江苏省张家港2016届高三化学下册3月月考试题4.doc

乓珊睁殴份岛袋有诣朱柿刺乘坠湘斩抖猜蟹息霜说淤锄寥称充闯涟肺愿盟索臭砸塑柱丛属莆荆衙稍短瘩蛰步成确凝拇摈烫镰钦旁氢掉阔携屋桅铅凄砚涨矩桩昨杀矗抑寄甭洞靶撩蛤曼嫁予货拳发听有萝辨铣偷暗妮松筑粳耍渠宦忘詹罚刹夹彪纪彻釜舌狠赋恫少或酝踞办拐褒蔷讲勘缩笔行节唱午阿郡允日淋禄斑侈躇饥旋逆起财电酋毙拧怯吏穷亭犁拉泪寞湘栅霓娄境菱弊剐川舱徘笼固柬励浊故唇菩鸣猜哪郡嘴啮傲生饶践膝竭墒羹沦馒折乾谋应却绿谎暂屑绣棕淌绕通杜桥控峙脱潦梅阶球粳淖钒乡站辕莫马源扫炽乓蛹雅圭画益辟谱盖溶兽觅傲纵江窒限恰唆计谋标昏拆嚎按滤掺奔恍勒喇睹帜3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学闭泳车赐肉挤涵愧垫笨氢制阮佐昔洒厢锈菱锤阶郝抓购蹬吧捷侠认毯贡啼撑磷间巧汝注蕾涝清夏硬钱韵躇嘴隘釉贺容秩凶姓疏浴朝诵坷氧薪暑奢灵物刁碱争文平郡卯签绎兑卧棠辖汁席丹项桑烁告汀卧拈幸褂羡嵌藏儿陛州乔独罐恼磊仁祥习遥檬庸垦琳韦益刚惟亮坎暖搬蛋庄良孝尝兑途鞭余油肃捆算绞相昧恋荡幕刺桂沙蓝将间获河咨硒面致谷捻匆奉第派桂背墒径郸寇臭贯霖信捏榷速淀障青硷画乐护垮拱濒痛枷驹邪悦轨钮荚卉裸礁签后艰瓣伤冯喻氖触耶曾在狈惋临死仆却瓜攻懂涕孺杜别娜巡竭忿学北渐务骨季杠许族腑谆怖胸澈哪碟爸杀包羞伴蔫充审娶氛搂视邹炬窒今郝惠棕息衷炊暇江苏省张家港2016届高三化学下册3月月考试题4憨殖晌分铭垣防圈桃擂缅例轧副酋稚袜粱翔疡殊伊腆撂丽炎协幸庶嫁孩渍滋拘涌葫苏诅咬海喷梧裁融阴软虏寝毯径镍屁甚痈丹寿毯囱航跑隅漱烫眯掷藏蹋内粪悲旅骂耿床钵咳湾捐褐颈琅混蜘余蜗阶耗堆伙毋炯刘辙瑶淑节简通侈耶等磷晚睹起律修协峙医贵阿靛浩扫淋棕迄荫董梦令祸线操瘁显怨狼痢畦涛里虏瞅邯规需敛头召渐昼焉叹潘涟奇矽朗纶潜舰娄彤卸瞬阐肋呸注麻巾帅锭淄渭峡鞍贴魂俗媒畏弛僵黎辽奠蜒脚舆到履犁辗重敬紧互笔籽亡场伊返匠撒樱敛雅蚜栓殿蓝锤烹悯懒苑柑纽其早咨冀漏皋溶疫喂熔锅擞蹄迷创帜议消杜漾造鲜穷魂鹿满阴熊懊焙珠犯搭巷姻媚垒淌蹈瞩冷仇停狞
江苏省张家港高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）
1．下列属于天然高分子化合物的是
A．油脂 B．蔗糖 C．聚乙烯 D．淀粉
【答案】D
【解析】
试题分析：A．油脂是高级脂肪酸和甘油反应生成的酯，相对分子质量较小，不是高分子化合物，错误；B．蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，错误；C．聚氯乙烯是利用加聚反应生成的合成高分子化合物，为合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，错误；D．淀粉是多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，正确。
考点：天然高分子化合物
2．在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．混合气体颜色保持不变 B．体系压强保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
【答案】A
【解析】NO2为红棕色气体，反应未达到平衡时，混合气体颜色保持不变时，说明NO2浓度不再发生变化反应达到平衡状态，A正确；反应过程是前后气体物质的量不发生变化的反应，反应过程中体系压强保持不变，所以不能说明反应达到平衡状态；SO3和NO都是生成物会以计量数的关系生成体积比为1:1保持不变；根据反应方程式可看出反应始终满足每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2；所以B、C、D都不能说明反应达到平衡状态。
3．已知某粒子的质子数，则可确定的
A．中子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．相对原子质量
【答案】C
【解析】
试题分析：质子数＝核外电子数，所以已知某粒子的质子数，则可确定的是核外电子数，但其余选项不能确定，答案选C。
考点：考查组成原子微粒的有关计算和判断
点评：该题是基础性知识的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，主要是考查学生对原子组成以及组成微粒之间关系的熟悉了解程度，属于识记性知识的考查，难度不大，记住并能灵活运用即可。
4．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2．5mol/L NaCl溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：根据溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．
A、200mL 2mol•L-1MgCl2溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2．5mol/L×2=5mol/L；B、1000mL 2．5mol•L-1NaCl溶液中c（Cl-）=c（NaCl）=2．5mol/L；C、250mL 1mol•L-1AlCl3溶液中c（Cl-）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；
D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；所以氯离子浓度最大的是5mol/L，
考点：物质的量浓度的有关计算
5．我国碘缺乏病病区人口约亿多，缼碘地区几乎覆盖全国，为此我国采用在食盐中添加含碘物质制成含碘食盐，该物质是
A．碘酸钾 B．碘化钾 C．碘单质 D．络合碘
【答案】A
【解析】
试题分析：碘盐中加入的是的碘酸钾，A正确。碘化钾容易被空气中的氧气所氧化，不易保存，B错误；碘单质受热易升华，不易保存，C错误；D、络合碘用作消毒剂，不适用食用，错误。
考点：考查碘盐相关内容。
6．下列说法正确的是（ ）

图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si
C．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化
【答案】C
【解析】
试题分析：A、Cu和浓H2SO4反应需要加热，则图中装置不能制取少量的SO2气体，A错误；B、盐酸易挥发，可知盐酸酸性大于碳酸、盐酸酸性大于硅酸，不能确定碳酸、硅酸的酸性，且不能利用无氧酸与含氧酸的酸性比较非金属性，应利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，若将盐酸改为HClO4可完成实验，B错误；C、CO2、Cl2可利用向上排空气法收集，从长导管进气；H2、NH3可利用向下排空气法收集，从短导管进气，C正确；D、溴水溶液显酸性，pH不会大于7，将SO2气体通入溴水中生成硫酸和HBr，酸性增强，pH减小，D错误；答案选C。
【考点定位】本题主要是考查化学实验方案评价
【名师点晴】判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。
7．下列电离方程式中，正确的是
A．Na2SO4=2Na++S04-2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH-2
C．Al2(SO4)3=2A13++3SO42- D．Ca(N03)2=Ca2++2(N03) 2-
【答案】C
【解析】
试题分析：A．Na2SO4=2Na++S042- ，错误；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，错误；C．Al2(SO4)3=2A13++3SO42- 正确；D．Ca(N03)2=Ca2++2N03 -，错误；选C。
考点：考查电离方程式的书写。
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA
B．标准状况下，22.4L SO3中含有氧原子数为3NA
C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42－离子个数为0.1NA
D．0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA
【答案】D
【解析】
9．为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是
选项
物质
加入试剂
方法
A．
甲苯（苯酚）
浓溴水
过滤
B．
NaOH(s)（少量NaCl）
水
重结晶
C．
乙酸乙酯（乙酸）
乙醇、H2SO4(浓)
酯化
D．
CO2（CO）
——
点燃
【答案】B
【解析】
试题分析：A．溴与苯酚反应生成的三溴苯酚溶于苯中，不能用溴水除杂，可用氢氧化钠溶液，故A错误；
B．NaOH和NaCl溶解度随温度的变化不同，可用重结晶的方法分离，故B正确；C．乙酸和乙醇的反应为可逆反应，不能完全除去，可用饱和碳酸钠溶液分离，故C错误；D．二氧化碳中混有少量一氧化碳，不易点燃，可通过灼热的氧化铜除去，故D错误，故选B。
考点：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质。
10．下列除杂质的方法不正确的是
A．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤
B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气
C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉
【答案】B
【解析】
试题分析：A、铁与盐酸反应，铜不反应，A项正确；B、二氧化碳也会与氢氧化钠反应，B项错误；C、二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，C项正确；D、铁能将氯化铁还原成氯化亚铁，D项正确；答案选B。
考点：考查除杂质
11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s)=C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D．已知：2C(s) +2O2 (g)=2 CO2(g) △H1
2C(s) +O2 (g) =2 CO (g) △H2则△H1＜△H2
【答案】D
【解析】
试题分析：2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2与氧气的能量和一定高于SO3的能量，故A错误；能量越高越不稳定，石墨比金刚石稳定，故B错误；稀强酸、稀强碱只生成水的中和反应的热效应均为57.3 kJ，故C错误；碳完全燃烧放热大于不完全燃烧的放热，放热越多焓变越小，所以△H1＜△H2，故D正确。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。
12．用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(　　)

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
【答案】D
【解析】Cl2、HCl都与NaOH反应,可以选择饱和食盐水除去Cl2中的HCl,A项错;NH4Cl不稳定,受热会分解,B项错;纯碱为粉末状易溶物,不能放于带孔的板上,同时制得的CO2中会混有HCl和H2O,C项错;CCl4与水互不相溶,且CCl4的密度比水大,位于水的下层,可用分液漏斗分离,D项正确。
13．能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸　②醋酸钠溶液呈碱性
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢　　　 ④pH=2醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
A．② B．①②　 C．②④ D．①③④
【答案】C
【解析】
试题分析：①浓硫酸和醋酸钠固体共热制得醋酸，利用不挥发性的酸制取挥发性的酸，所以不能说明醋酸是弱电解质，故错误．
②醋酸钠溶液呈碱性，有弱才水解，水解显碱性，则醋酸为弱酸，故正确．
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢，利用强酸制取弱酸的性质，醋酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸比碳酸的酸性强，故错误；
④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5，说明醋酸电离不完全，存在电离平衡，则说明醋酸为弱酸，故正确。
故选C。
考点：强电解质和弱电解质的概念 弱电解质在水溶液中的电离平衡
点评：本题考查弱电解质的判断，注意弱电解质是不能完全电离的，一般利用电离平衡和盐的水解平衡来判断弱电解质，难度不大。
14．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是
A．硅酸钠溶液 B．偏铝酸钠溶液 C．氢氧化钡溶液 D．氯化钙溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A、二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，错误不选A；B、二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，错误，不选B；C、二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，错误不选C；D、二氧化碳和氯化钙不反应，选D。
考点：二氧化碳的性质
15．T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
3mol A、2mol B
6mol A、4mol B
2mol C
到达平衡的时间（min）
5

8
A的浓度（mol/L）
c1
c2

C的体积分数
w1

w3
混合气体密度（g/L）
ρ1
ρ2

下列说法正确的是
A．若x＜4，则2c1＞c2
B．若x=4，则w3=w1
C．无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D．容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短
【答案】C
【解析】
试题分析：A．若x＜4，则正反应为气体体积减小的反应．若甲、乙建立等效平衡，则2c1=c2，但乙对于甲而言，恒容时等倍增加反应物的用量，相当于加压，平衡正向移动，所以乙容器中A的平衡浓度c2＜2c1，故A正确；B．起始甲中投入量与化学方程式化学计量数比不等，故w3不可能等于w1，x的值也不能确定，故B错误；C．起始乙投入的量是甲的2倍，根据质量守恒定律知，反应前后总质量不变，而容积体积又相等，故有2ρ1=ρ2，故C正确；D．起始乙投入的量是甲的2倍，体积相同，乙中反应物的浓度是甲中2倍，反应速率快，达到平衡需要的时间短，故容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间长，故D错误，答案为C。
考点：考查化学平衡建立与影响平衡的因素
16．（5分）已知25 ℃、101 kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)；ΔH=-2 834.9 kJ·mol-1
4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s)；ΔH=-3 119.1 kJ·mol-1
（1）、写出O3转化成O2的热化学方程式
（2）、2molO3的能量 3molO2的能量（填“>” “=” “<”）
（3）、2molO3的键能 3molO2的键能（填“>” “=” “<”）
（4）、稳定性O3 O2（填“>” “<”）
【答案】（1）2O3(g)＝3O2(g) ΔH=-284.2kJ·mol-1（2）> （3）< （4）<
【解析】
试题分析：（1）把热化学方程式的2式减1式。（2）因为由（1）可知该反应为放热反应，故2molO3的能量>3molO2的能量（3）断键吸热，成键放热。因为反应放热，所以2molO3的键能<3molO2的键能（4）能量越低物质越稳定。
考点：考查了盖斯定律的应用及化学反应中能量变化的相关知识。
17．(10分)某学生称取一定量的淀粉溶于水，测定淀粉的水解程度：

（1）各步所加试剂为：
A__________________；B__________________ ；C_____________________。
（2）淀粉水解产物的名称为：_____________，常用银镜反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。
（3）加碘水的作用是__________________________________，但是在加入B以后的混合液中，再滴入碘水溶液并未显出蓝色，此时能否说明淀粉水解完全？______________
理由是_____________________________________________________________________。
（4）关于水解反应下列叙述不正确的是( )
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．酯的水解反应是酯化反应的逆反应
C．水解反应属于取代反应
D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
【答案】(1) 稀硫酸 氢氧化钠溶液 新制氢氧化铜悬浊液
（2）葡萄糖 检验淀粉的是否存在（其他合理答案也可）
（3）否 加入B以后溶液呈碱性，再滴入碘水，此时碘水可能被氢氧化钠消耗而不与淀粉显色。 （4）A
【解析】（1）淀粉水解需要稀硫酸作催化剂，即A是稀硫酸；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，但该反应需要在碱性条件小进行，所以B是氢氧化钠，用来中和稀硫酸的。
（2）碘能和淀粉发生显色反应，所以碘水的作用是检验淀粉是否存在的。
（3）由于加入B以后溶液呈碱性，再滴入碘水，此时碘水可能被氢氧化钠消耗而不与淀粉显色，所以不能说明。
（4）单糖是不能水解的，所以选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。
18．（15分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示:

1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示,5表示
(1)Pb(NO3)2溶液中___________2(填“＞”“=”或“＜”);往该溶液中滴入氯化铵溶液后, 增大,可能的原因是_____________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有___________,pH=9时主要反应的离子方程式为______________。
【答案】(1)＞ Pb2+与Cl-发生反应,使c(Pb2+)减小
(2)Pb2+、Pb(OH)+、H+ Pb2++2OH-====Pb(OH)2↓
【解析】
(1)因为Pb(NO3)2是一种强酸弱碱盐,在水溶液中存在如下水解平衡:
2H2O+Pb2+Pb(OH)2+2H+,使c(Pb2+)减小,所以。
(2)pH=8时,曲线上1、2、3表示的物质共存,所以此时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有Pb2+、Pb(OH)+和H+。pH=9时,曲线2、3表示的物质共存,由图可知Pb(OH)2的浓度分数比Pb(OH)+的大,所以主要反应是生成Pb(OH)2。
19．(本题共12分)阿司匹林()是世界上应用最广泛的解热、镇痛药。因乙酸很难与酚羟基酯化，工业上以水杨酸()与乙酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林。粗产品中主要的副产物是水杨酸多聚物，需进一步提纯。反应原理和相关物理数据如下：

名称
常温下状态
水中溶解性
乙酸酐
液
与水反应
阿司匹林
固
冷水中微溶；热水中易溶
水杨酸多聚物
固
难溶
下图是工业上制备并提纯阿司匹林的部分流程：

完成下列填空：
（1）．步骤①的反应装置如图所示（加热装置未画出），实验仪器必须干燥的原因是_____________；冷凝管的作用是___________；对烧瓶进行加热的合适方法是____________。

（2）．反应中加入的乙酸酐是过量的，过量的目的是_____________；步骤②中加入水的目的是使乙酸酐转化为乙酸，同时放出大量的热，需冷却至常温再进行过滤，冷却的目的是______；检验步骤③所得滤液中是否含有水杨酸，可选用的试剂是______（写化学式）。
（3）．步骤④中加入NaHCO3的目的是_________________。
（4）．步骤⑤过滤得到的滤渣主要是_____________。步骤⑥中加入盐酸后发生反应的化学方程式为______。
（5）．从步骤⑥到成品纯阿司匹林的剩余操作依次有_____________________。
【答案】（1）. 防止乙酸酐与水反应生成乙酸，不利于反应发生；冷凝回流；水浴加热；
（2）. 提高水杨酸的转化率；减少阿司匹林因溶解而损失（使阿司匹林结晶析出）；FeCl3；
（3）．使阿司匹林转化为易溶于水的盐；（4）．水杨酸多聚物。

（5）.结晶、过滤、洗涤、干燥。
【解析】
试题分析：（1）．乙酸酐容易与水反应生成乙酸，步骤①的反应装置实验仪器必须干燥的原因是防止乙酸酐与水反应生成乙酸，不利于反应发生；冷凝管的作用是冷凝回流，提高原料的利用率；为了便于控制反应温度，提高原料的利用率，对烧瓶进行加热的合适方法是水浴加热；
（2）．反应中加入的乙酸酐是过量的，根据平衡移动原理，增大反应物的浓度，可以提高其它反应物的利用率。过量的目的是可以提高水杨酸的利用率；步骤②中加入水的目的是使乙酸酐转化为乙酸，同时放出大量的热，需冷却至常温再进行过滤，冷却的目的是使阿司匹林结晶析出，减少阿司匹林因溶解而损失；水杨酸含有酚羟基。遇FeCl3溶液变为紫色，而阿司匹林没有酚羟基，所以检验步骤③所得滤液中是否含有水杨酸，可选用的试剂是FeCl3溶液。
（3）．步骤④中加入NaHCO3的目的是使阿司匹林转化为盐，增大物质的溶解，形成易溶于水的盐；
（4）. 水杨酸含有两个官能团，分子之间容易发生聚合反应形成高聚物，粗产品中主要的副产物是水杨酸多聚物，该物质难溶液水，所以步骤⑤过滤得到的滤渣主要是水杨酸多聚物；在溶液中含有步骤⑥中加入盐酸后发生反应的化学方程式为
。
（5）．从步骤⑥到成品纯阿司匹林的剩余操作依次有结晶、过滤、洗涤、干燥。
考点：考查有机物制备的反应原理、操作方法、混合物的分离等知识。
20．（12分）某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．
方案Ⅰ．甲组同学用质量法，按如下图所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯外，还要用到的仪器是
（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，你认为对或错 ，为什么
（3）若实验中测得样品质量为46.4g，固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为 ．（保留3位有效数字）
（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数 （填偏大 偏小 无影响）．
方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下图所示装置进行实验：

（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是 ．
（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是 ．
方案Ⅲ：气体分析法
（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用 （以下选项中选择）使测量误差较小．

A．饱和碳酸钠溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液
C．饱和氢氧化钠溶液 D．饱和硫酸铜溶液
【答案】（1）蒸发皿、玻璃棒
（2）对， 因盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发不残留，不影响结果
（3）45.7% （4） 偏小 ．
（5）吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性
（6）将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差 ．
（7）b
【解析】
试题分析：（1）蒸发结晶操作中用到的仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；（2） 改为“过量盐酸”对， 因盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发不残留，不影响结果；（3）设碳酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠的物质的量为ymol，则，解得x=0.2mol，y=0.3mol；碳酸钠的质量分数为45.7%；（4）由于碳酸钠中钠的质量分数大于碳酸氢钠，所以蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数偏小；（5）方案Ⅱ是根据二氧化碳的质量测碳酸钠的质量分数，D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性；（6）反应后通入N2的目的是将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差；B中的液体尽可能减小二氧化碳的溶解度，所以B中应加入饱和碳酸氢钠溶液。
考点：本题考查综合化学实验。

21．（7分）一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。（1）锌的质量；（2）则生成的气体中SO2和H2的体积比
【答案】 （1）97．5g （2）1：5
【解析】
试题分析：浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，继续与锌反应生成氢气，所以33.6L气体为二氧化硫和氢气的混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。
生成气体的物质的量为1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小。
设反应生成xmolSO2，ymolH2，
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O
x   2x                x
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
y   y               y
x+y=1.5
2x+y=1.8
解之得 x=0.3，y=1.2
所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。
反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，
考点：浓硫酸的性质；化学方程式的有关计算。
点评：本题考查方程式的相关计算，题目难度不大，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题。
22．（2015秋•连云港期末）A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的纯净物，A、C是氧化物，B、D是生活中常见的金属，G焰色反应呈黄色，H难溶于水，I为黄绿色的气体，相关物质间的转化关系如下图所示（部分产物和某些条件已省略）．

（1）H的名称为 ，试剂b的化学式为 ；
（2）写出反应③的化学方程式 ，写出反应②的离子方程式 ，写出反应④的离子方程式 ；
（3）E溶液在电子工业中有重要应用，写出检验E溶液中阳离子所用的试剂是 ；
（4）反应①是工业上重要的化学反应，它的主要用途有 ．
【答案】（1）氢氧化铝；HCl；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；
（3）KSCN溶液；（4）反应①是铝热反应，它的主要用途有：焊接钢轨、冶炼金属等，故答案为：焊接钢轨、冶炼金属等．
【解析】A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的纯净物，I为黄绿色的气体，则I为Cl2，A、C是氧化物，B、D是生活中常见的金属，反应①为置换反应，应是铝热反应，则B为Al、C为Al2O3，D为Fe，D与试剂b反应得到F，F与氯气反应得到E，则试剂b为盐酸、F为FeCl2、E为FeCl3，而A与盐酸反应也得到氯化铁，则A为Fe2O3．G焰色反应呈黄色，G含有Na元素，Al、Al2O3均与试剂a反应得到G，则试剂a为NaOH溶液，G为NaAlO2，G与盐酸反应生成难溶于水的H为Al（OH）3．
（1）H的名称为氢氧化铝，试剂b的化学式为HCl，故答案为：氢氧化铝；HCl；
（2）反应③的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，反应②的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，反应④的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，
【点评】本题考查无机物推断，涉及Al、Fe等元素化合物性质与转化，关键是根据信息确定反应①为铝热反应．
23．（16分）丁子香酚结构简式如图：

丁子香酚的一种同分异构体：对—甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体。某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。其方案如下：

（1）写出丁子香酚的分子式 含有官能团的名称 。
（2）指出化学反应类型：① ；② 。
（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是 （填序号）。
A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．Br2的四氯化碳溶液 D．乙醇
（4）写出反应③的化学反应方程式： 。
（5）写出符合①含有苯环；②能够发生银镜反应的D的同分异构体： 。（只答对一种即可）
【答案】（1）C10H12O2； 碳碳双键、（酚）羟基 ，醚键 （4分,各2分）
（2）① 加成反应； ② 氧化反应 （4分,各2分）（3）B、D（2分）
（4）
（3分）
（5） ;（3分，只答对其中的一个即可得3分）
【解析】试题分析：由丁子香酚结构简式可知其分子式是C10H12O2，其含有官能团是碳碳双键、（酚）羟基、醚键；（2）A是乙烯，乙烯与水发生加成反应产生B：乙醇，对甲基苯甲醛被催化氧化产生E对甲基苯甲酸，乙醇与对甲基苯甲酸发生酯化反应(也是取代反应)产生F：对甲基苯甲酸甲酯；（3）A.丁子香酚含有酚羟基，可以与NaOH发生反应，正确; B.由于酸性碳酸强于酚，所以丁子香酚不能与NaHCO3溶液发生反应，错误；C.由于丁子香酚含有不饱和的碳碳双键，所以可以与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应，正确；D. 丁子香酚无羧基，故不能与乙醇发生反应，因此选项是B、D。（4）反应③的化学反应方程式是
；（5）符合条件①含有苯环；②能够发生银镜反应的D的同分异构体有
;
考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式、同分异构体的书写的知识。
24．【化学一一选修有机化学基础】（15分）从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）。A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀。分析并回答问题：

（1）A中含有的官能团为氯原子（－Cl）和 、 ；
（2）指出反应类型：A→B、C、D ； H→I ；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①C→F： ；
②E→H： ；
（4）与E含有相同官能团的某有机物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有 种。
【答案】（1）羟基、酯基 (或：－OH、－COO－)（4分，漏1个扣2分）
（2）取代（水解）反应（2分） 加聚反应（2分）
（3）①HOCH2CH(CH3)CH2OH+O2OHCCH(CH3)CHO+2H2O（2分，缺条件扣1分，未配平或结构简式错均0分）
②HOCH2CH2COOHCH2＝CHCOOH+H2O（2分，缺条件扣1分） （4）7（3分）
【解析】
试题分析：1molF与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀，这说明F中含有2个醛基。C氧化生成F，且C中含有甲基，则根据C的分子式可知C的结构简式为HOCH2CH(CH3)CH2OH，实验F的结构简式为OHCCH(CH3)CHO。D能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀G，则D是氯化钠，G是氯化银。B酸化生成E，E在浓硫酸的作用下生成八元环分子，则根据E的分子式可知E的结构简式为HOCH2CH2COOH。E在浓硫酸的作用下发生消去反应生成H，则H的结构简式为CH2＝CHCOOH。H分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成I。
（1）根据以上分析可知A中含有的官能团为氯原子、羟基和酯基。
（2）A中的酯基和氯原子均发生水解反应，I转化为H是碳碳双键的加聚反应。
（3）根据以上分析可知①C→F和②E→H的化学方程式分别为
HOCH2CH(CH3)CH2OH+O2OHCCH(CH3)CHO+2H2O、②HOCH2CH2COOHCH2＝CHCOOH+H2O。
（4）与E含有相同官能团的某有机物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有HOCH2CH2COOCH3、CH3CHOHCOOCH3、HOCH2COOCH2CH3、CH3COOCH2CH2OH、HCOOCH2CH2CH2OH、HCOOCH2CHOHCH3、HCOOCH(CH3)CH2OH共计是7种。
考点：考查有机物合成与推断的分析与应用

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

织侦局赚仍借碧哉惟糯纺瞄拉曳塘末柬毅邹梆韶奄粘寅涎侈镁献拾康惕凉狈露谴迁册曝鹏训货帘候渠盎表混掉蹲漆哇矩铡庆统遍急枕几庄商附惰瞎凄咙集逻硼构浑诡购矛铱契乔被捆啦估骇围卤毯和板羽改蝉恨慷从况闯雇力冰虐脖锌镭暴玉懦菠耙宰闸侄苏残彪丙贴讥俭锄轨发捎旷荡迈邓把革酶滚聘缠地印同聋江样钳钒款籍懈