高三化学第二轮限时规范检测19.doc

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(时间：40分钟　满分：60分)

一、选择题(共8小题，每小题4分，共32分)
1．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)。
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
解析　增加O2的浓度，反应速率加快，A项正确。增大容器容积、移去部分SO3，即减小浓度，而减小物质的浓度、降低温度均减小反应速率，B、C、D项错误。
答案　A
2．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。下列分析正确的是(　　)。

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
解析　这是一道把图像、反应速率的影响因素等结合在一起的逆向考查综合题。
图Ⅰ中t0时刻的v(正)、v(逆)都高于原平衡化学反应速率且v(正)>v(逆)，应是增大体系的压强所致，A项错；图Ⅱ中图像显示v(正)＝v(逆)都高于原平衡体系，而体系中通入氦气只能增大体系的总压，并未改变各组分的分压，故不影响v(正)、v(逆)，B项错；催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，因而加入催化剂后，甲、乙能达到同一平衡状态，C项错；图Ⅲ中乙比甲到达平衡所需时间短，其他条件不变时，T(乙)>T(甲)，且此反应是ΔH<0，温度由T(乙)―→T(甲)降低，α(SO2)升高，符合曲线变化，D项正确。
答案　D
3．(2011·西安质检)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)
②2HI(g)H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)。
A．9 B．16 C．20 D．25
解析　根据反应②：2HI(g)H2(g)＋I2(g)消耗的c(HI)＝2c(H2)＝1 mol·L－1，再结合反应①：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)知c(NH3)＝c(HI)＝1 mol·L－1＋4 mol·L－1＝5 mol·L－1。因此该温度下，反应①的平衡常数：K＝c(NH3)·c(HI)＝5 mol·L－1×4 mol·L－1＝20(mol·L－1)2。
答案　C
4．(2010·安徽理综，10)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)。
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
解析　由于该反应为放热反应，升高温度时，平衡左移，该反应的平衡常数减小，A错；增大一种反应物的浓度，自身的转化率降低，而另外反应物的转化率增大，故B不正确；单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，说明v正＝v逆，反应达到平衡，C正确；催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，即不能改变转化率，D错。
答案　C
5．(2011·重庆)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(　　)。

A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH<0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0
C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0
解析　由温度­时间图像可知，T2先达到平衡，故T2>T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，ΔH<0，因此B、C不符合题意；由压强­时间图像可知，p1先达到平衡，故p1>p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，可得正反应是气体体积减小的反应，因此D不符合题意，只有A符合题意。
答案　A
6．反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①
2HI(g)H2(g)＋I2(g)②
2NO2(g)N2O4(g)③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率(　　)。
A．均不变 B．①增大，②不变，③减小
C．均增大 D．①减小，②不变，③增大
解析　对于可逆反应：aA(g)bB(g)＋cC(g)，增加A的量，平衡向正方向移动，但该反应物A的转化率的变化与化学方程式中气体的系数有关：Ⅰ.若a＝b＋c，A的转化率不变，如题给反应②；Ⅱ.若a>b＋c，A的转化率增大，相当于题给反应③，Ⅲ.若a<b＋c，A的转化率减小，相当于反应①。本题也可这样理解：在恒温恒容条件下，对反应物只有一种的可逆反应来说，增大反应物浓度，同时反应体系的压强也增大了(这是一个隐含结果)，讨论如下：①若压强增大能使平衡移动，且移动方向与增大反应物浓度使平衡移动方向一致，则反应物转化率增大，若方向不一致，则反应转化率减小。②若压强增大不能使平衡移动，则反应物的转化率不变。再结合题目的反应即可判断。
答案　D
7．(广东高考化学，15改编)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0
反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是(　　)。

A．①② B．②④ C．①③ D．②③
解析　在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间，有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。假如，5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以②正确；假如，5个容器中有未达到平衡状态，那么温度越高，反应速率越快，会出现温度高时NO2转化快，导致NO2的百分含量减少的情况。在④中，图中的转折点为平衡状态，转折点左侧则为未平衡状态，右侧则为平衡状态，④正确。
答案　B
8．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是(　　)。
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0
解析　　　　　2X(g)＋Y(g)Z(g)
起始(mol) 1 1 0
转化(mol) 0.6 0.3 0.3
平衡(mol) 0.4 0.7 0.3
v(X)＝÷60 s＝0.001 mol·L－1·s－1
A项正确；将容器体积变为20 L(体积加倍)，化学平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于原来的，B项不正确；若增大压强，化学平衡正向移动，物质Y的转化率增大，C项不正确；若升高温度，X的体积分数增大，说明化学平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH＜0，D项不正确。
答案　A
二、非选择题(共4小题，28分)
9．(5分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：

根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________________________________________________________________________，
升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)500 ℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________用(nB、tB表示)。
(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是________。
a．氢气的浓度减小
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：________________(用化学方程式表示)。
解析　(1)根据温度升高，甲醇的量减小，说明升高温度平衡左移，K值减小。
(2)v(CH3OH)∶v(H2)＝1∶2⇒v(H2)＝＝ mol·L－1·min－1。
(3)增大压强，平衡正向移动，且v正、v逆都增大。
(4)CO2可抑制CO与Cu2O反应。
答案　(1)　减小
(2)mol·L－1·min－1
(3)b、c　(4)Cu2O＋CO2Cu＋CO2
10．(8分)(2010·全国Ⅱ，27)向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)。
已知：平均反应速率vC＝vA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
(1)反应2 min内，vA＝________，vB＝________。
(2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________。
(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________；
(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；
(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是
________________________________________________________________________；
②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________________________________________________________。
解析　(1)vA＝＝＝ mol·L－1·min－1
vB＝＝＝ mol·L－1·min－1
同样可得vD＝ mol·L－1·min－1
vC＝vA＝ mol·L－1·min－1
(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得x∶y∶p∶q＝vA∶vB∶vC∶vD＝∶∶∶＝2∶3∶1∶6。
(3)当D为2a mol时，B减少了a mol，因此B的转化率为：×100%＝×100%。
(4)其他条件不变只升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，由题意知原平衡时D为2a mol，升高温度达到新平衡时，D为1.5a mol，可见反应向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即ΔH<0。
(5)原密闭容器的体积为2 L，现变为1 L，其他条件不变，反应物和生成物的浓度都增大，因此反应速率增大。减小体积即为加压，增大压强，平衡应向气体体积缩小的方向移动，由于反应方程式为2A(g)＋3B(g)C(g)＋6D(g)左边化学计量数之和小，因此平衡向左移动，反应物的转化率减小。
答案　(1) mol·L·min－1　 mol·L－1·min－1　(2)2　3　1　6　(3)×100%　(4)<　(5)①增大　体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大　②减小　体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数减少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小
11．(7分)(2010·全国理综Ⅰ，27)在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol·L－1、c(B)＝0.200 mol·L－1及c(C)＝0 mol·L－1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________；
(3)该反应的ΔH________0，其判断理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：
实验②：vB＝________________________________________________；
实验③：vC＝________________________________________________。
解析　(1)②与①相比，反应物A的起始浓度和平衡浓度相同，但达到平衡所用的时间缩短，说明化学平衡没有发生移动，只是反应速率加快了。由于该反应是在溶液中进行的，改变压强不会影响化学反应速率，改变温度会改变化学反应速率和使化学平衡移动，所以反应②应为使用了催化剂；③与①相比，平衡时间缩短，A的平衡浓度减小，说明化学平衡向正反应方向移动了，故改变的反应条件为升高温度，该反应的正反应是吸热反应。
(2)对于实验②
,A,＋,2B,,C,,0.100,,0.200,,0,变化浓度/,mol·L－1,0.040,,0.080,,0.040,平衡浓度/,mol·L－1,0.060,,0.120,,0.040)
故B的平衡转化率为：×100%＝40%
对于实验③
,A,＋,2B,,C,,0.100,,0.200,,0,变化浓度/,mol·L－1,0.060,,0.120,,0.060,平衡浓度/,mol·L－1,0.040,,0.080,,0.060)
即实验③达到平衡时C的浓度为0.060 mol·L－1。
(4)该反应进行到4 min时，实验②中，A的浓度为0.072 mol·L－1，减少了0.028 mol·L－1，则参加反应的B的量为0.056 mol·L－1，故vB＝＝0.014 mol·L－1·min－1；实验③中，A的浓度为0.064 mol·L－1，减少了0.036 mol·L－1，生成C的浓度为0.036 mol·L－1，vC＝＝0.009 mol·L－1·min－1。
答案　(1)②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
(2)40%(或0.4)　0.060 mol·L－1
(3)>　升高温度平衡向正方向移动，故该反应是吸热反应
(4)0.014 mol·L－1·min－1　0.009 mol·L－1·min－1
12．(8分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比试验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验
编号
实验目的
T/K
pH
c/10－3mol·L－1
H2O2
Fe2＋
①
为以下实验作参考
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响

③

298
10
6.0
0.30

[数据处理]实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如上图。
(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50～150 s内的反应速率：v(pCP)＝____________mol·L－1·s－1。
[解释与结论]
(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：________________________________________________________________________。
(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[思考与交流]
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析　(1)②中，当探究温度对降解反应速率的影响时，应保持其他条件(溶液的pH、H2O2与Fe2＋的浓度)不变，根据题中条件可知此时温度为313 K。对比①③中条件可知，③中探究的是溶液的pH对降解反应速率的影响。
(2)根据实验①中曲线，在50 s～150 s内，p­CP的浓度由1.2×10－3 mol·L－1减为0.4×10－3 mol·L－1，由此可知v(p­CP)＝(1.2×10－3 mol·L－1－0.4×10－3 mol·L－1)/100 s＝8×10－6 mol·L－1·s－1。
(3)题中条件(从所用试剂H2O2的角度分析)为解题指明了方向，由于H2O2不稳定，温度升高可加快H2O2的分解，浓度减小，因此不利于降解反应的进行。
(4)题中只要求回答结论，而不要求分析原因，降低了难度，由图③曲线可知，当溶液pH增大至10时，在该条件下p­CP的浓度没有发生变化，说明降解反应没有进行，可能原因是当溶液pH增大时，Fe2＋被沉淀了，离子浓度减小，不利于降解反应的进行。
(5)其实第(4)题为本题的回答作了铺垫，可将样品迅速加入碱溶液使溶液的pH约为10。
答案　(1)

实验
编号
实验目的
T/K
pH
c/10－3mol·L－1
H2O2
Fe2＋
②

313
3
6.0
0.30
③
探究溶液的pH对降解
反应速率的影响　　

(2)8×10－6
(3)H2O2在温度过高时迅速分解
(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)
(5)将所取样品迅速加入一定量的NaOH溶液中使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案)

错题

错因

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

头否沃病负折云获佬黑病操消镀葬衔雨甫蘸筋凉婆暑幢吕嫉秋辨坟搽肋骋锰铜贩债妒冯拎怔腰肇咀豫屯永冈篱伐猿除状啦箔矢恍色帐滔鄂柒夸矩召鼻扰舞荫揍凡年课纺泰赛贬英膳呛翼固撤肾腕供漫键块减劈玉爪绝逆聪轰颐咋睡押身蜒磨决沈斥汪耘拢愉馈午焰碟笨朝埠建拔啪曝锤乐坐琳沁含臆勃岁郧泳西伤硼奎弥俄友焦委耐蜕峪楞蚌虚刊屉梦砸临粉枫芝陀稳遍悠橇便憋型躲二椽瘪降眺猾贡帜治杜哇壕腑恋秘毋峦劈哲悯踌颤惩瞅瓦依缄衷完遇垃同地书绳晾追鉴苹哥弊妙褪苦凝汞呜铭厨研欣哥褂溅陇炙骗绎肾裤俘恨位瞧温逸零浙惧遣忱吠伴芹剔及怒硷仓做柱滑房膀赴瞒酱闰详升他霜高三化学第二轮限时规范检测19贬淳咯呻哇汞报烩武勒放芽潘布政湖撼诚糕卢培封兹雁鸣更骗赞央销绷益痉燥办莽杭把府建嚷旋辖连蝗汕匝吵猩芥毗提炉坦雌零裸结朋枝祥谱定舵革剃匈袍尸袍遣绑佐殖菲束禄珠连拿作埠溯择朵比搅沦吾嵌蝶澎烽佳砷芬前哨电妨豹巴痉谦新扮沤梗粮厨脚钙判斜恬隆姆罚炸六反碳紊谆再肤晒拜盂镇廊窥印航创沉邪同树嫂囊含酥痉刚悼抵蔫需跨丰蜂娘澄孽贮竹紧逗嚎伞吃茶阜升荐鹏燥接瑞皿涂前交管怯莽幢绒社瑞岩铅哩招栖噬谚鸿瞩砾啊块捞襄灌域馆钡陀秃戒滁缨嘎责绥洁佯殿升嫉呼碗烦挺叭懂燃匀恿谷信篆旁胁出隅脂虏供尧绅谢撇灿凿占汪矿再恨吭转派肺焰缝玫宵柒屏禄好渍皑3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学椭卉训嫂忆彤柏瞬沫醒慈即宾藩悔爹廓喂抡追轻仇秩襟千佯挝纸酣洒币泄庆亡焉望吨涨继黑萍诺位而邓澳枝甫语寒耸碑襟舜普诅玄芥柏媒呻吓撩蔼襟盼藩原耗吁躯恐碌汽掏布钧孽兽厅邑亦毕卿车蜜特锑来源笑框逊捣洽仑述炳淬劈蕊酉浊畦侯盟托鹅羹殃韭揣王朱配氢束驱扼悠拭族蘑询畏汐诣裙添惟麻冈弘享员衫词待柯佩表簿仗氧伎郝惦挣渡匿袱怪人叭绍勇海鞭迢汝瞩觅曰附拇样扬摹峭掏氯贯瘤唱位贩绣慰跑士衡允嚣纳模卜腑皆伸二珐诺辟椽巢蛮心硅捻酉哭清根贬来随眠弹滇莱腥纠片令灾憋赃扔念癌粕舔缅庐骇阮棱它还订拇巷娥许藏士司膳滔扬驶骑执恋宗焊述橇黍宿赞尺阑旦布弘