2016年江苏省高考化学知识点复习试题14.doc

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专题三 原子结构元素周期律 冲刺卷
[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16
Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Mn—55　Fe—56
第Ⅰ卷(选择题　共30分)
一、不定项选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)
1．下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A．BeCl2分子的电子式：
B．质子数为116，中子数为177的钅立(Lv)原子：Lv
C．氯离子的结构示意图：
D．苯甲醇的结构简式：
2．下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A．NaOH的电子式：
B．质子数和中子数均为16的硫原子：S
C．氟原子的结构示意图：
D．乙醛的结构简式：
3. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)
A．Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
B．原子半径大小顺序是X>Y>Z
C．Z单质与Fe反应形成的化合物中，铁元素显＋3价
D．Y的单质比Z的单质更易与氢气反应
4．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表
W
单质是淡黄色固体
X
在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是电子总数的2/3
Z
第三周期原子半径最小的金属
下列说法正确的是(　　)
A．气态氢化物的热稳定性：X＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C．离子半径：Z>W
D．Z的氧化物中含有非极性共价键
5．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是(　　)

A．对应简单离子半径：X>W
B．对应气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
6．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(　　)

A．N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强
C．X与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸
反应
D．工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质
7．五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，下列推断正确的是(　　)
X
Y

Z
T

L
A.原子半径：X＜Y＜Z＜T＜L
B．气态氢化物的还原性：L＞Z＞T
C．含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀
D．Y和T组成的化合物是共价化合物
8．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)
B．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
D．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
9．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是(　　)
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合价
＋1
＋3
＋6、－2
＋5、－3
－2
A.气态氢化物的稳定性：R>T
B．工业上电解MCl3溶液制备物质M
C．化合物L2 T与QT2所含化学键类型不同
D．L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M(OH)3反应
10．A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为 13，则下列说法正确的是(　　)
A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)
C．1.0 L 0.1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量大于0.1 mol
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204×1024个电子
第Ⅱ卷(非选择题　共30分)
二、非选择题(本题共2个小题)
11．(15分)如图是元素周期表的一部分，①～⑧是元素周期表中的部分元素。

请回答下列问题：
(1)元素③、④、⑧的气态氢化物中最稳定的是________(填化学式)。
(2)元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是___________________________________________________。
(3)元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是________。
(4)某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

请回答下列问题：
a． X是________(填化学式)，B装置的作用是__________________
b． 能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________，相关的化学方程式是____________________________________。通过此实验可间接证明同主族元素从上到下________________，
得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
12．(15分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
试回答下列问题：
(1) A元素的同位素有______________ (写原子符号)。
(2) 实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_____________。
(3)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是____________________
______________(用离子符号表示)；请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性强弱：___________ (举一例)。
(4)向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t2时总反应的化学方程式________________________。

滚动练习一　化学基本概念
[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟]
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16
Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl　35.5　K—39　Cr—52　Mn—55　Fe—56　I—127
第Ⅰ卷(选择题　共40分)
单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(　　)
A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
2．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是(　　)
A．空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应
B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放
C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
3．下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A．氢氧化钠的电子式：
B．Cl－的结构示意图：
C．2－丁醇的结构简式：
D．碳酸的电离方程式：H2CO3===2H＋＋CO
4．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情。已知该病毒对某些化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列说法正确的是(　　)
A．次氯酸的结构式为H—O—Cl
B．过氧化氢的电子式为
C．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸
D．乙醇、高锰酸钾溶液和双氧水均可以将该病毒氧化而达到消毒的目的
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO
B．含有大量I－的溶液中：H＋、Fe3＋、Cl－、NO
C．使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：Na＋、K＋、AlO、NO
D．c (H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、HCO
6．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．pH＝1的溶液中：Na＋、NH、SO、ClO－
B．KW/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、HCO
C．0.1 mol·L－1 的Na2SO3溶液中：K＋、H＋、SO、NO
D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
7．设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L Cl2中含有的氯原子数目为2NA
B．25 ℃时，在pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA
C．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1NA
D．44 g CO2中含有的C===O键数目为4NA
8．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(　　)
①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6
②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；3∶1
③SiO2＋3CSiC＋2CO↑；1∶2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
9．下列解释事实的方程式不准确的是(　　)
A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是(　　)
A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF
B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
C．由于氮元素的最低化合价只有－3价，故NH5这种物质不可能
存在
D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
11．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数为2NA
B．标准状况下，32 g硫(结构见图)含S－S的数目为NA
C．标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NA
D．含a mol·L－1 H＋的醋酸溶液稀释10倍后，H＋为0.1a NA
13．在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是(　　)
A．在该反应中碘酸钠作氧化剂
B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠
C．反应中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是(　　)
A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
15．某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x) mol
B．处理废水中Cr2O的物质的量为 mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y
第Ⅱ卷(非选择题　共80分)
非选择题(本题共6个小题)
16．(12分)几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如下图所示：

可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8 。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：
(1)A的化学式为________，每反应1 mol的A转移的电子的物质的量为________ mol；
(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________。
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①②③符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中。

(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引入新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：_________________________________________________________。
17．(15分)2014年8月，云南鲁甸发生6.5级地震，造成大量人员伤亡和财产损失。灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：
含25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度1.19 g/cm3，稀释100倍(体积比)后使用。
请回答下列问题：
(1) 上述“84消毒液”的物质的量浓度为________________mol/L。
(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na＋)＝________mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为________L。
(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低
D．需要NaClO固体的质量为143 g
(4)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－b mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为___________________________________，
处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。
18．(12分)2015年7、8月间，中国南方部分地区遭遇到严重的洪涝灾害。为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。
(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是________。
A．MnO2 B．KMnO4溶液
C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
(2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中ClO2、ClO的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。

请写出pH≤2.0时，ClO与I－反应的离子方程式__________________
_________________________________________________________，
在pH ＝ 7.0～8.0时，加入KI，发生的反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 ―→ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是_________________________________________________________。
(4)有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
19．(15分)矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。
(1)CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为________________，化学式中x、y、m的代数关系式为________。
(2)对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为____________________________________ (用m表示)。
(3)为确定CaxMgySi8O22(OH)m的组成，进行如下实验：
①准确称取8.10 g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80 g。
②另准确称取16.20 g样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示。

根据以上实验数据计算样品的化学式(写出计算过程)。

20．(12分)聚合氯化铁铝(简称 PAFC)，其化学通式为：[FexAly(OH)aClb·zH2O]m。某同学为测定其组成，进行如下实验：①准确称取4.505 0 g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.330 0 g固体。②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe3＋完全还原为
Fe2＋。用0.100 0 mol·L－1标准KMnO4溶液滴定Fe2＋，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.305 0 g白色沉淀。
(1)若滴定管在使用前未用KMnO4标准溶液润洗，测得的Al3＋含量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(2)实验室检验Fe3＋常用的方法是_____________________________
_________________________________________________________。
(3)通过计算确定PAFC的化学式(写出计算过程；m为聚合度，不必求出)。

21．(14分)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。
(1)工业上处理含Cr2O酸性废水的方法如下：
①向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O全部转化为Cr3＋。写出该反应的离子方程式：_______________________________。
②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为______________________________________________________
_________________________________________________________；
25 ℃时，若调节溶液的pH＝8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为________mol·L－1。(已知25 ℃时，Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31)。
(2)铬元素总浓度的测定：准确移取25.00 mL含Cr2O和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。计算废水中铬元素总浓度(单位：mg·L－1，写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3＋＋3S2O＋7H2O===Cr2O＋6SO＋14H＋
②Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O
③I2＋2S2O===2I－＋S4O。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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