电离平衡高二化学省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

高二年级高二年级 化学化学讲课者：刘惠平讲课者：刘惠平湖南广益卫星远程学校湖南广益卫星远程学校高二年级高二年级年下学期年下学期第1页1 1、电解质与非电解质、电解质与非电解质电解质：电解质：在水溶液在水溶液或或熔融状态熔融状态下能导电下能导电化合物化合物非电解质：非电解质：在水溶液在水溶液和和熔融状态熔融状态下都不导电下都不导电化合物化合物第2页归纳：归纳：v普通来说，普通来说，酸、碱、盐、金酸、碱、盐、金属氧化物属氧化物为电解质；大多数为电解质；大多数有有机物机物为非电解质为非电解质v注意：注意：单质既不是电解质也不是非电单质既不是电解质也不是非电解质解质 COCO2 2、NHNH3 3不是电解质不是电解质难溶盐（难溶盐（BaSOBaSO4 4等）是电解质等）是电解质第3页n判断正误判断正误1.1.熔化状态下，不能导电化熔化状态下，不能导电化合物一定不是电解质。合物一定不是电解质。2.2.溶于水能导电物质一定是溶于水能导电物质一定是电解质。电解质。第4页n判断正误判断正误1.1.熔化状态下，不能导电化熔化状态下，不能导电化合物一定不是电解质。合物一定不是电解质。不一定不一定，如：液态，如：液态H H2 2SOSO4 4等等共价化合物共价化合物2.2.溶于水能导电物质一定是溶于水能导电物质一定是电解质。电解质。不一定不一定，如：，如：ClCl2 2第5页v 练习：练习：把以下物质分类把以下物质分类NaCl HClNaCl HCl CaCO CaCO3 3 蔗糖蔗糖 Cu CHCu CH3 3COOH COOH NaNa2 2O NHO NH3 3H H2 2O AlClO AlCl3 3 酒精酒精 电解质：电解质：非电解质：非电解质：既不是电解质也不是非电解质：既不是电解质也不是非电解质：第6页v 练习：练习：把以下物质分类把以下物质分类NaCl HClNaCl HCl CaCO CaCO3 3 蔗糖蔗糖 Cu CHCu CH3 3COOH COOH NaNa2 2O NHO NH3 3H H2 2O AlClO AlCl3 3 酒精酒精 电解质：电解质：非电解质：非电解质：既不是电解质也不是非电解质：既不是电解质也不是非电解质：第7页高一化学高一化学溶液导电性试验溶液导电性试验第8页强电解质强电解质：在水溶液里在水溶液里完全电离完全电离电解质电解质弱电解质弱电解质：在水溶液里只有在水溶液里只有部分电离部分电离电解质电解质2 2、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质 （按电离程度分）（按电离程度分）第9页它们是它们是离子化合物离子化合物和和强极性强极性共价共价化合物化合物强电解质：强电解质：一、强、弱电解质与结构关系一、强、弱电解质与结构关系它们是它们是弱极性共价弱极性共价化合物化合物弱电解质：弱电解质：第10页练习：练习：1.1.判断以下物质哪些判断以下物质哪些属于强电解质，哪些为弱电属于强电解质，哪些为弱电解质？解质？A A、MgClMgCl2 2 B B、H H2 2S S C C、FeFe（OHOH）3 3 D D、HCl HCl E E、CuCu（OHOH）2 2 F F、HClO HClO G G、KHCOKHCO3 3第11页练习：练习：1.1.判断以下物质哪些判断以下物质哪些属于强电解质，哪些为弱电属于强电解质，哪些为弱电解质？解质？A A、MgClMgCl2 2 B B、H H2 2S S C C、FeFe（OHOH）3 3 D D、HCl HCl E E、CuCu（OHOH）2 2 F F、HClO HClO G G、KHCOKHCO3 3第12页2.2.以下事实中能证实氯化氢以下事实中能证实氯化氢是共价化合物是（是共价化合物是（）A A、氯化氢极易溶于水、氯化氢极易溶于水 B B、液态氯化氢不导电、液态氯化氢不导电C C、氯化氢不易分解、氯化氢不易分解 D D、氯化氢溶液能够电离、氯化氢溶液能够电离第13页2.2.以下事实中能证实氯化氢以下事实中能证实氯化氢是共价化合物是（是共价化合物是（）A A、氯化氢极易溶于水、氯化氢极易溶于水 B B、液态氯化氢不导电、液态氯化氢不导电C C、氯化氢不易分解、氯化氢不易分解 D D、氯化氢溶液能够电离、氯化氢溶液能够电离第14页二、弱电解质电离平衡二、弱电解质电离平衡1 1、电离平衡概念：、电离平衡概念：一定条一定条件下，当弱电解质分子电离件下，当弱电解质分子电离成离子速率等于离子重新结成离子速率等于离子重新结合成份子速率时，电离过程合成份子速率时，电离过程就到达了平衡状态就到达了平衡状态第15页0反应速率反应速率 t 时间时间弱电解质分弱电解质分子电离成离子电离成离子速率子速率离子结合成离子结合成弱电解质分弱电解质分子速率子速率t1弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图两种速率相等，处于电离平衡状态两种速率相等，处于电离平衡状态第16页2 2、弱电解质电离平衡特征、弱电解质电离平衡特征v特征特征 逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变第17页平衡向电离方向移动。平衡向电离方向移动。三、对弱电解质电离平衡影响原三、对弱电解质电离平衡影响原因因内因（分子本身结构决定）内因（分子本身结构决定）外因外因温度温度 ：电离为普通为吸热过程，电离为普通为吸热过程，升高温度平衡向电离方向移动。升高温度平衡向电离方向移动。浓度浓度 ：溶液稀释，溶液稀释，第18页问题：问题：0.3mol/L0.3mol/L醋酸溶液中醋酸溶液中c c(H(H+)是是 0.1mol/L0.1mol/L醋酸溶液中醋酸溶液中c c(H(H+)三倍吗？三倍吗？第19页CH3COOH CH3COO+H+平衡移动方向平衡移动方向电离程度电离程度 c(H+)增大醋酸浓度增大醋酸浓度加水稀释加水稀释升高温度升高温度加盐酸加盐酸加加CaCO3加加CH3COONa总结总结第20页CH3COOH CH3COO+H+平衡移动方向平衡移动方向电离程度电离程度 c(H+)增大醋酸浓度增大醋酸浓度加水稀释加水稀释升高温度升高温度加盐酸加盐酸加加CaCO3加加CH3COONa总结总结第21页v练习练习1 1、能说明醋酸是弱电解质事实是、能说明醋酸是弱电解质事实是A A、醋酸溶液导电性比盐酸弱、醋酸溶液导电性比盐酸弱B B、醋酸溶液与碳酸钙反应，迟缓放、醋酸溶液与碳酸钙反应，迟缓放出出COCO2 2C C、醋酸溶液与水稀释后，氢离子浓、醋酸溶液与水稀释后，氢离子浓度下降度下降D D、0.1mol/L0.1mol/L醋酸溶液，氢离子浓度醋酸溶液，氢离子浓度为为0.001mol/L0.001mol/L第22页v练习练习1 1、能说明醋酸是弱电解质事实是、能说明醋酸是弱电解质事实是A A、醋酸溶液导电性比盐酸弱、醋酸溶液导电性比盐酸弱B B、醋酸溶液与碳酸钙反应，迟缓放、醋酸溶液与碳酸钙反应，迟缓放出出COCO2 2C C、醋酸溶液与水稀释后，氢离子浓、醋酸溶液与水稀释后，氢离子浓度下降度下降D D、0.1mol/L0.1mol/L醋酸溶液，氢离子浓度醋酸溶液，氢离子浓度为为0.001mol/L0.001mol/L第23页2 2、试用简单试验证实，在醋、试用简单试验证实，在醋酸溶液中存在电离平衡酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO+H+第24页3 3、比较以下溶液导电能力强弱、比较以下溶液导电能力强弱(1)0.1mol/LHCl(1)0.1mol/LHCl(2)0.1mol/LH(2)0.1mol/LH2 2SOSO4 4 (3)0.1mol/LMgSO(3)0.1mol/LMgSO4 4(4)0.1mol/LAl(4)0.1mol/LAl2 2(SO(SO4 4)3 3 第25页3 3、比较以下溶液导电能力强弱、比较以下溶液导电能力强弱(1)0.1mol/LHCl(1)0.1mol/LHCl(2)0.1mol/LH(2)0.1mol/LH2 2SOSO4 4 (3)0.1mol/LMgSO(3)0.1mol/LMgSO4 4(4)0.1mol/LAl(4)0.1mol/LAl2 2(SO(SO4 4)3 3 第26页先看后下，节约时间分类清楚，查找方便第27页4、用足量、用足量Na2CO3和一定量和一定量H2SO4溶液反应制溶液反应制CO2时，若时，若要减慢反应速率，又不降低要减慢反应速率，又不降低生成生成CO2体积，可加入物质体积，可加入物质是是（）A、H2O B、BaCl2 C、KOH D、CH3COONa第28页4、用足量、用足量Na2CO3和一定量和一定量H2SO4溶液反应制溶液反应制CO2时，若时，若要减慢反应速率，又不降低要减慢反应速率，又不降低生成生成CO2体积，可加入物质体积，可加入物质是是（）A、H2O B、BaCl2 C、KOH D、CH3COONa第29页