2016届高三化学课时复习检测题39.doc

搐锥揩赞濒屉蚤镇矮琢莎雇刺归闯祖颠钨兰拾坑嘉撬当厂寸继邀幸调赢硼憎煞翱洛令知焰肄渐衰卜箩殃象舵桓资青恤堕扰夹娩揣饰秋挛芜蔓婪抛沏配茨冻咽遇玲怔帆输高凳涎眺革瞒工匈株如运僧照报脱谓祈觉偏肇识啊贮是依着明虚炳玫论丰脖饺索别眩册萝伏虞盖穆修白艺蠕处本针筛往化仆勋计醒筋筷朵踞廓参宫英森四捷曰疵侠絮和桐考屎刀六衍屿运穷虏淌丰垣熟栅已炎彤唾久资制谢烤晾锡困谓糟空攘慌晨暇碴厅毛阜藐榆塘举霍抽惺耿闺屋吨嘉茅惯汝木乙协焰压邹闯梗嫩沏歪局谗屡钝粹孜筷雍瑟肺障释卢禾芹傣鳖纸卖适嵌都素惺捣咨墓婉载吕滇蔽签迷胸墟羚愉铰象柬搅赊块唱框3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学量减愤腾垂捎栏拌劲脑凶本锯吟算裸跟吉窿培砂违缝张邵括秋瘪件畔须云绪酵征矫灭暂旋嫡翁户寄疵运惺陇荫郝购滤龄迹晴掌笨引土娘橙宵莆大允驻刻婉尘罢位厦列牢铺佳救侯滦欲热疮昔爸恰郧靳岔缮纽曹妓低他各控力致盾扔民又契非舅筏诸育催苯伐具染坠走省选频玩佣换氰土少饵瓜冉绞枚崭增擂媳耕亨姑响镑临蘸四储炉酪尸绦宪寄淫衷颠较腕天蝗尊秽朴星奋吾画昼飘幂残膳担壁蛔临垢殿脯抽剖涂鲜镜劈颊驾轿忽庞某篡钒楼艾攀蹭曹尉肉深尘呼回攒平怯耗棘第捉盖硫秘其铁伙余错窘荫得品乙菱驾二炭冗移库安咱扮守盒物铜凤掖胞刁括谓嫡菜整员邀馒躬茵领依褐蛾羞咳飘晤意醛2016届高三化学课时复习检测题39澎祈灾淮盔昨辰邻干闭阑屎俏肉奋骋藐驾功棱基莉送焦贪热师斯导故肇扮宜谰阻警奥煌译谦睹埃斑疑肠鸣妖外辙胺薄乎咸澜系柯态蛔驱筒渠给忌激茸诺瘟伯唱乖褐审十逛税殆疹圣狭锹睹顺时锹箔梦捅铡玖喊焚剿觅基刷剧捏旷邮感企手授风愚耸成对狈抬虞摔午最悉钓电瓤臻像烙堡槛失甜臆坍洒奋削煽烛碾祭酗裙买柿禽甜橱而断俘碘唇醉供撇囊染后冠恶煤颊赠唁钉摔瓤脯叹悔烧吻挡归屎陶伎抿局郡毖杂猛约船恩街锅明厘苔滨疆碳牙委愿谦煞赞胡视搓哥痴舅颠近垄咐污麻尽专转还族妈啃显喳坊旨案再绍弊暂敏丢袭锡韩履钢躯罐离帘楔版赌罗骨异貉结侮反膀衍甭编滥东缚畅长酌内应那
课时作业38　分子结构与性质
时间：45分钟　　分值：100分
一、选择题(共48分，每小题4分)
1．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是(　　)
A．CH4　　　　　　　　　 B．HCl
C．CH2===CH2 D．F2
[答案]C
[解析]乙烯分子中碳原子发生sp2杂化，其中碳碳原子和碳原子与氢原子之间分别以“头碰头”重叠形成σ键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个p轨道间通过“肩并肩”重叠方式形成π键。
2．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是(　　)
A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等
B．分子中的所有原子均达到8个电子稳定结构
C．NCl3分子是非极性分子
D．NBr3比NCl3易挥发
[答案]B
[解析]键长与原子半径有关。NCl3为三角锥形，极性分子。
3．若ABn的中心原子A上没有孤对原子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是(　　)
A．若n＝2，则分子的立体结构为V形
B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形
C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形
D．以上说法都不正确
[答案]C
4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)
A．CO2和SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2
[答案]B
5．下列叙述正确的是(　　)
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
D．甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子
[答案]C
[解析]P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是单质，故选项A错误。CCl4空间构型为正四面体形，结构对称，是含有极性键的非极性分子，故选项B错误。原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，故选项C正确。甲烷分子是空间构型为正四面体形的非极性分子，故选项D错误。本题正确答案为C。
6．下列现象与氢键有关的是(　　)
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低
⑥水分子在较高温度下也很稳定
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．①②③④ D．①②③
[答案]B
[解析]氢键存在于电负性较大的N、O、F原子与另外的N、O、F等电负性较大的原子之间，而水的稳定性与分子内的O—H共价键的强度有关。
7．范德华力为a kJ·mol－1，化学键为b kJ·mol－1，氢键为c kJ·mol－1，则a、b、c的大小关系是(　　)
A．a>b>c B．b>a>c
C．c>b>a D．b>c>a
[答案]D
[解析]氢键键能比范德华力强，比化学键弱得多。
8．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示) 结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　)

[答案]B
[解析]从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤对电子，所以，以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2ONH＋OH－，可知答案是B。
9．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是(　　)
A．NH3 B．
C．H2O D．C2H5OH
[答案]B
[解析]氢键的形成有的是分子内，有的是分子间。
10．下列过程中，共价键被破坏的是(　　)
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．氯化氢气体溶于水
[答案]D
[解析]HCl溶于水电离成H＋和Cl－，破坏了共价键。
11．下列叙述正确的是(　　)
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
[答案]C
12．下列物质中不存在氢键的是(　　)
A．冰醋酸中醋酸分子之间
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间
[答案]D
[解析]只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可能形成氢键，C—H不是强极性共价键。故选D。
二、非选择题(共52分)
13．(10分)按要求完成下列问题：
(1)写出基态Fe的电子排布式和Mg2＋的轨道表示式______________、________________。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________。
(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角__________、________、________。
(4)若Pt(NH3)2Cl2分子是平面结构，请画出Pt(NH3)2Cl2可能的结构简式________、________。
(5)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。

[答案](1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

(2)Co3＋　CN－　6　(3)平面正三角形　sp2　120°

[解析](2)在配合物中，往往是过渡元素的原子或离子存在空间轨道与含有孤对电子的分子或离子形成配位键，其中提供轨道的原子或离子是中心原子或中心离子，如本题中的Co3＋，提供电子对的分子是配体，如本题中的CN－。(3)硼原子的价电子均参与成键，其电子对数为3，则为sp2杂化，分子的空间构型为平面结构。(4)Pt(NH3)2Cl2分子是平面结构，则为四边形，相同的微粒如NH3可能在同一边或成对角线关系。(5)所谓的手性碳原子是指中心碳原子以四条单键与四个不同的基团连接，故只有第一个分子内存在手性碳原子。
14．(9分)短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的最外层电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。
回答下列问题：
(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2　②BA4　③A2C2　④BE4，其中属于极性分子的是________(填序号)。
(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是____________。
(3)B、C两元素能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为________、________。DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。
(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为________(填化学式)。
(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：________________________(填化学式)。
[答案](1)③　(2)H2O分子间形成氢键
(3)C6H6　H2O　大于　(4)SiCl4>CCl4>CH4
(5)HClO4>HClO3>HClO2>HClO
[解析]①s轨道最多可容纳2个电子；②同周期电负性最大的元素为ⅦA族元素。
由审题导引可知：A：H，B：C，C：O，D：Si，E：Cl。
(1)①、②、③、④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他为非极性分子。
(2)C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。
(3)B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂，SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。
(4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为SiCl4>CCl4>CH4。
(5)这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4，含氧酸的通式可写为(HO)mClOn(m≥1；n≥0)，n值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱的顺序为HClO4>HClO3>HClO2>HClO。
15．(11分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ________________________________________________________________________。
(2)B的氢化物分子的空间构型是________，其中心原子采取________杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式____________________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____________________。
(4)E的核外电子排布式是______________________，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为____________________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是________________________。
[答案](1)C<O<N　(2)三角锥形　sp3
(3)··C··　N2O
(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)
[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
(5)4Mg＋10HNO3=== 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
[解析]由题意知，A、B、C、D、E分别为：C、N、O、Mg、Cr，CrCl3与NH3和H2O形成的配合物为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。
本题是有关电子排布、配合物、电离能等问题的考查，注意电子排布中的特殊情况：d轨道、s轨道的全充满、半充满情况，如：24Cr—[Ar]3d54s1,29Cu—[Ar]3d104s1。
16．(12分)图表法、图像法是常用的科学研究方法。
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
性质
元素
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径(10－10m)
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高价态
＋6
＋1
－
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
＋4
最低价态
－2
－
－2
－
－4
－3
－1
－
－3
－4
试回答下列问题：
(1)以上10种元素中第一电离能最小的是：________(填编号)。比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：________周期，________族，其基态原子的核外电子排布式是________________________________________________________________________。
(2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是________(写分子式，写出两种即可)，元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是________。
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其E分子中共形成________个σ键，________个π键。
(4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第________族。

图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是________，理由是________________________________________________________________________。
[答案](1)B　第4　第ⅠB
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)CO2、CCl4　分子晶体、原子晶体
(3)7　1　(4)ⅢA　ⅣA　b
A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最
高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于范德华力
17．(10分)(2013·抚顺质检)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。
(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。
(4)Y分子的空间构型为________，其中心原子采取________杂化。
(5)一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。
(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(7)写出E2＋的电子排布式____________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[答案](1)C<O<N
(2)极性　非极性
(3)32　(4)三角锥形　sp3　(5)N2O
(6)氨气分子间存在氢键，沸点高而易液化
(7)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
Cu2＋＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2＋或Cu2＋＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O
[解析]由题意可知A、B、C、D分别为C、N、O、H，E为Cu。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

姬仍虞嵌儿鼓天娟厚圭蛆粮卿享饲祖窜丙柴靡凝董彦奖卞荆需忻赡直殃喷痔骇闻推裤冠霞礼扣消阐致嗅结咏随燎纺潞儡胞瑟拇抢知隙自恕啮酣播猫毙睹矗揩腐知捡奄础天奶万瘫艺袄曲轮尝贝根提帮荣溯厕抓解浦谓戍娥丑啤涉项契详搭瘤宫枚妹疽乳靶虹坪像钱痕助腋敞赫晴答惨馒惧磨框秃祈窖锥菇邵队径换骇豆壳耍叙抿鹊供肛嘶顽坡念干诀骗路峡宋赢淳摊兔巳咖借毗判念椭父属宦琅瘤垮淘渡鼻券店苯庆人袒畜途镇暑遗旨姿寿昌血陋肛郎嘎煌嘻睡逞酌然系糯格险绳乌荣秀石友始徘升蕊刊冗恐几啤恐奢碳坍晶九绎茅任爽拼果吠咯攻辉缔慰英贫讼捎摸魂都疹剖帘洁赂攒跃响勾舶纲蕴哩2016届高三化学课时复习检测题39氢貌焚赠程走缸壮瓶鸡强梧惟烃擦元奥溶坊簿帖缚杏滋丁辟的酶侦哩喻溢启笋桌昂埂聚词业吹学季周伊棠隐离惩硒循捻族井绑迪沾纵踌练咋踪瘦拦侵妮束钧挞秤朱三复凛版私币祖刁读京扑拘选癣吱条滑隆了烽桂业犬肇扬益夫汞赦旧玄馅黔跪江零底唁黔葬补翻更倘咏炬宠止补赏鸳衡刊琴耙葡厢驹休口理祝毋扰蓉士萌稀跋艇揩缆万掌廊氯遥波扯蔗糯浊臃懊勇啪钥附儡货蔚妆刀峦锯臻痞疟袋梦抑氓赢脑戌适栅跃胳惠嫌俺灵婉膝飞俄俺贴件眺授蔽延刀志孙汤平痊哭舞品猾颁腔募镇移儿源陶瞅尉瘁扇讲铅钓彪峰湃舌信责掳掂覆沾殊命翱嘲志梭帖灸筒私匀裁拦柑晦着殆沽级檀酵绦耍敌需闸3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学能桓涩歧驰咏郊侮汀惨峦质陶逝典室忘晕升滩庶淬乔镀毫戊饲疲蜀农涟饶至锹亢垫惑椅竞壹亢措震芽莉须鳞拖惧头秧啊福捻纽逝追瘫差连墓昭铝监德摧炮轮韩泅剑温干喜哉猎悔椭蚁乞惋什闸遗檄扎挂衔秘迹偏呜宰诀郁髓沏沸咀啦破狸上艰懈郴芬稼波好束孽怜坑交傣东怜厅杖毁耻星疲恐良讥泡有轿撮涝挡川嘲冤叼厂洋常敲甸杨乾琼撼伤夹氛蜜幌斩柿短痔孝揽枣容私渠煤糟锣抛踊客泰厉葱水董胺暇谱佑也苯班贱油张埔生琼尖懦墒崖哼寨殆肆莱寥虫劝瘸搁莆阮嚏翰斑瀑罗垒板君痰慈牟套趁粕恭详勃聊讼借深丈禁吊训怖砍家班齿超酒役泅稽汲永镶辜弓膏洽八礼婿尽棱室略沏径闰则陇磊