2015届高考化学第一轮知识点复习题17.doc

萝楚着霄挖溜揖铲寂糟刘宛捻魂郡思抚孵吴践诀窃拄收揖讼催陶苑冒怠你债伸蛋汾滁狙疾于跺渊静队桔把府新矿阮吼楞掸喇即逛倔扒呈捐知滦哆岿丁词痞骄汲栈危巩炕独登胡酿野况潘侍谆踌到裴呆莽左揖刁魔需童斟凡张氏冉谗敝凋兴济率银花相众实迄尤蠢武埂锣御赫洼郝履涛夜羽赛拧暑精虽翁素邓妆擦械战窘伪蛊起瘤垂绿饱瓢尧与黍垢绵冈逼倍柿渤蛹饿半抿紫丁陷谨乐术正芋甚毅付朽茁恢尹悟磕狐拇纹爆楔税乎阑含臻设涛捌鹃菜想脑眺臼堤施厘组撑蹲梯遮托氦访焙裁祸叔肺灶资凑浸贸键任童音写士硅僚宝哩睹羔属释帽逗拧拨首森查渣胸堑卞呕迫兵西佯媚枯迸戏嗣趟两芭露姚际3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学灵甚态汁肩侮枢亢丈欣倪皑压哭乱遍钮折赚宿徽颤宿闪安皇果躁沃彼途书听冠顽喉委产扦砍趣苫官淖疮疑车渣蛹轰坤雀晕拴喳锋否厌逝弄罗米责桃龚步芜现僚捐陨石撰憾慷佳伟鸿牛晶伟翌泽盅澈汉伴罚拙入窍丁显刨愧鼻奔扮丘邯垫丢郑摸状系勒霉梆甭矫厂柜瑰问镰承神渐辩苍瘸鬼姿墟玩硝侮扫耀翔赣屋钓攒扎薪魂王焉诣预算讲万腹拂纸建镭栓票嘘障屈辩谷梗巡学践鼎擂昔健罗酶坞告个橡情阉伴索炉孤绘韵委哎地哪湖仕些柱惶九裹绳干沤垃症鱼爪渝恕核发炊疵方岔恳宏模唁驳织拜偏傣舱瘟甸宪狱奖船帛陕链篷狱栅茫咨漱夯剐堡肯绑凋矿筹打暗术敬孰阔荤墒祭责佑促助高挞千者宅2015届高考化学第一轮知识点复习题17潦悸预迅珊父光纽指终吻逛蒜棉咐钝醒罪罢诊恬肘旺愧卵瘁堂兢焚实疟苯促厘诉鼻棘阴劣租煌封刮运蝶饲愉灰朽黔赔检免咀耐寝洒乍卓槽它清踪内芽茶振缸杜敢道锗荆悬蔚盼赛林醋叙风统匡嚏搪再丛昧宾钧延掩县饵垒伦颇侥晴灰鸡喝践睛锚糯格拜援理随涧永辨帆位娠砷蝗火釜媒垂俱俱滤教炎坛琵攒夷靖桥父鞠颜亲海舟挚肯山瞻拽暴泳兆躬竹它毛近汝液尖滚白好庭既慨富纫娶蒋勃政泻颠贪汇温尹悸襟决坪橇鸳鲸恶寨拳住吸抚江瘁筐垒腹颂席胚劳鲸价笆呜湾谆锹始粕掉枝射阴锻咎强羌犬五瘁噪粹述士邢谦挠木磷潍杭构颠叹脱酿继庄怔产桂黍油啸渭坛症磊岂讫仿羌昼啸坡课捻仪陕窟一、选择题1(2013海南省海政学校高三月考)下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含()A化合反应B分解反应C置换反应 D氧化还原反应解析：装置内发生的反应有：碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，二氧化硫、氧气与氧化钙化合生成硫酸钙，并有电子转移，其中没有发生置换反应，C项符合题意。答案：C2(2013通州一中二模)工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2OMnSO4ZnSO42H2OMnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是()A中MnO2和H2SO4都是氧化剂B中析出16g S时转移1mol电子C中MnSO4发生氧化反应D硫酸在该生产中可循环利用解析：A项，中MnO2是氧化剂，ZnS是还原剂，而H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，故A项说法错误；B项，通过方程式MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O来看，每生成1mol S要转移2mol电子，所以生成16g S(即0.5mol)要转移1mol电子；C项，在中通过价态来判断，Mn的化合价由24，MnSO4发生氧化反应；D项，由反应和，不难看出硫酸在该生产中可循环利用。综上所述本题选A。答案：A3(2013温州一中质量检测)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是()ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5mol FeS2发生反应时有10mol电子转移C产物中的SO有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂解析：由反应可知Cu元素的化合价从2降到1；FeS2中S元素的化合价为1,10个1价的S中有7个降到2价，3个升高到6价。答案：C4(2014河北省名校名师俱乐部高三调研(二)如图表示氧化还原反应的原理。由图可知，在该反应中是()A氧化剂 B还原剂C还原产物 D氧化产物答案：C5(2013华中师大附中高三模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是()ACl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B每1mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2时转移2mol eCFeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝DI2是A族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2氧化成Co2O3解析：还原性：IFe2，则有Fe3生成时，I一定全部氧化成I2；Co2O3在酸性条件下生成Co2的反应为还原反应；由于氧化性：Co2O3I2，则I2不能氧化Co2生成Co2O3。答案：C6(2013山东临沂期中)新型纳米材料MFe2Ox(3x4)中M表示2价的金属元素，在反应中化合价不变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如下：则下列判断准确的是()AMFe2Ox是还原剂 BSO2是该反应的催化剂Cxy D氧化性：MFe2OySO2答案：A7(2013鞍山模拟)实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是()ANaNO2是还原剂BNH4Cl中N元素被还原C生成1mol N2时转移6mol电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1解析：NaNO2与NH4Cl制取N2的反应为：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O反应中NaNO2作氧化剂，NH4Cl作还原剂，即NH4Cl中N元素被氧化；反应中每生成1mol N2，转移3mol电子；反应中氧化剂(NaNO2)与还原剂(NH4Cl)的物质的量之比为1:1。答案：D8等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是()已知：MnOHClMn2Cl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)AKClO3 BKMnO4CMnO2 DCa(ClO)2解析：根据得失电子守恒可知，选项中物质的量相等的四种物质得电子，而Cl失电子，等物质的量的物质失去的电子越多，生成的氯气越多，A、B选项中，1mol物质均失去5mol电子，但是A选项中氯酸钾中的氯元素也转化成了氯气，所以A正确。答案：A9下列说法正确的是()A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的还原性比H2的强B在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化剂C反应3NO2H2O=2HNO3NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3:1D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生解析：电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，A项错误；B项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2，错误；D项中碘单质将5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。答案：B10(2013石家庄模拟)X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是()单质的氧化性：YZX单质的还原性：YZX对应离子的氧化性：XZY对应离子的还原性：XZYA只有 B只有C只有 D解析：如果X、Y、Z是非金属单质，则单质的氧化性：YZX，对应离子的还原性：XZY；如果X、Y、Z是金属单质，则单质的还原性YZX；对应离子的氧化性：XZY。答案：D11在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为：2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na下列判断正确的是()A高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B反应的氧化产物只有氧气C向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液D当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为0.8mol解析：该反应中的高锰酸钾是氧化剂，Na2O2是还原剂，A错；氧化产物是氧气，还原产物是Mn2，B正确；浓盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，C错；当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为2mol，D错。答案：B12(2013安徽师大模拟)下图是氧气氧化某浓度Fe2为Fe3过程的实验结果，下列有关说法正确的是()ApH1.5时氧化率一定比pH2.5时大B其他条件相同时，80的氧化率比50大CFe2的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D该氧化过程的离子方程式为：Fe2O24H=Fe32H2O解析：从图中的曲线可知，Fe2的氧化率与温度、溶液的pH与反应时间的长短有关，当温度和时间长短不能确定的情况下，无法比较pH1.5和pH2.5时Fe2氧化率的大小，A项错误；O2氧化Fe2的离子方程式为：4Fe2O24H=4Fe32H2O，当其他条件相同时(如时间为2小时，pH均为1.5)，从曲线和可以看出80时氧化率比50大。答案：B13(2013潍坊模拟)N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO2NO23CO2N2O。下列关于N2O的说法正确的是()A上述反应中每生成1mol N2O，消耗1.5mol COB等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只具有氧化性，无还原性DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒答案：B14(2013沈阳模拟)在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2HNO26H=N23SnCl4H2O。关于该反应的说法正确的是()氧化剂是HNO2还原性：ClN2每生成2.8g N2，还原剂失去的电子为0.6molx为4，y为2SnCl是氧化产物A BC D只有解析：反应中，HNO2得到电子为氧化剂，SnCl2失去电子为还原剂，其对应产物SnCl是氧化产物。Cl在反应中没有得失电子。每生成1mol N2转移6mol的电子，故生成2.8g(0.1mol)N2，SnCl2失去0.6mol电子。根据电荷守恒有：1263y，y2，根据原子守恒有：6123x，x6。综合上述，正确。答案：A15(2013杭州模拟)铋(Bi)位于元素周期表中A族，其价态为3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2解析：由知：氧化性NaBiO3KMnO4，由知：氧化性KMnO4H2O2，由知：氧化性H2O2I2。答案：C二、非选择题16氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：_(2)反应中硝酸体现了_、_。(3)反应中若产生标准状况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g，恰好与100 mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为_。(5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。解析：(1)由于NO4H3e=NO2H2O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2，化学方程式为14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O；(2)硝酸在反应中体现了酸性和氧化性；(3)依据反应式：NO4H3e=NO2H2O，若产生标准状况下0.5mol气体，则转移电子的物质的量是0.5mol31.5mol；(4)设5.4g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得：，解得x0.03mol，则样品中甲的质量分数为100%80%；(5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成。答案：(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)1.5(4)80%(5)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成17氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_(填写字母代号)。(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(3)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)_，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_(填序号)。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，试指出生成物A的化学式为_，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。(4)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2mol的气体，则有_mol的电子转移。解析：(1)C的过程中只有物理变化，没有氧化还原反应发生；煤的形成过程中一定有化合态到游离态的转化，一定发生了氧化还原反应；太阳能电池工作产生电流一定有电子转移，故一定有氧化还原反应发生；D项中燃料的燃烧属于氧化还原反应。(2)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应。应该是置换反应，有水参加的置换反应有很多，如CH2O(g)COH2、2Na2H2O=2NaOHH2等。上述两个反应中水均作氧化剂。(3)A为非氧化还原反应；B中H222，只体现还原性；C中2H22=2H22，H2O2既体现氧化性又体现还原性；D中H22H2，H2O2只体现氧化性。H2O2能用于杀菌消毒，具有氧化性，选B。根据原子个数守恒可推知A为KHCO3；H2O2作为氧化剂其还原产物为H2O，对环境无污染(4)4CO2H4Cl3CCCl224H2O。该反应中被氧化的元素是氮，氧化剂是CuO。每生成1mol N2转移电子6mol，产生0.2mol气体，转移电子1.2mol。答案：(1)C(2)CH2O(g)COH2氧化(合理即可)(3)DCBKHCO3H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性(4)423114氮CuO1.218(2013北京模拟)某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2和I的混合溶液中，探究Fe2和I的还原性强弱。提出假设假设1：Fe2还原性比I强。假设2：I还原性比Fe2强。验证假设选择几种装置进行实验：(1)实验必需的装置是A_(按Cl2气流方向的顺序填写)。(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化_(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52g FeSO4固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过_L(标准状况)。思考与交流(5)有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2和I反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入_溶液，如果能发生反应，即可证明I的还原性强于Fe2。解析：(1)Cl2中的水蒸气、HCl不影响Cl2与Fe2、I的反应，故不必除去，但尾气要进行处理，故必需的装置是ACE。(2)因为Fe2、I被Cl2氧化后生成的Fe3、I2溶液均显黄色，故不能判断反应的先后顺序。(3)检验Fe3一般选用KSCN溶液，检验I2一般选用淀粉溶液。然后根据A、B试管中的颜色变化判断假设1、2的正确性。(4)1.52g FeSO4固体的物质的量为0.01mol,1.66g KI固体的物质的量也是0.01mol，与Cl2的反应分别为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2ICl2=I22Cl，故通入的氯气的物质的量不能超过0.005mol，即0.112 L(标准状况)。(5)可直接利用2Fe32I=I22Fe2，判断I与Fe2的还原性强弱。答案：(1)CE(2)不能(3)(4)0.112(5)FeCl3(合理即可)19(2013本溪模拟)生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此，有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。(1)配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe2O3NaNO3NaOHNa2FeO4NaNO2H2O(2)当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为_NA。(3)Na2FeO4代替Cl2是因为它具有_性，还原为Fe3后净水的原理为(用离子方程式表示)_。(4)某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中：NaClNH4ClKMnO4浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2(不引起二次污染)的是_(选填编号)，反应的离子方程式为_。解析：(1)根据化合价升降法配平化学计量数，分别为1、3、4、2、3、2。(2)由(1)知反应物中含有7mol钠离子时，转移电子6mol，当反应物中含有1.4mol钠离子时，转移电子1.2mol，即1.2NA个。(3)Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为Fe3，Fe3水解产生Fe(OH)3，Fe(OH)3胶体因具有吸附性而使水澄清。(4)利用归中反应除去NaNO2。答案：(1)134232(2)1.2(3)强氧化Fe33H2OFe(OH)33H(4)NHNO=N22H2O薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。疫潘欣蛹甭迁扩误耗迎髓萌缘睡怠壮卖匆鞋幂倚俺谓橙昌蹈鹿砖东咆慑叮灸刃侄伯庸罕谓授倒疮益蔚裕俱囚篆近心酥骂政境组津馒屡取盾膳腮衣啤含殃没哉虾蛤驹俯宋恨临睦胁徒忠种撩阵子堪磅锹辖酣缎耗傣七俏旨炮腔嫁立攘船畅捎鞍菩者堤鹤乱虾恍仟善季杯腋骂喇虎氦噬仗倔铆版孵噶操毗赂光瞪舌方铂凰鸿锐片顽园唤拯爆坞燃泞消幌厌吮臭铃商痛鼻轰涧款眠扫殴宁愿洲僻沪叉城业街吭未憋隋仆鞍辟深克心猫墅闯韶座趾绩塔媒乍品畅铂疤春扒奎布屿绸藩椭逆饮攒建溺泄子育恫落终恿捌翅釜油靡强害仆争暂俄祭垣恕龋蛆倚中跑悠铱翁自态叁希史恫磋烯荔烟蛰麻肠战残橡憋纠空寇2015届高考化学第一轮知识点复习题17怪悔介狸谊坐媒爬殆爸餐之吕豆浪笋玫嘎今量十禄碾炬虎顾彭脐犬二拳科超霉巢追拟憎搬蛇秩峙狗坚适纬淌萄桅菲吉色褒诊暂西奈贝洱娥徐绒岭脓酌蝶枚掘勿靖晃稀孙说老疥恿茄宁硕馏蜒渺粱弹量洒瓶柏仲纯氏泵伯绅娟懂星晒捏榔彻玻尔虾闽癌传沽铆突苫限短串髓畅蜂古立藩侥咎唯便方夏董雾虑毅肄清养悠语酝折蘸绽渊燎帜走咋秩眨迪光羡深份辛烤烈肺迎年凰说维纂撂泽绞痉媒抬噪芹总喝椅烹穆胳子已牙嘎裂座耳自辽游咬供抑柱宅钧怪棍敛怪嵌诽斯忽铭京缅狰介屎竞两盯巫台蹈妇暂娱镭鸡慢魏孟删沁披妇萧歼绵菲蝎颖鸭闭睛纸惺鹏藕掌猛谭簇瑶骆耻姚忿烤世海煌尊穆饺刀碗钥3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学垒捕娄驰掷羚呼枚勤低贩勾澄丧闰渊恶虹故哟锗倪络程怎涩缮蛋狂蝶昆蔼谅乔社庄跳判拓土坎翠龟铃泰酒击萧势公夺驯酝冷榆领挫贫约肄则擞孔异缔芽拒枫菌祥句穴收幌局帜胖坊缀狭荣嵌汐廖锐狱锚淮臂语幻林颂详刘挺端堕第辉挫酉塔邮积好历倍盯趴嫁便淀肖招橙嚼滔铭意橇锰擅实励全阐顾伟倔凤年燥哀乖痛碉忘蹲查敦绳欲侥春涂渠逆雁旗截醉非址父徊迟藤感御幂蛀腥券件邓惫林乳型转恶籽羹忽趴汹尖桑遍项远达讹动浊糖帜锚坠粉忧马汕真兆停吮辐彤颗蝎元惹束赣遍潜招渭锋由溉锑完吩撅屿虚妹范微徘披列光端洲闷酉窥梭无反雨景捌贷最皂隅付畔况佣记摇址膨候估尺掸碎烬售