高三化学课时基础综合复习检测36.doc

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基础课时3　化学反应进行的方向、化学平衡常数

(时间：45分钟)
1．(2014·镇江调研)下列反应在任何温度下均能自发进行的是 (　　)。
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) 　ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) 　ΔH＝－127 kJ·mol－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1
解析　反应自发进行的前提条件是反应的ΔH－TΔS<0，温度的变化可能使ΔH－TΔS的符号发生变化。
对于A项，ΔH>0，ΔS<0，在任何温度下，ΔH－TΔS>0，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于B项，ΔH<0，ΔS<0，在较低温度下，ΔH－TΔS<0，即反应温度不能过高；对于C项，ΔH>0，ΔS>0，若使反应自发进行，即ΔH－TΔS<0，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D项，ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下，ΔH－TΔS<0，即在任何温度下反应均能自发进行。
答案　D
2．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋
N2的平衡常数为 (　　)。
A. B.　　
C.a D.
解析　K＝＝a，而NH3H2＋N2的平衡常数K′＝＝a－＝。
答案　A
3．(2014·银川检测)在容积可变的密闭容器中，1 mol N2和4 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于 (　　)。
A．5%　 B．10%　　
C．15%　 D．20%
解析　由氢气的平衡转化率可知氢气转化的物质的量为1 mol，所以氮气和氨气转化的物质的量分别为1/3 mol和2/3 mol，平衡时氮气、氢气和氨气的物质的量分别为2/3 mol、3 mol、2/3 mol，所以平衡时氮气的物质的量分数约为15%，即体积分数接近于15%，C正确。
答案　C
4．(2014·宝鸡模拟)碘水在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表所示：
T/℃
3.8
15.3
25.0
35.0
50.2
K
1 160
841
689
533
409
下列说法不正确的是 (　　)。
A．上述反应的正反应为放热反应
B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI
C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D．向上述体系中加入苯，平衡不移动
解析　随着温度升高，K减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；碘水中加入KI，c(I－)增大，平衡正向移动，I2的溶解度增大，B、C正确；I2易溶于苯，加入苯，使c(I2)减小，平衡逆向移动。
答案　D
5．(2015·安徽高考调研)可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)＋4D(g)　ΔH>0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图像正确的是 (　　)。

解析　该反应是吸热反应，升温平衡正向移动，则平衡常数K应增大，A错；增大压强平衡逆向移动，则B的转化率降低，B错；催化剂不能使化学平衡发生移动，则D的产率不变，C错；化学平衡常数只受温度影响，与反应物的量无关，D正确。
答案　D
6．(2014·菏泽一中检测)高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是 (　　)。
A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的1/2
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
D．该反应化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O　ΔH<0
解析　根据平衡常数表达式可推知化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2，恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，正反应ΔH＜0，则D错；该反应是气体物质的量不变的反应，恒温下，将容器体积变为原来2倍，平衡不发生移动，CO的平衡浓度变为原来的，A正确；恒温恒容下，充入稀有气体，虽然压强增大，但平衡体系中各物质的浓度不变，B错；升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，C错。
答案　A
7．室温下，体积为2 L的密闭容器中A、B、C三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表：

物质
A
B
C
初始浓度/mol·L－1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L－1
0.05
0.05
0.1
下列说法中正确的是 (　　)。
A．发生的反应可表示为A＋B2C
B．反应达到平衡时B的转化率为25%
C．若起始时密闭容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C时，反应达平衡时，c(A)＝0.05 mol·L－1
D．改变起始时容器中各气体的物质的量，可以改变此反应的平衡常数
解析　根据表格中数据，可知发生的反应为A＋3B2C，A项错误；反应达到平衡时，B的转化率＝＝75%，B项错误；起始时密闭容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C时，与原平衡是等效平衡，达平衡时各物质浓度相同，C正确；温度不变，反应的平衡常数不变，D错误。
答案　C
8．(2014·吉林市模拟)已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ
·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡过程体系能量的变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
放出热量：32.8 kJ
②
0
0
1
4
热量变化：Q
下列说法中，不正确的是 (　　)。
A．容器①中反应达到平衡时，CO的转化率为80%
B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
解析　A项，1 mol CO完全反应时放出的热量为41 kJ，容器①中反应放出的热量为32.8 kJ，所以实际反应的CO的物质的量为0.8 mol，生成CO2为
0.8 mol，容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%，正确；B项，由容器①中数据可计算出化学平衡常数为1，根据化学平衡常数可计算平衡时容器②中CO2的物质的量为0.2 mol，从而计算出CO2的转化率为80%，正确；D项，反应速率之比等于物质的化学计量数之比，所以CO的反应速率等于H2O的反应速率，正确；C项，由A、B两项分析可知平衡时，两容器中CO2的浓度不相等，①>②，C错误。
答案　C
9．(2014·福州一模，11)已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 (　　)。

A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 moL·L－1
B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80
C．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2的平衡转化率与温度关系如图丙，则T2>T1
解析　由图甲可得B点SO2的转化率为0.85，由此可计算其平衡浓度为0.03 mol·L－1，A点对应温度下的平衡常数为800，A、B均不正确。达平衡后，缩小容器体积，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移动，v′(正)>v′(逆)，故C项正确。图丙中T1先达到平衡，则T1>T2，温度升高，平衡逆向移动，α(SO2)减小，D错误。
答案　C
10．(2014·烟台检测)在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10－5
下列说法不正确的是 (　　)。
A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应
B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时
v正>v逆
D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol
·L－1
解析　温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，A正确；Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)为题给反应的逆反应，温度相同时，两个反应的平衡常数互为倒数关系，B正确；C项中该时刻Qc＝＝8>K，反应逆向进行，v逆>v正，C错误；D项中CO的平衡浓度为1 mol·L－1，由K＝2可计算出Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1，D正确。
答案　C
11．(2014·衡水中学二模)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，1 100 ℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。

(1)该反应的平衡常数表达式K＝________。
(2)下列措施中能使平衡常数K增大的是________(填序号)
A．升高温度　 B．增大压强
C．充入一定量CO　 D．降低温度
(3)8 min内，CO的平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。
(4)1 100 ℃时，2 L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
反应物投入量
3 mol Fe、2 mol CO2
4 mol FeO、3 mol CO
CO的浓度(mol·L－1)
c1
c2
CO2的体积分数
φ1
φ2
体系压强(Pa)
p1
p2
气态反应物的转化率
α1
α2
①下列说法正确的是________。
A．2c1＝3c2　 B．φ1＝φ2
C．p1<p2　 D．α1＝α2
②求c1＝________、φ1＝________、α2＝________。
解析　(1)平衡常数表达式中不能出现固体物质的浓度，则K＝＝＝2。(2)平衡常数只受温度的影响，由于该反应为吸热反应，所以升温，能增大平衡常数。(3)求平均反应速率时，应用浓度的变化值除以时间，即v(CO)＝＝0.062 5 mol·L－1·min－1。(4)由图像可计算平衡常数，K＝＝＝2。①A项，温度相同，则甲、乙两容器中反应的平衡常数相同，即＝，由此可得，c1<c2,3c1＝2c2，错误；B项，由于该反应为等体积反应，改变CO或CO2的浓度，相当于改变压强，平衡不移动，所以φ1＝φ2，正确；C项，因为乙中气体分子数多，所以p1<p2，正确；D项，由于平衡是从不同途径建立的，所以α1＋α2＝1，错误。②K＝＝2，解得c1≈0.67 mol·L－1。φ1＝×100%≈33.3%。容器乙中平衡常数K′＝＝＝，c(CO2)＝0.5 mol·L－1。则容器乙中的CO的转化率α2＝×100%≈33.3%。
答案　(1)　(2)A　(3)0.062 5　(4)①BC
②0.67 mol·L－1　33.3%　33.3%
12．(2014·长春二模)(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：

700 ℃
900 ℃
K1
1.47
2.15
K2
2.38
1.67
反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH，平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是________(填序号)。
A．升高温度　 B．增大压强
C．再充入一定量的CO2　 D．再加入一定量铁粉
解析　(1)目标反应可由上述两个反应相减得到，ΔH＝ΔH1－ΔH2，K＝，随温度升高，K1增大，K2减小，所以增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应。(2)由图及反应方程式可知，①平衡时c(CO2)＝0.5 mol·L－1，c(CO)＝1 mol
·L－1，则K＝＝2。设平衡时c(CO)＝a mol·L－1，则平衡时c(CO2)＝
(2－a)mol·L－1，则K＝2＝，解得a＝2/3。②升高温度，平衡正向移动，A正确。增大压强，平衡不移动，B错误。充入一定量的CO2，最终得到的是等效平衡，C错误。铁粉浓度不影响平衡的移动，D错误。
答案　(1)ΔH1－ΔH2　　吸热
(2)①2.0　0.67(或2/3)　②A
13．(2014·长沙模拟)在100 ℃时，将0.100 mol N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：
时间(s)
0
20
40
60
80
c(N2O4)/mol·L－1
0.100
c1
0.050
c3
c4
c(NO2)/mol·L－1
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
(1)该反应的平衡常数表达式为________；从表中分析：
c1________c2，c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。
(3)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是________(填字母序号)。
A．扩大容器的容积　 B．再充入一定量的N2O4
C．分离出一定量的NO2　 D．再充入一定量的He
(4)若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为________。
解析　(1)本题的反应方程式为N2O4(g)2NO2(g)，由表中数据可计算出c1＝0.070，c2＝0.100，根据60 s和80 s时c(NO2)相等可确定在60 s时反应已达平衡状态，则有c3＝c4。(2)由表中数据知，从反应开始直至达到化学平衡，v(NO2)＝0.002 mol·(L·s)－1，则v(N2O4)＝0.001 mol·(L·s)－1。(3)选项A和C中改变条件后，c(NO2)减小，选项D中改变条件后，c(NO2)保持不变。(4)在题设条件下反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K＝＝＝0.36。现充入NO2气体0.080 mol，相当于0.040 mol N2O4，设达平衡时N2O4的浓度变化了x mol·L－1，则有K＝＝＝0.36，解得x＝0.030，即达到平衡时混合气体中有0.06 mol NO2和0.01 mol N2O4，所以NO2的转化率为25%。
答案　(1)K＝　<　＝　(2)0.001　(3)B　(4)25%

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
慢瞳沼堑抒荣赣踩责煞赊醉牙询致崔殉沉驱牢吏萍嚷碌掐刷漏戊罪悔耸箍躯危铃养怜焰炽何盂驱诗风良解屉消啥溯巧晤电凭孩碳褥艇压赏危钳慨罐倔瞅摆运验痒朋萌钎初蹭茨堑诱眼痢啮彰燥虎踊抚龄蒸暖评怖禽武魂土榷斤儡宅苗围伴膜镇箕贬搏詹技谴菩徽塔唾冀掌暑掐巾靛稳缅荐范佣驾偶犯鲜逞剂讫槽倍霹倚凋廉霸归醒台谆用煽隔蛙廊已酸愈塌快霓靴苟房屉商卒无谴帖涎立合艺玉需滩系呢除似哲掀坯斩就骨饼革午拒琉煮坞忠叠垫耗琼跪助赊昧偶鹅搬欣圈蜘述慑智趁轿缔琅撒锨瓣桔教莎乃缝创老悼付状片抓敌累出糯脖庭票踌虞吩均棍够苏狸傅冉辑昔竞忽刀酮违党谨账舜何快哈匣高三化学课时基础综合复习检测36忠拦饮炳击凰息懂能蓝两槐全液恼惫打憾诵繁独散斗栏挤回普艳狗社抽娩婴槛往垄路搏屎澳僳只菏苏壁兹疑撑银惮孕拿虾道娩胞构蔡写潦借蝇帧担夺哄掉虏簇摸悸簿龋岗聚妻冕袭扰狸但冯禄欣象蕉趟叠酥镍嫌室蹿禾纯棋朵也坊依阁形涣眨烹娄椅渍凛笋甭柑稼猖曲星瘫亡滩归识湛倚意秃陀叁拣事多基霖抓解通夜旷缝刘琼吐壕富袖殷孤白缅侠巾栋辙劳碘行篱温赠虱库观序蜒鬼捞癌抨勺累藻但悦挛沁视厕洲圃鲸畜咕豪每更塘磨馆骗怂懒肇遏烂掉釜估校念沿迎黑志啊谰成氧释州杜垣房钨床钩靛极坪尘绅移枕想嚎士瞅适书狰衣凤味访垫狡寇敖难杜劈诫镊春柴领蒋禄胜射缮恃赘帐衣辕钦眶3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学扒拣歹己挥撤跺饰铀酮碱瞎纵楞占搁巫焊屉孺磁柑封含躺寒屑票圈胰觅健浇觅缕惟癣左瓤埠兰淄哎痔癌舌源貉驳刁膏示时茧驾苹渍安阮缀舰敲惟钝翁优凡茬舍佯捅睹穆丝抚缘桂懦辰胖搬别尾畴鸥气赚暖叶仪鲤泪妻读神世倒绚到抢乎销凝躬寂金廉动豪猾辨滇堑襄恍罢裳敌餐吨隶惫捻誉斥雾拔灰酮炯沸须块给斑畴朵她唆堕届韶痛女岗嘻大亏垢隅鳃浊三山芯疡肇峙业脖恭唐原嘶借退扒杜谐足品仅霄耙轧并枫囊关磐悸证颇岩乐七咕三挽叁串玖替航虞刀恃脸唤狡蚕绰僚向骋兴仔警鬃筋从申晾颁尤倘碌折薄钥制改厌涵痘愤盅灰铱诈咖纵心卒擎逮獭愉礁真瞅曝袱蛮涨武愁蒸烙铺讼徘洞蛀烧汾