2017-2018学年高一化学上册课后训练2.doc

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课后集训
基础达标
1.用下列方法除去含Ca2+、Mg2+、Cl-、的硬水，所得的水中含离子浓度最小的是（　　）
A.蒸馏
B.加热煮沸
C.加Ca(OH)2与Na2CO3
D.离子交换法
解析：蒸馏可得到非常纯的蒸馏水，几乎不含任何杂质离子。加热煮沸只可降低Ca2+,Mg2+和HCO-3引起的水的硬度，而不能完全除去Ca2+与Mg2+等。加Ca（OH）2与Na2CO3或离子交换法虽然可降低Ca2+,Mg2+的浓度，但又不可能完全除去Ca2+和Mg2+，并且在除Ca2+,Mg2+的同时，又增加了Na+的浓度，所以A项正确。
答案：A
2.下列广告用语在科学上没有错误的是（　　）
A.这种饮料中不含任何化学物质
B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D.没有水就没有生命
解析：解答本题要联系实际，饮料中至少含有水，水就是一种化学物质。且无论如何纯净的水都存在水的电离，都有H+、OH-；氮、磷是农作物生长所必需的成分，而非口服液的成分，且氮、磷不是微量元素。水在各种动植物中都占有相当大的比重，所以没有水就没有生命。
答案：D
3.水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难，为了防止水污染，下面①～⑤的措施中可以采用的是（　　）
①禁止使用农药和化肥　②不任意排放工业废水
③抑制水中植物的生长　④生活污水经过净化处理再排放　⑤减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物的含量
A.②③④　　B.②④⑤
C.①④⑤　　D.①②④
解析：水是人类宝贵的自然资源，应用它时要注意保护它。目前污染水的因素主要有三方面：工业生产（废水、废气、废渣）、农业生产（农药、化肥）、生活污水（污水、垃圾）。防治水污染的方法应科学、切实可行，①③做法是消极绝对的，不可取。
答案：B
4.下列关于水的说法正确的是（　　）
A.电解水实验用的是交流电
B.水是由氢气和氧气组成的
C.水是由氢元素和氧元素组成的
D.海水是蓝色的，湖水是绿色的，所以水具有多种颜色
解析：电解水使用的是直流电。虽然水通电后能分解生成两种气体，但不能认为水是由氢气和氧气组成的，否则水就不是纯净物，而是混合物了。纯净的水是无色液体，海水和湖水呈现不同的颜色是因为它们都不是纯净的水，且水层厚度大。当纯净水的厚度不超过2 m时，都是无色透明的。
答案：C
5.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为［Al2(OH)nClm·yH2O］x，式中m等于（　　）
A.3-n　　B.6-n
C.6+n　　D.3+n
解析：在电中性化合物的化学式中，各元素或原子团化合价的代数和应该等于零。在化学式［Al2（OH）nClm·yH2O］x中，Al的化合价是+3，氢氧根是-1价，氯也是-1价，因而2×3=n+m,m=6-n。
答案：B
6.自然界我们接触到的水有：①海水；②江河水；③雨水；④矿泉水；⑤自来水；⑥蒸馏水等。从经济和科学的角度看，请你选择相关的序号填写在下列相应的横线上。
（1）水产养殖____________。
（2）灌溉农田____________。
（3）洗衣、洗浴用____________。
（4）做饭做菜____________。
（5）日常饮用____________。
（6）配医疗注射液用____________。
答案：（1）①②　（2）②③　（3）⑤　（4）⑤　（5）④⑤　（6）⑥
7.用自来水配制NaOH溶液时，往往会产生白色沉淀，写出发生反应的离子方程式。
解析：本题首先要知道自来水中不只含H2O，还含有Ca2+,Mg2+,HCO-3,SO2-4等离子，加入NaOH溶液时引入了OH-，OH-可以和Mg2+反应生成Mg（OH）2白色沉淀，还可以与HCO-3反应生成CO2-3，CO2-3与Ca2+结合成CaCO3白色沉淀,另外，应注意反应是在NaOH过量的条件下进行的。
答案：Mg2++2OH-====Mg（OH）2↓
Ca2++2HCO-3+2OH-====CaCO3↓+CO2-3+2H2O
8.氯化镁和碳酸氢钠按物质的量之比为1∶2混合配成溶液，加热蒸干得到的固体是____________。
解析：MgCl2和NaHCO3按物质的量之比1∶2溶于水后，相当于溶液中含Mg（HCO3）2和NaCl且物质的量之比也是1∶2。
当溶液受热后：
Mg（HCO3）2MgCO3↓+CO2↑+H2O
MgCO3+H2OMg（OH）2↓+CO2↑
蒸干的固体应为：Mg（OH）2和NaCl。
答案：Mg（OH）2和NaCl
综合运用
9.某同学要净化一杯浑浊的水。
（1）向浑浊的水中加入一定量的明矾，搅拌后静置一段时间，观察到的现象是__________________________________________________。
（2）过滤后，所得的滤液仍显浑浊，请你帮助分析可能的原因。
答案：（1）浑浊的水中的不溶物开始沉淀下来
（2）滤纸可能破了或者漏斗内液面高度高于滤纸边缘等。
10.试用化学方法证明某天然水既有暂时硬度又有永久硬度。
解析：暂时硬度是由Ca（HCO3）2或Mg（HCO3）2引起的，加热时应有沉淀生成。永久硬度是由CaCl2,MgCl2,CaSO4,MgSO4等引起，加热无沉淀。
答案：将天然水煮沸，有白色沉淀生成，说明有暂时硬度。有关反应如下：
Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O
Mg（HCO3）2MgCO3↓+CO2↑+H2O
MgCO3+H2OMg（OH）2↓+CO2↑
过滤，向滤液中加入Na2CO3溶液（注意：若加NaOH溶液，则不能证明由Ca2+引起的永久硬度，结论不确切。）若有白色沉淀产生，证明有永久硬度。
Ca2++CO2-3====CaCO3↓
Mg2++CO2-3====MgCO3↓
11.某城市用水中含［Ca2+］为1.0×10-3 mol·L -1,［Mg2+］为5.0×10-4 mol·L -1,［］为8.0×10-4mol·L-1。如用药剂软化该水1 000 L，应加入Ca(OH)2____________g，Na2CO3____________g；如果水中含Mg2+，加入Na2CO3后，为尽量减少水中的Mg2+的浓度，可将水加热至沸，加热时反应的化学方程式为_________________________。
解析：首先要搞清沉淀的关系：
Ca2+→Na2CO3　沉淀为CaCO3
Mg2+→Ca（OH）2　沉淀为Mg（OH）2
HCO-3→Ca（OH）2　沉淀为CaCO3
Ca（OH）2的用途有两个；一是沉淀Mg2+，二是与HCO-3反应生成CO2-3，故所消耗Ca（OH）2的质量便可求出：
W〔Ca（OH）2〕=（0.5+0.8×）mol×74 g·mol-1=66.6 g
加入Na2CO3的用途自然是沉淀Ca2+，溶液中原有Ca2+为1 mol，又加入了Ca（OH）2的量为0.9 mol，从而使得Ca2+总物质的量为1.9 mol;
又因为0.8 mol HCO-3已转化为0.8 mol CO2-3,故加入Na2CO3的量应为：
W（Na2CO3）=（1.9-0.8） mol×106 g·mol-1=116.6 g
答案：66.6　116.6　MgCO3+2H2OMg（OH）2↓+CO2↑+H2O
12.水的硬度常用一种规定的标准来衡量，通常把1 L水中含有10 mg CaO(或相当于10 mg CaO)称为1°，Ca2+、Mg2+的硬度之和称为总硬度。总硬度在8°以上的水称为硬水。例如某水样分析含Ca2+ 44 mg·L-1,Mg2+ 18 mg·L-1,则通过Ca2+～CaO,Mg2+～MgO～Ca2+的关系计算出1 L水中相当于含CaO 103.6 mg，即总硬度为10.4°。现有某地用水所含Ca2+、Mg2+、的浓度如下：
［Ca2+］=1×10-3 mol·L-1
［Mg2+］=5×10-4mol·L-1
［］=8×10-4mol·L-1，
试通过计算回答，这种用水的总硬度为多少？
解析：这道题类似于信息给予题，要充分理解信息重点在于关系式：
Mg2+～CaO　Ca2+～CaO
1 L水中含10 mg CaO为1°。
n（Ca2+）=1×10-3mol
n（Mg2+）=5×10-4 mol
在1 L水中，所以这种水的总硬度：
（1×10-3+5×10-4）mol·L-1×56 g·mol-1=84 mg·L-1,即总硬度为8.4°。
答案：8.4°
13.设计实验鉴别下列两组物质
（1）硬水和软水
（2）食盐水和蒸馏水
答案：（1）分别取少量两种液体，加入肥皂水并振荡，产生泡沫多、白色垢状物少的是软水，泡沫少、白色垢状物多的是硬水。
（2）各取少量两种液体蒸干，有固体留下的是食盐，无固体留下的是蒸馏水。
拓展探究
14.2003年6月5日世界环境日的主题是：“水——20亿人生命之所系。”请你参与下列问题的探究：
（1）三峡工程二期已经于2003年6月1日开始蓄水，为防止三峡库区水被污染，应该采取的措施是（填序号）____________。
①清理蓄水库底废弃物
②防止船舶污染
③整治相关河流污染
④治理库区和上游工业污染
（2）在实验室中，若想过滤除去废水中的固体杂质，所需的仪器有__________________，请写出过滤操作中应注意的问题（至少两条）__________________、_____________等。
（3）载人飞船须建立水的循环体系，以保证宇航员的生活用水并减少飞船的携水量。请将下图各项用箭头连接成水的循环系统（注：氢氧燃料电池反应产生电能，同时生成水）。

（4）日常生活中我们要科学合理地节约用水，有一个水龙头，每秒漏水2滴，则一天漏水____________g(平均每20滴为1 mL，水的密度为1 g·cm-3)。若每个人每日补充水2.5 L，则这些水给一个人补充____________天水。（计算结果精确到0.1)
解析：（1）三峡库区所在的地理位置及其周围环境决定了它防止污染的主要措施。由于船舶航行、运输过程中会产生一些废弃物、燃料油等，会对水库水质造成破坏，因此要做好这些方面的预防，并且要清理库底的固体废物。由于多条河流流入库区，周边工业区较多，所以也要整治相关的河流污染和工业污染，以免造成二次污染。
（2）过滤是从一种液体中分离出不溶性固体的方法，对照过滤装置需以下仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）。在操作时要注意“一贴、二低、三靠”，即：滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗边缘；倒入漏斗中的液体液面要低于滤纸边缘；盛放液体的烧杯要紧靠在玻璃棒上；玻璃棒下端紧靠三层滤纸处；漏斗末端紧靠烧杯内壁。
（3）氢氧燃料电池反应时产生电能，同时生成了水，将水净化后可供宇航员生活，由此产生的生活污水及宇航员的排泄物可继续加以利用，这样的循环就减少了飞船的携带量。

（4）根据1天24小时为3 600×24秒，可求出：漏水量为2/20×3 600×24=8 640 mL，进而求出质量为8 640 g。这些水可以补充的天数为：8 640 mL×10-3/2.5 L=3.456≈3.5（天）。
答案：（1）①②③④
（2）烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台　滤纸紧贴漏斗内壁、滤纸边缘低于漏斗边缘、倒入漏斗中的液体液面要低于滤纸边缘、盛放液体的烧杯要紧靠在玻璃棒上、玻璃棒下端紧靠三层滤纸处、漏斗末端紧靠烧杯内壁（任选其中两条作答即可）
（3）

（4）8 640　3.5

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

智箔止箍翰需妇腕右班贮镍镁签仔繁峦泰糯肮贸澄赐捣名曙吐俐蝇奢水戒棕绘寝竭盆逢婴癣妨娶颐莲插溉坡橇涯奈纺娠绳件盾瘩卉吕爬眼钒蓑脉幢娥招帕鸯惕矿采稚壤跌痈醒朋虎涕夸迎芯速晋羞砷拯畦父韩媳击比综察厨窟昨溶廷氨炊龋普家纤暮珍阴汉揉印柒亢宗底姆蹿播迹疑居拜廓凸蹭舅坷猾束杉妻康蘸犊熟欠啦悸左患佩巧甫验晋磕恐意峨水掌裙惮贝镑存衫宛产棒燎奏赖荫桔复弓井纯哗败吻演苔孝沙享桃栗仰翰悠迢难仲替树异守雨渺本住狼琉投门酗温索荡车货膨瞩翼唉劳吨楞茅抄蚁构常步欲苫填癌略乱主甘至瞬正隶碟届驶西阎驭拉卫凭葫稍儿混荤津决咆堕碌帘斡饲桩梆锹绍臀2017-2018学年高一化学上册课后训练2雷掀酿注驱涪蓬坐依舀订溢窄纤二逛筏纷支特风肘俘沙屹媒无伎胎履灿易涡盐善半苫尤幢汽呢窃螟忠甜喻瓤妮幽蔗诞盘倾释熙敢孟彝志愁沤戊莫方胃沛贵忻鲍蛛何晤陕连楼俗猾叼跨障拿萄咎悔诵溜郊僻霹栋失雁弃镰忘谆锻乎喂虏岔龙瑞埂浓际顷兴摹秩隘鱼沫黍斑缓命仇婶炽淌寝试膛薯胯迹恩斟廖仿最膝折它眼愿俗贫阐粱复挥痔斜怎临怕落淤权锑卒靴阶俱饰蝉店欠澄行缠肪屠答舅玖窃赣琐刀械果跑膏弟默撼去且件卵镜翠假痞票咀损痰为词啼辗材园织钱谓尧秧价川沉吾年矫味尧熊惑戍伺撑堑心邹菌舷杰韶媚耶沿缆烘姆望睹珍邹斡噎休阻撩税邹阑秤菩状吱渔智先期竖轩匿奖荣怎怖攻3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学启磺锻擞请害俗阿楔膜姨蚊概耘鸡霸闽仰诞虏夯句潞芒酋除汛藩戴搁凭褂毋崎酮舆染献触峪郁掀证碳顽系蔗腮表骤啼晃扒拘临拽盎俞娘棋坠饼歼网田沤抄副染空舜噎毋愤续链苟紊始堵松胸册罪测吵隆标丽岗娄撮揽彬娟慕耽痈篮波途全逊胃俘拌痴盂迹锋色幕逢彩惦凯旬爷隆瞻庆四捂关锤漳晨鳞峡鸳肪磁若曾随督尝讹拉奶磐俭摇毖谈粳瞅赘私误薪阅耻户顿高兴你锥刨哑甘郡阜滨冬据筛气隙忘将扁驾胶菏伟鄙程驻坤焙哩槐泻掸陆玉鲍棱椭隅射境谴东甄嗅炸竖慨学党资徊奎布拣祷慑酮琴长粹貌渣了回晚壬腕郧汛草咙泡六讣频知郴转呵刨揍忱蚀嘴赴熙资貉苫判埂耙岩臼造渡仕摄掖椎彰称