高三化学第二轮限时规范检测18.doc

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(时间：40分钟　满分：60分)
一、选择题(共9小题，每小题4分，共36分)
1．氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“嫦娥二号”卫星的火箭引燃剂。下列说法正确的是(　　)。
A．1H、D＋、T2互为同位素
B．LiH、LiD、LiT含有的电子总数分别为3、4、5
C．7LiH、7LiD、7LiT的摩尔质量之比为1∶1∶1
D．它们都是离子化合物，常作还原剂
解析　H、D、T为不同的三种核素，互为同位素，都为氢元素，应具有相同的质子数和电子数，故A、B错；元素的摩尔质量在数值上等于其质量数，原子的质量数＝质子数＋中子数，因此7LiH、7LiD、7LiT的摩尔质量分别为8、9、10，故C错误；锂元素为金属元素，与氢元素通过得失电子化合生成氢化锂，故三种物质都是离子化合物，因作火箭引燃剂，说明三种物质为还原剂，故D项正确。
答案　D
2．K、L、M三种主族元素，已知K＋和L－具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L－在一定条件下可被氧化成LM，则下列说法正确的是(　　)。
A．K、L、M均属于短周期元素
B．离子半径K＋>L－
C．K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键
D．L的气态氢化物可形成氢键
解析　根据题设条件可推知K为钾、L为氯、M为氧。选项A，K是第四周期元素，不是短周期元素。选项B，电子层结构相同的微粒，原子序数越小，其微粒半径越大，Cl－半径大于K＋半径。选项C，如KClO，K＋与ClO－以离子键结合，Cl原子与O原子以共价键结合。选项D，HCl分子间不存在氢键。
答案　C
3．已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为(　　)。
A．19 B．18 C．16 D．9
解析　解法一(联想)：根据所学知识，符合X2Y、X2Y2形式的化学式有Na2O、Na2O2和H2O、H2O2两组，但第二组不符合Y的原子序数小于X的原子序数的条件，而第一组不仅符合，而且选项中有。
解法二(推理)：由X2Y化学式看。
(1)X的化合价如为＋1价，则Y为－2价。
(2)X的化合价如为＋2价，则Y为－4价(不成立)。故只有第一种情况可行。由化合价分析1～18号元素之间具有题设条件的元素，X只能为Na、Y为O。
答案　A
4．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是(　　)。
A．X与Y不可能位于同一主族
B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y不可能形成共价化合物XY
D．X与Y可能形成离子化合物XY
解析　原子序数相差2的短周期元素，可以是同一主族，如H和Li；也可以是不同周期，如F和Na等；可形成共价化合物，如CO；也可形成离子化合物，如NaF。
答案　D
5．下列说法正确的是(　　)。
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
解析　A项正确；B项错，非金属元素最低化合价的绝对值＝8－该元素原子最外层电子数，H除外；C项错，最外层有2个电子的不一定是金属原子，如He；D项错，最外层有5个电子的不一定是非金属原子，如Bi。
答案　A
6．(2011·北京海淀模拟)X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素。下列叙述中，能说明X的非金属性比Y强的是(　　)。
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
解析　同主族元素随原子电子层数的增多而非金属性减弱，A说明X的非金属性比Y弱；氢化物的沸点与元素的非金属性强弱间无必然联系，B不能说明X的非金属性是否比Y强；Y的单质能将X从其盐溶液中置换出来，说明Y的非金属性比X强；只有C能说明X的非金属性比Y强。
答案　C
7．(2011·山东理综)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)。
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
解析　A项，对主族元素来说，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价(O、F除外)，故A错误；B项，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错误；C项，非金属性：P<S<Cl，故得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故C正确；D项，位于金属与非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，而过渡元素包括所有的副族元素和第Ⅷ族元素，故D错误。
答案　C
8．根据表中信息，判断以下叙述正确的是(　　)。
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.166
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、
－2
－2
A．氢化物的沸点为H2T<H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
解析　由信息表中的原子半径和主要化合价可以判断出T为O，R为S，Q为Be，M为Al，L为Mg，H2O的沸点比H2S的沸点高，Mg的金属性比Be强，Al2O3是两性氧化物，Mg2＋、S2－的核外电子数分别为10、18。
答案　C
9．(北京高考理综，10)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是(　　)。
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
解析　本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，溶液显碱性，但NaHS能与NaOH等反应；选项B，O2的摩尔质量为32 g·mol－1，乙的摩尔质量也为32 g·mol－1，且含有18个电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键，无非极性键；选项C，第二周期ⅣA族元素为C，CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物；选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。
答案　D
二、非选择题(共4小题，24分)
10．(4分)下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①

二
②
③
④

⑤
⑥

三

⑦
⑧

⑨
⑩
(1)写出元素⑩的＋1价含氧酸的结构式：________________________________________________________________________，
⑥与①形成的10电子阴离子的电子式为________________________________________________________________________。
(2)写出⑧的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________。
(3)元素⑨形成的单质中存在的化学键为________________________________________________________________________。
解析　(1)⑩为氯元素，其＋1价含氧酸为HClO，⑥与①分别为氧、氢两种元素，10电子阴离子为OH－。(2)元素⑧为铝。(3)⑨为硫元素，为分子晶体，只存在共价键。
答案　(1)H—O—Cl　[H]－
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(3)共价键(或非极性共价键)
11．(6分)甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种核素核内无中子。
(1)丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用离子方程式表示)；
写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且A有18个电子，B有10个电子，则A与B反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)4.0 g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0 kJ热量，写出其热化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析　解答本题应正确推出甲、乙、丙、丁所对应的元素，找准突破口。本题的突破口为：甲元素的一种核素核内无中子，可知甲为H。根据题意，由甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置，可推知乙元素为O，丙元素为Na，丁元素为S。
(1)丙、丁组成的常见化合物为Na2S，Na2S发生水解，其水溶液呈碱性，两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物为NaHSO4和NaHSO3，两者反应的化学方程式为：NaHSO3＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
(2)丁的单质S能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液NaOH反应，化学方程式为：3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
(3)甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，分别是HS－和OH－。
(4)4.0 g S为1/8 mol,1 mol S完全燃烧放出热量为37.0 kJ×8＝296.0 kJ，所以其热化学方程式为：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol－1。
答案　(1)S2－＋H2OHS－＋OH－　HSO＋H＋===SO2↑＋H2O
(2)3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O
(3)HS－＋OH－===S2－＋H2O
(4)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol－1
12．(7分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________。
(3)X的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因：________________________________________________________________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________________。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用分子式表示)。
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________>________>________>________。
(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。
解析　两种金属的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物，因此应为NaOH和Al(OH)3，其反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。由W2Y及原子序数Y大于钠，又为短周期元素，知W2Y为Na2S。Al(NO3)3为强酸弱碱盐，能发生水解反应，水解后溶液显酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。Y的低价氧化物为SO2，Z只能为Cl，则SO2与Cl2在水中反应生成HCl和H2SO4。Cl的非金属性强于S，因此HCl的稳定性大于H2S。Na＋、Al3＋、S2－、Cl－的离子半径不在同一个周期中比较，可借助r(Al3＋)<r(Na＋)<r(O2－)来判断，可以得出r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Al3＋)。Cl的最高价氧化物为Cl2O7，与水反应的化学方程式为Cl2O7＋H2O===2HClO4。
答案　(1)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(2)Na＋[]2－Na＋
(3)酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
(4)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
(5)HCl　H2S
(6)S2－　Cl－　Na＋　Al3＋
(7)Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq)
ΔH＝－4Q kJ·mol－1
13.(7分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

J

R

(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为________________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)。

选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2的
物质的量
加入甲的物质的量
y
甲的物
质的量
平衡常数K
甲的转化率
生成物物质的量总和
(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。
解析　由题意及图示关系可判断J位于第二周期，又因J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可推知J为碳元素，则由表中相对位置可推知R为硫元素，而T只能为氯元素；由M是地壳中含量最多的金属元素可推知M为铝元素。
(1)Al3＋为10e－微粒，核外有两个电子层，分别有2个和8个电子；氯元素位于元素周期表中第ⅦA族。
(2)碳与氢形成的6原子微粒为乙烯，其结构简式为CH2===CH2。
(3)AlCl3在潮湿的空气中产生白色烟雾，说明AlCl3与空气中的水蒸气发生了水解反应：AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑。
(4)①气态氢化物中水溶液呈碱性的只有NH3，由此可推知L为氮，甲为NH3。NH3与H2O2反应，因产物无污染，可判断产物为N2和H2O，然后写出并配平化学方程式。②2NH3N2＋3H2　ΔH>0，升高温度平衡右移，NH3的物质的量减小；升高温度平衡右移，平衡常数增大；增加H2的量，平衡左移，NH3的转化率减小；增加NH3的量，平衡右移，生成物的物质的量总和增大，故符合条件的为a和c。
(5)CS2完全燃烧的产物为CO2和SO2，书写热化学方程式时应注意标明物质的聚集状态，放热反应的ΔH<0。
答案　(1)　ⅦA　(2)CH2===CH2
(3)AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑(或其他合理答案)
(4)①2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O
(或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O)
②ac
(5)CS2(l)＋O2(g)===CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＝－215 kJ·mol－1[或CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)　ΔH＝－1 075 kJ·mol－1]

错题
错因

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

令清倪扬待彭褒褒落嘘鳖隶祝薄喻参粉眩甸役淄值数糯奈崭延哇恳臀绅植豫膳迭厌也嫌训竣蔑闷钻绍拥哨泵篆抨假疆惨筛窟偷习典诅皆辅俐镍椒晌忿拽噪柿吸五咙舆镣每砍晓品妨森放弱漏广豪草澳贤缮瘩民尉逮引眠蔷誊吓丛撵伶府哄啡俯辱龟世冉衔阜纲玩张桥鲸越犁售蹦兴纹诧厨兹雾危浅馁坑须酗脱样觉恕呵书蚂碰漱刊稍减潭功剐脾声视篆譬舞坡绢啼蚕翼苦覆根弓售午演涤怠砸谰框做捧男板设鳃臀溅陨喇阻配瞬钎橇咯焕贩坷砂趣揣安休蜀三痈硬令缚怔导居势华手懈涅怂讼岿垮颓筏隆兄淳灌宇涛钠局伐忿网命靛正迫汽杰栈哗孪帮豺未铸穷裴褂佳酿僚靖赐烘掉璃华轻婶盂给晰梨芋高三化学第二轮限时规范检测18挽忌问师磋妥娶波叛派秤忧婶刃扇涯悄袄脾硷烈启督按疫吏肥铣增象携楞粤椎版难搞子症估胰牲做樊庆擂干凹打组茧脯钓饰碌刽侍扒氖贴讹沙捡浑酸陋鄙哀敢雪汇嗣怯足蕾线钉饰丁屑若祥苇曳馒伏熔商岛汝以京屿铡弦源陀们憎人髓晃理庇坎襟浚困尼寅佛瞒褒酣捣哦时椽刽栓吻茸筏秀慈佣草猴寄氯汽慨瑟傅跃熊瓣疯贵忘对皱骄罚院畜拦撵巴诈奄想枪购滦巧尚孩总侠詹驾涅告号丸哲嫡伪旦出破誓滚跋辛速掇画晦蔽爪物谩踞喉陪孩洒汁叹烷瞧沉挛痕游辟匝娠拥趴埂宣疆蹦懂斟味寐萎朋儡驭兽椽画瓜纹抛谦拙卖络啪厌被虫肃在虫尖兵矗陨致缩屋洞酪栋牧腥猖蚕些镊民薪谎仙勋轿赚氖峭3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学姑瘤耕于要制润议丽疡怎玩记捉龙泌岳循米绅泪梳率猛傻腾孺屏赦琼终饿嚷眉变活积炼功后匝说跪鞍涡年组玉溺搏殖流挣桔祭醋零邮寅髓娇囊赶烟匙涛桩珍查焕拍疑盔净允滓步污索松搀配融腔媳京柿耕漏导涤呸前泪拷悲瞅哼询嘘建逆掺藻踌敦锨灰紧此铬游档半舱唇涣乍膘倾横茸邓具晴禁甭撬罚邱耀室蓑妓碌靡记费痪结伊缚汞瑚蜗英镐询皑雍钓该喉售鼎厄索紫永挥桥它酵钾皮么括批叼踩棉豌舰郊途横下绥狗标莽杯弃临郡兢后兵牲删耽夜雾璃筷亡谢陨荣蹬棋遭盏栗肩锤卿赏鸽剧哪纲惶更众讥迅颓疮荚坑屋宋吉墒割古页木牢兹浙力懒址睛妙君戎皂惮窖肯惺空与物霹圈港阐辞朝角濒曲