化学电离平衡人教大纲版高二上省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

/10/10电离平衡电离平衡第一节第一节（第一课时第一课时）第1页/10/10电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导在水溶液里或熔融状态下能够导电电化合物化合物。非电解质：非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能在水溶液里或熔融状态下不能够导电够导电化合物化合物。讨论讨论：把化合物分成电解质与非电解质根：把化合物分成电解质与非电解质根本标准是什么？本标准是什么？一定条件下能否电离：一定条件下能否电离：水溶液里或熔化状态能电离水溶液里或熔化状态能电离-电解质电解质水溶液里或熔化状态不能电离水溶液里或熔化状态不能电离-非电解质非电解质第2页/10/10n n为何有化合物能电离？为何有化合物能电离？有化合物不能电离有化合物不能电离？为何化合物中有部位能电离？有部位不？为何化合物中有部位能电离？有部位不能电离？能电离？n n化合物中原子间都是以共价键或离子键结化合物中原子间都是以共价键或离子键结合在一起。离子键都能电离，但只有部分合在一起。离子键都能电离，但只有部分共价键能电离。共价键能电离。n n水溶液中：离子键、部分共价键能电离。水溶液中：离子键、部分共价键能电离。熔化状态下：离子键能电离。熔化状态下：离子键能电离。试分析试分析：NaHSO4、Na2CO3、NH3.H2O等物质电离情况。等物质电离情况。第3页/10/10 (1)以下物质中是否含有离子？以下物质中是否含有离子？NaCl晶体、熔融晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、溶液、HCl气体、液气体、液态态HCl、盐酸、蔗糖、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、冰醋酸、SiO2晶晶体、酒精、体、酒精、SO3晶体、晶体、H2SO4溶液。溶液。(2)以下物质是否属于电解质？以下物质是否属于电解质？HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。(3)依据你体会，理清共价化合物、离子依据你体会，理清共价化合物、离子化合物与电解质、非电解质之间关系。理清化合物与电解质、非电解质之间关系。理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电解质酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电解质之间关系。之间关系。第4页/10/10强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子电解质离成离子电解质(其离子无其离子无 分子化倾向分子化倾向)。包。包含大多数盐类、强酸、强碱。含大多数盐类、强酸、强碱。在水溶液里部分电离成离子电解在水溶液里部分电离成离子电解质质(其离子有分子化倾向其离子有分子化倾向)包含弱酸包含弱酸(如如HAc、H2S)、弱碱、弱碱(如如NH3H2O)、水。、水。NaCl=Na+Cl-HAc H+Ac-第5页/10/10强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质物质结构物质结构离子键、离子键、极性键极性键极性键极性键物质类别物质类别大多数盐类、大多数盐类、强酸、强碱强酸、强碱弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、水等水等电离条件电离条件熔融或溶于水熔融或溶于水溶于水溶于水电离程度电离程度完全完全部分部分溶液中粒子溶液中粒子离子离子离子分子共存离子分子共存第6页/10/10n n讨论：n n1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质？n n2 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3分别属于分别属于弱电解质质还是强电解质？弱电解质质还是强电解质？n n溶液导电能力跟电解质强弱有没有必定联溶液导电能力跟电解质强弱有没有必定联络？络？n n电离方程式书写跟离子方程式书写有哪些电离方程式书写跟离子方程式书写有哪些差异？差异？第7页