高二化学第一章测试题.doc

高二化学第一章测试题
一、选择题(本题包括16小题，只有一个答案符合选项，每小题3分，共48分)
1．13C­NMR(核磁共振)、15N­NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述中正确的是
(　　)
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C的电子排布式为1s22s22p3
C．15N与14N互为同位素 D．15N的电子排布式为1s22s22p4
2．下面列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(　　)
A．1s22s22p4　　　　　　 B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2
3．下列比较正确的是(　　)
A．第一电离能：I1(P)>I1(S) B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)
C．能量：E(4s)>E(3d) D．电负性：K原子>Na原子
4．下列关于外围电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是(　　)
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．它可与H2生成液态化合物
D．其电子排布图为
5．已知某元素＋3价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区是(　　)
A．第三周期ⅥB族；p区 B．第三周期ⅢB族；ds区
C．第四周期ⅥB族；d区 D．第四周期ⅢB族；f区
6．下列说法正确的是(　　)
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－的半径比F－小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs的第一电离能比Na小
7．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)
A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
B．第一电离能：Na<Mg<Al
C．电负性：Na>Mg>Al
D．还原性：Na>Mg>Al
8．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)
A．质子数c＞b
B．离子的还原性Y2－＞Z－
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
D．原子半径X＜W
9．短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是(　　)
A．H3YO4 B．H4YO4 C．HYO2 D．H2YO4
10．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)
A．该元素基态原子中共有3个电子
B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子
D．该元素原子M能层共有8个电子
11．基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为
(　　)
A．8个 B．18个 C．8～18个 D．8～32个
12．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　　)
A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．X的电负性大于Y的电负性
C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径
D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
13．下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
元素
I1/eV
I2/eV
I3/eV
甲
5.7
47.4
71.8
乙
7.7
15.1
80.3
丙
13.0
23.9
40.0
丁
15.7
27.6
40.7

下列说法正确的是(　　)
A．甲的金属性比乙弱　　 B．乙的化合价为＋1价
C．丙一定为非金属元素 D．丁一定为金属元素
14．肯定属于同族元素且性质相似的是(　　)
A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
B．结构示意图：A为
C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
15．某主族元素X的原子有一个未成对电子，其原子序数小于18而大于10，下列有关叙述正确的是(　　)
A．一定是活泼金属元素
B．一定是活泼非金属元素
C．X的氧化物不可能有两性
D．X能形成离子化合物
16．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

X

W
Y

R

Z

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p轨道未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(6分)下图是周期表中短周期的部分元素，图中数据表示元素原子得电子的能力。

(1)表中数据越大，表示该元素越________(填“难”或“易”)形成阴离子。
(2)一般来讲，两元素数据值差大于1.7时，形成离子键；小于1.7时形成共价键。则g、d组成的化合物中形成的化学键为____________，a、h组成的化合物中化学键类型为____________。
(3)f原子的电子排布式为_______________________________________________，
c元素属于元素周期表的五个区域(s区、p区、d区、ds区、f区)中的________区。
18．(10分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1；B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。请回答下列问题：
(1)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)____________________。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式__________________。
(3)用电子排布图表示D元素原子的价电子构型____________。
(4)元素B与D电负性大小的关系是____________，C与E的第一电离能的大小关系是________(用元素符号表示)。
19．(8分)现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
R
基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
S
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
T
基态原子3d轨道上有1个电子
X

(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_____________________。
(2)S元素的常见化合价为________，原因是_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)T元素的原子N能层上电子数为________。
(4)X的电子排布图违背了____________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
20．(10分)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A__________，B_________，C________，D________。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
__________，碱性最强的是________。
(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是________。
(4)E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第________周期、第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。
(5)画出D的电子排布图________________，这样排布遵循了________原理和________规则。
21．(8分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是____________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_
_______________________________________________________________________。
22．(10分)第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D的顺序增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18。
(1)写出元素名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)D的简单离子是____________。
(3)元素的氢氧化物中碱性最强的是________。
(4)B原子与D原子间能形成的化合物的化学式为____________________。
(5)写出A、B的电离能大小顺序________________。
(6)写出C基态原子的电子排布式___________________________________________。　
附加题(分值计入总分)
23．（14分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是__________________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
（2）写出Z的价电子排布图________________________
（3）指出R在周期表中的位置第________周期_______族
（4）第一电离能: X______Y (填＜、＞或＝)，电负性：Y______Z (填＜、＞或＝)。
（5）写出R的单质与X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式:_________________________________________。

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