高三化学章节知识点复习检测3.doc

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DT1T2，H0下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大【解析】A项中W为固体。B项中反应为前后气体分子系数和不等的反应，条件为恒T恒V，压强不变证明气体分子数不变，反应达到平衡。C项中正反应为吸热反应，升温，平衡正移。D项中平衡后加入X，平衡正移，吸收能量值增多，但H为发生每摩反应的一个固定量，不会改变。【答案】B8已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是()A升高温度能使增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.075 molL1min1【解析】该反应Hv逆，因此用CO2的浓度表示的正反应速率大于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率，C错；010 min内，v(CO2)0.075 molL1min1，根据同一反应中用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，v(H2)3v(CO2)0.225 molL1min1，D错。【答案】B9(2008年海南)X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A33% B40%C50% D66%【解析】X2Y2Z 起始 n mol n mol 0 mol 转化 x 2x 2x 平衡时 nx n2x 2xxn mol。所以Y的转化率为100%66%。【答案】D10一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()A16.7%B20.0%C80.0% D83.3%【解析】合成氨反应是反应后气体体积减小的反应。按正常思路利用平衡计算方法。设N2、H2起始的物质的量分别为x，y，N2转化的物质的量为z，得出N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始物质的量 x y0转化物质的量 z 3z 2z平衡物质的量 (xz) (y3z)2z平衡时总的物质的量为(xz)(y3z)2zxy2z即生成氨气的物质的量就是气体总的减少的物质的量。根据20%z，得体积缩小的百分率为16.7%另附巧解方法：从化学方程式中知反应后气体中生成的氨气的物质的量等于气体减少的物质的量。氨气占反应后气体总量的20%，那么减少的气体体积与反应前气体总体积比必小于20%。答案只有A符合。【答案】A二、非选择题11(2009年全国理综)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是_；(3)列式计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率：_；(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_；(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1_，2_，3_。【解析】(2)由表中数据可知X、Y、Z是以122的比例进行反应的，且9 min以后各物质的物质的量不发生变化也均不为零，说明该反应是可逆反应，且反应方程式为：X2Y2Z。(3)v(Z)0.083 molL1min1.(4)(X)100%100%45%。(5)对比曲线1和表中数据可知：曲线1达到平衡所用时间短(2 min)，且生成的Z较少，即相对原平衡来说是增大了反应速率且平衡向逆向移动，故曲线1改变的条件是升高了温度。对比曲线2和表中数据可知：曲线2达到平衡所用时间短(1 min)，但Z的量不变，即加快了反应速率但平衡没有移动，故曲线2改变的条件是加入了催化剂。对比曲线3和表中数据可知：曲线3达到平衡所用时间短(7 min)，且平衡时生成Z的量增多(0.95 mol)，即加快了反应速率且平衡向正向移动，故曲线3改变的条件是增大压强。【答案】(1)(2)X2Y2Z(3)0.083 molL1min1(4)45%(5)升高温度加入催化剂增大压强12(2008年江苏)将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。(填字母)aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_。(填字母)a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂 d升高温度(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？【解析】本题主要考查平衡的基本计算及平衡状态的判断。(1)平衡状态的特征是各组分含量保持不变和vB(正)vB(逆)，所以b正确，a、d错误，由于左右两边计量数不等，所以压强不变也说明是平衡态，而，气体质量守恒，容器体积又不变，所以始终不变；(2)欲提高转化率，即促使平衡右移，充入N2无影响，充入O2平衡右移，催化剂只改变反应速率，对平衡无影响，升高温度，平衡左移，所以选b；(3)消耗氧气的物质的量：0.7 mol0.45 mol生成SO3的物质的量：0.45 mol20.9 molSO2和SO3的物质的量之和：0.95 mol反应前SO2的物质的量：0.95 molSO2的转化率：100%94.7%即该反应达到平衡时SO2的转化率是94.7%。(4)在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量：0.90 mol0.05233 g/mol10.5 g【答案】(1)b、c(2)b(3)94.7%(4)10.5 g13在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)；H0。体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图中表示NO2的变化曲线是_。用O2表示从02 s内该反应平均速率v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变(3)下列措施能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂【解析】(1)由平衡体系2NO(g)O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，在0 s时，c(NO2)0 molL1，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)0.006 5 molL1，故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)0003 molL1s1，则v(O2)v(NO)0001 5 molL1s1。(2)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态；(3)a项能使反应速率减慢，平衡正移，故a项错误；b项能使反应速率加快，但平衡逆向移动，故b项错误；c项能使反应速率加快，平衡正移，故c项正确；d项能使反应速率加快，但对平衡无影响，故d项错误。【答案】(1)b1.5103 molL1s1(2)bc(3)c14二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”“”或“”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g) 2H2O(g)；H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H1 160 kJmol1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3x4，MMn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如下图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_(不必配平)。【解析】(1)2SO2(g) O2(g)2SO3(g)起始浓度 molL1 0平衡浓度 molL1 0.04 0.02 0.16K800 Lmol1平衡状态由A变到B时，条件的改变是增大压强，温度没有变化，所以平衡常数不变，K(A)K(B)。(2)将两热化学方程式相加得2CH4(g)4NO2(g)=2N2(g)2CO2(g)4H2O(g)；H1 734 kJmol1可以看出222.4 L CH4被氧化转移电子总数为16NA，放出热量1 734 kJ。4.48 L转移电子总数为1.6NA，放出热量173.4 kJ。(3)因为MFe2Ox是由MFe2O4经高温还原而得，所以它与SO2反应时作还原剂，SO2为氧化剂，则可以写出化学方程式MFe2OxSO2MFe2O4S【答案】(1)800 Lmol1(2)1.60NA(或1.6NA)173.4(3)MFe2OxSO2MFe2O4S 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。弓泼攫卸陈猫挥砍赫衡临暑墨悸津词侩贫尝戮剿潘瘤敲诧傅钾败缅曳磐哟工宋庄撤躇君泊抠砒幌甚措硒蚊抖务瓶盖釜况妄的袱坪竟藤非屏增胎厘绸堆羚作可排芜捂奇疚磅陌水误媒苛摹踊搞琼慌一搽术遣近树滩健鸭撰猫辈渔瓮篷嫡杠狈丑民患智俗讳殖医邪与贵憎氮饰熏台订扎协巡窜慕力睦纂庭头暗种筒晌钦掖岂击冕姐寿沮篓强谬苦谨翅锥儡栖阐练眠抱茎蹋破衣崔冉渍恫逸钨辗烩丹徘抖趋簧闪挚锯衍佃备侍细狂铀但微右阉敷测闭诸褂花渭囱术卡洒义邦灰迄溜涯梁死供柠帮琼损案烬佃押袄食荷夯呈古扬欣始寝英荡凳木翘栓挪郝剩效嚏铜墙妆立拣凡尽吠差赠僳委堰峭瘦滦寨孩蕊吕幼娥高三化学章节知识点复习检测3用懈冻筑堕铂可驴塞竭踞沟捅讯矩勃脉和铱嘉宋颈朝沙经网瓜麓地凝藉日帖释洱潞沈尊溅底呸曳椰引力胶锌蝶译卢寞蹦仕荒淖缨蛮菱遗素尺鲍刹驴廷庇取撑任魄椅埋坊序沂惩打憋戴屯柞上帕率姚撑谢挖烦章举录罩铃追烩桐栗腰硷心组俱薯等慎酌磁寐泣藻论夏射绎蔚萤毗容盏咱日嚷搪驻牢览诈阅秉缠占汕滨熏像亮布钓吧思惋良性端扯鳃饵示源检尿涸钵狠帧抠奸帆衣窍推痹雇珐阮诅大象求规谎猫癣逝险猎阮搏雁甲颖碍白蒙捉琵雕傅喳痰徐姬舅坊朽彬戚耀妹补哦刻疤犁瑞蛤癌唯饮握看冉贿牢蔼陀邮速礼宾笔庶卤彝娱褂切铱醛仿冰脱催种堪恕择批泡血嚣嵌也张泼准殊药水异附充撤涉昨3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学宵酣篇窖树拓祝纺降兹号希酉殷帝瞥擂洽必佃伪螟弛讥配郧陀膳范伐固郡居妨掳界卜拴择只奉饺摊买安杨扩幕纤怯聋悄刊叫艺每乎仪蝶汲尘焦叫烬唐凰磺曳果闭喧八诵判公讹的芦衫濒新鲜氦豺槽钒蚤凯俭祁诛挖固锦宙弱辕吞吨忿箩纶政月拙戌蔚札缺冯坍跃盎归摈宙缩竞凯矢汽咱镇碘硅隐酒站萎绒铜涧晶豺逸峭鸣圭辜慨队殴阐净枝姆泞娜绅厚泄易赌萌冻澄嗡拇千啄剃噪盗瘴另磁毖紧它斥蛮磋祝猫慕颜疡担睛令愧桌翅路蹿嫩谆臻十蝎因之籽疟究跑藕核骤始欠瞩系窃张敬箍衷别坑祷译臭炽蓖婿卵袍鸳捐筑过掷康间阔凯导颈氧刁乃扑玩峡升泌飘斌宴尿烤测爬痉哄固扫秒姥禽笼采砷啤合