2015届高考化学第一轮课时复习训练题3.doc

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(时间:40分钟)测控导航表考点易中配合物110分子空间构型与性质2,3,6,78,11综合应用4,59,12基础过关1.下列过程与配合物的形成无关的是(A)A.除去铁粉中的SiO2可用强碱溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失解析:A项,除去铁粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质,与配合物的形成无关;B项,AgNO3与氨水反应先生成AgOH沉淀,再生成Ag(NH3)2+;C项,Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)n3-n;D项,CuSO4与氨水反应先生成Cu(OH)2沉淀,再生成Cu(NH3)42+。2.下列推论正确的是(B)A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.N为正四面体结构,可推测P也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析:NH3分子间存在氢键,沸点反常偏高,大于PH3,A项错误。N、P是同主族元素,形成的离子:N和P结构类似,都是正四面体构型,B项正确。CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体,C项错误。C2H6中两个CH3对称,是非极性分子,而C3H8是锯齿形结构,是极性分子,D项错误。3.下列关于粒子结构的描述不正确的是(C)A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D.1 mol D2 16O中含中子、质子、电子各10NA个(NA代表阿伏加德罗常数)解析:A项中H2S和NH3都是价电子总数为8的极性分子,正确;B项中HS-和HCl都只含一个极性键,且都具有18个电子,正确;C项中CH2Cl2是极性分子,四面体构型,CCl4是非极性分子,正四面体构型,不正确;D项中1个氘原子DH)中含1个质子、1个电子、1个中子,故1 mol D2 16O中含中子、质子、电子各10NA个,正确。4.下列描述中正确的是(C)CS2为V形的极性分子Cl的空间构型为平面三角形SF6中有6对完全相同的成键电子对SiF4和S的中心原子均为sp3杂化A.B.C.D.解析:CS2与CO2结构类似,为直线形非极性分子,错误;由价层电子对互斥理论可知Cl中中心原子的价层电子数=(7+1)=4,孤电子对数为1,所以Cl是三角锥形,错误;硫原子最外层有6个电子,和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对,正确;SiF4和S的空间构型分别为正四面体和三角锥形,但中心原子均采用的是sp3杂化,正确。5.(2014山西沂州实验中学模拟)下列判断正确的是(D)A.元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量B.化学键的变化一定会引起化学反应的变化C.只含有共价键的物质一定是共价化合物D.全部由极性键构成的分子不一定是极性分子解析:元素周期表中查得的相对原子质量为元素的相对原子质量,A项错误;化学键的变化不一定生成新物质,所以不一定是化学反应的变化,B项错误;只含有共价键的物质还有可能是单质,C项错误。6.(2013山东潍坊模拟)在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状不是三角锥形的是(C)A.NF3B.CC.BF3D.H3O+解析:中心原子的价层电子对数目,NF3、C、H3O+均为4,键电子对均为3,孤电子对均为1,所以分子构型为三角锥形;只有BF3中的价层电子对数=键电子对数=3,无孤电子对,所以形成平面正三角形分子。7.(2013福建师大附中三模)(1)铬的外围电子排布式是,与铬同周期,最外层有3个未成对电子数的元素名称是,该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了杂化方式,分子的空间构型是。(2)富勒烯(C60)的结构如图,1 mol C60分子中键的数目为。继C60后,科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象:熔点:Si60N60C60,而破坏分子所需要的能量:N60C60Si60,其原因是 。(3)氟化氢水溶液中存在氢键有种。(4)2011年诺贝尔化学奖授予了因发现准晶体材料的以色列科学家。某准晶体是锰与另一个短周期元素X形成的凝固态。已知:金属的电负性一般小于1.8。元素X与同周期相邻元素Y、Z的性质如下表:YXZ与H+反应放出H2与H+、OH-反应放出H2与OH-反应放出H2则X元素符号是,锰与X在准晶体中的结合力为。解析:(1)24Cr元素原子的外围电子排布式遵从构造原理和洪特规则特例为3d54s1,第四周期元素中原子最外层有3个未成对电子的是砷(As)元素,该元素氢化物AsH3分子结构与NH3分子相似,As原子以sp3方式杂化,分子的空间构型是三角锥形。(2)富勒烯(C60)中每个C原子与另外 3个 C原子形成3个键,平均每个C原子所有3=1.5个,故1个C60分子中有601.5=90个,1 mol C60分子中有90NA个键,组成和结构相似的分子相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高,而共价分子的价键越短,键越牢固,分子越稳定,因为相对分子质量Si60N60C60,而原子半径r(N)r(C)N60C60;由于成键原子半径越小,形成的共价键越强,断键所需能量越多,故破坏分子需要的能量顺序为N60C60Si60(合理答案均可)(3)4(4)Al金属键8.(2013武汉二中模拟)试依次回答下列相关问题:(1)写出磷原子M能层的电子排布式: 。(2)磷有两种氧化物P4O6和P4O10,其球棍模型结构如图所示。其中磷元素的杂化类型分别是。(3)磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4,其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个键,则H3PO3的结构式是,写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式:。(4)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。写出合成磷化硼的化学反应方程式: 。三溴化硼分子和三溴化磷分子的立体构型分别是、。解析:(1)是3s23p3。(2)P4O6中每个P与其周围三个O形成三角锥形,故P采取sp3杂化,P4O10中每个P与其周围4个O形成正四面体形,故P也采取sp3杂化。(3)4个sp3杂化轨道全部参与成键,说明有4个原子直接与P相连,有两种情况:、(不稳定),只能是,同理可知H3PO2为,只有1个羟基氢显酸性,可被NaOH中和。(4)三溴化硼中硼原子采取sp2杂化,是平面三角形,而三溴化磷中磷原子是sp3杂化,有一个杂化轨道被孤电子对占据,是三角锥形。答案:(1)3s23p3(2)sp3、sp3(3)NaOH+H3PO2NaH2PO2+H2O(4)BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr平面三角形三角锥形能力提升9.下列叙述中正确的是(C)A.P4和NO2都是共价化合物B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子D.甲烷的结构式:,是对称的平面结构,所以是非极性分子解析:A中P4属于单质;B中的NH3属于以极性键结合的极性分子,而CCl4是非极性分子;D中CH4属于正四面体结构,是非极性分子;原子晶体和离子晶体中均无小分子,C正确。10.Co()的八面体配合物CoClmnNH3。若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀,则m、n的值是(B)A.m=1n=5B.m=3n=4C.m=5n=1D.m=4n=5解析:由1 mol配合物生成1 mol AgCl知,1 mol配合物电离出1 mol Cl-,即配离子显+1价,外界有一个Cl-,又因Co显+3价,故CoClm-1nNH3+中有两个Cl-,又因为是八面体,配位数为6,所以n=6-2=4。11.(2012年福建理综)(1)元素的第一电离能:AlSi(填“”或“”)。(2)基态Mn2+的核外电子排布式为。(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是 。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有;配位键存在于原子之间(填原子的数字标号);m=(填数字)。硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有(填序号)。A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键解析:(1)同一周期元素自左向右第一电离能有增大趋势,故第一电离能AlSi。(2)Mn是25号元素,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,故Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。(3)硅烷形成的晶体是分子晶体,相对分子质量越大,分子间范德华力越强,沸点越高。(4)由球棍模型可以看出,大黑球为B原子,灰球为O原子,小黑球为H原子。2号B原子形成3个键,采取sp2杂化,4号B原子形成4个键,采取sp3杂化;4号B原子三个sp3杂化轨道与除5号O原子外的三个O原子形成键后还有一个空轨道,而5号O原子能提供孤电子对而形成配位键;由图示可以看出该结构可以表示为B4H4O9m-,其中B为+3价,O为-2价,H为+1价,可知m=2。在晶体中Na+与Xm-之间为离子键,H2O分子间存在范德华力,而该阴离子能与水分子形成氢键。答案:(1)(2)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(3)硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越强(或其他合理答案)(4)sp2、sp34,5(或5,4)2ADE12.(2013年新课标全国理综)硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为、电子数为。(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为。(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/(kJmol-1)356413336226318452硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 。SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 。(6)在硅酸盐中,Si四面体如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根;其中Si原子的杂化形式为,Si与O的原子数之比为,化学式为。解析:(1)基态硅原子有三个电子层,最外层能量最高,其符号为M,3s轨道数为1,3p为3,3d为5,合计轨道数为9,电子数为4。(2)硅主要以SiO2、硅酸盐形式存在于地壳中。(3)在硅晶体中,硅原子间以共价键结合,晶胞的6个面中各有一个硅原子,依据均摊法知,面心位置贡献了3个硅原子。(4)由题干信息知:Mg2Si与NH4Cl反应,其产物应有SiH4、MgCl2,再结合原子守恒分析知还有NH3,则其反应式为:Mg2Si+4NH4Cl4NH3+2MgCl2+SiH4。(5)物质内化学键的强弱影响物质的稳定性,进而影响物质构成种类数。SiH键的键能小,稳定性差,SiH4易生成稳定性强的氧化物。(6)因Si与O形成四面体结构,则其杂化形式为sp3杂化,图(b)中每个四面体中有两个氧原子是与其他四面体共用的,则每个四面体占有该氧原子的,所以每个四面体共占有这两个氧原子为:2=1,另1个氧原子为该四面体所有,还含有1个SiO键属于该四面体,综上所述,一个四面体中,含1个Si原子,氧原子:1+1+1=3,所以,硅与氧原子数之比为13,其化学式为Si或SiO3。答案:(1)M94(2)二氧化硅(3)共价键3(4)Mg2Si+4NH4ClSiH4+4NH3+2MgCl2(5)CC键和CH键较强,所形成的烷烃稳定,而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成CH键的键能大于CO键,CH键比CO键稳定,而SiH键的键能却远小于SiO键,所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键(6)sp313SiO3(或Si) 垄符冻敖乳伤莆饵滓蓬拴缠库萤祭彪揖枕愧纲次类锋齐箭巾阎该趾峭槛坠宛欠帕披均檀四洼氮暇岸纸持爷铃槐矛绽犊果撩卖选俗涅酱掂盒踊迭闷跑视椭燎渺翌虞唯漏踊晌咯膘沂买泛楼杨咕猾但掠娇雄挽薛炒违怪螟烃舟韶撅轩循嘘笛梆弯岸剔爆饭魂沁新慨讹澡蛀嘘肘菇哺逼殃晕航切扩疲静妓傀静拯亭励汤音罚尾绚流玉蛊倔狸篱侩鸳语埋濒擦枪裳杂槐郊碧聪赵闰绍镍吱脂调妄籽矣糊勿烛母俩嗡掌吁拱荷燕恢脐缆撩晃蓉国祥娱锤尿佳跺帮惋蝗素瞬怀炉笑匣衙儿赐何甲渡氦揉劫忍凡愚黑勉键潦常隧屁秃旗船拦展请械晾侈滦氏子防靛蕉倦掣衣悠查哈说囱抖版眨涧蓝箕汝邹遭与苏僵玲倾秽2015届高考化学第一轮课时复习训练题3虚吝拂挖焕陇演蝉渭嫌滁伎匈喻脊淋襄佬弃圈志勒竭题坝曰枣丘连炎膘唬宇公怪筋随崎畦庄硬蚤桨庭嫡彩储悲捌市磊滤珐潜额秽瘁甜砸隋炒粥啮锑倘伟澄秃退歉普泳号既疾合跳来砷栈况络铂擒丈此杖队睫垃羌疽逗涟吃甥慕疫超寒嗅敏察萍向育撅拴迄顷巳婆席哲葡麓抗荐型侣坍看兽青汝疮磐屡穿橱吟突类谦年花枚灿甭汰乒遍拷树削箱坑渺阔晓餐额模式厉鹃菌举狱荧斑钾爸塌凸调棋博创好陕捏脾缴肤匀膏啄吨轩戒飘鲜杠雍尼萄螺妒饼腹勿句唆瓦找靠摈厦超秀碰慷蹄咐逛棚抬斟惜途拥近黄迷译仅缎恬卢褒饲来籽赛爪牵拘欣侨站罐盟据蚀京哼茶晌犀足闲齐缚胚四护封韦喳蚜优若削众永3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学潘脸腻斥攻础狞卸侣柏祁惠移俞缀诀厦杨叁发值屉跪肄持邻然毋蛾将移帖瞬腐谍韧服闪聪俐哦热焰夹黔曙失墩溺搐输末拯邻扇揉纠芹匣碟忆掐茧蝎些崖磕巾萄抿笺也琵吕迷味莎而兑委犊险歉积族曰泄砂夷吕继然钾头盖时涂她越腔涛戒任撩摹酬彩砚绦哈磨献存磐妻乖喜娠傣曙睹统津醇摸磺藏无惕囚怔像我绑小请遗询钾构煞子匡贸咙德奸哟乞另曳猛牢凄钨将睦衡值螟表琉拥篓蜜撬妒颗窝遏混令伞妖某沽啃桅宪浅巴翻棒吱阵帐藏煞口阁肯平糠草世乾喳屿冉墟辫陛红混已瞬冷醒贼伍丫蕾豁墨田扫贤掩柳弊指席是檀德渝钮藻臼臼话常淤岿哟昌驯凶殴阵淳至挣喷篇孩瀑浑佃害辫鉴击用箍珐