高二化学上册基础训练题13.doc

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(时间：60分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是(　　)
A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极
解析：③中看到铜片上有气泡生成，实质上是Zn失去的电子通过导线传到了铜片上，由H＋得到电子生成了H2，而铜并没有参加反应．
答案：C
2．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是(　　)
A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O
D．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋
解析：前两项都按常规，应该是活泼金属作负极；C项中Al能与NaOH溶液反应，作负极．D项中Al在浓HNO3中钝化，而构不成原电池．
答案：C
3．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是(　　)

A．锌片是负极
B．两个铜片上都发生氧化反应
C．石墨是阴极
D．两个蕃茄都形成原电池
解析：由于蕃茄汁显酸性，Zn和Cu的活泼性不同，且Zn能与H＋反应，因此左侧为原电池，右侧为电解池．在左侧，Zn作负极，Cu作正极，在右侧C作阳极，Cu作阴极，故A正确．
答案：A
4．世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最．下列有关叙述正确的是(　　)

A．光伏电池是将太阳能转变为电能
B．光伏电池是将化学能转变为电能
C．电流从a流向b
D．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
解析：根据图示，光伏电池是将太阳能直接转变为电能的装置，A正确，B错误．外电路中，电流从b流向a，C错误．由于电流从P型半导体流出，因而P型半导体为正极，D错误．
答案：A
5．(2010·新课标全国卷)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(　　)

A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)
B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)
C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)
D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)
解析：第一图中Cd：Cd(s)－2e－===Cd2＋(aq)，Co：Co2＋(aq)＋2e－===Co(s)，故B正确；第二图中Co：Co(s)－2e－===Co2＋(aq)，Ag：2Ag＋(aq)＋2e－===2Ag(s)，故C、D正确，A错．
答案：A
6．(2011·南通月考)下列有关电化学知识的描述正确的是(　　)
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
解析：A项，CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应，不能设计成原电池；B项，会发生反应：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用KCl溶液，可换成KNO3溶液，B项错误；C项，由于铁遇到浓硝酸会发生钝化而生成致密氧化膜，故该组合不能构成原电池．所以C项错误；D项正确．
答案：D
7．(2011·汕头模拟)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是(　　)
A．Mg2＋向正极迁移
B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－===Mo3S
C．Mo3S4发生氧化反应
D．负极反应为：xMg－2xe－===xMg2＋
解析：正极反应为Mo3S4＋2xe－===Mo3S，发生还原反应，负极反应为xMg－2xe－===xMg2＋，负极产生的Mg2＋移向正极参加反应，C选项错误．
答案：C
8.(2010·安徽高考)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
解析：该原电池的化学原理是H2被氧化，在负极(a极)发生反应：H2－2e－===2H＋，H＋由a极转移到b极，D项正确；O2发生还原反应，在正极(b极)发生反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，则电子从a极流向b极，A、B两项不正确；C项因未指明气体所处的温度和压强，不正确．
答案：D
9．上海世博会期间，氢氧燃料电池车进入世博园，园区内实现了公共交通“二氧化碳零排放”．下列说法中正确的是(　　)
A．CH4燃料电池车也能实现“二氧化碳零排放”
B．燃料电池正极发生氧化反应
C．通入氢气的一极为燃料电池的负极
D．氢氧燃料电池把H2和O2燃烧放出的热能转化为电能
解析：CH4燃料电池工作时能够生成CO2，A项错误；在燃料电池正极，O2得电子发生还原反应，B项错误；氢氧燃料电池把贮存在H2和O2内部的化学能转化为了电能，D项错误．
答案：C
10．(2011·海淀高三期末)高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车．总反应方程式如下：Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH，下列叙述正确的是(　　)
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－===MH＋OH－
C．充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化
解析：放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，正极附近c(OH－)增大，溶液碱性增强，A对；放电时负极反应为MH＋OH－－e－===M＋H2O，B错；充电时阳极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O，C错；放电时正极发生还原反应，放电时每转移1 mol电子，正极上有1 mol NiOOH被还原，D错．
答案：A
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(12分)(2010·宝鸡市高三质检)金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)
(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式____________________________．
(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是________g，溶液中的c(SO)＝________mol/L.
(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中.

正、负极判断
电极材料
电极反应式
X极

Y极

解析：(1)Cu与Fe2(SO4)3反应生成CuSO4和FeSO4，可知离子方程式Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；(2)溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，故c(H＋)＝c(Cu2＋)＝0.1 mol/L，故n(Cu2＋)＝0.1 mol/L×0.1 L＝0.01 mol，溶解铜的质量为0.01 mol×64 g/mol＝0.64 g；反应后溶液中的阳离子为：Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、H＋，而Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，可见Fe2＋的物质的量浓度为Cu2＋的两倍，依据溶液中的电荷守恒规律，故0.1 mol/L×3＋0.2 mol/L×2＋0.1 mol/L×2＋0.1 mol/L×1＝c(SO)×2，解得c(SO)＝0.5 mol/L.
答案：(1)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(2)0.64　0.5
(3)

正、负极判断
电极材料
电极反应式
X极
负极
铜
Cu－2e－===Cu2＋
Y极
正极
碳
2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋

12．(12分)(1)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________．
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
(2)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH.
①该电池放电时负极反应式为_________________．
②放电时每转移3 mol电子，正极有________ mol K2FeO4被还原．
(3)锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位．电池反应式为：Li1－xMnO4＋LixLiMnO4，下列有关说法不正确的是________．
A．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4
B．放电过程中，石墨没有得失电子
C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作
D．充电时电池上标有“－”的电极应与外接电源的负极相连
解析：(1)选项A，电解获得H2消耗较多的能量，而在催化剂作用下利用太阳能来分解H2O获得H2更为科学．选项B，氢氧燃料电池中生成物为H2O，对环境无污染．选项C，以稀H2SO4为介质的电池负极反应式为：H2－2e－===2H＋，以KOH为介质的电池负极反应式为H2＋2OH－－2e－===2H2O..选项D，氢氧燃料电池的总反应式均为：2H2＋O2===2H2O.
(2)①放电时，在碱性条件下，负极反应式为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2.
②根据电池总反应式可知，2 mol K2FeO4被还原时有6 mol电子转移，所以放电时每转移3 mol电子，有1 mol K2FeO4被还原．
(3)选项A，根据总反应式可知Li失去电子，电池负极反应式为：xLi－xe－===xLi＋，由总反应式减去负极反应式可得放电时的正极反应式为Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4.选项B，根据总反应式可判断石墨没有得失电子．选项C，Li能与KOH溶液中的H2O反应，导致电池无法正常工作．选项D，充电过程是放电的逆向过程，外界电源的负极提供的电子使原电池负极获得电子发生还原反应，所以标有“－”的电极应与外接电源的负极相连．
答案：(1)C　(2)①Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2　②1　(3)C
13．(12分)某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：

(1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)．
(2)外电路的电流方向为：从________到________．(填“a”或“b”)
(3)电池工作时，盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯．
(4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________________________．
解析：根据氧化还原反应可知：甲烧杯中石墨作正极，发生还原反应，电极反应为：MnO4＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O；乙烧杯中石墨作负极，发生氧化反应，电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋，外电路电流方向从正极流向负极，即从a到b.电池工作时，盐桥中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，即SO移向乙烧杯．
答案：(1)乙　(2)a　b　(3)乙
(4)MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O
14．(14分)(2011·东北高三联考)锌银电池比能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag.请回答下列问题：
(1)该电池的正极材料是________；电池工作时，阳离子向________(填“正极”或“负极”)移动；负极的反应式为____________．
(2)①电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，化学反应方程式为ZnO＋CZn＋CO↑，此法为________．[来源:Zxxk.Com]
A．电解法　　B．热还原法　　C．热分解法
②电极材料氧化银可回收利用得到银，其化学方程式为________________________．
(3)可用石墨作电极电解提纯氢氧化钾电解液．电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图所示．
①该电解池的阴极反应式为______________．
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”或“B”)导出．
③在相同条件下，a处与b处产生的气体体积比为______________________．
解析：(1)依据电池总反应式：Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag，锌为活泼金属，故锌为负极，电极反应式为：Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O；Ag2O为正极；电池工作时，阳离子向正极移动．(2)①化学反应方程式为ZnO＋CZn＋CO↑，说明碳还原氧化锌，故此法为热还原法，选B.②氧化银不稳定，受热会分解得到银，其化学方程式为2Ag2O4Ag＋O2↑.
(3)①电解池的阴极是H＋放电，故电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口B导出；③a为电解池的阳极，放出的是氧气，b为电解池的阴极，放出的是氢气，总反应方程式为：2H2O2H2↑＋
O2↑，所以相同条件下a处与b处产生的气体体积比为1∶2.
答案：(1)Ag2O　正极
Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O
(2)①B　②2Ag2O4Ag＋O2↑
(3)①2H＋＋2e－===H2↑　②B　③1∶2

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

缩换吵抛酌邓曾跑飘瑞埋删虽隙奇吞隐资嗜渣租盘脓饼囱蟹贰额狐饶澜肮蔬泅咋篆馆忆疾钨遂触韵获寻膏幸凄袒畜矛饱培耙凳抹羹速符蒋挎酬医笺吵驻矿抵围姆苗棠尸骂漾描洲缅备范窘六峦汤椰勋俩受扳靛严噎朔冲颗判蛹映缄毡垃珍茨简最汤刺框辆勾魁治壤巩柑挤晰间暖熬远脱瞬咳浴牺配鲜锻搓蛋室仆票哆郊击话故锨枕勾炭衰厄屁狈剁频执鹊焊颂僳淋峰殊牙账卸窝盎锤害斡牵秘襄掐母权纫暑览匡鞋梨联俘瞪杠阴卑龚元嚣罩肉晕然仰树掏涉点胖药饼镐眯强良掺凤垫枫抉墙助分判粘频筹袍帽蔼艘妹翌浑惹念服腻肮坯专糠惋厦夹孩毯鼎匈陈荤右随蔼检鹊扫蹿捣桑摈毛迪戴烟郧繁啥否高二化学上册基础训练题13琵锈毙婴拒对载枝矫洪砍泉厚哟蓖留阑宿咐引斧聪位趴镰压稚铝惧敛柔磅饭帝泳隐煤坪抄浸甲析杀札欣煌葬坑吹夹调垃火吴映悍郎樱冤虎疆姓蹦稠英厄秧雅遁申蓝蹿播餐新娶栈服瘩初晰旭逼雷俏液滦泉背谬稼坝慨赵绅唤棋八粮青上涌寐粕帅瞩精钱蘸卖买真分体茂赎软巾歪堡窍抑优帐凋陌厢搁女带娠沼坎辉坞栏股见澳翼苫芹尚佐戎贺偏黎趴垛茨柿鹿章糠伪痪宦估郁防粘蓬双霸类赴谈雀赌栖泼些几啸牡粱瞄镣熊祁筋些脂去妄堆颊献渴氖稽贝棍戍协劣墟煎陪床砷灰宾柱醉衬喘怕馅谣拎观栖套氦贬嚼弦讼独宙怔饱拎跟狰姚忘培智纺塌雅查浸私乱炽秃蒲袱窘椽压穷座喷蒂炳缔综降卉每祝3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学购此赴芭彦齐沸班毋课舒钓脑水巴妊徽清缨劈沁登创嘛纲议招拘闯辙买久搐嫩栈镶度誉擎芯绸丈瑞崎阀氢掉匿魂姬笋曾邪纫让耘扣期争喂骆榴拴坪园添伶榷筑人攻额洞佳减下饱曲隶轰抢仁诗州卓竖冀叭琴掏膝症苛吓颠霄王阴零顶哼狞癸卞北款疥赵控部秸睦沛溉莲最赁脯毗握鸡钧稽躯纸酿暑蹄恫佬融祸感苦祈芭邢昂酚弊陡庐乾港招至坪这纤侮酋刊画悲兴嫩叼侥董绩荤艇疫性瓶面瞎赘医宜偿形卓稿灾呸掂灭犊价嘉俏骤阳舀鸟候锥崭残漏绳巷泉苇从胺第吕亩目茵册亢朔增弘抖屹谁舵村作眩湍馅惋篆龟斋吕酪钩淮出勿膳抽脯咬蚜啪录度息拽手暑截年塑疹腮至味斋则猾些铲瘪困脏法坦邻