高一化学下册过关检测试题3.doc

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高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（3）

一、单项选择
1．（3分）（2013秋•安溪县校级期末）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CCO2H2CO3CaCO3CO2其中涉及的基本反应类型依次为（　　）

A．
置换、化合、分解、复分解
B．
置换、化合、复分解、分解

C．
化合、置换、分解、复分解
D．
化合、置换、复分解、分解
2．（3分）（2012秋•广州期末）某矿泉水含有钙、氯、钠等，这里的钙、氯和钠指的是（　　）

A．
元素
B．
单质
C．
分子
D．
氧化物
3．（3分）（2010秋•营口期末）下列物质属于纯净物的是（　　）

A．
漂白粉
B．
盐酸
C．
碘酒
D．
液氯
4．（3分）（2012秋•榆阳区校级期中）下列图示不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．（3分）（2011•晋江市校级模拟）下列叙述正确的是（　　）

A．
可以把氯化钠归类为钠盐、离子化合物、非电解质

B．
常温下=0.1mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣一定能大量共存

C．
氢氧化铁加到氢碘酸中，反应为Fe（OH）3+3HI=FeI3+3H2O

D．
FeO、Fe、CuO、C四种黑色固体不可能只用一种试剂来鉴别
6．（3分）（2010秋•五华区校级期末）淀粉溶液是一种胶体，且淀粉遇到碘单质出现蓝色特征．已知胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜．先将淀粉和稀硫酸钠溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛放蒸馏水的小烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（　　）

A．
加BaCl2溶液产生白色沉淀

B．
加入碘水不变蓝

C．
加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生

D．
加入碘水变蓝色

二、实验题
7．（3分）（2011•开封一模）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2•2H2O晶体．

已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表．
金属离子
开始形成氢氧化物沉淀的pH
完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
回答下列问题：
（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式　　　　　　
（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是　　　　　　（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是　　　　　　（填字母）；

（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol/L的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有　　　　　　；
（4）步骤④加入物质X的目的是　　　　　　，物质X可以选用下列物质中的　　　　　　；
A．氧化铜 B．稀盐酸 C．氨水 D．氧化亚铁
（5）在整个生产流程中，共需要进行　　　　　　次过滤操作．
8．（3分）化学小组对牙膏中的成分进行探究，请你帮助他们完成下列问题：
（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别．
牙膏
两面针牙膏
佳洁士牙膏
中华牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物）

（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是　　　　　　（填“易溶”或“难溶”）．
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备．某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指出反应所属的基本类型．
①　　　　　　；
②　　　　　　；
③　　　　　　．
（4）请你仍用石灰石作为原料（其他试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）的格式，将你的实验方案用流程图表示出来：

你设计的方案优点为　　　　　　．

三、计算题
9．著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向氨化的饱和食盐水中通入CO2而使小苏打析出，该反应可表示为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．在40℃时，向434g饱和食盐水中通入44.8L氨气，再向其中通入足量的CO2．通过计算，求：
（1）可析出小苏打多少克？
（2）是否有NH4Cl析出？
（3）若降温至10℃，可析出NH4Cl多少克？（溶解度：40℃时，NaCl37g；NaHCO313g，NH4Cl 46g，10℃时NH4Cl33g）

四、推断题
10．（3分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？
11．（3分）（2010•福建模拟）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为　　　　　　．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是　　　　　　．
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是　　　　　　（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是　　　　　　．
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是　　　　　　．
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　　　　　（填字母）．
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铁是地壳中含量最高的
金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
Ⅰ对；Ⅱ对；有
B
常温下铁与稀硫酸反应
生成氢气
高温下氢气能还原氧化
铁得到铁
Ⅰ对；Ⅱ对；无
C
铁属于过渡元素
铁和铁的某些化合物可用作催化剂
Ⅰ错；Ⅱ对；无
D
在空气中铁的表面能形
成致密的氧化膜
铁不能与氧气反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有

五、填空题
12．（3分）选用石灰石、稀盐酸、铁、氧气四种物质中的一种或若干种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式．
（1）分解反应：　　　　　　
（2）化合反应：　　　　　　
（3）置换反应：　　　　　　
（4）复分解反应：　　　　　　．
13．（3分）下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同．试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
（1）CO2、SO2、H2O（g）、CaO

（2）H3PO4、H2SiO3（硅酸）、HCl、H2SO4

（3）空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O

（4）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
　　　　　　．
14．（3分）（2013秋•辽宁期中）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
（1）推断A、B、C、D、E的化学式．A　　　　　　；B　　　　　　；C　　　　　　；D　　　　　　；E　　　　　　
（2）写出下列反应的离子方程式．
B与盐酸反应　　　　　　
C与硫酸反应　　　　　　
D与硫酸反应　　　　　　
E与澄清石灰水反应　　　　　　．
15．（3分）（2013秋•渭滨区校级期末）
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②　　　　　　
③　　　　　　
④Ba（OH）2
⑤Na2CO3
⑥　　　　　　
⑦CO2

⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面．
（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式：　　　　　　．
（3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：　　　　　　．
（4）实验室制备⑦常用　　　　　　和　　　　　　反应，检验该气体的方法是　　　　　　．
（5）①和⑤反应的离子方程式为　　　　　　．
该反应属于基本反应类型中的　　　　　　反应．
（6）①与⑨反应的化学方程式为　　　　　　，现象为　　　　　　．
16．（3分）（2012秋•东台市校级期中）按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：
（1）分解反应：　　　　　　．
（2）置换反应：　　　　　　．
（3）化合反应：　　　　　　．
（4）复分解反应：　　　　　　．
17．（3分）下列物质中属于酸的是　　　　　　；属于碱的是　　　　　　；属于盐的是　　　　　　．
①CH3COOH　②CH3CH2OH　③NaHSO4　④H3PO4　⑤Cu（OH）2CO3　⑥CH4　⑦Ca（OH）2 ⑧SO3　⑨Na2O2 ⑩Na2CO3．

2013-2014学年吉林省吉林一中
高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（3）
参考答案与试题解析

一、单项选择
1．（3分）（2013秋•安溪县校级期末）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CCO2H2CO3CaCO3CO2其中涉及的基本反应类型依次为（　　）

A．
置换、化合、分解、复分解
B．
置换、化合、复分解、分解

C．
化合、置换、分解、复分解
D．
化合、置换、复分解、分解

考点：
化学基本反应类型；碳族元素简介．菁优网版权所有
专题：
元素及其化合物．
分析：
这一系列的反应为：碳和氧化铜发生置换反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成二氧化碳．
解答：
解：这一系列的反应为：碳和氧化铜发生置换反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，
反应方程式分别为：
C+2CuO2Cu+CO2，该反应为置换反应；
CO2+H2O=H2CO3，该反应为化合反应；
H2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O，该反应为复分解反应；
CaCO3CaO+CO2↑，该反应为分解反应，
故选B．
点评：
本题考查了化学反应类型的判断，明确这几个概念的内涵及区别是解本题关键，根据其概念来判断即可，难度不大．

2．（3分）（2012秋•广州期末）某矿泉水含有钙、氯、钠等，这里的钙、氯和钠指的是（　　）

A．
元素
B．
单质
C．
分子
D．
氧化物

考点：
元素．
专题：
物质的组成专题．
分析：
矿泉水含有钙、氯、钠等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
解答：
解：矿泉水含有钙、氯、钠等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里的钙、氯、钠是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选A．
点评：
本题元素与微观粒子及物质的区别，难度不大，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．

3．（3分）（2010秋•营口期末）下列物质属于纯净物的是（　　）

A．
漂白粉
B．
盐酸
C．
碘酒
D．
液氯

考点：
混合物和纯净物．
专题：
物质的分类专题．
分析：
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
解答：
解：A、漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙等多种物质，属于混合物，故A不选；
B、盐酸中含有氯化氢、水，属于混合物，故B不选；
C、碘酒中含有碘单质和水，属于混合物，故C不选；
D、液氯中只含有氯气分子，属于纯净物，故D选；
故选D．
点评：
解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果含有多种物质就属于混合物．

4．（3分）（2012秋•榆阳区校级期中）下列图示不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
专题：
物质的分类专题．
分析：
A、根据铁的氧化物的化合价及其性质分析；
B、根据硫酸钠中的元素，及正盐的概念分析；
C、根据硫酸中的元素及含氧酸的概念分析；
D、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质．
解答：
解：A、FeO中Fe为+2价，属于铁的氧化物，也属于碱性氧化物，故A正确；
B、硫酸钠中含有钠元素属于钠盐，电离出来的阳离子全部是钠离子属于正盐，含有硫酸根离子属于硫酸盐，故B正确；
C、硫酸中含有氧元素属于含氧酸，在溶液中完全电离属于强酸，能电离出2个氢离子属于二元酸，故C正确；
D、NaCl属于盐是电解质，盐和电解质均为化合物，所以化合物包含盐和电解质，故D错误；
故选D．
点评：
本题考查了物质的分类，根据有关的概念分析解答，注意概念间的包含关系，题目难度不大．

5．（3分）（2011•晋江市校级模拟）下列叙述正确的是（　　）

A．
可以把氯化钠归类为钠盐、离子化合物、非电解质

B．
常温下=0.1mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣一定能大量共存

C．
氢氧化铁加到氢碘酸中，反应为Fe（OH）3+3HI=FeI3+3H2O

D．
FeO、Fe、CuO、C四种黑色固体不可能只用一种试剂来鉴别

考点：
离子共存问题；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写；物质的检验和鉴别的实验方案设计．
专题：
物质检验鉴别题；物质的分类专题；离子反应专题．
分析：
A．氯化钠为电解质；
B．常温下=0.1mol•L﹣1的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L；
C．铁离子与碘离子发生氧化还原反应；
D．根据四种物质与盐酸反应的现象不同．
解答：
解：A．氯化钠中含有Na元素，为钠盐，由离子构成，属于离子化合物，是溶于水或熔化能导电的化合物，则属于电解质，故A错误；
B．常温下=0.1mol•L﹣1的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，该组离子在碱性条件下不反应，则能共存，故B正确；
C．氢氧化铁加到氢碘酸中，反应为2Fe（OH）3+6HI=2FeI2+I2+6H2O，故C错误；
D．FeO、Fe、CuO、C四种黑色固体分别一盐酸反应的现象为溶液为浅绿色、溶液为浅绿色且有气泡产生、溶液为蓝色，无现象，则可以鉴别，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查知识点较多，为小综合，注重对考试常考考点的考查，学生熟悉物质的分类、离子反应、氧化还原反应等即可解答，题目难度不大．

6．（3分）（2010秋•五华区校级期末）淀粉溶液是一种胶体，且淀粉遇到碘单质出现蓝色特征．已知胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜．先将淀粉和稀硫酸钠溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛放蒸馏水的小烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（　　）

A．
加BaCl2溶液产生白色沉淀

B．
加入碘水不变蓝

C．
加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生

D．
加入碘水变蓝色

考点：
胶体的重要性质；渗析．
专题：
溶液和胶体专题．
分析：
胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜，则证明半透膜完好无损即证明取烧杯中液体无淀粉．
解答：
解：因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要袋子不破损，淀粉就不会出来，加入碘水就不变蓝，故选B．
点评：
本题根据实验考查了学生分析问题，解决问题的能力，对所学知识的掌握有所加深．

二、实验题
7．（3分）（2011•开封一模）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2•2H2O晶体．

已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表．
金属离子
开始形成氢氧化物沉淀的pH
完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
回答下列问题：
（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式　2H2O22H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　
（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是　AB　（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是　CCl4　（填字母）；

（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol/L的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有　100ml的容量瓶，量筒　；
（4）步骤④加入物质X的目的是　控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀　，物质X可以选用下列物质中的　A　；
A．氧化铜 B．稀盐酸 C．氨水 D．氧化亚铁
（5）在整个生产流程中，共需要进行　3　次过滤操作．

考点：
无机物的推断；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
专题：
实验题；几种重要的金属及其化合物．
分析：
（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气，装置是快速制氧气的装置，所以分液漏斗中加入锥形瓶中发生反应生成氧气；
（2）处理过程中主要是防止液体倒吸，A、B、C装置中防倒吸的是AB；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是不溶于水的溶剂，防止倒吸，下层液体为CCl4；
（3）配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器依据配制溶液的步骤；
（4）步骤④加入物质X的目的是控制溶液的PH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物质X是和溶液中酸反应调节溶液PH，但不能引入新的杂质；
（5）在整个生产流程中，过滤的是③⑤⑥，需要进行三次过滤．
解答：
解：（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气，装置是快速制氧气的装置，所以分液漏斗中加入锥形瓶中发生反应生成氧气，反应的化学方程式为：
2H2O22H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，处理过程中主要是防止液体倒吸，下列A、B、C装置中防倒吸的是AB；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是不溶于水的溶剂，防止倒吸，所以下层液体为CCl4，故答案为：AB；CCl4；
（3）配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有100ml的容量瓶，量筒；故答案为：100ml的容量瓶，量筒；
（4）步骤④加入物质X的目的是控制溶液的PH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物质X是和溶液中酸反应调节溶液PH，但不能引入新的杂质，所以：
A、氧化铜难溶于水，加入到溶液中和酸反应调节pH，使三价铁离子全部沉淀，且不引入杂质，故A符合；
B、稀盐酸引入了氯离子，故B不符合；
C、氨水加入引入铵根离子，故C不符合；
D、氧化亚铁，加入后形成的亚铁离子沉淀的PH大于比铜离子沉淀的PH，引入亚铁离子，故D不符合；
故选A．
故答案为：控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀；A；
（5）在整个生产流程中，过滤的是③⑤⑥，需要进行三次过滤；故答案为：3．
点评：
本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，主要考查物质分离的流程分析和原理利用，溶液配制，防倒吸的选择，实验基本操作的判断．

8．（3分）化学小组对牙膏中的成分进行探究，请你帮助他们完成下列问题：
（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别．
牙膏
两面针牙膏
佳洁士牙膏
中华牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物）

（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是　难溶　（填“易溶”或“难溶”）．
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备．某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指出反应所属的基本类型．
①　CaCO3CaO+CO2↑分解反应　；
②　CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应　；
③　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 复分解反应　．
（4）请你仍用石灰石作为原料（其他试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）的格式，将你的实验方案用流程图表示出来：

你设计的方案优点为　反应条件简单，易于操作，所得产品纯度高　．

考点：
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；制备实验方案的设计．
专题：
实验设计题；物质的分类专题．
分析：
（1）根据物质的组成判断物质的类别；
（2）牙膏磨擦剂是为了摩擦用的，应该难溶于水；
（3）根据反应物和生成物可以书写化学方程式；
（4）根据物质的性质设计实验制取物质，碳酸钙能分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳或碳酸钠反应生成碳酸钙．
解答：
解：（1）氢氧化铝是由铝离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，既能酸反应又能与强碱反应，属于两性氢氧化物；碳酸钙是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；
故答案为：碱、两性氢氧化物；盐；氧化物；
（2）牙膏磨擦剂是为了摩擦用的，应该难溶于水，
故答案为：难溶；
（3）①碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，
故答案为：CaCO3CaO+CO2↑分解反应；
②氧化钙和水化合生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，
故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应；
③氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 复分解反应；
（4）实验方案流程图：石灰石生石灰石灰水碳酸钙，该反应流程反应条件简单，易于操作，所得产品纯度高，
故答案为：石灰石生石灰石灰水碳酸钙；反应条件简单，易于操作，所得产品纯度高．
点评：
题考查了碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的相互转化以及碳酸盐的检验，题目难度一般，掌握物质的性质是解题的关键．

三、计算题
9．著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向氨化的饱和食盐水中通入CO2而使小苏打析出，该反应可表示为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．在40℃时，向434g饱和食盐水中通入44.8L氨气，再向其中通入足量的CO2．通过计算，求：
（1）可析出小苏打多少克？
（2）是否有NH4Cl析出？
（3）若降温至10℃，可析出NH4Cl多少克？（溶解度：40℃时，NaCl37g；NaHCO313g，NH4Cl 46g，10℃时NH4Cl33g）

考点：
化学方程式的有关计算．
专题：
计算题．
分析：
（1）40℃时，434g饱和食盐水中，NaCl的质量为434g×=117g，根据反应的方程式计算生成NaHCO3的质量，结合溶解度计算析出晶体的质量；
（2）计算反应溶液中水的质量，根据方程式计算生成NH4Cl的质量，计算溶液能够溶解NH4Cl质量，进而判断是否有NH4Cl析出；
（3）计算10℃时溶液溶解NH4Cl的质量，进而计算析出NH4Cl的质量．
解答：
解：（1）40℃时，434g饱和食盐水中，NaCl的质量为434g×=117g，n（NaCl）==2mol，则：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
1 1 1 1
2mol 2mol 2mol 2mol
n（NaHCO3）=2mol，m（NaHCO3）=2mol×84g/mol=168g，
此时，溶液中水的质量为434g×﹣2×18g=280.8g，
溶解NaHCO3的质量为×13=36.5g，
所以析出的质量为168g﹣36.5g=131.5g，
答：析出NaHCO3晶体的质量为131.5g；
（2）由（1）可知水的质量为280.8g，生成的NH4Cl质量为2mol×53.5g/mol=107g，
溶液溶解的NH4Cl质量为46.0g×=129.2g＞107g，故没有NH4Cl析出，
答：没有NH4Cl晶体析出；
（3）10℃时，溶液溶解的NH4Cl质量为：33.0g×=92.7g，则析出的NH4Cl质量为107.2g﹣92.7g=14.3g，
答：析出的NH4Cl质量为14.3g．
点评：
本题以侯德邦制碱法为载体，考查溶解度的有关计算，难度中等，注意对溶解度的理解．

四、推断题
10．（3分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？

考点：
判断简单分子或离子的构型．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
根据价电子对数判断其杂化类型，根据形成的杂化轨道判断其空间构型，BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型．
解答：
解：BF3中B的价电子结构为2s22p1，价电子对数为：=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，为平面三角形；
NF3中N价电子结构为2s22p3，价电子对数为：=4，形成了四条杂化轨道，即N的杂化类型为sp3，三个电子分别与F成键，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；
故答案为：BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；
点评：
本题考查分子构型的判断，根据价电子对数=孤电子对数+共价键数判断，题目难度不大．

11．（3分）（2010•福建模拟）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为　O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣　．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是　Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+　．
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是　Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+　（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是　酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体　．
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是　12mol　．
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　B　（填字母）．
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铁是地壳中含量最高的
金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
Ⅰ对；Ⅱ对；有
B
常温下铁与稀硫酸反应
生成氢气
高温下氢气能还原氧化
铁得到铁
Ⅰ对；Ⅱ对；无
C
铁属于过渡元素
铁和铁的某些化合物可用作催化剂
Ⅰ错；Ⅱ对；无
D
在空气中铁的表面能形
成致密的氧化膜
铁不能与氧气反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有

考点：
铁的化学性质；氧化还原反应；电极反应和电池反应方程式．
专题：
化学反应中的能量变化；电化学专题；几种重要的金属及其化合物．
分析：
（1）在钢铁的吸氧腐蚀中，正极上发生的是氧气得电子的还原反应；
（2）金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应；
（3）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，根据影响化学平衡移动的因素来回答；
（4）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；
（5）A、金属铁的含量和金属铁的使用先后没有因果关系；
B、金属铁可以和酸反应，氢气可以还原出金属氧化物中的金属；
C、铁属于过渡元素，并且铁和铁的某些化合物可用作催化剂；
D、铁能与氧气反应生成氧化铁．
解答：
解：（1）在钢铁的吸氧腐蚀中，正极上发生的是氧气得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，
故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；
（2）三价铁的氧化性强于铜离子，所以金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，
故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
（3）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，硫酸铁中由于三价铁水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，
故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体；
（4）氧化还原反应Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=8，即有1mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol，故答案为：12mol；
（5）A、铁是地壳中含量最高的金属元素，人类最早使用的金属是Cu，故A错误；
B、金属铁可以和酸反应，氢气可以还原出金属氧化物中的金属，二者之间没有因果关系，故B正确；
C、铁属于ⅤⅢ族元素，属于过渡元素，并且铁和铁的某些化合物可用作催化剂，故C错误；
D、铁能与氧气反应生成氧化铁，在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜，故D错误．
故选B．
点评：
本题主要考查对化学基本概念和原理的理解，以及利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．

五、填空题
12．（3分）选用石灰石、稀盐酸、铁、氧气四种物质中的一种或若干种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式．
（1）分解反应：　CaCO3CaO+CO2↑　
（2）化合反应：　3Fe+2O2Fe3O4　
（3）置换反应：　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　
（4）复分解反应：　2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑　．

考点：
化学基本反应类型．
专题：
物质的性质和变化专题；元素及其化合物．
分析：
（1）利用分解反应的概念分析，其特点可总结为“一变多”；
（2）利用化合反应的概念分析，其特点可总结为“多变一”；
（3）利用置换反应的概念分析；
（4）利用复分解反应的概念分析．
解答：
解：（1）分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，碳酸钙高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，
故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；
（2）化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，
故答案为：3Fe+2O2Fe3O4；
（3）置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和化合物的反应，Fe与稀盐酸反应可以置换出氢气，
故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）复分解反应是两种化合物相互反应生成另外两种新的化合物，碳酸钙和稀盐酸能发生复分解反应，
故答案为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑．
点评：
本题主要考查化学方程式的书写和基本反应类型的应用，较为基础，本题的关键是抓住各种反应的特点，根据反应前后物质种类进行类型判断．

13．（3分）下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同．试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
（1）CO2、SO2、H2O（g）、CaO
　CaO　
（2）H3PO4、H2SiO3（硅酸）、HCl、H2SO4
　HCl　
（3）空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O
　空气　
（4）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
　Cl2　．

考点：
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．
专题：
物质的分类专题．
分析：
（1）CaO为固体，其他的为气体；
（2）HCl为无氧酸，其他为含氧酸；
（3）空气为混合物，其他为纯净物；
（4）只有Cl2是单质，其他的均为化合