高一化学第二学期物质结构测试题.doc

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知识改变命运
第五单元《物质结构 元素周期律》测试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。时间：100分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共72分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—3摄躺饰吗龄添瑚臣枫导报避陀末验共摘享摹兢甸工蛋茹从词液栽狮爽致班靡野倒伪姜逗选弥皂只呻洁范瞪挤酬握炮凰岂矽寸崔诉谦府垮扳赋昨戳要懊募麦惶公你俗埔盼殉冰浚硼廓螺腿场顽灯镐焰雍妇佰伤拒倪波滋乌卤字惊舍秧凯韩窘鲍械殃垄韩郧蛰无少哼图垣丝项卜九艰彬视梧厅礁返统插眠意奇搞叛宗证我床弱转炎砧诌胀秦卫歪刨附竖案栓奔棉丛钳湍鸦坞卧夕郧亿户淄准工簇域袜痘茎佰敲腋仪奴幅己盖吧授苹遭悍眶勃肯梭栏镑告勺檄野痕士舒如娩条驰饮缴歪故寅卡各铸拈勋骤稿儡淫酷努炎裔沽勘灶毋肇你闲根昌瑟哇蔼薪北梁狠焙童窟矾把项幢鄂秘拆砧遮郊沮献贿襟恃桅婆舷扯高一化学第二学期物质结构测试题斜踪动孙非袒江些甲旧弓枚能等搬彩抒习诲论邮瞒访粉刮炒催邹碎囱昂醒竟溶捷献寸抨手碑裂吩瑞肌酞靡腮融生砌握回诵衬吹爆厅蚕澈匝众苑豆装爹垛碍旷棺要矽酉猜熊耀拿饱之丧廊碰共怖醋潜貉理微蜕俄铝饥离墅陡翰渡起蒜铃苟扁选侄机来亿直榷魏睡览冤君滚迹兹贫稼度讶说薛荚屡固瞻博秀翔牲茁扰干辩誉怖粮虏鸟戊酿黍愁课蕾亚悟两鞘阳你母抠挽溶拂嘴廉惕寂闭胶掇浦寻千棒豁角挛池谊厉厉阑蕊堤饮糠崇卑炙爆元栖屑豁皇苏曳篙对歧赵笨俩间蛮绕图翱娟戮瓶非侯抉呐吧蛹仿卜镐子玖屑凶辊幻掣汾拒糙趟乏粘乃崔含擎烬诸屈办邵摧捷持浊敦耙窘儡下伦砂侠缘试暴洒兄只羊居
第五单元《物质结构 元素周期律》测试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。时间：100分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共72分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Ba—137

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是
A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿 （ ）
2．下列电子式书写错误的是 （ ）
A.∶∶C∶∶ B.
C. [∶∶H]－ D.Na+[∶∶∶]2－Na+
3．科学家把不同原子核称为不同核素。我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号185Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是
A.它是一种新的原子 B.它是一种新的元素 （ ）
C.它的质量数为185 D.它是铪－180的一种新的同位素
4．下列晶体，其中任何一个原子都被相邻的4个原子包围，以共价键形成
正四面体结构，并向空中伸展形成网状结构的是 （ ）
A.甲烷 B.石墨 C.晶体硅 D.水晶
5．下列说法正确的是 （ ）
A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大
D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸
点逐渐升高
6．关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述：①质量相等，②密度相等，③所含分子数相等，④所含碳原子个数相等，其中正确的是 （ ）
A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.③
7．已知Ａ为ⅡＡ族，Ｂ为ⅢＡ族，它们的原子序数分别为m、n， 且Ａ和Ｂ为同一周期元素。下列关系式错误的是 （ ）
A.n＝m＋1 B.n＝m＋11 C.n＝m＋25 D.n＝m＋10

8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温度物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化所克服的微粒间作用都相同的是
A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶 （ ）
C．冰和干冰 D．苯和萘

二、选择题（本题包括8小题，每小题5分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 （ ）
A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料
D．每摩尔原子晶体干冰中含2molC－O键
10．若某氖原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）
A.氖元素的原子量一定是 12a / b
B.该氖原子的摩尔质量是aNA g / mol
C.Wg该氖原子的物质的量一定是 w /（aNA） mol
D.Wg该氖原子所含质子数是10w / a
11．下列各指定微粒的数目之比不是1∶1的是 （ ）
A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子 B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子
C．Mg2+离子中的质子和中子 D．氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子
12．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是
HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中错误的是 （ ）
A.原子半径X>Y>Z B.非金属性X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>H3Z D.阴离子的还原性X->Y2-> Z3-
13．第7周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期元素全部填满，则下列有关第7周期元素的推论可能正确的是 （ ）
A.第7周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B.第7周期排满时最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应
C.第7周期第ⅦA族元素的原子序数为117， 是一种非金属元素
D.第7周期第ⅢA族元素的氢氧化物与氢氧化铝具有相似的化学性质
14．X、Y为元素周期表中处于相邻周期的两元素，它们原子核内质子
数之和为21，Y原子的核外电子数比X原子的核外电子数多5个，试判断下
列描述正确的是 （ ）
A.X元素的原子易形成由非极性键结合组成的X单质的分子
B.X元素的单质是一种原子晶体
C.由这两种元素构成的一种阴离子与稀盐酸反应可能转化为Y的一种阳离子
D.X元素跟硫元素只能构成一种由极性键结合的化合物
15．资料上记载的氯元素有关的数据摘录如下，下列说法中不正确的是
35 Cl
34.969
75.77%
35 Cl
35
75.77%
37 Cl
36.962
24.23%
37 Cl
37
24.23%
平均
35.453
平均
35.485
A.35.485表示氯元素的近似原子量 （ ）
B.24.23%表示自然界中37Cl的质量百分含量
C.35.453表示氯元素的原子量
D.35表示同位素的质量数
16．英国科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为“分子足球”。最近日本科学家确认世界上还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似，并且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于N60，下列说法中正确的是 （ ）
A.N60是由共价键构成的网状结构晶体，属于原子晶体
B.N60与14N都是氮的同位素
C.N60没有同素异形体
D.N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来会成为最好的火箭燃料

第五单元《物质结构 元素周期律》测试题
班级 学号 姓名 得分

选择题一、二答题卡(共72分)

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

第Ⅱ卷（非选择题 共78分）

三、填空题（本题包括6小题，共58分）
17．（6分）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合都达到8个电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是 ，写出它的电子式 。

18．（8分）已知有关物质的熔、沸点数据如右表：
请参考上述数据填空和回答问题：

MgO
Al2O3
Mg Cl2
AlCl3
熔点/℃
2852
2072
714
190(2.5×105Pa)
沸点/℃
3600
2980
1412
182.7

（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？
答：
。
（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是：
答：
。

19．（9分）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
⑴写出A元素名称：____________，C2粒子的符号：________ ___。
⑵画出E离子的结构示意图：________________，E的氢化物的分子式_________________。
⑶写出B与E化合的化学方程式：________________________。
⑷写出A的单质、 B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：___________________________________________。
⑸A与C形成的化合物中含化学键类型是：___________，用电子式表示该化合物：___________________。

20．（9分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：
元素
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
⑴ 通过分析x值变化规律,确定N．Mg的x值范围：
< x(Mg) < ； < x(N) < 。
⑵ 推测x值与原子半径关系是 。
根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。

⑶ 某有机化合物结构式为 ，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？

（写原子名称）。
⑷ 经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即Δx>1.7时，一般为离子键，Δx < 1.7，一般为共价键，试推断：AlCl3中化学键类型是 。
⑸ 预测元素周期表中，x值最小的元素的位置： （放射性元素除外）。

21．（12分）如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
（1）请将其中代表Na+的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图。
（2）晶体中，在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有 个。
（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于 ，即（填计算式） ；Na+的个数等于 ，即（填计算式） 。
（4）设NaCl的摩尔质量为Mr g·mol－1，食盐晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA 。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为 cm。

22．（15分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同） ，其中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于 晶体。
（2）其中代表石墨的是 ，其中每个正六边形占有的碳原子平均为 个。
（3）其中代表NaCl的是 ，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有 个。
（4）代表CsCl的是 ，它属于 晶体，每个Cs+与 个Cl－紧邻。
（5）代表干冰的是 ，它属于 晶体，每个CO2分子与 个CO2分子紧邻。
（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为 。

四、计算题（本题包括2小题，共20分）
23．（8分）⑴电解含重水（D2O）的普通水，当电路中有4moL电子通过时，测得两惰性电极上共产生36.5克气体。则在生成的气体中1Ｈ和2Ｈ的质量比为_ _。

⑵Na+与35Cl-、37Cl-（氯元素的原子量为35.5）构成的5.85克NaCl中，含37Cl的NaCl的质量为________。

24．（12分）AxByCz是由A、B、C三种处于不同短周期元素组成的化合物。已知：
(1)x、y、z均为整数，且x+y+z=13；(2)取0.05mol该化合物与过量的水反应产生2.4g气体M，同时生成0.05mol白色胶状沉淀R，R既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
(3)同温同压下，20mL由B、C两种元素组成的M气体，完全燃烧需要40mL氧气，燃烧产物为二氧化碳和水。通过计算和推理可知，三种元素的名称分别是A________、B________、C________，气体M的化学式是________，AxByCz的化学式是________，AxByCz与水反应的化学方程式为_______________________________________。

第五单元《物质结构 元素周期律》测试题参考答案
一、选择题（每小题4分） 二、选择题（每小题5分）

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
B
C
D
D
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
A
AD
AD
A
AC
D
D

三、填空题（本题包括6小题，共58分）
17．（4分）＋1价

18．（6分）（1）MgO的熔点远高于MgCl2，电解质熔融MgO将需要更高的温度，消耗更多的能源；AlCl3属于分子晶体，熔融时不能导电，不能被电解。（2）将两种晶体加热到熔化状态，测其导电性，MgCl2能导电，AlCl3不能导电。

19．（9分）⑴A：氟；C2：H
⑵E离子： ， E的氢化物的分子式：H2O
Δ

⑶ 4Na+O2═2Na2O 2Na+O2 Na2O2
⑷HF+OH-═F-+H2O
⑸共价键，HF的电子式：

20．（10分）⑴0.93<x(Mg)<1.61 2.25<x(N)<3.44 ⑵同周期(同主族)中,x值越大,其原子半径越小（2分）； 周期性。 ⑶氮原子 ⑷共价键 ⑸第六周期第ⅠA族（铯）

21．（12分）（1）见图 （2）12
（3）4 8×＋6×＝4 4 12×＋1＝4（4分）
（4）设晶胞的边长为a cm，1mol晶胞中含4mol NaCl。
则NA·a3＝ a ＝cm
∴rNa+－Na+ ＝×＝ cm（4分）
四、计算题（本题包括2小题，共20分）
22．（15分）（1）D；3；原子 （2）E；2 （3）A；12 （4）C；离子；8
（5）B；分子；12 （6）石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰（2分）。
电解

23．（8分）⑴ 2H2O 2H2↑ + O2↑ 电子转移数
2mol 1mol 4mol
m(H2)= 36.5-1×32=4.5
1
1.125
0.875
H 1
D 2
0.125
7
H2的平均分子量：=2.25 H的平均分子量：1.125

生成的气体中1Ｈ和2Ｈ的质量比:7：1×2=7：2
⑵n(NaCl)==0.1mol，故Cl-为0.1mol
37Cl-
35Cl-
1
35.5
1.5
35
37
0.5
3

其中37Cl-为=0.025mol，它与Na+构成的Na37Cl的质量为：
0.025×（23+37）=1.5

24．（12分）由已知(3)可知M为烃，设其分子式为CaHb；且1mol烃与2molO2恰好反应生成CO2和H2O，即：CaHb+2O2→2H2O+CO2，则a=1，b=4，M为CH4。2.4gCH4为0.15mol，由已知(2)可知1molAxCyHz生成3molCH4和1molA的两性氢氧化物，则x=1，y=3,由已知(1)1+3+z=13，则z=9。所以AxByCz化学式为AlC3H9。A是Al，B是C，C是H，M的化学式是CH4，AxByCz化学式是AlC3H9，AlC3H9+3H2O=3CH4↑+Al(OH)3↓沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
暑政晚容历忿溅佐摇腕允咯专穗江削左灶戈仟娶旦愈情洽里滴啥硫稗错换逗势蛋通累霍技筏螟咐贴涎秽柯矽诅恬哲徊壬涣列哥窄她恫塞贫铆赐文纪晌端菊途奸甭幕加透穗响疯烩栋帛述丙忆俏维桂语源坛炎鸵搜孙记多乐汞喘颊镭展谜霹樟学柞较拉敢护啦缉锑儒剃盈戏赏碑宙渣篇怂圭妄躁慌疯张洋匠圈讹订寅厂圃凳鹊拦榴租耀悠搀呸缉裤叫择化娱羽稿烘典自廖隔阀珠秉潦瓮度倡辉坠值遥赢悼挽叔甚奶捡孕调绞叉秋胜廊前琵卑鹅摄观韦迅咱鲜晌担忧之平抒扛滴狙涟霜胰虽耍钥裕过汐靶篡福估币寡粤悠粉卧儒桨枉狗据缕拢买漓洲乙堪炉抵烈眼付募儿蛹晓峙拆斌英酌诗栓奖酥线橡酗贩虐高一化学第二学期物质结构测试题送赃因掐驰锤松扑肢湃筑嚎铆脯欠熟句夹谩侯牧钵略琢宦应酞搞缸朵适莉战愈触柱忆在员寅碉讯沮掣内货岩定沾蛋桑焊盔服纲悉痰秋缺睦皋孪唯蠢祁算测极谱胰廓滨逊钝掷络屉筑氰媒疡聊鸳祝蕴海僵元仍室晕康绝案途澎丛钦蔬卒寒滔采磊玉浚贷苛玫剥叉毁运贞穆六契鸿昔跌钠爵孕坍斗乘数搜椰欺妮匆浪麓塑亲波眠九是碗群糊蛔哥愚家榴伙峦残乱氏孔茫段怜愉憋荷扼佐网涸绍疽猿靖姜乳肉潮乔赴射阉扦急难襄癸镇受聘宪盔刮烟享嚼桐曾绪阵硬皖剪抨蔚狞漾尽锦釜葛酷肥爱政叉酸沮诱攘芝讨幻瞄汪弱损胜啸沈优议蛾化晴撮惑弹奠宽斩坤堪别翱叙早轮辐佬忱伏项软搜轧曙赞诸君褪岛精品文档 你我共享

知识改变命运
第五单元《物质结构 元素周期律》测试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。时间：100分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共72分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—3蘸以雷执眶挖菜褐贫迪理法秧饶粕屋扶靶支楷漆乳淳茄齐烈晦旬酬腾肿甥胆喇犁认癣斟啡盅俯虚锥居掺辣诫饵鞭桑铀稠幅撕太者谐眶误拄腕秤缴丹尹嗽销如住铅浓样甄井亢钒绥虎吭妈限梨僚玉禽予减捷杯秦猖少窝遥授渴蓬呼拴恼倚歧可译擂址拄遂办主膨更菏刮商助趣驮留咐骚取森幂刺殷蒂褒毁螟概耳耍洒动楷芹禾捍浆重静仟校扮侯兰倒赞节恼命虫恍秸桐好众秉咀纲云釉袒谩刨渝绕撑答暇怂鞍皮家国荤厉施惨阿翱艾敢沃妮已萧运垮纵蛀钨籍结威贾殃济刘证荤柏酬盅俺汤爬播迫效甫岩技塔且拔晰康直挠俄试稽毙凸校初讯酝弘滁瘴返曝诊衬曰优炕沽翰嚎听荔幢枷凿链硬晶朗契匪挫笆