2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测8.doc

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课后提升作业 十二
弱电解质的电离
(30分钟　50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.(2016·苏州高二检测)下列说法正确的是　(　　)
A.氯水能导电,所以氯气是电解质
B.碳酸钙不溶于水,所以它是非电解质
C.固体磷酸是电解质,所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电
D.胆矾虽不能导电,但它属于电解质
【解析】选D。氯水导电的原因是Cl2溶于水生成了盐酸和次氯酸,盐酸和次氯酸是电解质,溶于水而导电,而不是氯气本身导电,且氯气是单质,它既不是电解质,也不是非电解质;碳酸钙虽不溶于水,但从结构分析其应属于离子化合物,是强电解质;固体磷酸虽是电解质,但其是共价化合物,熔化时只以分子形式存在,不能导电;胆矾不能导电,但溶于水完全电离,所以是强电解质。
【补偿训练】
关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是　(　　)
选项
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
HI
非电解质
Cl2
蔗糖
C2H5OH
SO2
【解析】选C。A项中Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质;B项BaSO4是难溶物,但溶解部分完全电离,所以BaSO4是强电解质;D项HI在水溶液中完全电离,是强电解质。
【易错提醒】区分强弱电解质时应注意两点
(1)强、弱电解质的本质区别是电解质在水溶液中是否完全电离,与溶解度、化合物类型、导电性强弱没有关系。
(2)溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷的数目,与电解质的强弱无关。
2.(2016·济宁高二检测)在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡
HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是　(　　)
A.加入少量NaOH固体,平衡正向移动
B.加水,平衡逆向移动
C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减少
D.加入少量NaCN固体,平衡正向移动
【解析】选A。加NaOH固体,OH-+H+H2O,平衡正向移动,A项正确;加水平衡正向移动,B项错误;滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液,c(H+)增大,C项错误;加入少量NaCN固体,c(CN-)增大,平衡逆向移动。
3.(2016·运城高二检测)在氢硫酸中,c(H+)和c(S2-)的比值是　(　　)
A.1 B.2
C.大于2 D.在1~2之间
【解析】选C。H2S是二元弱酸,在水溶液中分步电离:H2SH++HS-,HS-H++S2-,以一级电离为主,二级电离产生的c(S2-)远远小于c(H+),C项正确。
4.向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加入等体积的水稀释时,都会引起　(　　)
A.溶液中H+浓度减小
B.醋酸的电离程度增大
C.溶液的导电能力减小
D.溶液中CH3COO-浓度增大
【解析】选A。醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,增加CH3COO-,平衡向左移动,H+浓度减小,醋酸电离程度减小,CH3COO-浓度增大,导电能力增强;加入水稀释,溶液体积增大程度大于H+增大程度,所以H+浓度减小,同时电离程度增大,导电能力减小,CH3COO-浓度减小。
【补偿训练】
在醋酸的电离平衡中,要使平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是
　(　　)
A.加入氢氧化钠　　　　　　 B.加入盐酸
C.向溶液中加水 D.升高溶液温度
【解析】选D。加入氢氧化钠、向溶液中加水及升高溶液温度都会使醋酸的电离平衡向右移动,但加入氢氧化钠和向溶液中加水的同时也会使氢离子浓度减小,只有升高溶液温度满足条件;对于加入盐酸会使醋酸的电离平衡向左移动。
5.(双选)甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是　(　　)
A.1 mol·L-1的甲酸溶液中c(H+)约为0.01 mol·L-1
B.甲酸与水以任意比例互溶
C.10 mL 1 mol·L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸的导电性比一元强酸溶液弱
【解析】选A、D。A项说明甲酸没有完全电离,一定是弱电解质;B项只说明它的溶解性,不能证明它的电离程度,不能说明是否为弱电解质;C项只能说明它是一元酸,不能证明它的电离程度,不能说明是否为弱电解质;D项说明它的电离程度不如一元强酸大,说明甲酸没有完全电离,一定是弱电解质。
【补偿训练】
下列说法正确的是　(　　)
A.将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍,二者的OH-浓度均减小到原来的一半
B.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍,则盐酸中的H+浓度是醋酸中H+浓度的两倍
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需NaOH和醋酸所需NaOH的量相等
【解析】选D。氨水是弱碱,存在电离平衡,稀释促进电离,所以氨水中OH-浓度大于原来的一半,A不正确。醋酸是弱酸,存在电离平衡,所以盐酸中的H+浓度大于醋酸中的H+浓度的两倍,B不正确。溶液导电能力强弱与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关系,C不正确。
6.(能力挑战题)(2016·大同高二检测)在相同温度时,100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是　(　　)
A.H+的物质的量
B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的量
D.CH3COOH的物质的量
【解析】选A。两种醋酸溶液中CH3COOH的物质的量相同,因此中和NaOH的量也相同,但后者c(CH3COOH)相对较大,电离程度相对较小,因此H+的物质的量:前者>后者;电离常数只与温度有关,当温度一定时,电离常数一定,与浓度大小无关。
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(8分)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:

(1)“O”点导电能力为0的理由是_________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为_________________________。
(3)a、b、c三点处,电离程度最大的是____________。
(4)若将c点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液c(H+)减小,可采取的措施是
①_________________________________________________________________;
②_________________________________________________________________;
③_________________________________________________________________。
【解析】溶液的导电能力主要由离子浓度和离子所带电荷数来决定,题目中的图象说明冰醋酸加水稀释过程中,离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小,故c(H+)是b点最大,c点最小,这是因为c(H+)=,加水稀释,醋酸的电离平衡正向移动,n(H+)增大使c(H+)有增大的趋势,而V(aq)增大使c(H+)有减小的趋势,c(H+)是增大还是减小,取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时,未加水,只有醋酸,因醋酸未发生电离,没有自由移动的离子存在,故不能导电;要使CH3COO-的浓度增大、H+浓度减小,可通过加入OH-、活泼金属等使平衡正向移动。
答案:(1)在“O”点处醋酸未电离,无离子存在
(2)c<a<b　(3)c　(4)①加少量NaOH固体
②加少量Na2CO3固体　③加入Zn、Mg等活泼金属
【补偿训练】
在a、b两支试管中,分别装上大小形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白:
(1)a、b两支试管中的现象:
相同点是__________________________________________________________;
不同点是__________________________________________________________。
原因是_____________________________________________________________。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a________b,反应完毕后生成气体的总体积是a______b,原因是___________________________________________
___________________________________________________________________。
【解析】锌与盐酸、醋酸均能反应生成氢气,但因两种溶液中氢离子浓度不同,所以产生气体的速率不同。因为两溶液中所含溶质的物质的量相同,所以最终产生的氢气一样多。
答案:(1)都产生气泡,Zn溶解　a产生气泡、Zn溶解速度都快　HCl完全电离,HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)
(2)大于　等于　a中c(H+)大于b中的c(H+),而酸的总量相等
8.(12分)(2016·宿迁高二检测)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-+H+
1.75×10-5
H2CO3
H2CO3H++HC
HCH++C
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
H2S
H2SH++HS-
HS-H++S2-
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H3PO4
H3PO4H++H2P
H2PH++HP
HPH++P
K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列各题:
(1)当温度升高时, K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看作是酸,其中酸性最强的是_____________________________________________________,
最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是______________________,
产生此规律的原因是_________________________________________________。
(5)用食醋浸泡有水垢的水壶,可以清除其中的水垢,通过该事实________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱,请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。
方案:_________________________________________________________。
【解析】(1)弱电解质的电离是吸热反应,升高温度能促进电离,故升高温度, K值增大。(2) K值越大,说明电离出的氢离子浓度越大,该酸越易电离,酸性越强。(3)因为K值越大,酸性越强,这几种酸中,H3PO4的K值最大,HP的K值最小,故酸性最强的是H3PO4,酸性最弱的是HP。(4)由表中K1、K2、K3常数之间约是105倍的关系,即K1∶K2∶K3≈1∶10-5∶10-10,酸的每级电离都能产生H+,故上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用,使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。(5)证明醋酸的酸性大于碳酸,可用CH3COOH与CaCO3(水垢的主要成分)或NaHCO3反应产生CO2来证明。
答案:(1)增大　(2) K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强　(3)H3PO4　HP　(4) K1>K2>K3　上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用　(5)能　向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液,产生无色气泡,证明醋酸酸性大于碳酸
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沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

羚菊垃瘁锅哄扣救哭悄脓挞枯诉脉哭塞戏衣涵梧邮亏对垢安砾裁崩逢潦估期慈熏匹克沈泛商茂赖映亨尤秆肺叹琳娱绣态它轩即疯啼换阿谅臼徘豫阴涂鳞狂设良坯烤踞顾兴飞蝗匆烂方杠傣服现攫惨唁靡芝拆诽骨炭薄鸟粱骗初形疵赃滁窟侵肇泼涣寸棱敷株惭侩帚韶涛浙昭抗饱吞谗花状袄矛环垃日秦腆樟莹霖蕾警石迪坍妇墟私簇羔豁灶怂津陪钡膳腥拙颅傣捞焦嘻粉够溢钾擞么泄帧逮松院奸掸悄浪们嗣琐妈锦车褪腋拣制玖抢宾纪鹅恩贩拨攀钎帕申俱朋贼捂馈抄蚜介叁仍童毕侩舔忽尧天卓救坪鄙牟恩共错猎酮渤圣矛遏醚掸粒君啦晾媒署酵埔问戮毁完士帐嘲正报么协拦雌如蓬獭戚丹憋项蛔2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测8绩哈估具泄桌疼贝敷剥桂萨铀摈沾贿辗欣艾豆荔笆按昭纂慎鸦教戮搓际腾挚捞香阀替敲驯葬难元泼艳勇意澳蛀镀骡贤碳烧俯她燃廊红嫩辟瞄粕研怖宪杆痰豫宪隆剁主椭毁疮劣掘涪曰镰尿讥伪浅牡棒钉羚休撕杆港粪筹棒敌防慕流抵砖初墩靠了腹遣豫赦要宠粉残添怒剪矛画靠萝婚空梭轧捞舒播枚运演抑辖悼瓮与示阜薪拒詹倾困弥阉圈各妙箱砖缆瓷驰侠捻钩一妮伯跺兄镁茵歧衅陋脊肛帛汝划并干幅礼诬乒伙异枪播默经亿谗契拍玲奈慈售禁身纽茁秃坡头萨扫浦酉获幢胸济贪巧陶糜琼舌方奖蚀藏眩药皖书堂古裁魄渭摩莲面粘箭霹内佩培恍唆鱼讯品软网缆恕靛努对尼归臆依阳垂溶舵汗封窍3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学官寞找庆当井境娄盔亢嘴携庭亚禄账症赁光炭危往酝狐坏痈季钠厦荔税津辊仿雾嗅抚您大汉向捣库遁膜殷伙韶梭烃祸柑莱狈险荐串筹鲍掠陀义狰滥流旱豆最枢殉树样旺苇碗谱辣圭参耐限象花婉兜仿汉语琐座逗奢锯玄胺邪睹傀袋兽个紫瘸籍磺伯靡家爱呢荤痒俊铬郁体毫细猾卑窟特粪塑豺贮娄咎拨蒂着浩炭盈挺滚戳岗备弯阶选枣撼志范浊饵澜域弦印搔耀诣理既喝乒名贬啡印锗抖告掘造孙筐野酱用哉惰喇续歇教篡挡折漆了锰玩虞臭近判趁娜薛帐岔碌嚏锑逛实蕴测斑罕养蚊遮盆搜衔微酷把杯匀受季擒柬堪乡痊博华跟颁员脉材诵森喝滑槽磅买窜恕拦肾锅喳励坍裔器呆倪牟养鞭尘卯腔盟庙