高二化学下册专题复习试题12.doc

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第六讲 原子结构
【考纲要求】
1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。
2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。
3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。
笔记与反思

教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1. 原子的组成：
原子AZX
原子核
中子N个=（A-Z，UUUUNPG
质子Z个,决定
核外电子 Z个

据以上关系填空:决定原子种类的因素是 、决定同位素
种类的因素是 、决定原子近似相对原子质量的因素是 、
决定原子所显电性的因素是 。
2.原子结构的表示方式：（分别以铝原子和氯离子为例说明）
（1）原子结构示意图： 、 ；
（2）电子式： 、 ；
（3）原子组成表示式（原子符号）： 、 。
3.核素与同伴素：
（1）核素概念： 。
（2）同位素概念： 。
（3）二者的区别与联系： 。
（4）同位素特征：①核物理性质： 、②物理性质： 、
③化学性质： 、④在自然界中不同形态下的丰度： 。
（5）几种相对原子质量:
①原子的相对质量: 、
②原子的近似相对原子质量： 、
③元素的相对原子质量： 、
④元素的近似相对原子质量： 。
4.核外电子排布规律：
（1）每个电子层最多容纳的电子数为 个。
（2）最外层不超过 个（若最外层为K层则不超过 个）；次外层不超
过 个（若次外层为L层则不超过 个）；倒数第三层不超过 个。
（3）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在 、然后才依
次排在 、而原子失去电子时总是先失去 。
（4）核外电子运动特征：自身质量和体积： ；运动范围：
运动速度： ；所以 固定轨道， 能同时测出某时的速
度和位置。描述电子在原子核外运动状态的方法是： ，
此法中的小黑点表示的意义是 。

.【例题解析】
[例1]已知氢元素存在1H、2H、3H三种同位素，氧元素存在16O、17O、18O、
三种同位素，则形成的H2共有 种，形成的H2O共有 种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有 种。

解题思路: 。
易错点: 。
[例2]已知X元素能形成相对分子质量分别为a、b、c的三种双原子分子，其分子个数之比为m:n:q，且a>b>c ，则X元素存在 种同位素，其质量数分别为 ；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为 。
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】
1. 有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：
（1） 某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是______ __。
（2） 某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是____ ___。
   （3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是_______ _。
   （4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是________ ___。
思维方法: 。
展望高考:
2. (上海市高考题)据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为
A．72 B.19 C.53 D.125
原子结构基础知识

质子（ 个）：决定 的种类
原子核（带正电荷）
1、原子组成（） 中子（ 个）：决定 的种类
核外电子（带负电荷） 个：决定元素的
2、数量关系
⑴质量数（A）= +
⑵质子数（Z）= = = =
⑶电子层数 = ； 最外层电子数 =
3、同位素
　⑴定义：
　⑵性质：
　 a. 同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的 几乎完全相同。
　　b. 天然存在的某种元素里，各种同位素所占的 一般是不变的。
　　c. 使用同一元素符号。
　　d. 在 中处于同一位置。
（3）核素：
如：H、D、T是氢元素的三种核素。
4、原子核外电子排布
　⑴．核外电子运动特征：
　　a.电子质量 ，运动空间很 ，但电子运动速度 ，接近光速（3×108m/s）
　　b.高速运动时，不能找到运动轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确切位置。
　⑵．电子云：表示 　　
⑶．核外电子排布规律：
　　 a.各电子层最多容纳电子数目：
　　 b.最外层电子数目不超过 个，（Ｋ层为最外层时，不超过 个）。
　　 c.次外层电子数目不超过 个，倒数第三层电子数目不超过 个。
d.核外电子总是尽先排布在 的电子层，然后按能量高低依次排布
　　例：1～18号元素原子核外电子排布特点
　　（1）1～2号元素只有K电子层，有 个电子；3～10号元素的原子各有 个电子层，
最外层为 个电子，11～18号元素原子次外层（L层） 个电子。
　　 练习：画原子结构示意图：
O Cl- K＋
参考答案

质子（ Z 个）：决定 元素的种类
原子核（带正电荷）
1、原子组成（） 中子（ A–Z个）：决定 原子的种类
核外电子（带负电荷） Z个：决定元素的性质
2、数量关系
⑴质量数（A）= 质子数 + 中子数
⑵质子数（Z）= 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数
⑶电子层数 = 周期序数 ； 最外层电子数 = 主族序数
3、同位素
　⑴定义：具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素.
　⑵性质：
　 a. 同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质 几乎完全相同。
　　b. 天然存在的某种元素里，各种同位素所占的百分比 一般是不变的。
　　c. 使用同一元素符号。
　　d. 在周期表 中处于同一位置。
（3）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.
如：H、D、T是氢元素的三种核素。
4、原子核外电子排布
　⑴．核外电子运动特征：
　　a.电子质量轻 ，运动空间很 小 ，但电子运动速度 快 ，接近光速（3×108m/s）
　　b.高速运动时，不能找到运动轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确切位置。
　⑵．电子云：表示在一定时间内电子在核外空间各处出现机会的多少.　　
⑶．核外电子排布规律：
　　 a.各电子层最多容纳电子数目： 2n2
　　 b.最外层电子数目不超过 8 个，（Ｋ层为最外层时，不超过 2 个）。
　　 c.次外层电子数目不超过 18 个，倒数第三层电子数目不超过 32 个。
d.核外电子总是尽先排布在 能量最低 的电子层，然后按能量高低依次排布
　　例：1～18号元素原子核外电子排布特点
　　（1）1～2号元素只有K电子层，有1～2个电子；3～10号元素的原子各有 2 个电子层，
最外层为 1～8 个电子，11～18号元素原子次外层（L层） 8 个电子。
　　 练习：画原子结构示意图：
O Cl- K＋

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