高二化学下册专题复习试题16.doc

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第二讲 离子反应
【考纲要求】
1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。
2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。
3.学会分析离子共存的先决条件。

教与学方案 笔记与反思
【自学反馈】
一、概念辨析
1.电解质：
（1）概念： 。
(2)常见物质类别： 。
2.非电解质：
（1）概念： 。
（2）常见物质类别： 。
3.强电解质：
（1）概念： 。
（2）常见物质类别： 。
4.弱电解质： 。
（1）概念： 。
（2）常见物质类别： 。
5.离子反应：
（1）概念： 。
（2）本质： 。
6.电离方程式与离子方程式的区别： 。
二、离子方程式的书写步骤：
1.“写”： ；
2.“改”： ；
3.“删”： ；
4.“查”： 。
三、写出下列物质的电离方程式：
Ca（OH）2 ： 、
Na2CO3： 、
H3PO4： 、
NH3·H2O： 、
Fe（OH）3 ： 、
Al（OH）3 ： 、
NaHSO4 ： 、
NaHSO3 ： 、
熔融NaHSO4 ： 、
熔融Na2O： 。
四、写出下列反应的离子方程式：
1、 碳酸钙溶解于醋酸： 、
2、 碳酸氢钠与石灰水： 、
3、 碳酸氢钙与烧碱溶液： 、
4、 硫酸铵与氢氧化钡溶液： 、
5、 明矾溶液与氢氧化钡溶液： 、
6、 氯化钙与氟化银溶液： 、
7、 溴化亚铁溶液中通氯气： 、
8、 硫化钠溶液中通硫化氢： 、
9、 乙醛与银氨溶液： 、
10、 苯酚钠溶液中通CO2 ： 。

【例题解析】
[例1] 1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是
    A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水： Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
    B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
    D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
解题思路: 。
易错点: 。
[例2]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是
A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH
B、Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH
C、Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+
D、Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS↓+ 2CH3COOH
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】
1. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
    （1）碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    （2）把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    （3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
    （4）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫： Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
    （5）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    （6）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    （7）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    (8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2
    (9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
    (10)氢氧化钡与稀硫酸反应 ：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    (11)浓盐酸与二氧化锰共热：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
(12)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O
思维方法: 。
展望高考:
2.(05江苏高考题)下列离子方程式正确的是
A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH- +NH4+ === H2O +NH3↑
Δ
C. 氢氧化镁和稀硫酸反应 H+ + OH- ==H2O
D. 单质铜和稀硝酸反应 Cu + 2H+ +2NO3- ==Cu2+ +2NO↑ +H2O
思维方法: 。

离子反应基础知识
一、电解质
1、电解质是指 ，
例如:
非电解质是指
例如:
2、强电解质和弱电解质比较
电解质
强电解质
弱电解质
定义

代表物质

在水溶液中的粒子

电离程度

电离方程式
NaHCO3

NaHSO4

H2SO3

CH3COOH

二、离子反应
1、定义：_____________________________________
1、离子反应的实质： .
2、离子反应发生的条件：___________________、_______________________、
____________________、____________________。
三、离子反应方程式及书写
1、定义：
2、意义：不仅可以表示________________________，而且可以表示___________________。
练习：下列各组物质的反应，可以用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
A、CuCl2+NaOH B、HNO3+Mg（OH）2
C、HCl+Ba（OH）2 D、H2SO4+Ba（OH）2
3、书写步骤：
①写：__________________________________;②拆：把________________拆写成离子形式，_____________________仍用化学式表示;③删：删去方程式两边_______________________④查：检查离子方程式两边元素的____________和____________是否相等。
4、碳酸根离子的检验需用的试剂有_____________和________________。用离子方程式表示其化学原理（碳酸盐以碳酸钠为例）_________________________________________
___________________________________________________
参考答案
一、电解质
1、电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，
例如: NaCl 、 NaOH 、 KNO3
非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物
例如: 蔗糖 、酒精
2、强电解质和弱电解质比较
电解质
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液里全部电离成离子的电解质
在水溶液里部分分子电离成离子的电解质
代表物质
强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
弱酸、弱碱、水
在水溶液中的粒子
水合离子
电解质分子和水合离子
电离程度
全部电离
部分电离

电离方程式
NaHCO3=Na++HCO3-

NaHSO4= Na++H++SO42-
H2SO3 H++HSO3-
CH3COOH CH3COO-+H+
二、离子反应
1、定义：有离子参加的反应
1、离子反应的实质：反应物的某些离子浓度的减小.
2、离子反应发生的条件：生成难溶物质、难电离的物质、挥发性的物质、发生氧化还原反应。
三、离子反应方程式及书写
1、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.
2、意义：不仅可以表示一定物质间的某个反应 ，而且可以表示所有同一类型的离子反应 。
练习：下列各组物质的反应，可以用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（BC ）
A、CuCl2+NaOH B、HNO3+Mg（OH）2
C、HCl+Ba（OH）2 D、H2SO4+Ba（OH）2
3、书写步骤：
①写：写出反应的化学方程式 ;②拆：把易溶于水、易电离的物质 拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等 仍用化学式表示;③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边元素的原子个数 和电荷总数 是否相等。
4、碳酸根离子的检验需用的试剂有 盐酸 和 澄清石灰水 。用离子方程式表示其化学原理（碳酸盐以碳酸钠为例）: CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O
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