高一化学下册第一次月考测试卷2.doc

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一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分．每小题只有1个选项符合题意）
1．（3分）（2013秋•鼎城区校级期中）下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（　　）

A．
光化学烟雾
B．
臭氧层空洞
C．
闪电
D．
酸雨

2．（3分）（2014春•余姚市校级月考）下列金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是（　　）

A．
铜
B．
银
C．
铝
D．
镁

3．（3分）（2010秋•保定期末）区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（　　）

A．
各取少许溶液分别放入铜片

B．
分别与石蕊试液作用

C．
用玻璃棒各蘸少许溶液滴在滤纸上

D．
各取少许溶液分别放入铝片

4．（3分）（2014春•东阳市校级期中）硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在富阳市面上常见富含硒（Se） 的保健品，已知它与硫元素同族，与氪同周期，关于硒元素的说法中不正确的是（　　）

A．
原子序数为34

B．
最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4

C．
Se的非金属性比O弱

D．
气态氢化物的稳定性比氯化氢强

5．（3分）（2012•临清市校级模拟）下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（　　）

A．
煅烧大理石（主要成分为CaCO3）

B．
用铝土矿（主要成分为Al2O3）制金属铝

C．
用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2]

D．
用氢气和氮气合成氨（NH3）

6．（3分）（2014春•余姚市校级月考）下列关于说法或操作中不正确的是（　　）

A．
不慎将水银温度计打碎在地上，可在水银上覆盖一层硫磺粉以避免发生汞中毒

B．
浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液（3﹣5%）冲洗

C．
浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

D．
浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

7．（3分）（2014春•浦东新区期末）在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中，NO2（　　）

A．
是还原剂
B．
既是氧化剂又是还原剂

C．
是氧化剂
D．
既不是氧化剂又不是还原剂

8．（3分）（2010•浙江学业考试）元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（　　）

A．
该元素的原子序数为6

B．
该元素所有原子的质子数均为6

C．
该元素所有原子的中子数均为6

D．
该元素的相对原子质量为12.01

9．（3分）（2014春•巴彦淖尔校级期末）下列电子式书写错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．（3分）（2014春•余姚市校级月考）下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（　　）

A．
H2SO4
B．
KOH
C．
CO2
D．
CaCl2

11．（3分）（2015•广州校级模拟）稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（　　）

A．
稀盐酸
B．
硫酸钠晶体
C．
硝酸钾晶体
D．
氯化钠晶体

12．（3分）（2010春•青羊区校级期末）对下列事实的解释正确的是（　　）

A．
浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸

B．
向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根

C．
常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化

D．
氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应

13．（3分）（2013•天津校级学业考试）下列说法正确的是（　　）

A．
Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属

B．
Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强

C．
元素周期表共有16纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族

D．
X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

14．（3分）（2014春•东阳市校级期中）A、B、C、D、E是同周期元素（非零族元素），A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的核电荷数由小到大的顺序是（　　）

A．
E＜C＜D＜B＜A
B．
D＜B＜C＜A＜E
C．
E＜B＜A＜D＜C
D．
A＜B＜C＜D＜E

15．（3分）（2013春•永顺县校级期末）下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．（3分）（2008春•台江区校级期末）同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（　　）

A．
原子序数：X＜Y＜Z

B．
气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3

C．
元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z

D．
电子层数：Y＞X＞Z

17．（3分）（2012春•崇明县期末）检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（　　）

A．
加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之

B．
加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性

C．
加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液

D．
加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之

18．（3分）（2014春•余姚市校级月考）将足量Cu和含2mol溶质的浓H2SO4在加热条件下充分反应，产生SO2在标况下的体积为（　　）

A．
22.4L
B．
44.8L
C．
小于22.4L
D．
小于44.8L

19．（3分）（2012春•城厢区校级期末）8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是（　　）

A．
16 mol
B．
8 mol
C．
4 mol
D．
3 mol

20．（3分）（2014春•余姚市校级月考）下列叙述中，正确的是（　　）

A．
只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B．
含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．
含有金属元素的离子一定都是阳离子

D．
含有离子键的化合物一定是离子化合物

二、填空题（总分40分）
21．（4分）（2014春•余姚市校级月考）配平下列反应化学方程式，并用双线桥表示其电子转移方向和数目
　　　　　　 KClO3+　　　　　　KCl+　　　　　　H2SO4═　　　　　　K2SO4+　　　　　　Cl2↑+　　　　　　H2O．

22．（8分）（2014春•余姚市校级月考）下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H2CO3　　　　　　H2SiO3； HClO4　　　　　　H2SO4；
（2）原子半径：K　　　　　　 Li； N　　　　　　O；
（3）热稳定性：NH3　　　　　　CH4； HF　　　　　　H2S；
（4）碱性：KOH　　　　　　NaOH； Mg（OH）2　　　　　　Al（OH）3．

23．（10分）（2014春•余姚市校级月考）常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族
（1）写出B、D两元素的元素符号；B．　　　　　　D．　　　　　　．
（2）上述五种元素中，非金属性最强的是　　　　　　（填写元素名称），最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　　　（写化学式）．
（3）元素E在周期表中的位置　　　　　　．D的单质与第三周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为　　　　　　．
（4）B与C形成的化合物BC2的电子式　　　　　　．

24．（8分）（2014春•余姚市校级月考）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

（1）若A为淡黄色固体，D为强酸，则D为（填写化学式）　　　　　　．写出B→C转化的化学方程式　　　　　　
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．则A为　　　　　　，写出A→B转化的化学方程式：　　　　　　．

25．（10分）（2014春•余姚市校级月考）为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案．

实验步骤：
（1）关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是　　　　　　，反应化学方程式是　　　　　　．
（2）将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管．该步反应离子方程式是　　　　　　．
（3）充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中　　　　　　，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO．
（4）NaOH溶液的作用　　　　　　．

2013-2014学年浙江省宁波市余姚三中高一（下）第一次月考化学试卷（理科）
参考答案与试题解析

一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分．每小题只有1个选项符合题意）
1．（3分）（2013秋•鼎城区校级期中）下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（　　）

A．
光化学烟雾
B．
臭氧层空洞
C．
闪电
D．
酸雨

考点：
常见的生活环境的污染及治理．版权所有
专题：
热点问题．
分析：
酸雨与大量排放SO2及氮氧化物有关；光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物（CxHy）、CO和氮氧化物在强光下引起的一系列光化学反应所致；臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O3）发生一系列连锁反应有关；温室效应则是大气中CO2含量（CH4含量）偏高所致．
解答：
解：A．光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物（CxHy）、CO和氮氧化物在强光下引起的一系列光化学反应所致，故A不选；
B．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O3）发生一系列连锁反应有关，故B不选；
C．闪电属于自然现象，与人为排放大气污染物氮氧化物无关，故C选；
D．酸雨与大量排放SO2及氮氧化物有关，故D不选．
故选C．
点评：
本题考查环境污染问题，题目难度不大，注意人为造成的环境污染与自然现象的区别．

2．（3分）（2014春•余姚市校级月考）下列金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是（　　）

A．
铜
B．
银
C．
铝
D．
镁

考点：
硝酸的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．版权所有
专题：
元素及其化合物．
分析：
浓硝酸具有强氧化性，与活泼金属及较活泼金属都能发生氧化还原反应，而使金属溶解，但极不活泼金属金、铂都不与硝酸反应，注意铁、铝遇冷的浓硝酸发生钝化．
解答：
解：浓硝酸具有强氧化性，铜、银、镁都能与冷的浓硝酸反应而溶解，铝与冷的浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜，阻止浓硝酸再与它们继续接触反应，所以最难溶解，
故选：C．
点评：
本题主要考查了浓硝酸的强的氧化性，常温下，浓硝酸能使铁、铝发生钝化，硝酸的化学性质是高考热点．

3．（3分）（2010秋•保定期末）区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（　　）

A．
各取少许溶液分别放入铜片

B．
分别与石蕊试液作用

C．
用玻璃棒各蘸少许溶液滴在滤纸上

D．
各取少许溶液分别放入铝片

考点：
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．版权所有
专题：
物质检验鉴别题．
分析：
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，可根据二者性质的不同鉴别，以此解答．
解答：
解：二者在常温下与铜都不反应，不能鉴别，故A错误；与B、D相比较，虽然都能鉴别，但C操作简单可靠，
故选C．
点评：
本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握二者性质的异同，难度不大．

4．（3分）（2014春•东阳市校级期中）硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在富阳市面上常见富含硒（Se） 的保健品，已知它与硫元素同族，与氪同周期，关于硒元素的说法中不正确的是（　　）

A．
原子序数为34

B．
最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4

C．
Se的非金属性比O弱

D．
气态氢化物的稳定性比氯化氢强

考点：
元素周期表的结构及其应用．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
硒（Se）与硫元素同族，与氪同周期，则位于元素周期表第四周期第ⅥA族，结合元素周期律来解答．
解答：
解：A．S的原子序数为16，则Se的原子序数为16+18=34，故A正确；
B．ⅥA元素的最高价为+6价，则最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4，故B正确；
C．同主族，从上到下非金属性减弱，则Se的非金属性比O弱，故C正确；
D．非金属性Cl＞S＞Se，则Se的气态氢化物的稳定性比氯化氢弱，故D错误；
故选D．
点评：
本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握Se元素的位置及元素周期律为解答的关键，注意非金属性的比较，题目难度不大．

5．（3分）（2012•临清市校级模拟）下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（　　）

A．
煅烧大理石（主要成分为CaCO3）

B．
用铝土矿（主要成分为Al2O3）制金属铝

C．
用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2]

D．
用氢气和氮气合成氨（NH3）

考点：
氧化还原反应．版权所有
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
从发生化学反应的各物质中的元素的化合价是否发生变化来判断某一反应是否发生氧化还原反应．
解答：
解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，加热分解生成氧化钙和二氧化碳气体，各元素的化合价没有发生变化，故A选；
B、用铝土矿（主要成分为Al2O3）制金属铝，反应前后铝的化合价变化为：+3→0，发生了氧化还原反应，故B不选；
C、氯气和消石灰制漂白粉的反应为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，氯元素的化合价发生改变，发生了氧化还原反应，故C不选；
D、用氢气和氮气合成氨（NH3），单质发生化合反应生成化合物，元素的化合价发生变化，发生了氧化还原反应，故D不选．
故选A．
点评：
本题考查氧化还原反应的判断，注意从化合价的角度分析，正确判断反应中各元素的化合价是做本题的关键．

6．（3分）（2014春•余姚市校级月考）下列关于说法或操作中不正确的是（　　）

A．
不慎将水银温度计打碎在地上，可在水银上覆盖一层硫磺粉以避免发生汞中毒

B．
浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液（3﹣5%）冲洗

C．
浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

D．
浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

考点：
化学实验方案的评价．版权所有
专题：
实验评价题．
分析：
A．Hg有毒，与硫反应生成五毒物质；
B．浓硫酸稀释放出大量的热，应先利用布擦；
C．蔗糖碳化，脱去水；
D．常温下，浓硫酸遇铁、铝等金属发生钝化，生成致密的氧化膜．
解答：
解：A．Hg有毒，与硫反应生成五毒物质，则将水银温度计打碎在地上，可在水银上覆盖一层硫磺粉以避免发生汞中毒，故A正确；
B．浓硫酸稀释放出大量的热，具有强腐蚀性，则浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液（3﹣5%）冲洗，故B正确；
C．浓硫酸使蔗糖碳化，脱去水，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；
D．常温下，浓硫酸遇铁、铝等金属发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验安全、物质的性质及钝化原理等，把握物质的性质及实验基本知识为解答的关键，选项B为解答的易错点，题目难度中等．

7．（3分）（2014春•浦东新区期末）在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中，NO2（　　）

A．
是还原剂
B．
既是氧化剂又是还原剂

C．
是氧化剂
D．
既不是氧化剂又不是还原剂

考点：
氧化还原反应．版权所有
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
首先判断元素的化合价是否变化，根据化合价的变化判断物质在氧化还原反应中的性质．
解答：
解：在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中，反应物NO2中N元素的化合价由+4价分别升高为+5价和降低到+2价，则在反应中既是氧化剂又是还原剂．
故选B．
点评：
本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析即可解答该题．

8．（3分）（2010•浙江学业考试）元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（　　）

A．
该元素的原子序数为6

B．
该元素所有原子的质子数均为6

C．
该元素所有原子的中子数均为6

D．
该元素的相对原子质量为12.01

考点：
质量数与质子数、中子数之间的相互关系．版权所有
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
根据元素周期表中的如图的信息有：原子序数=核外电子数=质子数，相对原子质量，元素符号及元素名称，进行解答．
解答：
解：A．根据该图的信息知，该元素的原子序数是6，故A正确；
B．同一元素具有相同的质子数，所以该元素所有原子的质子数均为6，故B正确；
C．碳元素有多种同位素，同位素的质子数相同中子数不同，故C错误；
D．根据该图信息知，该元素的相对原子质量为12.01，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查了对元素周期表中的一个小格所提供的信息的了解情况，明确各个字母、数字的含义是解本题关键，难度不大．

9．（3分）（2014春•巴彦淖尔校级期末）下列电子式书写错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：
电子式．版权所有
专题：
化学用语专题．
分析：
分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目解答
解答：
A、氢氧根是原子团阴离子，要用中括号括起来，并在右上角表明电荷数，故A正确；
B、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，故B正确；
C碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，而题中给出的电子式中碳原子只有两对共用电子对，故C错误；
D、过氧化钠是离子化合物，两个氧原子间形成一对共用电子对，故D正确．
故选C．
点评：
本题考查电子式的判断，要明确用电子式表示离子化合物、共价化合物、阴离子及单质分子的方法．过氧根离子中有一对共用电子对．

10．（3分）（2014春•余姚市校级月考）下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（　　）

A．
H2SO4
B．
KOH
C．
CO2
D．
CaCl2

考点：
离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含有离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答．
解答：
解：A．只含共价键，不含离子键，故A不选；
B．含O﹣H共价键和甲离子与氢氧根离子之间的离子键，为离子化合物，故B选；
C．只含共价键，故C不选；
D．只含离子键，故D不选；
故选B．
点评：
本题考查化学键和离子化合物，为高频考点，明确化学键的形成和判断的一般规律是解答的关键，注意含离子键的化合物一定为离子化合物，难度不大．

11．（3分）（2015•广州校级模拟）稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（　　）

A．
稀盐酸
B．
硫酸钠晶体
C．
硝酸钾晶体
D．
氯化钠晶体

考点：
硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．版权所有
专题：
氮族元素．
分析：
根据铜的化学性质，铜不能与非氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，据此判断选项．
解答：
解：A、铜与盐酸、硫酸不发生反应，故A不符合；
B、铜与硫酸、硫酸钠不反应，故B不符合；
C、加入硝酸钾，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，发生反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C符合；
D、铜与硫酸、盐酸、钠离子不反应，故D不符合；
故选C．
点评：
本题考查了铜、硝酸的化学性质，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，注意：在酸性环境下硝酸根具有强氧化性．

12．（3分）（2010春•青羊区校级期末）对下列事实的解释正确的是（　　）

A．
浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸

B．
向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根

C．
常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化

D．
氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应

考点：
硝酸的化学性质；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；硫酸根离子的检验．版权所有
专题：
氧族元素；氮族元素．
分析：
A．根据浓硝酸的不稳定性思考．
B．根据硫酸根离子的检验来分析．
C．根据铜与浓硫酸的反应解答．
D．根据氯气与碘的氧化性强弱解答．
解答：
解：A．浓硝酸不稳定，见光受热易分解，其分解的化学方程式为：4HNO3≜2H2O+4NO2↑+O2↑，浓硝酸变黄色，就是它分解产生的红棕色NO2溶解在其中的缘故，故A正确．
B．因为氯化银和硫酸钡均不溶于稀硝酸，向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明：该溶液中含有Ag+或硫酸根离子，当然也可能含有亚硫酸根离子（硝酸把S由+4价氧化诶+6价）故B错误．
C．铜与浓硫酸反应需要加热条件，常温下不能反应，并不是在浓硝酸中钝化的缘故，常温下铁、铝不要浓硝酸反应才是因为钝化，故C错误．
D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，是发生了反应：Cl2+2KI=I2+2KCl，生成的单质碘遇淀粉呈现蓝色，故D错误．
故答案为A．
点评：
本题考查了浓硝酸的性质、硫酸根离子的检验、浓硫酸的性质以及卤素单质的性质，将较多的知识综合一起，能较广泛地考查学生的知识，具有很强的综合性．

13．（3分）（2013•天津校级学业考试）下列说法正确的是（　　）

A．
Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属

B．
Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强

C．
元素周期表共有16纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族

D．
X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

考点：
元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A、同主族从上到下金属的活泼性增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；
B、同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强；
C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族；
D、阳离子的核外电子数小于核内质子数．
解答：
解：A、最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，故A错误；
B、同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强，所以Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱，故B错误；
C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三列，故C错误；
D、X2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，在第四周期第ⅡA族，故D正确．
故选D．
点评：
题考查学生元素周期律和元素周期表的综合知识，要求学生熟记教材知识，灵活应用．

14．（3分）（2014春•东阳市校级期中）A、B、C、D、E是同周期元素（非零族元素），A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的核电荷数由小到大的顺序是（　　）

A．
E＜C＜D＜B＜A
B．
D＜B＜C＜A＜E
C．
E＜B＜A＜D＜C
D．
A＜B＜C＜D＜E

考点：
位置结构性质的相互关系应用．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
根据同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径在逐渐减小，进行解答．
解答：
解：因A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，
A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A，则金属性B＞A，
最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，则非金属性C＞D，
由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，
则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C，
又E是这五种元素中原子半径最大的，同周期元素从左到右，原子半径在逐渐减小，故E的原子序数最小，
所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为E＜B＜A＜D＜C．
故选：C．
点评：
本题考查位置、结构、性质的关系，难度不大，明确同周期元素性质的变化规律是解答本题的关键．

15．（3分）（2013春•永顺县校级期末）下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：
元素周期表的结构及其应用．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、36来分析．
解答：
解：A、3号和5号元素之间相差很多个族，即12号的镁和13号的铝在周期表中不相邻，故A错误；
B、5号和15号元素的原子不在同一主族，故B错误；
C、1号和11好中间还有3号元素，故C错误．
D、O、Cl、Ne的位置关系是正确的，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查学生元素周期表的结构和元素的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

16．（3分）（2008春•台江区校级期末）同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（　　）

A．
原子序数：X＜Y＜Z

B．
气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3

C．
元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z

D．
电子层数：Y＞X＞Z

考点：
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序数的关系为X＞Y＞Z，根据同主族非金属性的递变规律比较．
解答：
解：A、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序数的关系为X＞Y＞Z，故A错误；
B、元素非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：XH3＜YH3＜ZH3，故B正确；
C、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则可知非金属性X＜Y＜Z，故C错误；
D、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，电子层数逐渐增多，所以电子层数：Y＜X＜Z，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，可以根据所学知识进行回答．

17．（3分）（2012春•崇明县期末）检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（　　）

A．
加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之

B．
加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性

C．
加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液

D．
加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之

考点：
铵离子检验．版权所有
专题：
氮族元素．
分析：
检验铵盐溶液的方法是：铵盐和氢氧化钠在加热条件下生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸会变蓝色，由原子守恒来判断为铵盐．
解答：
解：A．直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，故A错误；
B．铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管中会显示红色，是因为铵根离子水解显示酸性，但是显酸性的溶液不一定是铵盐，故B错误；
C、加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，故C错误；
D．将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故D正确．
故选D．
点评：
本题主要考查了铵盐溶液的检验方法，难度不大，明确铵盐的性质是解本题关键．

18．（3分）（2014春•余姚市校级月考）将足量Cu和含2mol溶质的浓H2SO4在加热条件下充分反应，产生SO2在标况下的体积为（　　）

A．
22.4L
B．
44.8L
C．
小于22.4L
D．
小于44.8L

考点：
化学方程式的有关计算．版权所有
专题：
计算题．
分析：
发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，随反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不能与Cu反应，据此结合方程式计算判断．
解答：
解：发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知，2mol H2SO4完全反应生成SO2为1mol，标况下其体积为22.4L，但随反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不能与Cu反应，即2mol H2SO4不能完全反应，故产生SO2在标况下的体积小于22.4L，
故选C．
点评：
本题考查方程式的计算，难度不大，关键是明确稀硫酸不能与Cu发生反应．

19．（3分）（2012春•城厢区校级期末）8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是（　　）

A．
16 mol
B．
8 mol
C．
4 mol
D．
3 mol

考点：
氧化还原反应．版权所有
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为﹣1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由﹣3价升高为0价，氮元素被氧化，根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有的起还原剂作用，的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应，以此解答．
解答：
解：在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为﹣1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由﹣3价升高为0价，氮元素被氧化，由方程式可知，当有1molN2生成时，有8molNH3参加反应，其中有2molNH3被氧化，则有2mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是4mol．
故选C．
点评：
本题考查氧化还原反应概念及计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，关键根据化合价变化判断参加反应的氨气中有的起还原剂作用，可以根据氮元素化合价变化利用氮原子守恒计算起还原剂作用的氨气物质的量．

20．（3分）（2014春•余姚市校级月考）下列叙述中，正确的是（　　）

A．
只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B．
含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．
含有金属元素的离子一定都是阳离子

D．
含有离子键的化合物一定是离子化合物

考点：
共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A．铵盐全部由非金属性元素组成，为离子化合物；
B．NaOH既含有离子键也含有共价键；
C．金属性晶体含有金属离子；
D．只有离子化合物含有离子键．
解答：
解：A．只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐全部由非金属性元素组成，为离子化合物，故A错误；
B．NaOH既含有离子键也含有共价键，所以含有共价键的化合物不