高二化学电离平衡单元复习省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

长乐一中多媒体系列课件之 高二化学第三章 电解质溶液 单元复习讲课教师 吴昌煜（2 课时）第1页复 习 要 点一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质判别一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质判别二、电离平衡和水解平衡二、电离平衡和水解平衡三、水电离和溶液三、水电离和溶液PHPH值值四、盐类水解四、盐类水解五、酸碱中和滴定五、酸碱中和滴定基本计算及应用基本计算及应用更多资源更多资源 第2页一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质判别一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质判别电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质判判别别依依据据电离特点电离特点物质类别物质类别溶液中存在微粒化合物类型化合物类型完全电离、不可完全电离、不可逆，不存在电离逆，不存在电离平衡平衡部分电离，可逆部分电离，可逆 存存 在在 电电 离离 平平衡衡强酸、强碱、大强酸、强碱、大部分盐、活泼金部分盐、活泼金属属 氧氧 化化 物物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水（水合）离子、（水合）离子、无无 溶溶 质质 分分 子子（水合）离子、（水合）离子、溶质分子溶质分子离子化合物和部离子化合物和部分分 共共 价价 化化 合物合物一些共价化合物一些共价化合物在熔融状态或在熔融状态或水溶液中不能水溶液中不能直直 接接 电电 离离多数有机物多数有机物非金属氧非金属氧 化物化物溶质分子或反溶质分子或反应应 产产 物物 离离 子子普通是共普通是共价化合物价化合物第3页1 1以下仅能在水中导电电解质是以下仅能在水中导电电解质是 ()()A AHH3 3POPO4 4 B BNHNH3 3 C C KOH DKOH DC C2 2HH5 5OHOH3 3以下电离方程式书写正确是以下电离方程式书写正确是 ()()A ACHCH3 3COOH+HCOOH+H2 2O CHO CH3 3COOCOO +H+H3 3OO+B BBaSOBaSO4 4 BaBa2+2+SO+SO4 422C CHH2 2COCO3 3 2H 2H+CO+CO3 322 D DFeClFeCl3 3 Fe Fe3+3+3C1+3C12 2关于强弱电解质叙述错误是关于强弱电解质叙述错误是 ()()A A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B B在溶液里，导电能力强电解质是强电解质，导电能力弱电解质是在溶液里，导电能力强电解质是强电解质，导电能力弱电解质是 弱电解质。弱电解质。C C同一弱电解质溶液，当温度或浓度不一样时，其导电能力也不相同。同一弱电解质溶液，当温度或浓度不一样时，其导电能力也不相同。D D纯净强电解质液态时有导电，有不导电。纯净强电解质液态时有导电，有不导电。应用举例：应用举例：A AB BA DA D第4页二、电离平衡和水解平衡二、电离平衡和水解平衡水解离子方程式：水解离子方程式：CH3COO+H2O CH3COOH+OH（产物不能写（产物不能写“”“”或或“”“”）电离方程式：电离方程式：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COO+HCOO+H+多元弱酸分步电离：多元弱酸分步电离：比如比如H H3 3POPO4 4电离电离表示方式表示方式弱酸阴离子弱酸阴离子+H+H2 2O O 弱酸弱酸 +OH+OH弱弱碱阳离子碱阳离子+H+H2 2O O 弱碱弱碱 +H+H+弱酸弱酸 H H+弱酸根离子弱酸根离子弱碱弱碱 OHOH+弱碱阳离子弱碱阳离子改变实质改变实质0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COONaCOONa0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COOHCOOH实实 例例强电解质强电解质弱电解质弱电解质研究对象研究对象水解平衡水解平衡电离平衡电离平衡第5页研究对象研究对象弱电解质弱电解质强电解质强电解质影影响响因因素素温度温度浓浓度度加水加水加入加入同种同种离子离子加入与产物反应微粒续前表：续前表：升温升温 ，进电离离子浓度增大，进电离离子浓度增大升温，促进水解升温，促进水解促使电离，离子浓度减小促使电离，离子浓度减小促进水解促进水解抑制电离抑制电离抑制水解抑制水解促进电离促进电离促进水解促进水解第6页应用举例：应用举例：4 4在在 HH2 2S S 饱和溶液中存在以下平衡饱和溶液中存在以下平衡H H 2 2S H S H+HS+HS HSHS H+S H+S2 2 ，且知第一级电离程度远大于第二电离程度，采取以下哪且知第一级电离程度远大于第二电离程度，采取以下哪种办法后，既增大种办法后，既增大c c（S S22）又能提升溶液又能提升溶液PHPH值还能使电离平衡逆向移动值还能使电离平衡逆向移动 ()()。A A加加 NaOHNaOH B B通通入入入入H H 2 2 S S C C 降温降温 D D加入加入 Na Na 2 2 S S晶体晶体 分析分析：c c（S S22）PH移动方向加加 NaOHNaOH通入通入H H 2 2 S S降降 温温加入加入 Na Na 2 2 S SD D第7页三、水电离和溶液三、水电离和溶液PHPH值值1 1、水电离、水电离水离子积：水离子积：影响原因影响原因K KW W =c=c（OH OH）cc（H H+）(25(25时，时，K KWW=1.0 10=1.0 101414)温度：温度：酸：酸：碱：碱：可水解盐：可水解盐：T T，K KWW 抑制水电离，抑制水电离，K KWW不变，不变，PH PH 7 7抑制水电离，抑制水电离，K KWW 不变，不变，PH PH 7 7促进水电离，促进水电离，K KWW 不变不变2 2、溶液酸碱性和、溶液酸碱性和PHPH值值c c（OH OH）c c（HH+）酸性酸性 PHPH 7 7c c（OH OH）c c（HH+）碱性碱性 PH=7PH=7c c（OH OH）c c（HH+）碱性碱性 PH PH 7 7 lg lg c c（HH+）第8页四、盐类水解四、盐类水解1 1、实质：、实质：2 2、规律：、规律：3 3、影响原因、影响原因谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性温度：温度：溶液酸碱性：溶液酸碱性：浓度：浓度：越稀越水解，越热越水解越稀越水解，越热越水解盐电离出来离子与水电离出来盐电离出来离子与水电离出来H H+或或OH OH 结合，从而使结合，从而使水电离平衡发生移动过程。水电离平衡发生移动过程。第9页五、酸碱中和滴定五、酸碱中和滴定1 1、原理：、原理：2 2、主要仪器：、主要仪器：n n (酸酸 )n n (碱碱 )(酸酸 )(碱碱 )(酸酸 )(碱碱 )c c(酸酸 )V V(酸酸 )c c(碱碱 )V V(碱碱 )对于一元酸和一元碱发生中和反应：对于一元酸和一元碱发生中和反应：c c(酸酸 )c c(碱碱 )V V(酸酸 )V V(碱碱 )3 3、操作步骤：、操作步骤：洗涤洗涤 检漏检漏 蒸馏水洗蒸馏水洗 溶液润洗溶液润洗 装液装液 排气泡排气泡 调整液面调整液面并统计并统计 放出待测液放出待测液 加入指示剂加入指示剂 滴定滴定 统计统计 计算。计算。(酸、碱酸、碱 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹滴定管、锥形瓶、滴定管夹第10页5 5、在不一样温度下，水离子积、在不一样温度下，水离子积 K K 25 25 =1 10=1 101414 ，K K 35 35 =2.1 10=2.1 101414 以下叙述正确是（以下叙述正确是（）。）。A A水水PHPH值随温度升高而增大值随温度升高而增大 B B在在35 35 时，时，c c（H H+）c(OH c(OH)C C水在水在25 25 ，电离程度大，电离程度大 D D水电离是吸热水电离是吸热 D D5 5、欲使、欲使10 mL 0.05mol/L10 mL 0.05mol/L 硫酸溶液硫酸溶液 PH PH 变为变为7 7，应采取方法是，应采取方法是 （）。）。A A加水稀释到加水稀释到1000 mL1000 mL B B加入加入10 mL 0.1 mol/L10 mL 0.1 mol/L氨水氨水 C C加入加入100 ml 0.005 mol/L100 ml 0.005 mol/L Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液 D D加入加入100 ml 0.05 mol/L100 ml 0.05 mol/L NaOHNaOH溶液溶液 C C 应用举例应用举例：第11页课 程 结 束更多资源更多资源 第12页