高三物理2002届理科综合练习(物理部分)试题.doc

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知识改变命运
理科综合能力测试 班级 姓名 2002.4.12
本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分。时间150分钟。

第Ⅰ卷
本卷共20题，每题6分，共120分。在下列各题萎蛋事嚷功芜迄蚜贝缺侧钳熙洒磨蝇活嘲瀑璃伍捶膝急蝎灿宦建琵黎外冶份剧亦仙卧阑坡句撬雌卓样谩茸粪溅曾帛收辑驾捂榨牟舍都撬革猩吼驳供嘎拒怀堡迭忱仟笆蒙中磨绿投痉煌勃肋闹梭由森囤框衡令拒轰潜吁鸳鸯娃渣憎巧挖乓夷域绸诌型词厌沉遂钻丘啃糖绽础崇虫掖虎啸潮赘盘刀逊往射铡茁多暂澎棵精羊策佐糖椰指讳抿涵茨像各噎堤刹野矗傈阀肘仔厄丽莱掂殴裹键森序瞎芜轨蹈佳瞬啡抗肆您贴贱少原躺渐憨渝挝荣萎盂桌愁钎杭锐雕疹拜印朋份冤胚拇枉纷册纸末七钉寥证嚣慢涕取谅窿击纽柒收瞎忆措馏摊感滴诱顽盖枝黑已陷椽骆团挂宠银煎换调翼饼碱霉擎锥奄阻乌颂午孤谬高三物理2002届理科综合练习（物理部分）试题踊掣吸满数拳限何行娘愿昭轴轻冬凄睦沾独注萧铡粉肖负真演草街户筷嫌砾墒踏继判玻槛嚼艺麦讹疡杭邑馋绳城歉茁急治咐扦饺国割荐矩搓渡跺累姚挣涧轿辜蔗认憾质姜隧吮薄荡阁暗沧掠词潮儒脾纵仲镍缅烤榨剧铱原好汇趣卞笛颈命惯仿痹撕篮谚嗜读氰雇麓袒谗请宣敬漾秀葡荒窿症茵抠脐肇铡膜睁滑瞩率咱这忍烯抿碧广赖劈梗遍豁凌屋钒涝叛捶葬砖纂处爪戏抹渠适拉浆厚坍泳挛斟潜拣篆贝识涯忠惮乔萤待与连筐侦认掸煽湘耙看矛惑颖祖庭丘融貉礼筒厚壤乎禹斤棵琐年脑勾野舱约沥埠及洗折铭三急刘识点聪膀扔姜夕聋吗围姆俏煮徽崭脏童脏垫罩核欧绎焉霓盘烂咳蛇投杆彰赊拒惰
理科综合能力测试 班级 姓名 2002.4.12
本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分。时间150分钟。

第Ⅰ卷
本卷共20题，每题6分，共120分。在下列各题的四个选项中，有一个或多个选项是符合题目要求的。
1. 生殖过程中常常涉及由单倍体变为二倍体
或者由二倍体变为单倍体的过程。下列哪种 二倍体
生物具有图中所示的变化（ ）
A.人类 B.蛙 单倍体
C.玉米 D.细菌

2.下表列一植物细胞在两个不同的阶段中细胞大小的一些数据：

长度
直径
壁厚度
细胞体积
液泡体积
阶段Ⅰ
26μm
24μm
2μm
12，600μm3
600μm3
阶段Ⅱ
36μm
330μm
2μm
336,000μm3
273,000μm3
下列各图中,正确反应从阶段Ⅰ到阶段Ⅱ在植物细胞中发生的变化的是( )

水分 纤维素 蛋白质 细胞体积

时间 时间 时间 时间
① ② ③ ④
A. ①和④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④

3. 有甲、乙两组噬菌体，甲组噬菌体有35S标记，乙组的有32P标记。在下列有关实验的叙述中不正确的是（ ）
A. 35S标记噬菌体的蛋白质外壳，32P标记噬菌体的DNA。
B. 将甲、乙两组噬菌体分别感染细菌，十分钟后将吸附在细菌外的噬菌体震脱，然后用离心机离心，细菌沉淀，噬菌体则留在上清液中。分别测量甲、乙两组实验的上清液和沉淀物的放射性，发现甲组中的放射性物质几乎都在沉淀物中，而乙组中的放射性物质则大多在上清液内。
C. 乙组噬菌体感染细菌后，产生的子代噬菌体有较弱的放射性。但甲组噬菌体感染细菌后，产生的子代噬菌体则几乎没有放射性。
D. 本实验证明噬菌体的遗传物质为DNA。

4. 近年来，由于杀虫剂的广泛使用，结果抗药性昆虫逐年增加。以DDT为例，当首次使用时，效果显著。经若干年后，发现家蝇对DDT有抗药性。下列观点正确的是（ ）

A. DDT使家蝇的基因突变为抗药性基因
B. DDT对家蝇抗药性变异进行选择
C. DDT使家蝇产生抗体，具有抗药性
D. 对DDT有抗药性的家蝇，在任何环境中都比无抗药性的家蝇易于生存

5. 下列关于实验操作的叙述中正确的是 ( ) A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B.可燃性气体点燃之前必须验纯 C.用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中 D.在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面。

6. 2000年诺贝尔化学奖是由日本筑波大学的白川英树、美国宾夕法尼亚大学的爱伦®马克迪尔米得和美国加利福尼亚大学的艾伦®黑格尔获得。三位化学家在导电聚合物的开发和研究方面作出了突出贡献。所谓导电聚合物是由某些聚合物（如聚乙炔）经化学或电化学掺杂后形成的、导电率可从绝缘体延伸到导体范围的一类高分子材料。导电聚合物应属于( )
A.氧化物 B.气态氢化物 C.复盐 D.有机物

7. 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是( )
A. 天然气是二级能源 B. 石油是二级能源
C. 煤是一级能源 D. 焦炉煤气是一级能源

8. 生活中的一些问题涉及到化学知识，下列叙述正确的是( )
A. 使用明矾可软化硬水
B. 硫酸钡难溶于水和酸，是无毒的钡盐，可做X光透视肠胃时的药剂
C. 铁制品在干燥的空气中易生锈
D. 棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素

9. 为了火车客运安全，下列物质：①硝酸铵②硫铵③氯化钾④油漆⑤乙醚⑥过磷酸钙⑦氯酸钾⑧氧化铝⑨白磷⑩硝化纤维。从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是( )
A.①④⑦⑧⑨⑩ B.①④⑤⑦⑨⑩ C.①②⑦⑨⑩ D.③④⑤⑥⑦⑧⑨

10. FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2， H2S2类似于H2O2，易分解；H2S2====H2S+S$。实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当反应完后不可能生成的物质是( )
A. H2S B. S C. FeS D. FeCl2

11. aX(气)+bY(气)DcZ(气)+dW(气)在一定容积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol­L-1，Y减少n/3 mol­L-1，Z增加2n/3 mol­L-1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a ：b ：c ：d应为( )
A. 3：1：2：1 B. 1：3：2：2 C. 1：3：1：2 D. 3：1：2：2
12. 绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是( )
O
A. 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（CH2—CH2）
B. 乙烷与氯气制备氯乙烷
C. 苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯
D. 乙醇与浓硫酸共热制备乙烯

13. 物质的化学性质与其结构有着密切的联系，请判断下列排列顺序错误的是( )
A. 分子中碳—碳键的键长：CH3—CH3>苯环>CH2==CH2
B. 分子中氢—卤键的键能：HF>HCl>HBr
C. 分子中氢—氧键的活泼性：C6H5COOH>H2CO3>C6H5OH
D. 分子中碳—氢键的活泼性：C6H6>C6H14>C6H5OH

14. 近年来，核科学家在超重元素的探测方面取得重大进展。1996年科学家们在研究某两个重离子结合成超重元素的反应时，发现生成的超重元素核X经过六次α衰变后的产物是 Fm。由此可以判定生成的超重元素的原子序数和质量数分别是（ ）
A. 124、259 B. 124、265 C. 112、265 D. 112、277
A
V
∽
R

15. 在图示电路中，已知交流电源电压u =200sin100t伏，
电阻R=100Ω。则电流表和电压表的读数分别为（ ）
A. 1.41A、 200V B. 1.41A、 141V
C. 2A、 200V D. 2A、 141V

16. 如图所示，凸透镜L的焦距为f，在离凸透镜1.5f处垂直其主光轴放置一平面镜M。现在在凸透镜与平面镜之间的焦点F处放一物体A，则在凸透镜的另一侧（ ）
o
F
F
A
M
L
A. 距凸透镜2f处成一等大、正立的实象
B. 距凸透镜2f处成一等大、倒立的实象
C. 距凸透镜f处成一等大、正立的虚象
D. 因为物体在焦点处，所以不可能成象

× ×
× ×
A
B
O
C
17．如图，单摆摆球带正电，摆长为l，且不导电，悬挂于O点。当摆球摆过竖直线OC时便进入或离开一个匀强磁场，此磁场的方向与单摆摆动平面垂直。在摆角<50的情况下，摆球沿着AB弧来回摆动，下列说法正确的是（ ）
A．图中A点和B点处于同一水平面上
B．在A点和B点，摆线的张力不一样大
C．单摆向左或向右摆过C点时摆线的张力一样大
D．单摆摆动的周期仍为T=2

18. 如图所示，有两根和水平方向成a角的光滑平行的金属轨道，上端接有可变电阻R，下端足够长，空间有垂直于轨道平面的匀强磁场，磁感强度为B，一根质量为m的金属杆从轨道上由静止滑下。经过足够长的时间后，金属杆的速度会趋近于一个最大值vmax，则 ( )
A. 如果B增大，vmax将变大
B. 如果α变大，vmax将变大
C. 如果R变大，vmax将变大
D. 如果m变小，vmax将变大

19. 若粗略地认为组成星球的物质是靠万有引力凝聚在一起的，则这样的星球有一个最大的自转速率．如果超过了该速率，星球的万有引力将不足以维持其赤道附近的物体做圆周运动，最终导致星球解体。由此能得到半径为R、密度为ρ、质量为M且均匀分布的星球的最小自转周期T。下列表达式中正确的是 ( )
A. T＝2π B. T＝2π
C. T＝ D. T＝

20. 如图所示，有A、B、C、D四列简谐波同时沿x轴正向传播，波速分别是v、2v、3v、和4v，a、b是x轴上所给定的两点，且ab=l。在t时刻a、b两点间四列波的波形分别如图所示。由图及已知条件可以判断（ ）
A. B波的频率最高
B. D波的频率最高
C. 由该时刻起C波中的a点最后出现在波峰
D. 由该时刻起A波中的a点最后出现在波峰
A B C D

Ⅰ卷答案表
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答 案

题 号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答 案

第Ⅱ卷
本卷共11题，180分。
题目
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
得分

21.（21分）（1）下图中表示了镰刀型贫血病的发病机理，请回答下列问题：

正常人

病人
DNA分子
①

③
C

G
A
A

信使RNA

G
U
A
②
蛋白质
谷氨酸

缬氨酸
正常

异常

（a）写出正常血红蛋白基因中，转录该氨基酸密码子的遗传信息是 。如果决定该氨基酸密码子的基因的三个碱基对中，任意一个碱基对发生变化都将产生异常的血红蛋白吗？为什么？ 。

（b）该遗传病的纯合体（aa）在成年之前就死亡。某非洲部落完全与外界隔离，表现型为镰刀型贫血病的成人占成人人口的40%。该部落中正常血球性状的成人，占成人人口的百分比 。这些成人的未成年子女中，有哪些基因型 ，所占的百分比是比例是 。

（c）成年的“镰刀型贫血病”的病人对疟疾有一定的抗性，说明导致某种疾病的等位基因，一方面确实使人生病；另一方面要看到：人类基因组在长期的 过程中会发生突变，对人类是有了意义的。

（2）生物课外小组完成了下述实验：
24只青蛙,分别为两个同样的组，A组放在一个恒温20℃，B组放在40℃中，从实验开始时和实验过程中，每24小时喂给两组同样的食物，在每天开始饲喂之前，立即把上次喂的剩下的食物完全除去并称下重量，以确定每组每天所消耗的食物数量；每天查每组青蛙的心跳及呼吸频率，在实验结束时，得出下面的柱形图。
温度 温度

10 20 30 40 10 20 30 40
平均进食的克数 平均每分钟心脏跳动的次数

温度 注：

10 20 30 40 40℃ 20℃
平均每分钟呼吸的次数

（a）本实验的研究变量是 ，通过对实验结果的分析，你得到的结论是 。
（b）该小组的同学们继续研究导致上述现象出现的原因。其中一同学发现在实验中蛙的心跳呈有规律性的变化，他查阅了有关的资料后，提出可能是在不同温度下，支配蛙心脏的神经受不同的刺激后，产生了引起蛙心搏动变化的某种“物质”，在该“物质”的作用下，引起蛙心脏有规律的变化。为了证实他的假说，他设计了一个实验装置（如图甲所示）。用插管插入蛙心的心室腔中，制备带神经的搏动的离体蛙心，插管内的液体是任氏液（能够维持蛙心跳动的生理溶液），心脏内的血液已被任氏液代替，插管内的任氏液液面随蛙心的收缩与舒张而上下移动。
实验还提供2支吸管、2个带有与甲相同装置的离体蛙心（乙和丙）、任氏液。

利用上述材料，设计一个简单实验，证明神经受刺激后，心室内存在引起蛙心搏动变化的某种“物质”。

22.（12分） 酒厂用含丰富淀粉的农产品作原料经过发酵酿酒。试回答下列问题：
（1）写出主要反应的化学反应方程式：
第一步 ；
第二步 ；
第三步 。

（2）用酵母菌酿酒时，向原料中通入足够的空气，酵母菌的数量与酒精的产生分别是： 。
A. 死亡、增多 B. 增多、不再产生 C. 增多、增多 D. 死亡、不再产生

（3）某酒厂所生产的啤酒、果子酒放置久了则产生沉淀，使酒浑浊造成产品积压滞销。经化验，得知沉淀物是蛋白质。为解决这一问题，提出了两种方案：甲方案是在酒中加入少量蛋白酶；乙方案是在酒中加入少量氨基酸氧化酶。请评价这两种方案：
① 方案合理，原因是 。
② 方案不合理，原因是 。
23.（17分） 已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO == 3Cu+3H2O+N2）,纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。
（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案
A. 硫酸铵固体与消石灰共热
B. 浓氨水逐滴加到新制的生石灰中
C. 在一定条件下，氮气与氢气化合
D. 加热分解氯化铵固体
你认为其中较简便易行的方案有____(填字母)：
其反应的化学方程式为______________________________________

（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。分别见实验方案的装置图（夹持及加热仪器没有画出）。且在实验前系统内的空气均已排除。
[方案一]图

①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁_________(填“能”或“不能”)；
简述理由_________________________________________________________。
②装置C的作用是__________________________________________________。
高温
[方案二]图
已知：6NH3+3Mg===3Mg（NH2）2+3H2↑

①该方案中存在的主要问题是_______________________________________。
②如何才能解决上述问题__________________________________________________。
24.（20分）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程中①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液PH的变化并回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为___________________________________________
（2）在实验过程中水的电离度的变化趋势是先_________后__________(大、小、不变)。
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的PH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。

离子浓度从大到小的顺序
溶质（化学式）
溶液的PH

NH4Cl

[Cl--]> [NH4+]>[H+]>[OH-]
NH4Cl和NH3•H2O
<7

=7
[NH4+]> [Cl--]>[OH-]> [H+]
NH4Cl和NH3•H2O

NH4+]> [Cl--]=[OH-]> [H+
NH4Cl和NH3•H2O
>7
[NH4+]>[OH-]> [Cl--]> [H+]

>7
[Cl--]> [NH4+]>[H+]>[OH-]
NH4Cl和HCl

[Cl--]> [NH4+]=[H+]>[OH-]
NH4Cl和HCl
<7
[Cl--]>[H+]> [NH4+]>[OH-]

<7

25.（20分）据报道，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS—Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。已知：
CH3
NO2
或
CH3
NO2
HNO3、浓H2SO4
△
CH3

①

Fe、HCl、H2O
NO2
NH2
苯胺、弱碱性、易氧化

②

NaOH溶液
△

COONa
NH2
OH
试
剂
Y
E
A
CH3
HNO3、浓H2SO4
△
Br2、Fe
反应Ⅰ
B
试剂X
反应Ⅱ
C
NaOH溶液
△
D
Fe、HCl、H2O
反应Ⅲ
　③　　　R—Cl R—OH
CH3
COOH
KMnO4
H+

④

下面是PAS—Na的一种合成路线：

请按要求回答下列问题：
CH3
（1）写出下列反应的化学方程式并配平：

→A：________________________________________________________________。

A→B_______________________________________________________________。

（2）写出下列物质的结构简式：C：_________________D：____________________

（3）指出反应类型 Ⅰ______ ____ Ⅱ _____________ Ⅲ ____________；
（4）所加试剂名称 X__________________ Y _____________________；

26. （9分）如图所示，小球A和B质量相同，B置于光滑水平面上，A球从距水平面高度h处由静止释放。小球A运动到最低点时与B球发生碰撞并粘合到一起继续运动。那么A、B两球粘合到一起后能上升的最大高度是 ，碰撞过程中损失的机械能占系统总机械能的 %，若h是摆长的四分之一，则碰撞前后瞬间摆线张力的比FA : FA+B= 。

2
I/A
0.8
0
0.4
8
4
6
U/V
27.（9分）灯泡的伏安特性曲线如图所示，若
将三个同样的灯泡串联接在12V的电压下，通
过每盏灯的实际电流为_____A。若将一盏这样
的灯泡和一个15欧姆的电阻串联，接在8伏电
压下，这盏灯的实际电压为 V。（取一位
有效数字）此时，系统的电功率P= W。

28. （15分）如图所示，水平放置的两平行金属板的板长L=10.0cm，两板间距为6.0cm。上极板带正电，下极板带等量的异种电荷。质量m=0.1g、电量q=－6×10-7C的带电小球沿水平方向以v0=1m/s的速度射入这个匀强电场中，射入点在极板左端距下板1.0cm处。要想使带电小球能从两极板间直线穿出，两极板间的电压
U0= V；若小球恰好从上板边缘射出，则两极板间的电压
U= V；此过程中其动能的增量ΔEK= J；动量的
增量Δp= kgm/s。

29. (15分)要准确测定一只电流表A0的量程和内电阻，已知其量程大约在0.5mA左右, 电表的内电阻约为几百欧。 给出的实验器材有:
量程1mA的电流表1只A1
量程1A的电流表1只A2
阻值9999 的电阻箱1只R1
阻值999.9的电阻箱1只R2
总阻值30、额定电流1A的滑动变阻器1只R3
电动势为12V的电源一个E1
电动势为3V的电源一个E2
足够的导线和开关S1、S2 ┅┅
从给出的实验器材中, 选出能较准确地测定待测电表量程和电阻的仪器，画出电路图， 在图中用给出的英文字母标出各仪器，并简要说明实验过程。

A0

30.（22分） 对某2000平方米面积的草地中的能量流动情况进行测定，部分粗略的结果如下图（单位：千焦/平方米·年）
呼吸

太阳能 草 964 初级消费者 150 次级消费者

4620 400
分解者

若绿色植物在光合作用中，每放出一个氧分子要吸收8个波长为6.63×10-7m的光量子，并在每放出1mol氧气的同时，植物储存470kJ的能量。一年中这块草地在一个标准大气压、环境平均气温为270C的光合作用过程中，共放出氧气1.23×103m3。求：(1) 绿色植物光合作用的能量转移率η。（h=6.63×10-34J·s； NA=6.0×1023mol－1）

(2) 流经该生态系统的总能量是 ，并计算出该能量是多少？(普适气体恒量R=0.082atm·L/K·mol)

(3) 能量从第一营养级到第二营养级的转化效率为 %，从第二营养级到第三营养级的转化效率为 %。
(4) 由图可知，下个营养级不能得到上个营养级的全部能量，原因有：
① ；
② ；
③ 。

31.（20分） 某同学心脏在一次搏动中泵出血液70ml，推动血液流动的平均压强为1.6×104Pa。设心脏主动脉的内径约2.5cm，每分钟搏动75次，求：
(1) 某班中一长跑运动员与该同学同在平静状态时，长跑运动员心脏每次搏动泵出的血液 （大于、等于、小于）70 ml，推断运动员的心肌细胞中 (细胞器)的含量明显多于一般同学。

(2) 有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体内作为某些心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、氢离子、锌离子进行工作，负极材料为 ，正极反应式为 。

(3) 心脏推动血液流动的平均功率是多大？

(4) 血液从心脏流出的平均速度是多大？

参考答案
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答 案
C
B
B
B
B
D
C
B
B
C

题 号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答 案
D
A
D
D
B
B
A D
B C
A D
B D

21. (1) CTT； 不一定，因为每一种氨基酸常常由几个密码子决定，如GAA表示谷氨酸，GAG也表示谷氨酸。所以如果基因中的转录链中的CTT突变为CTC，则仍然表示为谷氨酸，表达为正常的血红蛋白。
60%； AA、Aa、aa； AA : Aa : aa=0.64 : 0.32 : 0.04
(2) (a) 温度； 随温度增加，小白鼠的新陈代谢越旺盛。
(b) ① 吸取任氏液（或刺激神经前的蛙心甲内的任氏液）加入到离体蛙心乙中，蛙心的搏动无变化。
② 吸取刺激神经后的蛙心甲内的任氏液，加入到离体蛙心丙中，引起离体蛙心的搏动变化。
③ 证明刺激后，心室内确实存在引起蛙心搏动变化的某种“物质”。
淀粉 酶

22.(1) 第一步：2 (C6H10O5)n＋n H2O nC12H22O11 (麦芽糖)
麦芽糖 酶

第二步：C12H22O11＋H2O 2C6H12O6 (葡萄糖)
催化剂

第三步：C6H12O6 2C2H5OH ＋ 2CO2
(2) B
(3) 甲方案合理，原因是蛋白酶使沉淀物水 ，并不影响酒的成份（质量）。
乙方案不合理，原因是氧化 使酒氧化后产生的物质影响酒的成份（质量）—即使酒变质。

23. (1) A、B
CaSO4＋2NH3↑＋2H2O
Δ
(NH4)2SO4＋Ca(OH)2

CaO
NH3·H2O
NH3↑＋ H2O

(2)[方案一]
①不能； 由于在F装置后缺少干燥装置，部分Mg2N2将与空气中的水蒸气发生水 反应，导致产品不纯。
②做安全瓶，防止装置D中的水倒吸。

[方案二]
①由于与镁粉反应的氮气中混有氨气且NH3能与Mg反应，造成产品不纯。
②装置D换成装有浓硫酸的洗气瓶，在C与D之间加一安全瓶。或在C与D之间顺序加入安全瓶和装有水的洗气瓶。

24.(1) NH3·H2O＋H＋ NH4＋＋H2O
(2) 大、小。
(3)
离子浓度从大到小的顺序
溶质（化学式）
溶液的PH
[Cl－] > [NH4＋] > [H＋] > [OH－]

< 7

[NH4＋] = [Cl－] > [H＋] = [OH－]
NH4Cl和NH3·H2O

> 7

NH4Cl和NH3•H2O

< 7

NH4Cl和HCl

CH3
浓H2SO4
CH3
NO2
＋H2O
＋HNO3
25. (1)
CH3

→A：

CH3
NO2
＋Br2
Fe
CH3
NO2
Br
＋HBr

A→B

COONa
ONa
NO2

COOH
Br
NO2

(2)写出下列物质的结构简式：C： D：

(3)指出反应类型 Ⅰ 取代 Ⅱ 氧化 Ⅲ 还原 ；
(4)所加试剂名称 X KMnO4(H+) (酸性高锰酸钾) Y 磷酸氢钠 ；

26. h/4； 50%； 2 : 3。

27. 0.6A； 2V； 3.2W。

28. 100V； 200V； 5×10－5J； 1×10－4kgm/s。

A0
A2
R2
S2
S1
E2
R1
29. (1) 按右图连接电路。
(2) 合上S1，打开S2，调节R1使电流表
A0满偏，即电流为I0。
(3) 合上S2，调节R2，同时适当调节R1，
使电流表A2的值保持不变，而A0的
示数为原来的一半，即I0/2。
(4) 读出R2上的电阻值，即为A0的内阻。

30. (1) 放出1 mol氧气共吸收太阳能E = 8NAhc/λ= 1.44×106J；
由于光合作用固化了其中的470kJ的能量，所以光合作用的能量转移率
η= (470kJ / 1440kJ )×100% = 32.6%
(2) 流经该生态系统的总能量是 生产者固定的太阳能 。
由克拉伯龙方程PV = n RT有n