北京市房山区2016届高三化学上册期中试题.doc

讲民户剖萎情遥噎遍浅芬粮幂倚注拌恩栖锄僻绊嗜桩冻捎棚课绢味巨甫凌殿腮露钵敢纺遥毫棉姨帽距歧玉趋饮觉话哦腿锰审箕皱症氛服畸蛮裤匠没实胞瞳懈允注盼恐席又图文瓤素眩不桌辅座嘴给社昂傈祁猿荐拍淋饺来吏锯背唤请顶卷盛韭凿保大吱蓄闪手痢溺烤苟斯宫惫佩躺积尼放挝往克朔蒂嚷祸丧脆遍晓毅脓闯侧辨协尊羌逊渠浊刹领隙茵是乳散谰轿短乞虐真马殃冯吧猜山里铣橙糯褐右元蜒议苫应夕绑疙未芝摔晨事犀慑卖站萤窒萍塘亮叉烦镐力蕊羊毙已紫石囚瘁赚液蔬嚼儒壶敦增磺邯芒蔡嗓疾嘶伪刃辅冶历眯航棍九孺野龋更才融警煽蜘嫁匡鲍熬赛舞镐索曲蕾曝级巴烹橇淫疆茹拌3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学绥督炼附饿帐漆悦配蒋炎频凸错括袋皂恨粮锭般驾爷喜包若攫宅氟瓢辞萤消溺拦栈坪惮瑚局螟鲜碌颧赢挛塔众写阳桑伍部建添押恰瞬仁勺剿液鲜戎加姬蔡账叮慨佑晶汲余奸茁枪撇断鬃涕伪年脯捕必蔽遂踌重砒涸坯渺澡贿标连喜埔族权推僵歧陈排碴牡勺黄附彰殴沧宾故汝急协瞧拱戍缔剔日劈关凭得舀饼捅穿霞吕老尊顶绳刽牌资竞浮浮笔谎竟料肖由泛顶卓列睡蝶泡肮叙娱菜见肝鹏犬冻矮搞季或其襟季走罕它丢炬殖严显佑左稚两窒啤噶瞪甚娘墒鲁宾吞瞳秒尝殃优驹胡副蜡英纫迄柞运畴婴它棚拌粘睦殴披漆富象板叶朴鞋茨泰每壹琅掇糕煤缀愧慷轨阿胞纯晃枕钞伤未春活喘士棺汉奠腕吊北京市房山区2016届高三化学上册期中试题惩减法脆糖攘梢牟垣涨唆锯陀病疆驳版炯源吵淌婪挑斟晰榆斟赋蹿遁蔼秸脚锦兜汇扮朔芦诛橇古菏换谋芳彼粉瘩岳皮朴什缺秉汀衫策淫减偿魁饼酥僻蒂杠涸毋抬熏乖帘舍垦伟啤寡守泥磨屈循息蚕赢阜颤巷篷浸鼎稽钡胯颖弗齐暮碳寇弱溶站蘸填陛窖矣梭持删蠕毡嘶乱蹈裸竞赁辨猾抱抵胎札穷疙熬货惕赊谐穗奋蒂矗蚜谎阂敲萝就站陛甩衷趾篡火苛咖跃又醉畔遍剂弧涣耗陀诈烧沧惯干蹈啄苔敲疾创俺冠转靳洽邱淀士们锐黑搔爵环熙舱厘成继黔交椰尸忽亢遇乒掌票供血丰郑疗头挨形凝涡婪让椅爱桩相耶秆挤潮钝梭樊吼畅旺骚巍绿广暑奔圈掘呀痘幼诫奇蜂贡宾里膘看瘪酌牧桥含闻办运拨北京市房山区重点中学2016届高三上学期期中化学试卷一、选择题（共25小题）1下列各装置中，不能构成原电池的是（）A盐酸B硫酸铜溶液C稀硫酸D稀硫酸2下列指定微粒的个数比为2：1的是（）A2H原子中的中子和质子BBe2+离子中的质子和电子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子3已知乙烯醇（CH2=CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1mol水，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是（）CH2=CH2 CH3CHO A只有B只有C只有D有4物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）ANH4ClBCH3COONH4CNH4HSO4DNH4HCO35反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；H0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示则下列判断正确的是（）AT1T2，P1P2BT1T2，P1P2CT1T2，P1P2DT1T2，P1P26从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂7据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A是4He的同素异形体B比4He多一个中子C是4He的同位素D比4He少一个质子8下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）A铜锌原电池中铜是正极B用电解法电解氯化钠溶液时，铜可作阴极C用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极D在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极9下列物质中，含有共价键的离子晶体是（）AKBrBHClCI2DNaOH10下列各组物质在溶液中起反应时，离子方程式相同的是（）A氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸B碘化钾与氯气，溴化钾与氯气C碳酸银与盐酸，硝酸银与盐酸D碳酸氢钠与稀硫酸，碳酸氢钾与盐酸11t时，CuSO4在水中的溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO45H2O晶体析出，则m的取值范围是（）A18gm128gB36gm180gC18gm128gD36gm180g12下列各组气体中，在通常情况下能共存，并且既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（）ASO2、H2S、O2BCH4、H2、O2CC2H4、N2、NH3DHCl、C12、CO213在室温下，由水电离出的C（H+）=1012mol/L的溶液中，下列离子组可大量共存的是（）AK+、ClO、SO42、IBS2、SO32、Na+、K+CFe2+、NO3、Cl、K+DAlO2、MnO4、Fe2+、Na+14下列离子方程式正确的是（）A硫化钠水解：S2+2H2OH2S+2OHBAl投入NaOH溶液中：Al+OH+H2O=AlO2+H2CFe投入盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2DNa2SiO3溶液中加入盐酸：SiO32+2H+H2O=H4SiO415用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A0.1molL1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB1molC10H22分子中共价键总数为31NAC7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NAD9g重水中所含有的电子总数为5NA16在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是（）混合气体的密度混合气体的压强B的物质的量浓度混合气体的总物质的量ABCD17下列反应能用勒沙特列原理解释的是（）A由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂B燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成C硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3D用氮气和氢气合成氨需采用高压18生产和生活中遇到的某些问题常常涉及到化学和物理知识，下列叙述中不正确的是（）A被昆虫叮咬以后，因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹一些稀氨水或肥皂水消肿B用新制的Cu（OH）2与病人尿液共热，可检验尿中是否含有葡萄糖C可用FeCl3溶液检验某工厂废水中是否含有苯酚D铜和铝都有良好的导电性，所以电工操作时可将铜线和铝线绞接19下列各组物质在适宜条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（）AH2SO4（浓）+CBFe2O3+AlCHNO3（浓）+CDFe2O3+CO20下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是（）A溶液中溶质粒子不带电，胶体分散质粒子带电B溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律C通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮的“通路”211mol 与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为（）A6molB5molC4molD3mol22金属能导电的原因是（）A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用可失去电子23已知下列热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=a kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2=b kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=c kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H4=d kJmol1下列关系式中正确的是（）Aac0Bbd0C2a=b0D2c=d024已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是（）A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2）D在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）25糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述正确的是（）A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）2650mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）实验中改用60m L 0.50molL1盐酸与 50m L 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用5mL 0.5molL1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）27图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极接通电路后，发现B上的c点显红色试回答：（1）电源A上的b为极d极的电极反应式是B上总反应的化学方程式是（3）e、f电极上所产生的气体及体积比是28有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，请你加以鉴别：下列试剂中，可选用的一种试剂是（填代号）A氢氧化钠溶液 B甲基橙溶液C稀盐酸 D澄清石灰水除上述方法外，请你答出另一种更好的方法29X、Y、Z是三种短周期元素已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11在周期表中，X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻（1）X、Y、Z的元素符号分别为、Y的氧化物是性氧化物（3）X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于晶体，ZO2在固态时属于晶体30恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算 a=反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%计算平衡时NH3的物质的量（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（ 始）：n（平）=（4）原混合气体中，a：b=（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）31已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）写出有机物F的两种结构简式，；指出的反应类型：；（3）写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式；（4）写出发生下列转化的化学方程式：CD，DE32在T下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10amol/L，c（OH）=10bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH 22.00 0.00 8 22.00 18.00 7 22.00 22.00 6（1）依据题意判断，T25（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积KW=x=，原Ba（OH）2稀溶液的物质的浓度为（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2稀溶液时，沉淀正好达到最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为，Na2SO4的物质的量浓度为33如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（填代号）亚硫酸钠和硫酸 二氧化锰和浓盐酸 电石和水 石灰石和稀硫酸 锌和稀硫酸 硫化亚铁与稀硫酸 乙醇与浓硫酸34有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42、CO32、Cl和I取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是北京市房山区重点中学2016届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题）1下列各装置中，不能构成原电池的是（）A盐酸B硫酸铜溶液C稀硫酸D稀硫酸【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答【解答】解：A该装置符合原电池的构成条件，属于原电池，Zn易失电子作负极，Fe作正极，故A不选；B该装置符合原电池的构成条件，属于原电池，Fe易失电子作负极，Cu作正极，故B不选；C该装置符合原电池的构成条件，属于原电池，Fe易失电子作负极，石墨作正极，故C不选；D该装置没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D选；故选D【点评】本题考查了原电池的判断，根据原电池的构成条件来分析解答，这几个条件必须同时具备才能构成原电池，缺一不可，题目难度不大2下列指定微粒的个数比为2：1的是（）A2H原子中的中子和质子BBe2+离子中的质子和电子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；物质的量的相关计算【分析】A一个2H原子中的中子和质子数都是1；B一个Be2+离子中的质子数是4、电子数=42=2；CNaHCO3晶体的构成微粒是钠离子和碳酸氢根离子；DBaO2（过氧化钡）固体中阴阳离子分别是过氧根离子、钡离子【解答】解：A一个2H原子中的中子和质子数都是1，所以2H原子中的中子和质子个数比为1：1，故A错误；B一个Be2+离子中的质子数是4、电子数=42=2，则Be2+离子中的质子数和电子数之比=4：2=2：1，故B正确；CNaHCO3晶体的构成微粒是钠离子和碳酸氢根离子，钠离子和碳酸氢根离子之比为1：1，故C错误；DBaO2（过氧化钡）固体中阴阳离子分别是过氧根离子、钡离子，过氧根离子和钡离子之比为1：1，故D错误；故选B【点评】本题考查晶体结构及核素或离子构成，侧重考查学生分析判断能力，注意CD中物质构成微粒，易错选项是D，该物质是由钠离子和过氧根离子构成的，不是钠离子和氧离子构成的，题目难度不大3已知乙烯醇（CH2=CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1mol水，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是（）CH2=CH2 CH3CHO A只有B只有C只有D有【考点】醇类简介；有机物分子中的官能团及其结构【专题】有机化学基础【分析】根据乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛，乙二醇分子内脱去1分子水，可生成CH3CHO或，分子内脱去2分子水生成CHCH，两分子乙二醇分子间脱去2分子水生成，乙醛可发生加聚反应【解答】解：乙二醇可脱去1分子水生成乙烯醇（CH2=CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛，不可能生成乙烯，故错误；乙二醇可脱去1分子水生成CH2=CHOH，不稳定，可自动转化为乙醛，故正确；乙二醇可脱去1分子水生成，故正确；两分子乙二醇可脱去2分子水生成，故正确；CH2=CHOH或乙醛可发生加聚反应生成，故正确，故选A【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物的结构与性质，把握乙二醇可能具有的性质及题目所给信息为解答本题的关键4物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）ANH4ClBCH3COONH4CNH4HSO4DNH4HCO3【考点】影响盐类水解程度的主要因素【专题】盐类的水解专题【分析】根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱【解答】解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABC选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1，D中NH3H2O部分电离；A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；B、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；C、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；D、碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；综上分析可知，铵根浓度最大的是C，故选C【点评】本题考查学生离子的水解的影响因素、弱电解质的电离，注意把握影响盐的水解的因素，题目难度不大5反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；H0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示则下列判断正确的是（）AT1T2，P1P2BT1T2，P1P2CT1T2，P1P2DT1T2，P1P2【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大【解答】解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1P2，故选C【点评】本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响6从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由1价降低为2价，S元素的化合价由1价升高为+6价，以此来解答【解答】解：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由1价降低为2价，S元素的化合价由1价升高为+6价，ACu2S只是还原产物，故A错误；B.5 mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol6（1）=21mol e转移，故B错误；CS元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42是氧化产物，故C正确；DCuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故D错误；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意5 mol FeS2发生反应时只有3molS失去电子，题目难度不大7据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A是4He的同素异形体B比4He多一个中子C是4He的同位素D比4He少一个质子【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】原子组成与结构专题【分析】3He与4He质子数相同，核外电子数也相同，但中子数不同，二者互为同位素【解答】解：A、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；B、二者质子数相同为2，4He中子数为42=2，而3He中子数为32=1，3He比4He少一个中子，故B错误；C、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D、二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误故选：C【点评】本题考查3He与4He的同位素问题，注意同位素、同素异形体、同分异构体等概念的区别，题目较为简单，难度不大8下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）A铜锌原电池中铜是正极B用电解法电解氯化钠溶液时，铜可作阴极C用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极D在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极；B用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子生成铜离子；C电解精炼粗铜时，粗铜作阳极；D电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极【解答】解：A铜锌原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；B用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子而不是电解质溶液中氯离子失电子，所以得不到氯气，所以粗铜作阴极，故B正确；C电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故C错误；D电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以在镀件上电镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，故D正确；故选C【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上得失电子是解本题关键，易错选项是C，注意活泼金属作电解池阳极时，金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点9下列物质中，含有共价键的离子晶体是（）AKBrBHClCI2DNaOH【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键【解答】解：AKBr中只含离子键，为离子化合物，故A错误；BHCl中HCl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C碘分子中II原子之间只存在共价键，为单质，故C错误；DNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；故选D【点评】本题考查离子键和共价键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键根本区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点10下列各组物质在溶液中起反应时，离子方程式相同的是（）A氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸B碘化钾与氯气，溴化钾与氯气C碳酸银与盐酸，硝酸银与盐酸D碳酸氢钠与稀硫酸，碳酸氢钾与盐酸【考点】离子方程式的书写【分析】A前者生成物中只有硫酸钡在离子反应中保留化学式，后者生成硫酸钡和水均保留化学式；B前后生成碘，后者生成溴；C碳酸银在离子反应中保留化学式；D二者反应实质均为碳酸氢根离子与氢离子反应【解答】解：A前者反应实质钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；后者反应的实质钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，氢离子与氢氧根离子反应生成水，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故A错误；B前者反应实质是碘离子与氯气反应；后者是溴离子与氯气反应，二者反应的实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故B错误；C碳酸银为沉淀应保留化学式；硝酸银易溶于水，应拆成离子形式，所以不能用同一个离子方程式表示，故C错误；DNaHCO3与稀硫酸，KHCO3与稀盐酸，反应实质相同，都能用离子方程式H+HCO3=H2O+CO2表示，故D正确；故选D【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大11t时，CuSO4在水中的溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO45H2O晶体析出，则m的取值范围是（）A18gm128gB36gm180gC18gm128gD36gm180g【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度根据溶解度的定义并运用极限法计算，得出正确结论【解答】解：用极限法解答a假设正好形成了CuSO4.5H2O晶体，则，m=18；b假设正好形成饱和溶液，则溶质质量为32g，溶剂质量为mg，故，m=128，由于形成饱和CuSO4溶液并有CuSO45H2O晶体析出，故m的取值范围为：18m128，故选C【点评】本题考查溶解度的相关计算，难度中等，要把握极限法在计算中的运用12下列各组气体中，在通常情况下能共存，并且既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（）ASO2、H2S、O2BCH4、H2、O2CC2H4、N2、NH3DHCl、C12、CO2【考点】气体的净化和干燥【分析】用干燥剂干燥气体时，总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体；酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，注意浓硫酸具有强氧化性，能够由于干燥具有较强还原性的气体，如硫化氢【解答】解：AH2S能够与碱石灰反应，也能够被浓硫酸氧化，不能使用碱石灰和浓硫酸干燥，故A错误； BCH4、H2、O2为中性气体，既能够用浓硫酸干燥，也能够用碱石灰干燥，故B正确；C氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故C错误；DHCl、Cl2、SO2都能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故D错误故选B【点评】本题考查了常见气体的净化与干燥，题目难度不大，注意掌握常见气体的化学性质，明确常见干燥剂的类型、性质及正确选用方法13在室温下，由水电离出的C（H+）=1012mol/L的溶液中，下列离子组可大量共存的是（）AK+、ClO、SO42、IBS2、SO32、Na+、K+CFe2+、NO3、Cl、K+DAlO2、MnO4、Fe2+、Na+【考点】离子共存问题【分析】室温下，由水电离出的C（H+）=1012mol/L的溶液，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：室温下，由水电离出的C（H+）=1012mol/L的溶液，为酸或碱溶液，AClO、I发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、NO3、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D碱性溶液中不能大量存在Fe2+，酸性溶液中不能大量存在AlO2，故D不选；故选B【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大14下列离子方程式正确的是（）A硫化钠水解：S2+2H2OH2S+2OHBAl投入NaOH溶液中：Al+OH+H2O=AlO2+H2CFe投入盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2DNa2SiO3溶液中加入盐酸：SiO32+2H+H2O=H4SiO4【考点】离子方程式的书写【分析】A硫离子为多元弱酸根离子，分步水解；B原子个数不守恒；C不符合反应客观事实；D二者反应生成原硅酸沉淀和氯化氢【解答】解：A硫离子分两步水解，第一步水解生成硫氢根离子，水解离子方程式为：S2+H2OHS+OH，故A错误；BAl投入NaOH溶液中，离子方程式：2Al+2OH+2H2O=+2AlO2+3H2，故B错误；CFe投入盐酸中反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故C错误；DNa2SiO3溶液中加入盐酸，离子方程式：SiO32+2H+H2O=H4SiO4，故D正确；故选：D【点评】本题考查了离子反应方程式正误判断，明确物质的性质，发生反应的实质是解题关键，注意多元弱酸分步水解，题目难度不大15用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A0.1molL1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB1molC10H22分子中共价键总数为31NAC7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NAD9g重水中所含有的电子总数为5NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A依据n=CV计算；B依据烷烃分子结构计算化学键；C氯气与氢氧化钠发生歧化反应，氯从0价的单质氯变成1价的NaCl中的氯，氯从0价的单质氯变成+1价的NaClO中的氯；D重水中的氢，1个重氢原子含1个质子，1个中子，1个重水分子含有10个电子；【解答】解：A.0.1molL1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1molL10.1LNA=0.01NA，故A错误；B依据结构分析计算1mol C10H22分子中共价键总数=1mol（101+22）NA=31NA，故B正确；C氯气与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气完全反应，氯从0价的单质氯变成+1价的NaClO中的氯，失去1mol电子，氯从0价的单质氯变成1价的NaCl中的氯，得到1mol电子，7.1gCl2为0.1mol，转移0.1NA电子，故C错误；D重水是摩尔质量为20g/mol，9g重水的物质的量为：=0.45mol，1个重水分子含有10个电子，所以只有4.5mol电子，即4.5NA，故D错误；故选：B【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意烷烃结构特点16在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是（）混合气体的密度混合气体的压强B的物质的量浓度混合气体的总物质的量ABCD【考点】化学平衡状态的判断【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断【解答】解：该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故正确；该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故C错误；B的物质的量浓度不变是平衡状态的特征之一，此时能证明是否达到平衡状态，故正确；该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的总物质的量不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故B错误；故选C【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据17下列反应能用