2017届高考化学第一轮高效演练检测题43.doc

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gL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A.原子半径：WZYXMB.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C.由X元素形成的单质不一定能导电D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【解析】选C。由题意可求得Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为0.76 gL-122.4 Lmol-117 gmol-1，为NH3，可知Y为氮元素，M为氢元素，从而可推出X、Z、W分别为碳元素、氧元素、钠元素。原子半径CNO，A项错误；Na2O2为离子化合物，B项错误；碳元素的单质金刚石不导电，而石墨可导电，C项正确；X、Y、Z、M四种元素形成的氨基酸分子中不含离子键，D项错误。【加固训练】1.元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是()A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B.原子半径的大小顺序为WZYC.离子半径的大小顺序为W2-Y2-Z3+D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的气态氢化物的强【解析】选C。根据元素在元素周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl。则氧元素没有最高价+6价，选项A不正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为AlSO，选项B不正确；离子核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序为S2-O2-Al3+，选项C正确；非金属性越弱氢化物的稳定性越弱，则S的气态氢化物的热稳定性比Cl的弱，但H2S的还原性强于HCl的还原性，选项D不正确。2.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.阴离子的还原性：WZB.单质的沸点：WXC.氧化物的水化物的酸性：YCl-，故说法正确；B项，气体分子熔、沸点高低的判断：结构组成相似，相对分子质量越大，熔、沸点越高，即N2H2，故说法错误；C项，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但题目没有说是不是最高价，故说法错误；D项，所有的铵盐都是离子化合物，如(NH4)3PO4，故说法错误。3.下列关于化学键的说法正确的是()含有金属元素的化合物一定是离子化合物第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.B.C.D.【解析】选B。含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，错误；第A族和第A族原子化合时，不一定生成离子键，如氯化氢中含有共价键，错误；由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如氯化铵，错误；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，正确；含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如氢氧化钠，正确，答案选B。4.X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色(1)W在周期表的位置为_，W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为_。(2)X的简单阴离子的结构示意图为_，X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为_。(3)Z的氧化物在通讯领域用来作_，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为_。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，其方程式为_。(4)在50 mL 1 molL-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 molL-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有_种情况(填“一”或“二”)。【解析】X、Y、Z、W四种常见元素分别为Cl、Al、Si、Fe；(1)氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁；(3)二氧化硅最重要的用途就是生产光导纤维，工业上是用碳还原二氧化硅制备粗硅，再净化得到纯硅；(4)给出的溶液中含有铝元素0.05 mol，生成的沉淀为0.02 mol，故有两种情况，一种是加入的氢氧化钠刚好生成沉淀，另一种是铝离子全生成沉淀后，再加入氢氧化钠，沉淀部分溶解。答案：(1)第4周期族4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)6H+Al2O32Al3+3H2O(3)光导纤维SiO2+2CSi+2COGe+2H2O2+2NaOHNa2GeO3+3H2O(4)二考点二化学反应与能量易错点1.不能正确判断吸热反应和放热反应；2.不能正确书写热化学方程式；3.不能正确理解盖斯定律及其应用；4.不能正确判断原电池的正、负极；5.不能正确判断电极产物；6.不能正确书写电极反应式；7.不能正确判断电池类型及有关计算；8.混淆化学腐蚀与电化学腐蚀1.已知31 g红磷(P，固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5 kJ热量，31 g白磷(P4，固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8 kJ热量。下列判断正确的是()A.白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是P4(s)+5O2(g)P4O10(s)H=-745.8 kJmol-1B.红磷转化成白磷时放出热量C.红磷比白磷稳定D.31 g红磷中蕴含的能量为738.5 kJ【解析】选C。A项，根据题给信息知白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是P4(s)+5O2(g)P4O10(s)H=-2 983.2 kJmol-1，错误；B项，同质量的红磷燃烧放出的热量小于白磷燃烧放出的热量，说明红磷能量低，稳定，红磷转化为白磷需要吸热，错误；C项，同质量的红磷燃烧放出的热量小于白磷燃烧放出的热量，说明红磷能量低，红磷比白磷稳定，正确；D项，红磷燃烧放出的热量不等于红磷蕴含的能量，错误。2.氯原子对O3的分解有催化作用：O3+ClClO+O2H1；ClO+OCl+O2H2，该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A.反应O3+O2O2的H=E1-E2B.反应O3+O2O2的H=E2-E3C.反应O3+O2O2是吸热反应D.反应O3+O2O2的H=H1+H2【解析】选D。反应O3+O2O2的H=E3-E2，故A、B错误。将式O3+ClClO+O2H1与式ClO+OCl+O2H2相加，整理可得：反应O3+O2O2的H=H1+H2，由于反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应O3+O2O2为放热反应，故C错误、D正确。3.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H=xkJmol-1已知碳的燃烧热H1=akJmol-1S(s)+2K(s)K2S(s)H2=bkJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) H3=ckJmol-1则x为()A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c-a-b【解析】选A。已知碳的燃烧热为H1=akJmol-1，则碳燃烧的热化学方程式为C(s)+O2(g)CO2(g)H1=akJmol-1，S(s)+2K(s)K2S(s)H2=bkJmol-1，2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)H3=ckJmol-1，根据盖斯定律可知3+-即可得H=3H1+H2-H3，即x=3a+b-c。4.以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是()A.以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol电子转移时，有3.2 g铜溶解B.若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2-8e-C+2H2OC.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D.空气极发生的电极反应式为O2+4e-+2CO22C【解析】选D。A.电解精炼铜时，阳极除了Cu失去电子，较活泼的Zn、Ni、Fe等也能失去电子溶解，所以当有0.1 mol电子转移时，溶解的铜小于3.2 g，错误；B.负极反应为CH4+4C-8e-5CO2+2H2O，错误；C.电池总反应为CH4+2O2CO2+2H2O，不需补充Li2CO3和K2CO3，错误；D.空气通入的电极为正极，O2在CO2存在的条件下得电子生成C，电极反应式为O2+4e-+2CO22C，正确。【加固训练】1.下列说法或表示法正确的是()A.在稀溶液中：H+OH-H2OH=-57.3 kJmol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJB.由4P(s，红磷)P4(s，白磷)H0可知，白磷的热稳定性比红磷大C.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1，则H2的燃烧热等于241.8 kJmol-1D.己知：S(g)+O2(g)SO2(g)H1及S(s)+O2(g)SO2(g)H2，则H10可知，白磷的能量高，能量越高，物质热稳定性越差，因此白磷不如红磷稳定，错误；C.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1，由于燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，氢气的稳定氧化物是液态水，因此H2的燃烧热大于241.8 kJmol1，错误；D.己知：S(g)+O2(g)SO2(g)H1及S(s)+O2(g)SO2(g)H2，由于生成物的能量相同，反应物的能量S(g)S(s)，所以前者放出的热量多，故H1H2，正确。2.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是()A.电池放电时，Mg2+向负极迁移B.电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe-+xMg2+MgxMo3S4C.电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4D.电池充电时，阳极反应为xMg-2xe-xMg2+【解析】选B。原电池工作时，阳离子向正极移动，A错误；电池放电时，正极发生还原反应，由总方程式可知，Mo3S4为正极，被还原，电极反应为Mo3S4+2xe-+xMg2+MgxMo3S4，B正确；充电时，Mg为阴极，被还原，电极反应为xMg2+2xe-xMg，C错误；电池充电时，阳极反应为MgxMo3S4-2xe-Mo3S4+xMg2+，D错误，答案选B。3.利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是()A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C.电极A反应式为2NH3-6e-N2+6H+D.当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8 mol【解析】选C。A项，根据反应方程式，NH3中N的化合价由-3价0价，化合价上升，被氧化，根据原电池的工作原理，化合价升高的作负极，另一极作正极，因此A为负极，B为正极，电流从正极流向负极，即B经外电路流向A，故说法正确；B项，负极电极反应式：2NH3+6OH-6e-N2+6H2O，正极电极反应式：2NO2+4H2O+8e-N2+8OH-，保持电池持续放电，让正极产生的OH-向负极移动，离子交换膜应是阴离子交换膜，故说法正确；C项，根据B选项的分析，故说法错误；D项，根据B选项的分析，2 mol NO2参加反应转移8 mol电子，则4.48 L NO2参加反应转移0.8 mol电子，故说法正确。4.CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1)金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨中，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为H=_kJmol-1。石墨与CO2反应生成CO的热化学方程式：_。(2)采用电化学法可将CO2转化为甲烷。试写出以氢氧化钾水溶液作电解质溶液时，该转化的电极反应方程式：_。(3)以CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇。已知：H2O(l)H2O(g) H=+44 kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.2 kJmol-12CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)H=-256.1 kJmol-1则：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l)H=_。(4)下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。对上述流程的分析，下列说法正确的是_。A.该流程包含光能电能，电能化学能的能量转化B.装置X中阴极反应为2H2O-4e-4H+O2C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应D.流程设计体现了绿色化学思想右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应为_。【解析】(1)物质具有的能量越高，越不稳定，从图中知，石墨具有的能量低，所以石墨稳定。石墨的燃烧热等于H2+H3=-393.5 kJmol-1。由盖斯定律：H=H3-H2=+172.5 kJmol-1。(2)CO2在阴极转化为甲烷，根据C的化合价变化，得出转移的电子数，再依据电荷守恒，在右侧补上OH-配平即可。(3)按“-2-3”，求出反应的H为-305.7 kJmol-1。(4)阴极得电子：2H2O+4e-2OH-+H2，B项错误；合成塔中的反应为6H2+2CO2CH3CH2OH+3H2O，C项错误；产物是乙醇和H2O，无污染，环保，D项正确。由图示可知，负极乙醇失电子转化为乙酸，CH3CH2OH-4e-+H2O 4H+CH3COOH。答案：(1)石墨-393.5C(s，石墨)+CO2(g)2CO(g) H=+172.5 kJmol-1(2)CO2+8e-+6H2OCH4+8OH-(3)-305.7 kJmol-1(4)A、DCH3CH2OH-4e-+H2O4H+CH3COOH考点三化学反应速率与化学平衡易错点1.不能计算及比较化学反应速率；2.不能理解外界条件对化学反应速率的影响；3.不能理解与判断化学平衡的移动；4.读不懂化学反应速率和化学平衡的图象；5.不会应用化学平衡常数及相关计算；6.不能正确判断化学反应的方向1.一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。现将5 mol A和10 mol B加入一体积为2 L的密闭容器中，反应至10 min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是()A.在05 min内，正反应速率逐渐增大B.反应从起始至5 min时，B的转化率为50%C.5 min时的平衡常数与10 min时的平衡常数不等D.第15 min时，B的体积分数为25%【解析】选B。根据图象可知，05 min内C的物质的量浓度在增大，说明反应还在正向进行，反应物的浓度逐渐减小，所以正反应速率在逐渐减小，A错误；5 mol A和10 mol B加入一体积为2 L的密闭容器中，得c(A)=2.5 molL-1，c(B)=5 molL-1，则 A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)c0(molL-1) 2.5 5 0c(molL-1) 1.25 2.5 2.5c(平)(molL-1) 1.25 2.5 2.5B的转化率=100%=50%，B正确；平衡常数只与温度有关，与其他物理量都无关，而本题温度没有变化，所以平衡常数不变，C错误；根据图象可知，在1015 min时，平衡没有移动，第15 min时，B的体积分数和第10 min时的一样，在第10 min时，A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)n0(mol) 5 10 0 0n(mol) 2.5 5 5 2.5n(平)(mol) 2.5 5 5 2.5因此B的体积分数=100%33.3%，D错误，答案选B。2.一定条件下的可逆反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度的数值分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1，则下列判断不合理的是()A.c1c2=13B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为32C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0c10.14【解析】选C。若反应向逆反应方向进行到达平衡，X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式 X(g) + 3Y(g)2Z(g)，开始(molL-1)： c1 c2 c3变化(molL-1)： 0.04 0.12 0.08平衡(molL-1)： 0.1 0.3 0.08c1=0.14c2=0.42c3=0若反应向正反应方向进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式 X(g) + 3Y(g)2Z(g)，开始(molL-1)：c1 c2 c3变化(molL-1)：0.1 0.3 0.2平衡(molL-1)：0.1 0.3 0.08c1=0c2=0c3=0.28由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以起始时浓度范围为0c10.14，0c20.42，0c30.28X和Y平衡浓度之比为13，变化的量之比为13，所以起始量之比为13，c1c2=13，选项A正确；平衡时，Y和Z的生成速率之比为化学方程式化学计量数之比32，选项B正确；X、Y的变化量之比和起始量之比相同，所以转化率相同，选项C不正确；依据上述计算，c1的取值范围为0c10.14，故D正确。3.某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NSNCl-浓度/molL-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断试样的pH为_。(2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)K12C(s)+O2(g)2CO(g)K2C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) K =_(用含K1、K2的式子表示)。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作吸收剂的是_。A.Ca(OH)2B.Na2CO3C.CaCl2D.NaHSO3(3)汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化。已知气缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g)H0若1 mol空气含0.8 mol N2和0.2 mol O2，1 300时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为810-4mol。计算该温度下的平衡常数K =_。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO(g)2C(s)+O2(g)。已知该反应的H0是个体系混乱程度减小的吸热反应。H0，S0，所以该设想不能实现。根据已知条件结合质量守恒定律可得反应方程式为2CO+2NO2CO2+N2。答案：(1)4(2)A、B(3)410-6根据G=H-TS0，不能实现2CO+2NO2CO2+N2【加固训练】1.A(g)+B(g)2C(g)反应在密闭容器中进行，若保持容积不变，在温度分别为T1和T2时，达到平衡，B的体积分数与时间的关系如图所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态。下列叙述中正确的是()A.T1T2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量B.该反应在高温时才能自发进行C.由平衡状态到平衡状态的过程中，平衡逆向移动，A的体积分数一直没有变化D.反应从开始到平衡状态的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减小【解析】选C。根据图象可知温度为T1时首先达到平衡状态，则温度T1T2。温度升高，B的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，正反应方向为放热反应，即该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；该反应为放热反应，所以反应在低温时可自发进行，B错误；该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，因为该容器是恒温恒压容器，所以达到的平衡与原平衡等效，A的体积分数一直没有变化，C正确；平衡状态到平衡状态的过程中，升高温度，K减小，平衡逆向移动，A的转化率一直减小到平衡时不再变化，D错误，答案选C。2.如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500下发生发应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间变化关系如图1所示：(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_。500达到平衡时，CH3OH(g)的体积分数为_，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)500该反应的平衡常数为_(保留两位小数)，若提高温度到800进行，达平衡时，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_。A.在原容器中再充入1 mol H2B.在原容器中再充入1 mol CO2C.缩小容器的容积D.使用更有效的催化剂E.将水蒸气从体系中分离出(4)500条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0. 5 molL-1，则此时v(正)_v(逆)(填“”“”或“=”)。(5)下列措施能使增大的是_。A.升高温度B.在原容器中充入1 mol HeC.将水蒸气从体系中分离出D.缩小容器容积，增大压强【解析】(1)根据图象可知平衡时甲醇的浓度是0.75 molL-1，则平衡时消耗氢气的浓度是30.75 molL-1，所以从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=0.225 molL-1min-1。图2中正、逆反应速率均增大，但逆反应速率大于正反应速率，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以该反应的正反应为放热反应。(2)平衡时甲醇和CO2的平衡浓度分别是0.75 molL-1、0.25 molL-1，根据方程式可知氢气和水蒸气的平衡浓度分别是0.75 molL-1和0.75 molL-1，所以500该反应的平衡常数为5.33。正反应是放热反应，提高温度到800进行，平衡向逆反应方向进行，则达平衡时，K值减小。(3)A.在原容器中再充入1 mol H2，平衡向正反应方向进行，CO2转化率增大；B.在原容器中再充入1 mol CO2，CO2转化率降低；C.缩小容器的容积平衡向正反应方向进行，转化率增大；D.使用更有效的催化剂不能改变平衡状态，转化率不变；E.将水蒸气从体系中分离出，平衡向正反应方向进行，转化率增大。 (4)500条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5 molL-1，则此时浓度商=4v(逆)。(5)A.升高温度，平衡向逆反应方向进行，减小；B.在原容器中充入1 mol He，平衡不移动，比值不变；C.将水蒸气从体系中分离出，平衡向正反应方向进行，比值增大；D.缩小容器容积，增大压强，平衡向正反应方向进行，比值增大。答案：(1)0.225 molL-1min-130%放热(2)5.33减小(3)B、D(4)(5)C、D考点四水溶液中的离子平衡易错点1.不能正确理解外界条件对电离平衡的影响；2.不能正确比较强酸与弱酸(或强碱与弱碱)；3.不能正确理解影响水电离平衡的因素以及水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算；4.不能正确分析酸碱中和滴定中的误差分析；5.不能正确书写盐类水解离子方程式；6.不能正确比较溶液中微粒浓度大小；7.不会应用溶度积进行计算；8.不能正确理解沉淀溶解平衡的影响因素及应用1.已知25下，Ka(HCOOH)=1.7810-4，Kb(NH3H2O)=1.7910-5。保持25不变，向一定体积0.1 molL-1的氨水中滴加0.1 molL-1的甲酸溶液。在滴加过程中()A.水的电离常数先增大后减小B.当氨水和甲酸溶液体积相等时，c(HCOO-)=c(N)C.c(NH3H2O)与c(N)之和始终保持不变D.始终保持不变【解析】选D。A、温度不变，则水的电离常数不变，错误；B、当氨水和甲酸溶液体积相等时，二者恰好完全反应生成甲酸铵，但甲酸与一水合氨的电离常数不同，所以水解的程度不同，所以溶液未变为中性，则c(HCOO-)与c(N)不相等，错误；C、随着甲酸的滴