2017-2018学年高一化学上学期课时同步练习21.doc

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第三节　硫和氮的氧化物
第1课时　二氧化硫和三氧化硫

1．硫在自然界的存在
硫广泛存在于自然界：
(1)游离态：火山喷口附近或地壳的岩石中。火山喷出物中含H2S、SO2和SO3等。
(2)化合态
2．硫单质的性质
(1)物理性质
①色态：黄色晶体，质脆。
②溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
(2)化学性质：
H2、Fe O2、O
①氧化性。
a．与金属反应：
硫在一定条件下可与大多数金属反应生成相应的硫化物，当与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物。如与Na、Fe、Cu反应为
2Na＋SNa2S，
S＋FeFeS，
S＋2CuCu2S。
b．硫蒸气与H2反应：
化学方程式为S＋H2H2S。
②还原性：
硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，燃烧产物为SO2，化学方程式为S＋O2SO2。
③硫与碱反应：
硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
3．二氧化硫
(1)物理性质。
颜色
状态
气味
密度
溶解性
毒性
无色
气体
刺激性气体
比空气大
易溶于水
有毒
(2)化学性质。

有关反应方程式或反应现象：
①漂白性
a．作用原理：能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质加热容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。食用用二氧化硫增白的食品对人的肝、肾脏有严重损害，并有致癌的作用。
b．SO2和氯水漂白性比较

②与O2反应：2SO2＋O22SO3。
③与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3。
④与NaOH反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
(3)SO2的用途
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。
4．三氧化硫
三氧化硫具有酸性氧化物的性质，主要表现如下：
(1)与H2O反应：SO3＋H2O===H2SO4。
(2)与碱性氧化物(CaO)反应：SO3＋CaO===CaSO4。
(3)与碱[Ca(OH)2]反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。

(时间20分钟，满分30分)

知识点一　硫的存在与性质

1．下列说法不正确的是(　　)
A．硫是一种能溶于水的黄色固体
B．在自然界中既有化合态的硫，又有游离态的硫
C．硫与铁反应生成硫化亚铁
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
答案：A
解析：硫是一种不溶于水的黄色固体，A项不正确。
2．下列关于硫的说法不正确的是(　　)
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
答案：D
解析：硫燃烧时只能生成SO2，SO3由SO2催化氧化制取，D项错误。
3．若0.1 mol某单质与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6 g，则组成这种单质的元素不可能是(　　)
A．Ag B．Fe
C．Cu D．K
答案：B
解析：质量增加了1.6 g，则增加的质量是S的质量，故S的物质的量为＝0.05 mol,0.1 mol某单质与0.05 mol的S反应，该单质与S的物质的量之比是2∶1，所以该单质与硫充分反应后，组成该单质的元素在生成物中的化合价为＋1，Ag、Fe、Cu、K中只有Fe没有＋1价，所以不可能是Fe，Cu会与S反应生成Cu2S。本题选B。
4．关于硫的叙述正确的是(　　)
A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中
B．分离黑火药中的硝酸钾、木碳和硫黄要用到二硫化碳、水以及过滤操作
C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
D．硫的两种单质之间的转化属于物理变化
答案：B
解析：元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。如O、N、S非金属性较强，但自然界中有游离的O2、N2、S。黑火药成分中的硫黄溶于CS2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾。S单质显0价，属中间价态，遇到金属H2时作氧化剂，遇到O2、F2等强氧化性非金属时作还原剂。硫的不同单质之间的转化属于同素异形体之间的转化，是化学变化。

知识点二　SO2的漂白性
5．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是(　　)
A．氯水 B．溴水
C．品红溶液 D．酸性KMnO4溶液
答案：C
6．下列说法，正确的是(　　)
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果
C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色
答案：D
解析：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为它们发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，而不是SO2与有色物质化合；当SO2与Cl2按物质的量比1∶1通入时，两者发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白作用；活性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有还原性。
7．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　)
①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧
⑤过氧化钠　⑥双氧水
A．①②④⑥ B．①②③⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥
答案：C
解析：物质的漂白原理主要有三种：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素结合成不稳定的无色物质，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。
8．已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。
试推测：
(1)向品红溶液中通过量SO2 的过程中的现象为________；加热后的现象为________。
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为________；加热后的现象为________。
(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后，现象为________________________________________________________________________。
答案：(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去　逐渐恢复原来的红色
(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去　不再恢复红色(或仍为无色)
(3)溶液的红色比原来深
解析：二氧化硫的漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，又恢复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量的SO2时，发生如下反应：SO2＋H2OH2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因SO2过量，SO2与品红结合成不稳定的无色物质而褪色，加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2时，因为Cl2＋H2OHClO＋HCl，同样生成了酸，品红溶液红色加深，因Cl2过量，Cl2与水反应产生的HClO氧化有色物质而使其褪色，加热后不再恢复红色。当向品红溶液中通入1∶1的SO2和Cl2时，两者发生反应：Cl2 ＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，因为生成了酸，使品红溶液颜色加深。

知识点三　硫的氧化物的性质
9．下列关于SO2的说法不正确的是(　　)
A．能使某些有色物质褪色
B．无色，有刺激性气味，无毒
C．既有氧化性，又有还原性
D．既可溶于水，又可与水反应
答案：B
解析：SO2为有毒气体，B项错误。
10．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　)
A．通过品红溶液
B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过过量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
答案：D
解析：A项，检验出的是SO2，不能检验CO2；B项，不管是否混有CO2，都不会产生白色沉淀；C项，不管是否混有CO2都会产生白色沉淀；D项，过量酸性KMnO4溶液能将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则SO2中一定混有CO2，若无沉淀产生，则SO2中没有CO2。故本题选D。
11．将SO2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是(　　)
A．SO2具有漂白性
B．SO2具有还原性
C．SO2具有氧化性
D．SO2溶于水后生成酸
答案：D
解析：酚酞试液显红色说明溶液中存在着呈碱性的物质，而二氧化硫溶于水后生成酸，可中和呈碱性的物质，从而使红色消失。
12．下列有关SO3的说法正确的是(　　)
A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．SO3不属于酸性氧化物
C．硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3
D．SO3具有漂白性，能使石蕊试液褪色
答案：A
解析：SO3＋H2O===H2SO4，A项正确。SO3属于酸性氧化物，B项错误。不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C项错误。SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色，D项错误。
13．某化学实验小组的同学探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能为：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________；
(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________________________________________________，
D：________________________________________________________________________；
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
B：________________________________________________________________________，
D：________________________________________________________________________。
答案：(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来
(2)1.806×1024
(3)①品红褪色　品红褪色　②褪色的品红溶液又恢复成红色　无明显现象
解析：(1)A中分液漏斗的玻璃塞没有取下，漏斗内气体与空气不连通，故打开活塞后液体不能流下。(2)根据制取Cl2的反应原理可知，每生成1 mol Cl2，消耗4 mol HCl，转移2 mol电子，故有6 mol HCl参加反应，则转移3 mol电子。(3) SO2具有漂白性，可使品红褪色，但其漂白性是可逆的，加热后会恢复原来的颜色；Cl2通入品红溶液时与H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，会把品红氧化而褪色，该过程不可逆，故加热不会恢复原来的颜色。
14．A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。

(1)写出A～F各物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，E________，F________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)Cl2　SO2　H2SO4　HCl　BaSO3　BaSO4　(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
解析：由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液有沉淀G，可知溶液C、D中含有SO、Cl－。气体B通入到Ba(OH)2溶液有沉淀生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。

课后作业·速达标

时间：30分钟　满分100分

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是(　　)
A．都能使品红试液褪色
B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．都有刺激性气味
D．常温下都是气体
答案：B
解析：三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。
2．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)

答案：B
解析：SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪色；SO2的饱和溶液加入BaCl2溶液中，SO2与BaCl2不反应，最终还是无色溶液；d试管中发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。本题选B。
3．加热硫酸亚铁固体可发生反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将此反应生成的气体通入浓BaCl2溶液中，则(　　)
A．析出BaSO3沉淀 B．未析出BaSO4沉淀
C．逸出SO3气体 D．逸出SO2气体
答案：D
解析：SO2和SO3通入浓BaCl2溶液中，SO3与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，生成的H2SO4与BaCl2反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，在此酸性条件下，不可能有BaSO3沉淀生成，所以有SO2气体逸出。本题选D。
4．一种盐A和酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH溶液反应生成A，C最终氧化成D，D溶于水可生成B，则A和B分别是(　　)
A．Na2S和HCl B．Na2S和H2SO4
C．Na2SO3和H2SO3 D．Na2SO3和HCl
答案：B
解析：根据选项，可以一一验证。如B项，Na2S和H2SO4生成H2S气体，H2S与NaOH反应生成Na2S，H2S最终可被氧化成SO3，SO3溶于水可生成H2SO4，同理可排除其他选项。
5．将标准状况下3 360 mL SO2气体通入100 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质是(　　)
A．Na2SO3 B．NaHSO3
C．Na2SO3和NaHSO3 D．NaOH和Na2SO3
答案：C
解析：＝＝，因为<<1，所以充分反应后所得溶液的溶质为Na2SO3和NaHSO3。
6．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含(　　)

A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．氧化还原反应
答案：C
解析：根据图示可知，装置中涉及的化学反应有CaCO3CaO＋CO2↑(分解反应)，SO2＋CaOCaSO3(化合反应)，2CaSO3＋O22CaSO4(既是化合反应又是氧化还原反应)，没有发生置换反应，故本题选C。
7．(双选)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：
Ca2＋＋SO2===CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：
SO2＋OH－===HSO
C．SO2气体通入溴水中：
SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO
D．氢硫酸中通入氯气：
H2S＋Cl2===S↓＋2Cl－＋2H＋
答案：BD
解析：向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，对应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2＋NaOH===NaHSO3，对应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，对应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D正确。
8.

如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　)
选项
试剂
现象
结论
A
KMnO4酸性溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
紫色石蕊试液
溶液变红色后不褪色
SO2有酸性、没有漂白性
答案：B
解析：高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，A错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，C错误；二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使变红后的石蕊试液褪色，D错误，因此答案选B。
9．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)

A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
答案：A
解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。
10．(双选)取一定量的铁粉和硫粉混合物，隔绝空气加热，充分反应后冷却，再加入足量的稀盐酸，标准状况下生成2.24 L气体，下列说法正确的是(　　)
A．原混合物中可能含3.2 g硫粉
B．原混合物的质量不可能大于8.8 g
C．原混合物中一定含有5.6 g铁粉
D．2.24 L气体的质量可能大于3.4 g
答案：AC
解析：本题在于掌握Fe、S、FeS与盐酸之间反应的定量关系。一定发生的反应有Fe＋SFeS，FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↓。可能发生的反应有Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。2.24 L气体是H2S或者是H2S和H2的混合气体。铁粉过量时，其质量小于3.4 g；不论铁粉恰好与硫反应，还是铁粉过量，根据以上三个反应，l mol Fe可以生成1 mol气体，标准状况下气体的体积为2. 24 L，说明一定有0.1 mol Fe(即5.6 g Fe)；当5.6 g铁粉恰好与3.2 g硫粉反应生成8.8 g FeS时，FeS与盐酸反应生成2.24 L H2S；若硫粉质量大于3.2 g时，同样产生2. 24 L H2S，但原混合物质量大于8.8 g。
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(14分)如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

(1)⑥中发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)⑤的作用是______________________，反应的离子方程式为__________________。
(3)填表格：
装置
实验现象
体现SO2的性质
①

②

③

④

答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑　(2)吸收过量的SO2，防止污染环境　SO2＋2OH－===SO＋H2O
(3)
装置
实验现象
体现SO2的性质
①
溶液变红色
SO2水溶液显酸性
②
溶液褪色
漂白性
③
溶液变浑浊
氧化性
④
氯水褪色
还原性
解析：Na2SO3能与H2SO4发生复分解反应；H2SO3是酸，能使石蕊试液变红色；SO2具有漂白作用，可使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，能与还原性气体H2S发生反应，生成S：2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓；SO2具有还原性，能将氯水还原为无色的HCl：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。SO2是酸性气体，可被NaOH等碱性溶液吸收，反应生成盐和水。
12．(8分)将酚酞滴入Ba(OH)2的稀溶液中，溶液显红色；①通入SO2后红色褪去，并有白色沉淀产生；②继续通入SO2至过量，沉淀消失；③再加少量NaOH溶液，沉淀重新出现；④加盐酸后沉淀又消失。根据上述实验现象，写出相应反应的离子方程式：①________；②________；③________；④________。
答案：①Ba2＋＋2OH－＋SO2===BaSO3↓＋H2O
②SO2＋BaSO3＋H2O===Ba2＋＋2HSO
③Ba2＋＋HSO＋OH－===BaSO3↓＋H2O
④BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋SO2↑
解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质，根据CO2的性质可以类推出SO2与碱的反应规律。
13．(12分)已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。

(1)写出下列各物质的化学式：
X________、Y________、A________、B________、C________。
(2)反应①的化学方程式为________________________________________________________________________。
反应②的离子方程式为________________________________________________________________________。
答案：(1)Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4　2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
解析：A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl－；B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含SO；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
14．(16分)某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”时，进行了如下实验：
【实验一】探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器的名称是________，其中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是________________________、________________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)该装置有一明显缺陷，请指明________________________________，并在框图内画出补充装置(注明试剂)。

【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：

(5)A中加入的试剂可能是________，作用是______________________；B中加入的试剂可能是________，作用是______________________；E中加入的试剂可能是________，作用是______________________。
(6)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中________________________________，
D中________________________________。
答案：(1)蒸馏烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色浑浊　还原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃D处酒精灯加热，溶液恢复红色
(4)缺少尾气吸收装置

(5)品红溶液　检验SO2　浓H2SO4　吸收水蒸气　碱石灰　防止空气中水蒸气进入D中
(6)黑色粉末变成红色　白色粉末变成蓝色
解析：(1)亚硫酸是弱酸，利用强酸制弱酸原理可制取SO2：H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2) SO2中硫元素的化合价为＋4价，处于中间价态，故SO2既有氧化性，又有还原性。KMnO4为强氧化剂，将SO2氧化：5SO2 ＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋；Na2S中硫元素的化合价为－2价，与SO2发生归中反应，生成黄色的硫。(3) SO2的漂白原理是SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，故可先停止通入SO2，再加热褪色后的D装置验证。(4) SO2为有毒气体，不能向空气中排放，可用NaOH溶液吸收，为防止产生倒吸现象，应用倒置漏斗。(5)结合实验目的可推知：装置A用品红溶液证明SO2存在；KMnO4溶液除去SO2；装置B用浓H2SO4干燥气体，防止水蒸气进入装置C、D干扰实验结论和产生危险；装置C用氢气还原CuO；装置D用无水CuSO4验证有水生成；装置E则防止空气中的水蒸气进入装置D干扰实验结论。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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