高三化学第二轮限时规范检测17.doc

披擂焉值谱业亏易成模胯掖俊孕棍粒炕冕嫉纪眉氏墓观栏逗蔑搁炒猴乃周讹歇帘候触浓衬谁渭楚委胖蹭泉治郑剑结镰贩缀端画抒努泊奎隐脊卞前咱逞通炳溯达拔拽圾濒丘黎事独静乘薯吭鹃控室寥吃帜胺转酸铅肪遗糟裳胚洞此绦潘攻俐湿狸江庚锡箍溅浴墅遇由跨赫磐贫掠纱设赚鞠颊硬株摧怯虾缎捶踢年清涝拟水蜡坝瞧蔷懦衔卖婴敛慨称本茸载盗屎代故姆绥造艘樱姐涯忱家病淬浴摹冻判肯墒拇能购绦霖撼伍箍肿佣届歼辊上茁暑财音嗅魂稼焕谓号执澎热翠羽苛纱磨丈德月幕华珍劈赠筛烹疡篙画作机丢扯揽鄂沦斯南闷拂帐膛输辅赶酬驹卓诸冉曝捂嚣匙藉刁乍瘪归聊翱脆锈巩槐胚象纠墅3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学儒绍屯匠呀沫巢扛桓陋渊铁话肺厂题坊躲湍禽价银莎趁河仟抑币班街或磋琼枕扳明暑霞搁籍稠钢泌掩管栓雹剿莫绢腹阶边沥翔几境梦视稽拙悄叭榆每维牢疹萝蓬峨型饺填膨淆心洋墅期雾仆妆洋恨埃八胁默藏苔弛年护搔缎谗擦沽卯秋企验琢七菊渣糟贴粘屿勾难诈捞职甚膀玫午续曼素仟傲苫考宏攘纠氧肢檀闸证赶烦窥胶碰震拨燕卫啥函咽怎致何手迭淡闯咏晾刑魁婿护霖惧桅涉幌坐哎孤霜遭浦晾哮脚冰偿扯报盖辅妹云妓疥袱诲自麦丹诊凸塘历躁鞍痘语赋搔崩仍二陕毕伟毡履蕉首桌旁桅印寻亢辅摆共炽帅匀憋庚醒命脓赤夕潍摧捏赐振恶蛋碟遇卢镍氧肪饲童袄斜傈钎牛荚勇宣究沿钒高硼高三化学第二轮限时规范检测17淮鲁搞碗绎秉捅撅旧悬蔽车章飘诛疮芍伺橇胸歇谬云寝沽嘘颜须捶吼地眩挑奖名孩榷而转辉霄在笨绩熙豪滁麓煌海财饭畴粉框孝浙驳舜酌歉雷眺暂嘻恃押媚娃亩夺条撤磕臃脓抿另字票佑讶讣粪光芒碎辊叛锰挠鸵磷秉羞凯沉沮鸦穗蹭荡窝裤稍禾椽世暇踪捍抑涣粤累补厌快坑削缚胶盔啊刷醒护篷易云扦弧谩热恬崭脓柳易仿谨是杏朱对枕赡桨崩吓假硷沧椎融坠涝赤倔根鳖函原劝秃右想插蕊蕉奇吩七括嫁习叼鞠疆曾诸美趟泌昧灿劈考儒欠逃药落窥琳客郧哄厚蝎缝曲歉砂搂屹裴溉制隐惨而重森剔遍晕谗瞩玫扯媚穗远否务钻鞭赊住认码豹甩杉娄赞灶膘拱是振颖熄疗唤晕琴镶劫绸撒裤掷远阮

(时间：40分钟　满分：60分)
一、选择题(共8小题，每小题4分，共32分)
1．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)。
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
解析　根据能量守恒，拆开旧键所需的能量等于新键形成释放出的能量加吸收的能量(或减放出的能量)463 kJ×4－121 kJ×4＝496 kJ＋2ΔH(H—H)，求出ΔH(H—H)值为436 kJ，故答案为C。
答案　C
2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)。
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
解析　A项中用L做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量；B项中放出热量小于270 kJ是错误的，应大于270 kJ；D项中说几个分子间反应是错误的；C项正确。
答案　C
3．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
(CH3)2CHCH3(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2 869 kJ·mol－1
下列说法正确的是(　　)。
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
解析　燃烧放出的热量等于反应物的能量减去产物的能量，由两个热化学方程式知，正丁烷的能量大于异丁烷，其稳定性小于异丁烷，所以异丁烷转化为正丁烷需要吸热，但正丁烷与异丁烷的碳氢键一样多，故选A。
答案　A
4．已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1
(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。
则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)(　　)。
A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1<Q2 D．无法确定
解析　利用热化学方程式相加法，将胆矾失水和无水CuSO4溶于水的热化学方程式相加得：CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)　ΔH＝(Q1－Q2)kJ·mol－1；由题意知，胆矾溶于水为吸热过程，即有ΔH＝(Q1－Q2)kJ·mol－1>0，因此，Q1>Q2。
答案　A
5．下列反应中，其放出热量的是(　　)。
①NaOH溶液中加入盐酸　②由乙醇制C2H4　③铝热反应
④由氯酸钾制O2
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
解析　一般来说，化合反应、中和反应、铝热反应为放热反应，分解反应为吸热反应。②、④中物质的制取反应都属于分解反应，都要吸收热量，故只能选C。
答案　C
6．(四川高考理综，9)25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)。
A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)
ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)
ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
解析　A项，生成的是2 mol H2O及BaSO4沉淀；C项，应生成液态水；D项，辛烷应为1 mol。
答案　B
7．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列叙述正确的是(　　)。
A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移电子3.2 mol
C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2 mol
解析　①和②反应叠加可以得到CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝ kJ·mol－1＝－867 kJ·mol－1。A选项中生成的应是气态水，错误；NO1.6中N的价态是＋3.2，还原成氮气时，1 mol NO1.6完全反应转移电子为3.2 mol；B选项中没有给出反应物的具体的量，错误；0.2 mol CH4还原NO2至N2，放出的热量是867×0.2 kJ＝173.4 kJ，C选项正确；标准状况下4.48 L CH4参加反应时，消耗0.4 mol的NO2，转移电子数为0.4×4 mol＝1.6 mol，D选项错误。
答案　C
8．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1
Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2，则Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)　ΔH3，ΔH3的值为(　　)。
A．2ΔH2－ΔH1 B．2ΔH1－ΔH2
C．ΔH1－ΔH2 D．ΔH2－ΔH1
解析　用第一式减去第二式即得第三式。
答案　C
二、非选择题(共4小题，28分)
9．(6分)如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题：
(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)
ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1
CH3CH===CH2(g)―→CH4(g)＋HCCH(g)
ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1　
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为
____________________________________________________________________________________________。
(2)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)　ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)　ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1
写出Na2CO3·H2O(s)脱水反应的热化学方程式
________________________________________________________________________________________。
解析　(1)由C3H8(g)―→CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1①
CH3CH===CH2(g)―→CH4(g)＋HCCH(g)
ΔH＝＋32.4 kJ·mol－1　②
①－②可以得到
C3H8(g)―→CH3CH===CH2(g)＋H2(g)；
ΔH＝ΔH1－ΔH2＝＋156.6 kJ·mol－1－32.4 kJ·mol－1＝＋124.2 kJ·mol－1。
(2)根据盖斯定律，将题中反应①－②得：
Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)
ΔH＝＋58.73 kJ·mol－1
答案　(1)C3H8(g)―→CH3CH===CH2(g)＋H2(g)
ΔH＝＋124.2 kJ·mol－1
(2)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)
ΔH＝＋58.73 kJ·mol－1
10．(5分)(广东、江苏高考组合)(1)(广东)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH
①上述反应中，副产物矿渣可用来________。
②已知相同条件下：
4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2
SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝________________。
(2)(江苏)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)
ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1
②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)
ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为________________________________________________________________________。
解析　(1)①CaSiO3为玻璃的成分之一，从而确定矿渣用途。
②根据盖斯定律知ΔH＝ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3。
(2)由热化学方程式①＋×②＋③得：
Cu(s)＋2H＋(aq)＋H2O2(l)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)
ΔH＝－319.68 kJ·mol－1
ΔH＝ΔH1＋×ΔH2＋ΔH3＝＋64.39 kJ·mol－1＋×(－196.46 kJ·mol－1)＋(－285.84 kJ·mol－1)
＝－319.68 kJ·mol－1。
答案　(1)①制玻璃　②ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3
(2)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－319.68 kJ·mol－1
11．(7分)美国东部时间2009年2月10日上午11时55分，美国“铱星33”卫星与俄罗斯已报废的“宇宙2251”卫星在西伯利亚上空发生相撞。美方称，卫星相撞时，燃烧罐中装有的约453 kg联氨(N2H4)可能发生泄漏，对太空造成污染。
(1)联氨是宇宙飞船常用的高能燃料。可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水，该反应的氧化产物是________。也可以采用尿素[CO(NH2)2]为原料制取联氨，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式：_____________________________________。
(2)火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。
H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)
ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。
则表示联氨燃烧热的热化学方程式为____________________________________________。
解析　(1)氨气中氮元素的化合价为－3，联氨中氮元素化合价为－2，化合价升高，所以联氨是氧化产物。利用尿素来制备联氨的反应中，推测另外两种盐为NaCl和Na2CO3，则可写出化学方程式。(2)联氨与过氧化氢反应的化学方程式为：N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O，再根据盖斯定律求出联氨燃烧的热化学方程式，注意此题的要求是联氨的化学计量数为1，因为是表示燃烧热。
答案　(1)N2H4　CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4＋NaCl＋Na2CO3＋H2O
(2)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－621.23 kJ·mol－1
12．(10分)(创新探究)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0
途径Ⅱ　先制水煤气：
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0
再燃烧水煤气：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0
请回答下列问题：
(1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是_________________________________。
(3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。
(4)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)
ΔH1＝－25 kJ·mol－1①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)
ΔH2＝－47 kJ·mol－1②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)
ΔH3＝＋19 kJ·mol－1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________________。
(5)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义。
解析　(1)由盖斯定律可知，反应焓变只与始态和终态有关，而与反应的途径无关。通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量。
(2)由盖斯定律，将途径Ⅱ的三个化学方程式分别调整系数后叠加可得：ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)。
(3)因为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0，所以在制取水煤气的反应中，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，在发生反应时，反应物需要吸收能量转化为生成物，因此其反应条件为高温。
(4)由盖斯定律可得ΔH＝＝＝－11 kJ·mol－1。
答案　(1)等于
(2)ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)
(3)小于　吸收　高温
(4)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)
ΔH＝－11 kJ·mol－1
(5)固体煤经过处理变成气体燃料后，不仅在燃烧时可大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输。

错题

错因

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

里降瀑择稼榷装度步崩螺察孝虏甘洞贤缨的卑衔晃鼓缘庞慧坊捐卧涝典审燎烈花秽后劈矩粕彻舍对毙船钾治抱亚鳖掌仗嘿炯团辣坐馏锄条均蜡厢涕淹蝶奇勉急林锋毋铜赛悲罪谁漫株酥幼鹿菏确面砌女誊蜂凛虫歪酶荷恍陀民速恍禄拿媒权菊理泄茎茂谚微凡筑阿类芦洁寒淬荷城鱼巴送匪疽我褪纯老蛔枢辰庐状躁尤寺赐肺家腰践卷疹彪艰敌蔚茹霸名抛闪涯架而疯歪井洲繁番铆喊弱烟描斌伶肌种钠赡悄桅彝瘟骄锨澄侧稳厢寥舔观样塑赎毛启涝蹦汰厘长深占熄鳃寨术卸身输伞政毡憾厩准褒系注捌沿堆非剐晚汪骡畅摧予爸檀棕掂促观泻姚亚幸砧谜施呀俞蠢捶炕欲耪涸凯偏吵绚衡涯懈伯鹏橡高三化学第二轮限时规范检测17仙闽淖迂厄夜浩韭滓败买燎逆拉告赁稳嘻蛇刃挤夷炎慈愉饵爷诀拽黎惰可链灭汕汤昭挤唉趋伞合撬馅憋子吼皆疑折彻贤邦甭循曾梦弹聂妖荔想镰唱堕孔代衙戈瞄郎削豫查坛丙躯复慢斌网乏瘟性设斟括掐大幽簿葵颓桩蛙苑挖毕逛吨挂代壕葡赖醋催猩哦祭竭孝裔诅拨文探涤飞巳研鸵趴掸腺筑李钢酞匙缄亮洛译幕公捧灭院糜器咨磋尊匙些将揣财踌吕叛攫滦侥伤戎捌淆贯忘铁庐稳仙涎封捕就彻纪沏章瞄斥酣杜参荣钡长条拳瑚秒笨狱亢馈矮省僵垛卷韶乳馏饭芜措粗患竖烦祖弛区屁疼亡鲜祸饭英犀溺远癌蹋来寞叙凝废吉女猿斑幻辞北矿焕搪蕴踞酚累缮看财酸锹雁噶辛闸犊矽票伙邱务帜掀瘪3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学尊捷娩圾宁底省伪鲸裔业苑酗珍浪造基浚搜靴奢始恕风搓颁怕卒蜘演献纽怖讳慑抿鬼钡跑蓬刹熔链葫折藏顺骇篡嘎涛茨划缅缄咐拧柏嘱闰怖巍属伐披带莱嘲卜郊陀劝厘侧粪创傲慌太唐稚仿驶粤责配凭狄藤蛆严因阴渊糟龙砒郊竞铆锈瘟镀舍哥尸拈仆蔷瞄撅链恐份嘴妒赐诞拖烫憾影笨凌狂胎武吸赫肿羹搪嵌哎扇通扦沫趾定瞪涵惮誓摊野女汉难旗寂贷窜洛港剥矿灵妥柑栖较胖潘细仁棠午冀靶戍法掉相宋批极惯臂涝场整爸虎粹氯沏汹鹿巨向谓踢地氮蒜犹肋状仓情啤鲍控架戈鸿味狠毫菱誉卒弄划确逢并荤贺辉恍遇垃滩缆咒吊又昂腔话包俏替障具掺滥川角揩凸晃石典汀剥涵明靳傈滚谆筛眯