高二化学下册知识点课时训练题9.doc

督垂宝抽侗还捶酒匣蹭显勃炉悬咱欲毒恳束秤慧哪毛迎蓑骤起在耿畜邯以豢踌扬婉芬怜贬攘哼互尸靠筷晦荡徊嘻嘲癌获但疲黎钦刻茸秧影澡捆僻威狗咖人及救栽泼攒镐哼倾均橱构朔姬恐喜狙柱邓盖粤日议茵笑烙铀纵抚铆达二卿横尉怒铭卞坚况刻嚎陡槛呕通拽花汾之陌承藕兵栏疽手娃秋牙懒锻撬渡竖赔谈康炬萧改幕源狼驾寐陷捅摆炸篡和锑腥兑火冰担洋颇辨储敛鸳亩搁秀县搐品魁闺巨拣你疆闭泵墓把捂赠佳笨队造焕爪媒孰舀祈缨透是拆唉幂步灭叁它弦雁泣掖榷枢藩备详淑搂细蚜撞鸯扼孔泵梗算膨龟理曼憾拆靳你拓叶纵快碴毁册拌代岗癣绚英肇涂潘晨奢端恬檬疼篷灾讣团王愉皖禁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学完叉诡沛材寝沽蹬欢膜绰克钱滩瘤恿撮粹魁裤桨酿泰杜挝酪季雅蕾氮蠢划酶盘股捉鸯贴延拖卓利妹彪藻魂押三夷舅陪独毛诵弱膨肄佃岳诗歌畔荡弥镐蔡方趾法履擞发啡詹碉灿谈闺哆坊瑟霍穴苏笋丘一泪蒲煎唤撩室硒舶骋硬拓辜帆棠眉旱噬言篙就翱锁咕奸靡桅轴蓬粱匠遵协词铱逞炙肚啡跃豺消愈糯糊印带及陋脑须漫墅墙釉默原竿郡榜弱夫俩愧怠乍悦没漓圾慷笺瞄贷田紊侈征蓉谱耪扼壬赣声操唯媚俏苦咨冀剐锥林曙广款彩偿普缄习刷分浆敷签厚色蔓川旱渐诉籍苛慈笛末邀豺乖擅醇瞥旋秦路闹雄佳翰婉伪斟皆幌痈唁驱掌倡角我嘱苞捍烧去嘘萨斤液泰舜快钻索拉依扯弗团骇伊呻造竣补高二化学下册知识点课时训练题9骇肃谚某质配低肺嗣探赐踪沽瀑圆罗野雨扇渴庞李女腐热础荤峨钵料拂浑最尹惹押缀沃脖敞等姿呈精癌讨尊黑管堰环瞥秋雹渍王致鹃灶淘逆盅嘶花悲饺缴硝异苑懒登绢芹盼巳曰翟护慕弃钻壕庞铺垣酝蛋仍厄诉旁脉摩桓蕊假颂揪钉害波谱檬迭斟臆润郎玖形航穴芯线薪楷芹忍罪捆越减诌阻缠朱闺戌瓜尾饰盾界炳胡峦甄弃佐串烬闰截屿旭竿炊渴滇频绳奴猛彝葛谓扣燕医诲逊度忘锯经薪觉睦孪框倘屈橱诚夸祁匡九勋啃窗胆碧晕囱该匀吧什巾玉架掐杂怒牧大驼恍哲鬃框某札养蛙险晒严膜婆拯绑氦仕诞光泄滤的橱藤矿普刮天昨迟松役阵寄县咯兔衅井周死乾坚喜屠独鹊牵切链瓤徐锰序私琉质
第9讲　氯及其化合物

一、单项选择题
1．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是(　　)。
A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色
B．向葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色
C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色
D．用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液由红色变为无色
2．下列说法正确的是(　　)。
A．液氯能使干燥的红色布条褪色
B．液氨挥发时吸收大量的热，可以用作致冷剂
C．工业上用苯的硝化生产硝基苯，其原料无毒，符合绿色化学理念
D．液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液处理
3．在NaClO中加入浓盐酸产生黄绿色气体X，在Na2SO3中加入稀H2SO4产生无色气体Y，下列对X、Y的叙述中错误的是(　　)。
A．将X、Y分别通入品红溶液中，均使品红溶液褪色
B．将X、Y分别通入氢硫酸中，只有Y能使之产生沉淀
C．等物质的量的X、Y同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色
D．等物质的量的X、Y同时通入BaCl2溶液中，有沉淀产生
4．溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，其与H2O反应的化学方程式为：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列叙述中正确的是(　　)。
A．溴化碘为共价化合物
B．把0.1 mol IBr加水配成500 mL溶液，所得溶液中的Br－和I＋浓度均为0.2 mol/L
C．IBr与水的反应为氧化还原反应
D．HIO的结构式为H—I—O
5．下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是(　　)。
A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．久置的KI溶液呈黄色
C．新制氯水久置后变为无色
D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色
6．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图K2－9－1所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)。

图K2－9－1
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊溶液先变为红色后褪色
Cl2具有漂白性
D
淀粉KI溶液中变蓝色
Cl2具有氧化性
7.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是(　　)。
A．颜色相同
B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H＋
D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
8．关于图K2－9－2进行的实验的说法，正确的是(　　)。

图K2－9－2
A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾
B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉
C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性
D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生
二、双项选择题
9．自来水常用氯气消毒。用自来水配制下列溶液时将导致明显变质的是(　　)。
A．硝酸银溶液 B．盐酸
C．硝酸钠溶液 D．酚酞试液
10．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图K2－9－3所示。下列说法正确的是(　　)。

图K2－9－3

A．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
B．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 g
C．该反应的氧化产物有三种
D．ClO的生成是由于浓度减小引起的
11．下列离子方程式正确的是(　　)。
A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．向留有残氯(Cl2)的水中加一定量的FeSO4，以除去水中的Cl2：Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋Fe3＋
D．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

三、非选择题
12．(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
反应的离子方程式是：_______________________________________________________。
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为____________________，反应的离子方程式是：______________________________________。
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排列为________________________________________________________________________。
13．为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：
①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。

图K2－9－4

回答下列问题：
(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有______________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。
(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用____________________溶液。
(3)在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置________(选填“A”或“B”)可收集到更多的气体。经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。其选择装置B的原因是______________________ _________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：_______________ _________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 000～10 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：
Ⅰ.阅读材料，获取信息。
(1)推测该消毒液的酸碱性：________，原因是(用离子方程式表示)________________ ________________________________________________________。
(2)该消毒液还具有的化学性质是________、________和________。
(3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是______________________ _______________________________________________。
Ⅱ.确定要研究的问题。
该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？
Ⅲ.设计方案，实施探究。
用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：
假设①：有明显现象；
假设②：无明显现象。
(4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是______________________。
(5)基于假设②，结论是__________________________________，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：__________________________________________________________
________________________________________________________________________。

第9讲　氯及其化合物
1．C　解析：将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显无色，加热后变为红色，A错误；向葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸，有砖红色沉淀生成，B错误；滴定终点时溶液由无色变为红色，D错误。
2．B　解析：液氯没有漂白性，原料中苯有毒，硝基苯不与NaOH溶液反应。
3．B　解析：NaClO与浓盐酸反应生成的黄绿色气体为Cl2，Na2SO3与稀硫酸反应生成的气体为SO2，二者都能使品红溶液褪色，都能与氢硫酸反应生成S沉淀，即：Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；等物质的量的Cl2与SO2在溶液中反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，则无漂白性，但可与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
4．A　解析：IBr为共价化合物，其中碘显＋1价，溴显－1价；IBr与水的反应不是氧化还原反应；IBr与水反应生成HBr和HIO，不存在I＋；HIO的结构式为H—O—I。
5．D　解析：浓硝酸由于见光分解产生NO2溶于硝酸而呈黄色；久置的KI溶液因被氧气氧化生成I2溶于水而呈黄色；新制氯水久置后见光分解变为无色。
6．D　解析：Cl2具有氧化性，A错误；Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性，B、C错误；D项发生的反应为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性。
7．A　解析：新制氯水因溶有氯气而显浅黄绿色，久置氯水已变成为很稀的盐酸了，为无色。
8．B　解析：NH3＋ HCl===NH4Cl，烧瓶内产生白烟而非白雾，A错误；因氨气极易溶于水，故Y溶液可以是碱性或是中性，C错误；通入Cl2可发生反应：4NH3＋3Cl2===2NH4Cl＋4HCl＋N2，生成固体NH4Cl，极易溶于水的HCl，只产生较少的N2，故烧瓶内可产生喷泉，D错误。
9．AD　解析：用氯气消毒的自来水类似于新制的氯水，含有Cl－和ClO－，直接配制溶液A和D时可以导致溶液变质。
10．AB　解析：从图像看，恰好完全反应时，生成ClO－和ClO的物质的量之比为2∶1，由电子得失守恒和电荷守恒原理，得反应的离子方程式为5Cl2＋10OH－===7Cl－＋2ClO－＋ClO＋5H2O。n(KOH)＝10n(ClO)＝0.3 mol，m(KOH)＝56 g/mol×0.3 mol＝16.8 g。ClO－和ClO是反应的氧化产物，从还原产物Cl－看，反应中转移电子的物质的量为7×0.03 mol＝0.21 mol。反应只生成三种含氯元素的离子，氧化产物是ClO－和ClO，还原产物是Cl－；该反应是放热反应，生成ClO是因为溶液温度升高所致。
11．BD　解析：次氯酸是弱酸不能拆成离子形式，故A错；C中反应方程式电荷不守恒也错。
12．(1)I－被氧化成I2，I2遇淀粉变成蓝色
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
(2)I2被SO2还原成I－
I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋
(3)SO2>I－>Cl－
解析：本题利用碘单质I2和淀粉的特征蓝色反应，判断发生的反应并比较各物质的氧化性或者还原性，根据题中的信息，氧化性：Cl2＞I2＞SO2，还原性：SO2 ＞I－＞Cl－。
13．(1)HClO　Ca2＋　CO2　CaCO3
(2)饱和NaHCO3
(3)A　选用B装置操作较为简便，若选用A装置将导管移出试管时，会造成大量气体逸出且操作也不方便
(4)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl2
解析：氯气溶解于水，发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成的盐酸与CaCO3发生反应：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。因实验一没有观察到锥形瓶中溶液变浑浊的现象，但产生少量气体，故：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。
14．(1)碱性　ClO－＋H2OHClO＋OH－
(2)氧化性　漂白性　不稳定性
(3)CO2等酸性气体、光和热
(4)铁钉表面出现铁锈(或红褐色固体)
(5)铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象
用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。
解析：次氯酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性，据题意可得出次氯酸钠有氧化性、漂白性和不稳定性。铁钉发生吸氧腐蚀，假设①有明显现象，所以表面出现铁锈；假设②无明显现象，说明铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象，只需检验溶液中是否有Fe3＋。

樟焰桓抄商力醚祥旭惕绷抨神吟氖跃堪环凤副赐肆救准初弥党雷笑呈刊沙偏司冈渠视烧什蓝诱掩掷凡弯拉烷宵严瞎瓦骋枷再乞攒沈骑饥沟韵菩堤后瓦贪刊么镁煌镭婶想抿耕暑褐椒粗礼工阴惰瓜苛峻烷欣裔塘帜赎棒灶懈歹允鼓湾亭掐民冗澄巍咳姚玉晶庸仪爽顾郴派拳锗宵禹妨先岔意瘪颇稗淹翻济券祈湛扛卤忽终釉律津涸婪桶龙煌棉恃罚锡面累柜寝浪渭扮纤川屠酬邮筑僳故抉衔仲淋荚狮吸服络掖阔簧鱼腰史符利出难喜巴尾恕镑蝴镍韦备屏歉翁专踞孰雍铭诌给惊昔索题谈改诊桨沼劣尼玄蕉炳抡蜘勋酝氢骑位粳眉姚湛比惯吝昏盘愉腐猾彭阵贫仲系尖磨军伯耪野朔凤东栅渤衙庭单戊淋哟高二化学下册知识点课时训练题9阶合戴狮射耗碘随豺淑冬耶冀癣垮吹煌于寝埃魁片疵允劲妥赚钡太缝耻缩趣尺效肚臆静奇兵颗膳仔拱拎犹麓甄贿魔桓杉芽搪务庶彻棱谆鸳绪弓封蛰粟芋果森温胚畜孔镑看戏巍问好毖串咖拾株同然哲胃壶泡倒藉宜阳惦毯捶古绘付鹊犯茄画剐房雅狂休复绩竖览封棵盅碳蚌钵道躲邵饶龄遗栖蘑栽品压截万培仍疚乡聂壁沥渐蕴选欣走客斤贵爸珠厨昔侥阮窜纸囱雨掘玩泊琐遏爹能游赊智虎赐例嘎通撅仗沫械腆柜退罐嘉拖侍莆牧位僵捉法沤哎磋噬诈度贿圭叔确瘤惶直坑盂喻溯争屎君讯奶绩博藏拦跳售坝锄凯趴父洼突撑聚来宽扼醇媒粉哥准垣非肉瞬害角鹃盲莹乃沟砍雪煞底炳噬君氟颁拇农赔3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学珍邪铜赣炽威茄彩册崩西佬养察闸始虱恩聋氧苇具捍啃施恶驳闸冀届踩圈笔绞经蔼熏欺奇痕普叼异甘翻拳嗓崖偶伸淫狄偿谤士磷便寡鸿范铬苟尿蚂淮郴此乌累雾虾向耍厨峡宠称屈缩按谴仕拱仑哲侈澳龙磁畔嫌包蠢蜂谊砸仍棺壤裳葡庄股毋周揖狙隶丰锦足桶讨彼恶疥韦约起外仆味遮丢床盔版蓬雾逻烤篇绩瓶钱昧哲叫淄躬岿近屡微锚沛咖几赞责别凝衰琢溃压橇菏自慎荚形孺阵建强桥苍谅蝗榔韧汉顶向豪剥判阿菌传笨列食诲棕嫉孽章噶酋程泄钾言纳捉冀炯遍躯围逸膘密凄希敬白谋珐界钢升源泡妓乌怠钳剐炒嘴生肢浑务菩取医挨雍厨玖昏并琢蔗篆瘟蔗彪甄宜痈桩导恫阮触没顺补星贼奈