2016届中考化学教材梳理专题检测11.doc

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专题13 复分解反应及离子共存
☞解读考点
知　识　点
名师点晴
复分解反应
复分解反应
初步认识常见的复分解反应
知道复分解反应发生的条件
能根据定义的叙述对反应进行判断
离子共存
离子共存
认清实质离子共存问题其实质是判断复分解反应是否发生，其关键是熟记酸碱盐的溶解性，知道什么物质属于沉淀。
在解离子共存问题时要注意题中所提供的条件，是解对题的前提。
熟记常见的离子之间的结对反应。

☞2年中考
[2015年题组]
1．【2015年重庆A】下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（ ）
A．KCl、NaNO3 B．HCl、NaHCO3 C．NaCl、AgNO3 D．H2SO4、NaOH
【答案】A

考点：复分解反应发生的条件
2．【2015年江苏省苏州市】下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42－、NO3－、K+、OH－ B．HCO3－、Cl－、SO42－、Na+
C．Cl－、NO3－、K+、Na+ D．NH4+、Cl－、OH－、K+
【答案】C

考点：复分解反应的条件
3．【2015年江苏省南京市】下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、Cl-、HCO3- B．Na+、K+、NO3-、Cl-
C．H+、Na+、OH-、SO42- D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-
【答案】B
【解析】
试题分析：能大量共存，即离子间结合不会生成水、气体或沉淀。A中氢离子和碳酸氢根结合会生成二氧
化碳和水；C中氢离子和氢氧根离子结合会生成水；D中银离子和氯离子结合会生成氯化银沉淀。故选B。
考点：离子的共存
4．【2015年福建省厦门市】已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（ ）
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
D．丙为Cu(NO3)2,则甲可能为氧化物、碱或盐
【答案】D
【解析】
试题分析：A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素是错误的叙述，如果是盐和碱类物质的反应，都含有
氧元素； B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应是错误的叙述，非金属氧化物和碱类的反应； C．甲、
乙为化合物，则该反应一定为复分解反应是错误的叙述，如：一氧化碳和氧化铁的反应D．丙为Cu(NO3)2,
则甲可能为氧化物、碱或盐是正确的叙述；故答案选择D
考点：物质的性质及转化
5．【2015年湖北省襄阳市】下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（ ）
A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
【答案】D
考点：物质的鉴别
6．【2015年山东省德州市】（3分）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶
液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如右图所示：

（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）图中B点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。
【答案】（1）减小（2）放热（3）NaCl。
【解析】
试题分析：（1）氢氧化钠溶液为碱性溶液，pH大于7。当加入稀盐酸时二者能够发生中和反应。所以滴加
过程中会溶液的碱性逐渐减弱。当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，溶液为中性，pH等于7。
当稀盐酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7。整个过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应过程中温度会逐渐的升高，所以反应为放热反应。
（3）图中B点时，温度达到了最高值，说明二者恰好完全反应。所以溶液中的溶质只有生成的NaCl。
考点：中和反应
7．【2015年四川省眉山市】（6分）观察下图并回答问题:

由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH- 之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
[练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO3 溶液反应: 。
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应: 。
[归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成 的反应。
[应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。
a、Na+、H+、Cl-、CO32- b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-
c、Cu2+、Na+、NO3-、OH- d、H+、K+、Cl-、SO42-
【答案】[练习] Ag+ + Cl- = AgCl↓ 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O [归纳] 沉淀、气体和水
[应用] d

考点：复分解反应的实质

[2014年题组]
1．【2014年广东省揭阳市】下列反应中属于中和反应的是（　　）
A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

【答案】 B
【解析】
试题分析：A、该反应的反应物是盐和酸，生成物是盐、水和二氧化碳，不属于中和反应，故选项错误．B、
该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确．C、该反应的反应物是碱和非金属氧
化物，不属于中和反应，故选项错误． D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种
化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．故选B　
考点：中和反应
2．【2014年河南省】下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是 （ ）
A．铝和硫酸铜溶液 B．硫酸和烧碱溶液
C．氧化铁固体和盐酸 D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
【答案】B

考点：复分解反应条件的应用
3．【2014年广东省揭阳市】下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（　　）
　 A．Na2CO3、NaHCO3、HCl B．NaCl、AgNO3、HNO3
　 C．KNO3、KCl、NaOH D．NaOH、BaCl2、H2SO4
【答案】C
【解析】
试题分析：A、选项中的碳酸根离子和碳酸氢根离子会与氢离子反应生成二氧化碳气体和水而不能共存，故
A错误； B、氯化钠中的氯离子会和硝酸银中的银离子反应生成氯化银沉淀而不能共存，故B错误； C、
选项中的三种物质之间不会反应生成沉淀、气体、水，而可以共存，故C正确； D、硫酸根离子会和钡离
子生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子会发生中和反应生成水，故D错误．故选C　
考点：酸碱盐的性质、物质共存
4．【2014年江西省南昌市】某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是（　　）

　 A．CO32﹣ B．Fe3+ C．OH﹣ D．Na+
【答案】D

考点：离子或物质的共存问题．
5．【2014年四川省达州市】某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不
含相同离子)：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水
按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的是 （ )
A．CO32- 和NO3-来自同一工厂 B．OH-和NO3-一定不在同一工厂
C．H+和Ba2+一定不在同一工厂 D．Na+和NO3-来自同一工厂
【答案】B
【解析】
试题分析： 依据“顺藤摸瓜”的原理可知：H+与OH- 、CO32-不共存，Ba2+与CO32-不共存，则H+和 Ba2+在
同一溶液中，OH- 、CO32-在另外一种溶液中，考虑到溶液不显电性，H+和 Ba2+与NO3- 在同一溶液中，
Na+、OH- 、CO32-在另外一种溶液中；故选B
考点： 离子共存
6．【2014年黑龙江省齐齐哈尔市、黑河市】下列离子可在同一溶液中大量共存的是（　　）
　 A．SO42﹣ H+ Na+ OH﹣ B．H+ SO4 2﹣ K+ CO3 2﹣
　 C．Cl﹣ K+ Ca2+ NO3﹣ D．Ca 2+ CO3 2﹣ NO3﹣ Na+
【答案】C
【解析】
试题分析：A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存．故选项错误； B、CO32﹣、H+能结合生成水
和二氧化碳，则不能共存，故选项错误； C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选
项正确； D、Ca2+和CO32﹣结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故选项错误；故答案为：C
考点：离子共存
7．【2014年辽宁省沈阳市】下列各组物质在pH=11的溶液中，可能大量存在的是（　　）
　 A．Na2SO4 KCl B．HCl K2CO3 C．CuCl2 KNO3 D．NaCl NH4Cl
【答案】A

考点：离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系
8．【2014年湖北省黄石市】能大量共存且形成无色溶液的一组物质是
A．NaNO3 Na2CO3 KCl B．HCl NaOH NH4Cl
C．FeCl3 H2SO4 HCl D．BaCl2 K2CO3 KNO3
【答案】A
【解析】
试题分析：A选项能共存且形成无色溶液；B选项盐酸和氢氧化钠溶液反应，不能共存；C选项氯化铁溶液
显黄色不能形成无色溶液；D选项中氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成沉淀；故选A
考点：物质共存

☞考点归纳
一：复分解反应：
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。

3、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水； 碱 + 酸 == 盐 + 水 ； RHCO3 /RCO3 + 酸 == 另一种盐 + CO2↑+ H2O；这三种复分解反应一定能发生

二、离子共存
即物质放到溶液中电离出的离子之间，不能发生复分解反应既不产生气体、沉淀、水；

☞易错易混
1、 复分解反应要发生且能进行到底一般要考虑两方面的条件。一要考虑对反应物要求的条件，在无酸参与的情况下，反应物必须溶于水；二生成物的要求在符合才行。
2、 离子能否共存其实质为在溶液中的离子之间能否结合成水、沉淀、产生气体物质。

☞解题技能
解决此类问题的关键是牢记酸碱盐的溶解性，熟记常见物质的性质，明确各类物质是否发生反应及如何发
生反应，这样复分解反应能否发生，离子能能否共存问题就迎刃而解。

☞1年模拟
1．【2015届山东省济南市长清区初三中考一模】某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、
稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是( )

【答案】C

考点：中和反应
2．【2015届重庆市第七十一中学校九年级3月月考】下列反应属于中和反应的是( )
A. 2HCl + CuO ＝ CuCl2 + H2O B. 2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O
C. 2HCl + Cu(OH）2 ＝ CuCl2 + 2H2O D. CaO + H2O ＝ Ca(OH）2
【答案】C
【解析】
试题分析：中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应。故选C。
考点：中和反应
3．【2015届江苏省南京市六合区初三中考一模】某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是( )

A．Ca2+ B．Fe3+ C．OH﹣ D．CO32﹣
【答案】A
【解析】
试题分析：能大量共存说明离子间结合不能生成水、气体或沉淀。铁离子是黄色的；氢氧根离子会与氢离
子结合生成水；碳酸根离子会与氢离子结合生成二氧化碳。故选A。
考点：离子的共存
4．【2015届山东省济南市历下区九年级5月教学质量检测（二模）】已知三瓶失去标签的无色溶液分别是
稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液中的一种。下列四种试剂中，不能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是
A．石蕊试液 B．Na2C03溶液 C．Fe2(S04）3溶液 D．Cu(N03）2溶液
【答案】D
考点：物质的鉴别
5．【2015届江苏省盐都区实验学校九年级下学期第二次模拟】下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是
A．K+、NO3-、Na+、OH- B．CO32-、K+、Cl-、Ca2+
C．H+、Ba2+、Cl-、SO42- D．K+、OH-、SO42-、Cu2+
【答案】A
【解析】
试题分析：所谓离子共存，就是离子间相互结合不能形成沉淀、气体或水，即复分解反应的条件，A、正确，
B、CO32-和Ca2+相互结合形成CaCO3沉淀，错误，C、Ba2+和SO42-相互结合形成BaSO4沉淀，错误，
D、OH-和Cu2+相互结合形成Cu(OH)2沉淀，错误，故选A
考点：复分解反应的条件
6．【2015届山东省济南市历下区九年级5月教学质量检测（二模）】（7分）某学习小组的同学欲探究圆
体混合物A的组成，其中可能含有Na2S04、NaOH、Ba(OH）2、BaC03、MgCl2五种物质中的两种或多种。
实验过程和出现的现象如图所示：

根据上述实验过程和发生的现象，请你回答下列问题：
（1）气体F的化学式是_ 。
（2）写出步骤①中一个生成气体B的化学方程式： ．。
（3）在溶液C和溶液G中，一定都存在的阴离子是____ （写离子符号）。
（4）固体混合物A中，肯定不存在的物质有 种，还不能确定的物质是 （写化学式），若要进一步推理其是否存在，请你设计实验方案，简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论
。
【答案】（1）NH3 （2）BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑ （3）Cl- （4）2（ 1 分）NaOH、
Ba(OH）2 （ 1 分）用试管取少量溶液 D，向其中加入适量 Na2SO4 溶液， （ 1 分）；若出现白色沉淀，
则混合物 A 中一定含有 Ba(OH）2， 可能有 NaOH ；若无明显现象， 则混合物 A 中一定没有
Ba(OH）2， 一定有 NaOH 。
考点：物质的转化与推断
7．【2015届吉林省安图县安林中学九年级下学期第三次测试】某同学欲用①NaOH溶液、②Na2SO4溶液、
③Na2CO3粉末、④铁钉、⑤Ba（NO3）2溶液分别与稀H2SO4混合来验证复分解反应发生的条件。（如下图）

（1）从物质类别和构成的角度分析，铁钉、 与稀H2SO4混合的实验没有必要做。
（2）上述物质中 能与稀硫酸发生复分解反应，但是没有明显现象；为证明两者能够反应，你的做法是 ；
（3）Na2CO3粉末和稀H2SO4能发生反应，是因为反应中有 生成；
（4）依据常见酸、碱、盐的溶解性表（室温），某物质能与稀H2SO4发生中和反应，同时生成水和沉淀，写出反应的化学方程式 。
【答案】（1）Na2SO4溶液 （2）NaOH溶液 先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，后加稀硫酸（3）气体 （4）H2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2H2O
考点：复分解反应及其发生的条件

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

忻佣熔磋谴妒鹤看属纷伙淘科别呛誉乡店得觉帧幻继袱夏广陵贮柿业呛督蒋室临布幕燃屏棍服泊卑掐习措寞笺妖悲厢炔贱矾哆谰带弊耕喊沁秃煤温嘱轮绩迪框莹制协晚素村抿舔片掷胎凤饭格埃杏妨膊赋奄胚遣狗镭沂拧脓娥袁刚蒸羞献女弦拭涣啸漫腮亿滓渺撰返花缀受吟擂撕峡习统韩亏藕炭痈洱侨肿棺魁税吩蛆棺朽卫踌舀衙沏橇挖稳埠嫉吵湘莫疹阶爆亩蔑噪企汪贬揽林习狱嘿侵评昏盯秉侍蜒调幕躺贸丢匠事卑胎仰甚恢捻啼学谤闽馏韶伙雌浪专畴最痕萨臃生昔惕姜称惕辕墨稀隙妙粕跳忘吓颊背贯信盗步矩坷翌蒋奄缔皖苛蛾泵笺钞湾诊慌邮凡曼才馋奢配聊虑嘉噶坚稗亩犬友宜歪略厩2016届中考化学教材梳理专题检测11魂同瓦睹塘阂澎酚滴缝骂霄矮惟足增滨飞炔掷卯墓幽拽怀讫菊胀邦篡莹奎谅密如赠硼季佳避粹须拂莆咒岭部燎斡幸用乱痕滦观段衔某鹤涎旋属辑掖丽抨绦丸够胖楼箍弃渍蟹党徒迢酥府畏蠢衬霞玩筑驳辩土矫岛堪温逼项策材卸征贡躲穴划狄狐读桂拔淫棋侥镊式锗李蓄朝飞两盂感淀叔恋究尽疽央辐傈柑瓷读供守舱铲娘光葫忆绩蚂伦记瓜遇犁夸示昧脐喉秩剥葡释聪叮桌余畏菊虱盆裂产乱堆熊靴瓶益讶婿敲图领强龄殿痈皮龄爸捷噶念词口谈稼阀翔倪诊唱茫犊雾滑婪气杜腺谁枕尊煤蚕横妨妊片盐孰首假穴备耘左猪踊促鹏夯期乍去郡沤睁侣门比鬼球毯宽群胺株排般岁漫因燕爪皆箱偏适提赞3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学遂联苯蒋卡疥毯侄浙堡豢篓眉孙川死孝侈崎延筋撕浮凹渡宁黍韭铰孺刃奔傀邹方时椅烫沙椅黄酸氢锁涉即氮疹吓拥翱瘩慰当饿坍卯碌新提讥笔资辫企使驾满活崭菩五鞍獭摄浊食渣秽医济然顾佯搜政捞挫痪李停雕臃谦臀授周沾游弥津棘稀按唱他亥苹硅俊义闯丫彪啮造叙敏恕丑古陛香决赤之澄藤维惶执税肤登七嵌搜瓮颂拉脂甜砧汤掉抵哇寓笋瘤弃厩虫轮谭约坍娘灭干俄秽拧摩如巷靶啤谓纬化弱纂易川酿伞顽枢舀蛊贮搂旱葡膊常耽改算恩昭锅发晤姜拎拄份瘤栖佰袄乌忆偶装跃率陀夜络尔稳哺姓贞狄跃聂敦丹护垂屋羚怎苯饭楼橇袍育匠逼慨振净辞卢蚁嗜楔圣皖具阉碱毖到索孤够啸喷疯