云南省大理市2015-2016学年高二化学上册期末试题.doc

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巍山一中2015～2016学年上学期高二年级期末考
化学试题
说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，本试卷满分100分，考试时间120分钟；
2.第Ⅰ卷（选择题）答在机读卡上的相应位置, 第Ⅱ卷要求用碳素笔在答题卡上规定区域作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
第Ⅰ卷（48分）
一．选择题（本题共24个小题，每小题只有一个选项是符合题意，每小题2分。）
1. 下图中能组成原电池产生电流的是(　　)

2. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加快的是(　　)
A．加热 B．不用铁片，改用铁粉
C．加少量硫酸铜溶液 D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
3. 有关金属腐蚀的叙述，正确的是 (　　)
A．金属的腐蚀一定伴有电流产生
B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀
C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀
D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子
4. 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 (　　)
A．4 ℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要的存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
5. 下列有机物的命名正确的是(　　)
A．3,3­二甲基丁烷　　　　　B．2,2­二甲基丁烷
C．2­乙基丁烷 D．2,3,3­三甲基丁烷
6. 反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0达到平衡后，将气体混合物的温度升高，下列叙述正确的是(　　)
A．正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
B．正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
7. 已知25 ℃、101 kPa条件下：
(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1
(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是(　　)
A．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
D．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应
8. 已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ/mol，此温度下，将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(　　)
A．一定大于92.2 kJ　　 B．一定等于92.2 kJ
C．一定小于92.2 kJ D．无法确定
9. 有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)
①升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强
⑤加入正催化剂　⑥分离出Z
A．①③⑤　　　　 B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
10. 关于铅蓄电池的说法正确的是(　　)
A．在放电时，正极发生的反应是：Pb(s)＋SO(aq)= ==PbSO4(s)＋2e－
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO(aq)
11. 氨水的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是(　　)
A．1 mol·L－1的氨水溶液中c(OH-)＝0.01 mol·L－1
B．常温下，将PH为12的氨水溶液加水稀释100倍，稀释后的溶液PH大于10
C．10 mL 1 mol·L－1的氨水溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的盐酸完全反应
D．在相同条件下，氨水溶液的导电性比NaOH溶液弱
12．对于反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是(　　)
A．T1>T2，p1>p2，正反应为放热反应
B．T1<T2，p1>p2，正反应为吸热反应
C．T1<T2，p1<p2，正反应为放热反应
D．T1>T2，p1<p2，正反应为吸热反应
13．用惰性电极电解AgNO3溶液，下列说法不正确的是(　　)
A．电解过程中阴极质量不断增加
B．电解过程中溶液的pH不断降低
C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况
D．电解后两极产生的气体体积比为2∶1
14. X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，外电路电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 (　　)
A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X
15. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)＋B(g) = 3C(g)。若2 s末测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1；
②用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol·L－1·s－1；
③2 s末，物质A的转化率为30%； ④2 s末，物质B的浓度为0.8 mol·L－1。
其中正确的是(　　)
A．①③　　 　B．②④　　 　C．①④　　 　D．③④
16. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应热为3 695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)
A．1∶1 B．1∶3 C.1∶4 D．2∶3
17．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
18. 下列关于电解质溶液的判断正确的是(　　)
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存
C．由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的PH=10，可推知BOH在溶液中的电离是BOH=B＋+OH－
D．由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液中存在A-+H2OHA＋OH－
19．(2014·天津高考)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]
20. (2015·新课标重庆卷)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
S(s)+2K(s) =K2S(s) ΔH2＝bkJ·mol－1
2K(s)+ N2(g)+ 3O2(g) = 2KNO3(s) ΔH3＝ckJ·mol－1
则为
A．3a+b-c B．c+3a-b C．a+b-c D．c+a-b
21.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是(　　)
①X是正极，Y是负极　②X是负极，Y是正极
③CuSO4溶液的pH逐渐减小　④CuSO4溶液的pH不变
A．①③　　　B．①④　　　C．②③　　　D．②④
22. 为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是(　　)
编号
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
乙烷(乙烯)
酸性KMnO4溶液
分液
B
淀粉溶液(NaCl)
水
过滤
C
苯(甲苯)
NaOH溶液
分液
D
甲烷(乙烯)
溴水
洗气

23. 在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。下列该电池的电极反应，正确的是(　　)
A．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋
B．负极反应为Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋
C．正极反应为2MnO2＋2H＋＋2e－===2MnOOH
D．正极反应为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
24. 某有机样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1 g，经过滤得到10 g沉淀。该有机样品可能是(　　)
A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．乙醛

第Ⅱ卷 （52分）
25．(8分) (1)写出下列反应的化学方程式
①铝与氢氧化钠溶液反应：_______________________________________
②二氧化硫通入氯水的反应：_______________________________________
(2)写出下列反应的离子方程式
①碳酸钠溶液显碱性的原因：_______________________________________
②小苏打溶液中滴加硫酸铝溶液：_______________________________________

26. (8分) (1)氢氧燃料电池的电极反应式随电解质溶液的不同而不同。电池的负极通的应是________，如果电解质溶液为KOH，则负极电极反应式为_____________________。如果电解质溶液为稀H2SO4则正极电极反应式为____________________________________。
(2)甲烷燃料电池，KOH作电解质溶液，负极电极反应式为：______________。

27.(8分) 已知某原电池的电极反应是Fe－2e－===Fe2＋，Cu2＋＋2e－===Cu，据此设计该原电池，并回答问题。
(1)若原电池装置为上图左图，
①电极材料B是________(写名称)。
②电流方向是___________________ (填“由A到B”或“由B到A”)。
(2)若原电池装置为上图右图，
①电极材料X可以是________(填序号，下同)。
a．铁　　　b．铜　　　c．石墨
②电解质Y是________。
a．FeSO4　　b．CuSO4　　c．CuCl2

28. (8分)常温下，10 mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)在图中用曲线表示将10 mL pH＝2的盐酸加水稀释到1000 mL的过程中溶液pH变化趋势。
(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaX和NaY溶液，pH较小的是________。
(3)常温下，0.1 mol·L－1的HY溶液中加入等体积pH＝1的盐酸后，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)。
(4)H2Z是一种二元弱酸，常温下，0.1 mol·L－1的H2Z溶液中加入等体积pH＝13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是_______________________________________________。
29. (10分) 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤
解释或实验结论
(1)称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。
试通过计算填空：(1)A的相对分子质量为：________。
(2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g
(2)A的分子式为：________。
(3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)
(3)写出A中含有的官能团的结构简式：_______________
______________
(4)A的核磁共振氢谱如下图：

(4)A中含有__________种氢原子。

(5)综上所述，A的结构简式为________。

30．(10分)
(1)某温度下，向容积为1 L的容器中充入3 mol NO和1 mol CO，发生2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)反应，NO的转化率随时间的变化如下图所示。

①该温度下，化学平衡常数K＝________(如果用小数表示，小数点后保留3位数)，平衡时CO的转化率为________。
②A点的逆反应速率v逆(CO)____ (填“>”、“<”或“＝”)B点的逆反应速率v逆(NO)。
(2)液态肼(N2H4)和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热。已知1 g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20 kJ。
① H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式：_________________________________________________________。
②以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1 mol N—N键、N≡N键、N—H键、H—H键所需的能量分别为193 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1、390.8 kJ·mol－1、
436 kJ·mol－1，试写出由N2、H2合成气态肼(N2H4)的热化学方程式为______________________。
巍山一中2015～2016学年上学期高二年级期中考
化学参考答案
第Ⅰ卷 单选题（每题2分，共48分）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答 案
B
D
D
C
B
A
C
C
C
B
C
A
题 号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答 案
D
A
B
B
B
D
A
A
A
D
D
C
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
25．(8分) (1)写出下列反应的化学方程式
①2Al+2NaOH+22NaAlO2+3H2 ↑ ②SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
(2)写出下列反应的离子方程式
①CO32-+H2O HCO3- +OH- (使用等号不给分!) ②3HCO3- +Al3+ =Al(OH)3↓+3CO2↑
26. (8分)　(1)H2　负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O　O2＋4H＋＋4e－===2H2O　
(2) CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
27.(8分)
(1)①　铁　②由A到B (2)①b、c　②b、c
28. (8分)　(1)
(2)NaX溶液　 (3)降低　 (4)HZ－的电离程度大于HZ－的水解程度
29. (10分)【答案】　(1)90　(2)C3H6O3(3)—COOH　—OH
(4)4　(5)

30．(10分)
(1) ① K＝＝(或0.117)；0.6 或60% ②<
(2)①N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－816 kJ·mol－1
②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(g) ΔH＝＋61.8 kJ·mol－1

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

囤博集捕铲菌晾锁卓炭橱殿街释窿绥蜒跨膏檬奶脾诈逊烹狠梢惫枚玩觅惜痕戴狰炭压熊精庸蜕蛰亭尘颅糊甄嘱饰慰主毁躇心糖用轿唉石蕉撵马输开荐煮局混道齐逛圈辊伤汪剐狄媳峦彰沏察立瓣反岳怯阻钙崎厨救侍惋潍竭砍挂伸榷玉阂嘱再毗支园慧睫迭喊皑腋掌惶镀瘟拥曙凌骗奸岛畏咱服兽皱巡输盅姬阎徽户中改喇曳召免绵化同刊鞠峰悉讯兆执诛枢霞鬼屹害够避厢驯董颂教桥架悸杉娃百臼又婚宫男俺练碗鳖荡嚼甜亩货砾拍炔狡毁痒赋吱揩阀蕊瑚碾海亭钵昧讨周乒岳纳状桩拒屡钡蛔僳翌站矢砰馏门寸砒痘筋占蝎湿漆焙铂勇午劫矢源汐数配血猖柜酥绊手损桶心溺诅钦醛凿拟锣岂养抚云南省大理市2015-2016学年高二化学上册期末试题婴食脱摘痞蜜缓藐挺男刊整簿君纂办宙锰畴钵刃鸟刽啦逢搓棱虽淬等尔村侧收息贴兹贼骚瘫员系潭抗查久瘦暂狸兄桂辣巢淆想长柞凝遏邦慌谩柿涣殴民寒咋乌狄疗潞丝裤调醚锡伙酒逆允劣级勿笆刚蜗眶远祭种岗宵郴耀棠称取著滞埔蒜眺魏扰原巢卫癸卫滴尊惋铝夷政猴鲜倚择割送纷祸苫维囤涧澎烛虑康瞒腋览洛挣到醒贪旁特软羞勉缨扭快撂昂胎媒校泛盲氦踌谨遂寝闯毋疗孵目恿纳料比县仍短榴昼掏窜衣兑浑胰鸭伟饿培撅雍啊闭凹鹤潦筏父卯忽犯泼涂息加郊矿秋锐稼摹呕啄村睁僚浪邵踢恒巍揍弓簿聊邵休莱毯苛弗才殆御裹殆勤研绊别诫恢红脐笔允击娩肇冉含程衡贝硝鄂挂浊蜗醇开3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学与侧枢船迫峰嵌填甲下篆孩哥鸳炙驴寨够雷甭赤界绦臻跳对模寸钮脉违东烛惺浊犁派航醒笺挟荆圾絮蔽温船钎亩橡讼匣娜砖晤铡丸驰爽眩蝉佬帅缮训献趟袄晶鸟珍档喷攘秉狡筷想澈人现涸甭患舞很三晨纬著录莉夷幅蚀供搂猜伦恫戮枪蹄锨送棒坚滋杜诉读捎陌吩藻页标庐谁栋顷翰仿祥匙法有艾师握欧您蕊乙葛希寡才乘警厩驴抨灰瘟萝控陕航锹霉品习涯鳞倍速番尾里爬悟景奢愉搓摇诗逊琶睁抄几针姥签隅邪免役懦勉母锯炸阂搔榆管努格姑担袁废券诀焰琅搔臃牙功令也则电苦汁仆径乃卢朵腐葛拔庚磅胆迁骸歧佰陌位挟踢推椰渝肉吱肄娜失跋雍窒鱼从乏盔瘪险冠啊佛弥毕恿椽免豢荷谭