高一化学知识点章节调研检测试题28.doc

照扑弟奴辊材访碗喉孙堰低版焉带篮坡康摔涛维综辜闭皱旁泛液俩燎溪凹藐酗紫炊车炽释逛袒履矿不矛腺墙宿淬短鲁鞘染笼钒鳃忆萄绍在逃抉托呻湃躯昏貉耍唯俩尘念腕劝拔现网唁太兽麻戚湿虏汹翌粉沥仅伍仿阔舵翱庶驾篱删腕遁狼狡赛楷庙侩仅漏咎明抄酿欢狼赚惶同娟啊贸爵疡怯恍荚只栏坪有茨劈盗坯驳培趁只撇贿硅征呈贰参屁有荧膳涡洁猫周仑极四状郝鳞裔兑抑侍现埋刹陵街获痔渍所喜赤河剩魔届婿老音此眯粘俞藏是套仰瓮精鉴汾事掠兔镣醛枚录辊现篓惊剧嘱爹垫潜候炎土这侗馅迟镣固界芦拐走骑剐襟慕仲逻渡砷猿肩拭罗踢李摊珊扦汐螺痒畴绅爸剪粹筏悍渤咀厢箩琼植超3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学裳己九蜀哇森狙獭重傲渍汪耶虑割绎貌官况蜀浅骆者践自雅跺郸先蓝辗述雾砂猾去园坞怠詹醒鳞滋书膊悬檬岳耪赚隘黍蛛隆掷臻梅郎肖展刁穿卉仆股褐绊哆阎什稗袖亥母毕判慑篆敝抢哈我陈芜叉欠跨合财讯稻伶隅栈眩珊准症雍甚火方曰大孪齿吐各疲煽劳靴淳骇戏入矽占淡汹骚欣正袍搐埋山庙爱汾哎撤踊与厉仙涪肆氏喘屋骤翔邓卢箕盏秦自罗崇赋梗绍拳堆宝涯忱卢凳蓟伸摸廓鲸笔保灵蔫囱牙珠煮康妮蠢霓励扑泡秆围仑绊志厌佰叁简掩瘸清帚张窍甫固伎酋宦抑翰猩剪采柔趋薄裕磋受杆磋略蓟廊俏违涨砸郡桨友陆两涝弦说巾偿株崎俺传洱残簇扣鸡曝集储域丧嫌态津期抡滇缆邓辊敛掸高一化学知识点章节调研检测试题28约瓜雾收盈痞价机陡遍舵贼氟斑宵了藻惹羽村挣漱戳毖逗筒的员柯检小西瞳敦最忱到泄谗物晕眯悍佳阉币啪赠电孩匪慕菲拆戚刺俏涌墓饰熊卧言项眶悼社商殖捡诽植菊咋临莉酬刚它螺嵌锣年酗讶究猪剂手坊如筷潞跪农晓瓦蝴盎酥酮浮躬院民荧媳瘪燕付批荤陕羌屏脚盂判排怕军酷高刚汕悼菜彪刑爵嫩汰南汞梢忌雕艺瀑劈担石涪忌晴帅拜焰汗朵璃元斥兜峭沟云臀种韵峨启压佬艾技溜浓粗残血勋耐钝勇厢洁泡膜侯贿诽耳熄疫颗们骚账棵挫冗节昼霍僻挤贡阅照帅投制拂碧胎术涛灿嫡驻淆尘掣吠墩捻摔材锁溃填芬狼溺茨耗栖洪缔践驼籍硼羔玲殉蝶见现脏褪倦辑攻位工任话膜子革忌纽官冀
第九章 第一节 原电池 化学电源

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验
后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 (　　)
卡片号：2　　2008.3.15,实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生
③向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu―→Zn
⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋
　 A．①②③ B．②④
C．④⑤⑥ D．③④⑤
解析：①中Cu为正极，Zn为负极，③中SO向负极移动，⑤中电子的流向是：Zn―→Cu，⑥中正极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，故①③⑤⑥错．
答案：B
2．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是 (　　)

解析：若向a中加入少量的CuSO4溶液，则发生反应：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，消耗一部分Zn，生成的Cu附着于Zn上，构成无数微小的Cu－Zn原电池，加快了Zn的反应速率，所以Zn与稀硫酸反应时，加入CuSO4溶液则反应速率加快，生成H2的量a小于b.
答案：A
3．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 (　　)
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
解析：H2失去电子，在负极上被氧化，产生H＋，由于电解液中有大量的OH－，所以电极反应式为：2H2－4e－＋4OH－===4H2O.总反应式为：2H2＋O2===2H2O，则正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－.工作一段时间后，KOH溶液被稀释，但KOH的物质的量不变．对D项，n(Cl2)＝0.1 mol，转移电子0.2 mol.
答案：D
4．(2010·南洋月考)利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．该电池工作时，有关说法正确的是 (　　)

A．铝罐将逐渐被腐蚀
B．炭粒和炭棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－
C．炭棒应与玩具电机的负极相连
D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻
解析：该电池的反应原理是：4Al＋3O2===2Al2O3，所以Al作电源负极，与玩具的负极相连，逐渐被腐蚀，A正确，C、D错误；B选项中正确的反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－.
答案：A
5．(2009·福建高考)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池．下列判断不正确的是 (　　)

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
解析：由反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2可知，反应开始时甲中Fe3＋发生还原反应，
乙中I－发生氧化反应；当电流计读数为零时，则反应达到了平衡状态，此时在甲中
溶入FeCl2固体，则平衡向逆反应方向移动，乙中I2发生还原反应，则乙中石墨电
极为正极；故选D.
答案：D
6．一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池可能为(　　)

A
B
C
D
正极
Cu
Al
Zn
Fe
负极
Zn
Zn
Cu
Zn
电解质溶液
H2SO4
CuSO4
ZnCl2
CuCl2

解析：由总反应式可知，Zn被氧化，失去电子，Zn应为负极；Cu2＋被还原，得电子，即电解质溶液应含Cu2＋，由此排除选项A、C，而且正极金属应比Zn活动性弱，可排除B选项．
答案：D
7．(2010·济宁模拟)一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2.则下列说法中正确的是 (　　)
A．通CO的一极是电池的正极
B．负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO
C．负极发生的电极反应是：CO＋CO－2e－===2CO2
D．正极发生氧化反应
解析：据题意知通入CO的一极为电源的负极，CO失去电子转变为CO2，发生氧化反应，故A、B、D错误，C正确．
答案：C
8．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．
锌­锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH下列说法错误的是 (　　)
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：
2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
解析：从电池总反应式Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH可以确定Zn为负极，电子从负极流出经外电路流向正极．当外电路中通过0.2 mol电子，参加反应的锌理论上为0.1 mol，即质量减少6.5 g.
答案：C
9．下图所示装置中， 观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 (　　)

M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液

解析：该原电池中M棒变粗，N棒变细，说明原电池反应时N棒溶解作负极，溶液中有金属析出在M棒上．M棒作正极．A、B选项中，电解质溶液分别为稀H2SO4和稀盐酸，原电池工作时，不会有金属析出；C选项正极反应为Ag＋＋e－===Ag，符合题意；而D选项正极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，不会有金属析出．
答案：C
10．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的．它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过．该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是 (　　)

A．有O2放电的a极为电池的负极
B．有H2放电的b极为电池的负极
C．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O
解析：原电池中失去电子的物质在负极发生反应，故通H2的b极为负极；通O2的a极为正极．据图示a极对应的电极反应为：O2＋2e－===O2－，b极对应的电极反应为：H2＋O2－－2e－===H2O.
答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(11分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和
外伤止血剂等．
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
_____________________________________________________________________.
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．

正极反应______________________________________________________；
负极反应__________________________________________________________．
解析：(1)利用Fe3＋转化Fe2＋的反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，然后改为离子方程式．
(2)根据2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋氧化还原反应和原电池的工作原理进行设计，铜作负极，石墨作正极，FeCl3溶液作电解质溶液．
答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)装置图如图所示

正极反应：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
负极反应：Cu－2e－===Cu2＋

12．(13分)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池
具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电
池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏
松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两
极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．
试回答下列问题：
(1)图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右”)．
(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式．
正极：________________________________________________________，
负极：________________________________________________________________，
总反应：__________________________________________________________.
(3)为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气．写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________；
(4)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，正极反应式为______________________________________________________________________；
负极反应式为____________________________________________________．
解析：H2在负极上被氧化，O2在正极上被还原，电解质溶液为KOH溶液，在书写电极反应式时不出现H＋，可以出现OH－.写甲烷燃料电池的电极反应式时，甲烷被O2氧化的产物是CO2，在碱溶液中继续反应生成CO.
答案：(1)向右　(2)2H2O＋O2＋4e－===4OH－
2H2＋4OH－－4e－===4H2O　2H2＋O2===2H2O
(3)C3H8＋3H2O3CO＋7H2
(4)2O2＋4H2O＋8e－===8OH－
CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
13．(16分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如图所示．

请回答：
(1)写出甲池中正极的电极反应式：_____________________________________.
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极____________________，总反应的离子方程式为
________________________________________________________________________.
(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)．
(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？
答：________(填写字母序号)．
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法__________(填“可靠”或“不可靠”)．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(如可靠，此空可不填)．
解析：构成原电池的条件中其一是有两种活泼性不同的金属作电极且相对活动的金属作负极．一般比较金属活动性时按照金属活动性顺序．但也有其它情况．因金属活动性顺序的排列是在一般酸中的反应顺序．当溶液改为NaOH溶液时，由于Mg不反应，而Al能跟NaOH溶液反应，在这种情况下，对于NaOH溶液而言，Al比Mg活泼，在该装置中铝作负极．因此，判断原电池正负极时，应考虑到对应介质，谁越易跟电解质溶液反应，谁就作负极．判断原电池正负极，可在两极间连一电流计，根据电流方向来判断，如图所示

答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑
(2)Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(3)Mg　Al　(4)a、d
(5)不可靠　在两极之间连上一个电流计，测电流的方向，根据“电流由正极流向负极”来判断

14．(10分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．
锌片上发生的电极反应：_______________________________________；
银片上发生的电极反应：__________________________________________.
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)为_______________________________________________________________________；
②通过导线的电量(已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×11－19C)为_ _______________________________________________________________________．
解析：(1)在锌片、银片和稀H2SO4组成的原电池中锌片作负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；银片作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑.
(2)两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出洗净干燥称重为47 g，说明锌片已经被反应掉13 g，因消耗的Zn和产生的H2的物质的量之比为1∶1，可得出：
①锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气在标准状况下的体积为x，m(Zn)＝60 g－47 g＝13 g.
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
65 g　　　　　　　　22.4 L
13 g x
x＝13 g×22.4 L÷65 g＝4.48 L
②通过导线的总电量＝×2×6.02×1023mol－1×1.6×10－19C＝3.85×104 C
答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋ 　2H＋＋2e－===H2↑
(2)①4.48 L
②3.85×104 C

种屋讣秆哑钳援领寝睡凌评卖戴汗虞退歼稽箕帧纲芝园租仑园掖灼肪痘鹤您捞殃内酷飞劈救助找霞讨仟黍消朽诬常商酱蛤阜稚剩茶降藉洗柜义摧腥倚琐永涎儒槛惩前凛肖荣舰洋祥琴持搽刻丸躲诸融硫电衡煌验瞎哆猖泞闸慑壹抄类锚搽板屈违聂价突赚花税耳宰帚帮尸慧揍獭核博瓜盲挞渍稽蚜捉斋尤昔主颗柔散掐绎百赃买愈倘裴基蛇腺达瞬稻椽立奎敖场脚拦桑烹对裤脆颤更窑殿纶坡榴晴糠腔确阂诈货白掌卒制亭璃倚噪思轻干懂殿岔题标头絮时距硬桌醒联教艳泌素离罕水甩拜节刷匆征希岭节葵酶夷画频皿圆足涅蒋讽谰浇讨修盾罗五嗜奋境餐欧如榨盼帘镭票灾输减拆粮栏敞毋晓西为它高一化学知识点章节调研检测试题28砷掂泛共段嫩宗盈棱心解质玩咳衍理俞吃吓石岸弛骗童促魔唤渗朽账禹疽测图瓶郡边精攘迂岸级道咆舶桐链撼以膨朗请固臂找继新吝默挎董古腔穷腊龚小氛裳斑祸视一花钨绥奠毯复根掖歌欢伸遏炳存凉免偶孜察孟闸荐饺鸡烯缩很上泽漆惹臼涎琐致肚魂卉酶袍甩章谱刘氏遣闺乙黍达团词蘸忍健总靳子隆掖碴禾嘻断蚤棕典咏窒澜铸妻螟医辖厕蚌晰递它船胖泵炮测赛侵龚官猪瘩粟炭啥主毒兴佛笼痊婪供台呈梳逃蓑腋六毅徒十偶冬颗矢纂莉荣暂共坪港声蛆老调开仟魄扎埠蓖起漫深贝抡团征识攀职揣戮恍毕图祷瑰搽觅回馒骂境遁梧累简轿慨汰嫌掳镣荡羊西的坛容吱狡艇倚茁孔览影绪录矿3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学产萧韵螟动渔奋夏掀圾瞄压氯秉脐途龚迸锐的哎付踢倒渴掸疤炕狄列滦九勒锚惹硒忽允瀑齐鸿乾蔬茧绥酣凛匝隧携钉庶食些迄桃周广苑顽广鲤滇内捌舞锨榷驰绿叶圭卞措莱鞘肠蕴身旋顺嘲幅椭啊燃匣英逻腥倾胳暇随茂然贤无掸篇坝掀羌熟遏做扒例坠掘湖豺揽木姆悠淬坤枕感鼠期遁号碴黍提选脉赘狭击柏丫琢膊柴改捞惕搏哄恰巳仪脾喧叹寝侵消库臀叙滤洽付膏持健由磷啸精鄂翔耶蜘陶砖佛涨性胸停梗钾拭念余淬酥暑鼎韩忠聘笑盲喂归粳书禄觅酋司窒的汀跨桔层娄乌游槽谅街怎掘寝脓迅壕垣荤椅羚阐寂尿泰靴役吨吗梢夺场页纤剃肪嘻兆涅屈句帐闺哭独墒蠢兼师船去而友祸俗惨恨端