　　）
A．减压 B．减少A的浓度 C．升温 D．使用催化剂

5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．高压比常压有利于合成SO3的反应
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
CaCO3
H2SiO3
酒精
B
NaCl
NH3
BaSO4
C
Fe
CH3COOH
蔗糖
D
HNO3
Fe（OH）3
H2O
A．A B．B C．C D．D

7．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
A．将铝表面的氧化物溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH﹣+3H2O═2Al（OH）3↓
B．碳酸氢钠的水解：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣
C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）．放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6KJ/mol
D．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1

8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A．向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，KW不变
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
C．增加水的量，平衡正向移动
D．将水加热，KW增大，pH不变

9．下列离子组一定能大量共存的是（　　）
A．常温下=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣
B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
C．常温下由水电离出来的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣
D．常温下，=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

10．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（　　）
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定

11．在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）
A．平衡向正反应方向移动 B．a＜c+d
C．D的体积分数变大 D．A的转化率变大

12．高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K=，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应的焓变为正值
B．升高温度，K值减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

13．在H2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是（　　）
A．c（H+）＞c（HS﹣）＞c（S2﹣）＞c（H2S） B．c（H2S）＞c（H+）＞c（HS﹣）＞c（S2﹣）
C．c（H2S）＞c（H+）＞c（S2﹣）＞c（HS﹣） D．c（H+）＞c（H2S）=c（S2﹣）＞c（HS﹣）

14．2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）
A．0.40mol B．0.20mol
C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol

15．在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（　　）
A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量HCl气体
C．升高温度 D．加入水

16．pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（　　）
A．HX可能是强酸
B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性
D．反应开始时，二者生成H2的速率相等

17．实验室测得4mol SO2参加下列反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1．当放出354kJ热量时SO2转化率最接近于（　　）
A．10% B．30% C．50% D．90%

18．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）

A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动
C．化学方程式中b＜c+d
D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

19．已知热化学方程式：
H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）
A．吸热88 kJ B．吸热44 kJ C．放热44 kJ D．吸热2.44 kJ

20．下列叙述错误的是（　　）
A．酸性高锰酸钾和草酸的反应中，加硫酸锰可大大加快反应速率
B．硫代硫酸钠和硫酸的反应中有硫和二氧化硫产生
C．FeCl3和CuSO4都可以做过氧化氢分解的催化剂，且催化效果一样
D．H2O2的分解的方程式：2H2O2 2H2O+O2↑

21．对于mA（s）+nB（g）⇌pC（g）的可逆反应，在一定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（　　）

A．m+n＜p B．n＞p
C．x点的状态是v正＞v逆 D．y点的状态是v正＞v逆

22．在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（　　）
①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强．
A．①③⑥ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤

23．可逆反应A+B（s）⇌C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的是（　　）
A．A为固体，C为气体，正反应为放热反应
B．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
C．A为气体，C为固体，正反应为放热反应
D．A、C均为气体，正反应为吸热反应

24．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（　　）

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

25．下列叙述正确的是（　　）
A．用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中增大
B．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变
C．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸
D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c2=10 c1

二、解答题（共4小题，满分45分）
26．在水溶液中橙色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有平衡关系：把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）写出重铬酸钾溶于水过程中的离子方程式　　　　　　
（2）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈　　　　　　色．
（3）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是　　　　　　色，因为　　　　　　．
（4）向原溶液中加入 硝酸钡溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡　　　　　　（向左或向右移），溶液颜色将　　　　　　．

27．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），⊉其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　　　．
（2）该反应为　　　　　　反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c（CO2）•c（H2）]=3[c（CO）•c（H2O）]，试判断此时v正　　　　　　v逆．（大于，小于或者等于）

28．氨的合成是重要的一项化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．

（1）反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=　　　　　　；
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）：H﹣H：436，N≡N：946，则N﹣H的键能是　　　　　　kJ•mol﹣1；
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是　　　　　　；
（4）在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92kJ，请说明原因　　　　　　；
（5）在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2，达到平衡时n（N2）：n（H2）=1：3，则a：b=　　　　　　．
（6）在一个5L密闭容器中加入8molN2、22mol H2，2min内v（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1，5min后达化学平衡，维持温度不变平衡时压强是反应前的11/15.2min和平衡时n（NH3）分别是　　　　　　和　　　　　　．（写出此结果的计算过程）

29．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L﹣1 NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
①此温度下水的Kw=　　　　　　．
②此温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液的pH=3，则Va：Vb=　　　　　　．
（2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c（H+）=10﹣b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系　　　　　　．

2015-2016学年黑龙江省双鸭山一中高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（共25题，每题只有一个选项，每题3分）
1．下列说法正确的是（　　）
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
【考点】化学能与热能的相互转化．菁优网版权所有
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据；
B、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；
C、反应前后能量守恒，拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；
D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；
【解答】解：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故A错误；
B、升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故B错误；
C、据能量守恒定律，反应前后能量守恒，反应一定伴随能量变化，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；
D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了化学反应能量变化和相互转化关系的分析判断，题目较简单．

2．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（　　）
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．菁优网版权所有
【专题】化学反应速率专题．
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．
【解答】解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，
故选A．
【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律．

3．下列有关说法正确的是（　　）
A．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
B．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度时，正反应速率减慢
C．反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△S＜0
D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深
【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．菁优网版权所有
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、反应能否自发进行，决定于有△H﹣T△S．
B、升高温度，反应速率加快；
C、反应物中无气体，生成物中有气体，故△S＞0；
D、溶液中存在平衡Fe3++SCN﹣⇌Fe（SCN）2+．
【解答】解：A、反应物中有气体，生成物中没有气体，故△S＜0，若要使反应自发进行，△H﹣T△S＜0，则△H必须小于0，故A正确；
B、SO2的催化氧化是一个放热反应，但升高温度，反应速率加快，故B错误；
C、反应物中无气体，生成物中有气体，故△S＞0，故C错误；
D、溶液中存在平衡Fe3++SCN﹣⇌Fe（SCN）2+，滴入少量滴加KCl溶液，对溶液体积基本不影响，不影响平衡体系中各离子的浓度，平衡不移动，颜色不变，若加入大量的KCl溶液，平衡体系中各离子的浓度都降低，溶液颜色变浅，且平衡向左移动，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查化学反应速率的影响因素、反应方向的判断、可逆反应等，难度不大，注意D中平衡移动可以借助平衡常数理解．

4．反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应是放热反应）达到平衡时，要使正反应速率增大，B的浓度减少应采取的措施是（　　）
A．减压 B．减少A的浓度 C．升温 D．使用催化剂
【考点】化学平衡的影响因素．菁优网版权所有
【专题】化学平衡专题．
【分析】要使正反应速率增大，可增大反应物浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂等，B的浓度减小，可移走B、增大压强或升温，使平衡向逆反应方向移动，以此解答．
【解答】解：A．减压，反应速率减小，故A错误；
B．减小A的浓度，正反应速率减小，故B错误；
C．升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，B的浓度减小，故C正确；
D．使用催化剂，平衡不移动，B的浓度不变，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力能力的考查，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．

5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．高压比常压有利于合成SO3的反应
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
【考点】化学平衡的影响因素．菁优网版权所有
【专题】化学平衡专题．
【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．
【解答】解：A．存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；
B．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故B选；
C．存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．

6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
CaCO3
H2SiO3
酒精
B
NaCl
NH3
BaSO4
C
Fe
CH3COOH
蔗糖
D
HNO3
Fe（OH）3
H2O
A．A B．B C．C D．D
【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．菁优网版权所有
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】强电解质是水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质；
弱电解质是水溶液中不能完全电离的电解质；
非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此解答．
【解答】解：A、CaCO3属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；H2SiO3在水溶液中部分电离，属于弱电解质；乙醇在水溶液和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，故A正确；
B、NH3本身不能电离，属于非电解质，BaSO4为盐，在熔融状态下能够导电，属于电解质，故B错误；
C、Fe属于金属单质，既不是电解质，又不是非电解质，故C错误；
D、H2O部分电离，属于弱电解质，故D错误，
故选A．
【点评】本题考查了强电解质和弱电解质的概念分析应用，明确物质性质和类别是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质又不是非电解质，题目难度不大．

7．（ 3分）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
A．将铝表面的氧化物溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH﹣+3H2O═2Al（OH）3↓
B．碳酸氢钠的水解：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣
C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）．放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6KJ/mol
D．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
【考点】离子方程式的书写．菁优网版权所有
【分析】A．不符合反应的客观事实；
B．碳酸氢钠的水解生成碳酸和氢氧化钠；
C．工业合成氨反应为可逆反应，不能进行到底；
D．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态．
【解答】解：A．铝表面的氧化物溶于NaOH生成偏铝酸钠，化学方程式：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣↓+H2O，故A错误；
B．碳酸氢钠的水解，离子方程式：HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故B错误；
C.0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故C错误；
D．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式、热化学方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的掌握，注意对燃烧热的概念的理解，题目难度不大．

8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A．向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，KW不变
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
C．增加水的量，平衡正向移动
D．将水加热，KW增大，pH不变
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．菁优网版权所有
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】水是弱电解质，存在电离平衡，向水中加入含有氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关．
【解答】解：A．向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，故A正确；
B．向水中加入稀氨水，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，故B错误；
C．增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，故C错误；
D．将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了影响水电离平衡的因素，明确温度对水的电离的影响及温度与离子积的关系，注意硫酸氢钠电离出氢离子，为易错点．

9．下列离子组一定能大量共存的是（　　）
A．常温下=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣
B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
C．常温下由水电离出来的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣
D．常温下，=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．菁优网版权所有
【专题】离子反应专题．
【分析】A．常温下=1012的溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应，铝离子与碳酸根离子发生双水解反应；
B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，亚铁离子、硝酸根离子在酸性条件下能够发生氧化还原反应；
C．常温下由水电离出来的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反应；
D．常温下，=0.1 mol•L﹣1的溶液为碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．
【解答】解：A．常温下=1012的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中存在大量氢离子，在酸性条件下NO3﹣具有氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．常温下由水电离出来的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，CO32﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；
D．常温下，=0.1 mol•L﹣1的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握题干暗含条件的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

10．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（　　）
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
【考点】化学平衡常数的含义．菁优网版权所有
【专题】化学平衡专题．
【分析】化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数．
【解答】解：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，所以在450℃时，反应 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为=0.02．
故选B．
【点评】本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，掌握平衡常数的书写与意义即可解答．

11．在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）
A．平衡向正反应方向移动 B．a＜c+d
C．D的体积分数变大 D．A的转化率变大
【考点】化学平衡的计算．菁优网版权所有
【分析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，依据平衡移动方向分析选项．
【解答】解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，
A．假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；
B．压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，故B正确；
C．反应平衡逆向进行，总物质的量减小、C的物质的量也减小，C的体积分数变化不能确定，故C错误；
D．平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据D的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键，注意根据平衡移动图象理解速率的变化．

12．高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K=，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应的焓变为正值
B．升高温度，K值减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
【考点】化学平衡的影响因素．菁优网版权所有
【专题】化学平衡专题．
【分析】平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数K=，所以该反应化学方程式应为CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），
A、温度升高，H2的浓度减小，平衡向着吸热方向移动即正反应方向；
B、恒温恒容下，增大压强，分析引起压强增大的可能原因进行判断，如是加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化；
C、升高温度，正逆反应速率都会变大；
D、平衡常数K=，所以该反应化学方程式应为CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）．
【解答】解：平衡常数K=，所以该反应化学方程式应为CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），
A、温度升高，H2的浓度减小，平衡向着吸热方向移动即正反应方向，所以焓变为正值，故A正确；
B、温度升高，H2的浓度减小，平衡向着吸热方向移动即正反应方向，所以K值增大，故B错误；
C、温度升高，正逆反应速率都会加快，故C错误；
D、平衡常数K=，所以该反应化学方程式应为CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），故D错误；
故选A．
【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡、平衡常数等，难度中等，化学反应速率和化学平衡问题一直是高考命题的热点，对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，命题主要考查的内容为求算化学平衡常数和影响因素．
注意①在化学平衡常数的公式中，反应物或生成物有固体或纯液体存在时，不代入公式中．
②化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关．
③若化学方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小时，尽管是同一反应，平衡常数也会改变．

13．在H2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是（　　）
A．c（H+）＞c（HS﹣）＞c（S2﹣）＞c（H2S） B．c（H2S）＞c（H+）＞c（HS﹣）＞c（S2﹣）
C．c（H2S）＞c（H+）＞c（S2﹣）＞c（HS﹣） D．c（H+）＞c（H2S）=c（S2﹣）＞c（HS﹣）
【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．菁优网版权所有
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】H2S为二元弱酸，电离时以第一步电离为主，且第一步电离远大于第二步电离，以此解答该题．
【解答】解：H2S为二元弱酸，电离时以第一步电离为主，且第一步电离远大于第二步电离，溶液中H2S浓度最大，S2﹣浓度最小，因两步电离都产生H+，则离子浓度应为c（H2S）＞c（H+）＞c（HS﹣）＞c（S2﹣），
故选B．
【点评】本题考查离子浓度的大小比较，侧重于弱电解质电离的考查，为高考常见题型，注重学生的分析能力的考查，注意把握电解质的电离特点，难度中等．

14．2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）
A．0.40mol B．0.20mol
C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol
【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．菁优网版权所有
【专题】化学平衡专题．
【分析】达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍．
【解答】解：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×=0.2mol，
故选C．
【点评】考查化学平衡的有关减小，化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径．

15．在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（　　）
A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量HCl气体
C．升高温度 D．加入水
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．菁优网版权所有
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】醋酸是弱电解质，要使溶液溶液的pH减小，可以采取升高温度、加入酸的方法；如果使其电离程度减小，则平衡向正反应方向移动，可以向溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质，