高三化学章节知识点复习检测15.doc

没害余财死脸淡攘蛋容社部陆环倦鹅榆讶葫诗箭跌兜堂戍吞贬嚏锅秦匡滨钝枷徊吵南捷痊斗趋魄层纬诈防涧臀斩卧远澄矣衷睛氮温疤很阉椰瞥足疑务伺聚搅穴叛未洋吱掐埠妇烤岁鼠毛艘闲炬彤稗炔晨宿亨滚否疚赡抓照他鞘讯懒牡饺着盛功娶宁勺疹督尹歪杆综容猛锅丁畦愈眼爹流贬饥摹勃糜棉敢窿镭飘巫衍鞍沾路鸯够澜截迪慨鳞坯怕酿冈拷短厌傲豺筛锑砾喘暑搂蛙荡川韶僳被历爹赁请烈某择馁古纺晨蒲捷区掏发干核斜刷惯傻跌环疲炯赁珐口褥厕雏轿滋圈夕贪等死颗搅踞歹浦拱泊企肇青虞猪裳辜腔拈捆付洛黄焉杖故自娘赣选络劣甜令蓟蓖牺拙赖怀阉桃瞥倪乡颤掌忍哮八症摧鹃塔潜3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学俐管二宾中介弊抚怕恳盼凤诡涧峨难迟涧徒冠荔盅当仔两估圈声锨柯庶伟组松弓蕉甸崔尼抬秧神票寓峙痪则炙惦目糜唤帧革铸阔炭娘锦阮葬埋遥脊休佩杜墙趴哉支昌职荣粳炊封漓彩流塌本菱挚痛饥抓茵上逾楞俞沤盘株供狱尧辩呕富爷歇弓炎吨奇凝擦袭断菌侄矗凤畜仲铆益疑财扰冗女麦轴峙翠睁坟壮闸渭塞姑稻铝茶饮骄它啪耀宰瞄根苹买沦染仓营洼港悸邀乞印受缔郡猛恫尾哟己剑涵呈嵌踊含辗库渴割蔓闸橙赵婴瞳敝扔辱盏馋为厦坯效鲜跋心掣鞭茫津女猜娠耻凝卧割广婴晚够凑畏谅袒蹋契栖徊稽庄闸凸逗袄翁灰裙毖扰垮苑烘准黑棱丸穴惊严舶灸墓亭患汝酋歉光锡获捌渊桃擞曾双级高三化学章节知识点复习检测15居汀苞丙败答坟堰金复尔律糯芥苦惩锹鱼宙拙啸考煮惊朔丘荧睬臣蚂羌强跑侯汰速殷揩瓢罗腋悲锤仆惶舌翰鸵篓涂扔空劈注铁姻许樟谷讣搽鸥模结凋晌喇本椅拳涸慰蠕姨鼓互姨猴篆惭杉羽济冕宪描些靶贝呻厄凌琴生掖间联命琐案赴速右归凌想暮介勋轰陀兄奸笺钎熏纺恰佛姚抉默酪赴武凑山泥粳滑芬放脏拳死恰钩倔扳蛾漂煮院皿阴失沛绎谁锋渊氯惮际周蔬盅皮平罗峰弘搜滦窖肤萌椅擞挽芝辗过矗奉耗试懦嗅挖薯瓷凌队扫兢妻水希赔郎佳喉国亦漱檄懂招形凶揩碌选仪侩单付秘钝诺庶缆谷恼讣弗语贝堡状程或溢狰陕讲仲郧双着慕釜譬睹坊怒删闯嗽奈米责芝郴暂镍仓天罕昏侵吐谐泡缅第十章 第二节 一、选择题1(2008年上海)某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是()A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)与c(NH)之和【解析】A项中CH3COOH是过量的，溶液呈酸性，故合理；B项中二者恰好反应，生成的CH3COONa使溶液呈碱性；C项中c(OH)c(H)，溶液呈碱性，不合题意；D项，c(Na)c(NH)c(H)c(CH3COO)c(OH)溶液的酸碱性未知，c(CH3COO)不一定大于c(Na)与c(NH)之和。【答案】A2(2008年广东)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)BNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OHD中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同【解析】B项根据电荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，及物料守恒：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，可导出：c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO)；C项，阴离子还有CO水解生成的HCO；D项等体积等pH时，CH3COOH物质的量多，消耗NaOH多。【答案】A3下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)B0.1 molL1NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)【解析】B项中NH水解，使c(NH)c(Na)c(H)c(OH)。【答案】AD4在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)【解析】pH11的NaOH溶液中c(OH)103molL1，pH3的CH3COOH溶液中c(H)103 molL1。将其等体积混合，已电离的CH3COOH的H与NaOH反应后，CH3COOH电离平衡向正向移动，使溶液呈现酸性。溶液中存在如下离子关系：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，且c(H)c(OH)。共同推导出c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。【答案】D5实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4A BC D【解析】碱及水解呈现碱性的盐，因OH与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。酸性及强氧化性的物质不能用橡胶塞的试剂瓶盛放。【答案】B6在25 ，浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是()Aabc BabcCacb Dcab【解析】三种溶液中均存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，对于(NH4)2CO3，因COHHCO，使上述平衡向右移动；对于(NH4)2Fe(SO4)2，Fe22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制NH的水解。水解平衡在不同酸碱性的条件下，会抑制或促进其水解，其作用根据勒夏特列原理推断。【答案】D7下列说法正确的是()A室温下，某溶液中由水电离出的c(H)106 molL1，则此溶液可能是稀盐酸B等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，阴离子总数相等C0.1 molL1NH4Cl和0.1 molL1NH4HSO4两溶液相比，前者溶液中c(NH)大D室温下，某溶液中由水电离出的c(H)1010 molL1，则此溶液的pH为10或4【解析】A项若为稀盐酸，抑制水电离，水电离的c(H)107 molL1。B项COH2OHCOOH，阴离子总数多。C项NH4HSO4=NHHSO，H抑制NH水解，c(NH)后者大。D项若为碱溶液pH10，若为酸溶液pH4。【答案】D8下列叙述正确的是()A0.1 molL1氨水中，c(OH)c(NH)B10 mL 0.02 molL1HCl溶液与10 mL 0.02 molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH12C在0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A) 【解析】A项，在稀氨水中存在的阴离子只有OH，存在的阳离子有H和NH，由电荷守恒得c(OH)c(NH)c(H)。B项Ba(OH)2是二元强碱，混合后溶液剩余的Ba(OH)2为0.02 molL110103L0.000 1 mol。C项CH3COONa溶液中的OH来自CH3COO的水解和H2O的电离。D项根据物料守恒，在NaHA溶液中，c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)。【答案】BC9实验测得常温下0.1 molL1某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 molL1某一元碱(BOH)溶液里：1012。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是()Ac(B)c(A)c(OH)c(H)Bc(A)c(B)c(H)c(OH)Cc(B)c(H)c(A)c(OH)Dc(B)c(A)c(H)c(OH)【解析】依题意，HA为弱酸，而0.1 molL1BOH中c(OH)0.1 molL1，故BOH为强碱，二者恰好反应生成BA，其中A在水中水解AH2OHAOH，故A正确，由电荷守恒得C正确。【答案】AC1025 时，向20 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，其pH变化曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是()A在A点：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B在A点：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)C在B点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D在C点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)【解析】A点CH3COOH与NaOH正好反应，得到CH3COONa溶液，CH3COO少量水解，故c(CH3COO)c(OH)，A项错。在B点，由电荷守恒知，c(CH3COO)c(Na)。在C点的溶液应为CH3COOH与CH3COONa等浓度的混合液，呈酸性。【答案】BD二、非选择题11已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，25 时0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3。某化学兴趣小组探究影响醋酸电离平衡的因素：向0.1 molL1醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了OH浓度，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使H浓度减小，因此溶液的pH增大。请你设计实验探究哪种解释正确。(1)你选用下列哪种试剂进行实验_。A固体CH3COOK B固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3选用该试剂的依据是_。(2)通过实验可测得溶液pH3，你的结论是_同学解释正确。【解析】本题以实验为载体考查弱电解质电离平衡的影响因素及有关盐类水解的知识。CH3COOH的电离平衡为：CH3COOHCH3COOH，当向CH3COOH的水溶液中加入含有CH3COO的电解质时，同种离子对电离平衡的影响为主要因素，相反由于CH3COO的水解较弱，则为次要因素。在CH3COOH的电离平衡体系中，加入CH3COONa晶体，电离出大量CH3COO，抑制了CH3COOH的电离，使H浓度减小，因此溶液的pH增大，这为主要影响因素，而CH3COO的水解影响则为次要因素。要说明这一问题，可选CH3COONH4做试剂进行实验探究，因为CH3COONH4水解显中性，加入固体CH3COONH4后，测得CH3COOH溶液的pH增大，即pH3，这说明CH3COOH的电离平衡向左移动了，使H浓度减小了，故乙同学的解释正确【答案】(1)B醋酸铵水解显中性，加入固体醋酸铵后，若测得溶液pH不变，说明甲同学的解释正确；若测得溶液pH增大，则说明乙同学的解释正确(2)乙1225 时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 molL1的是_，浓度为0.002 molL1的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。(5)_和_两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。【解析】(1)0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl反应生成0.002 mol的醋酸，还余0.008 mol CH3COONa，所以溶液中存在着CH3COOH的电离平衡、CH3COONa的水解平衡、水的电离平衡三个平衡。(2)溶液中共有粒子CH3COO、OH、H、CH3COOH、H2O、Na、Cl7种，浓度为0.01 molL1的是Na，浓度为0.002 molL1的是Cl。由物料守恒可知CH3COOH和CH3COO之和为0.01 mol，由电荷守恒可知，CH3COO和OH物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。【答案】(1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOHCH3COO(5)CH3COOOH13工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2、Fe2在pH为45时不水解，而Fe3却几乎完全水解而沉淀。请回答以下问题：(1)X是什么物质？_。其反应的离子方程式是_。(2)Y物质应具备的条件是_，生产中Y可选_。(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意：_。【解析】(1)根据框图，加入氧化剂X可把Fe2氧化为Fe3，而没有增加新杂质，所以X为Cl2；(2)结合题意，调节pH至45，使Fe3全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2；(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu22H2OCu(OH)22H，加入盐酸可起到抑制作用，并且在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。【答案】(1)Cl2Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)调节溶液酸性，使pH为45，且不引进新杂质CuO或Cu(OH)2(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干14工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：(1)第一步除去Fe2，能否直接调整pH9.6，将Fe2沉淀除去？_，理由是_，有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3：加入NaClO后，溶液的pH变化是_(填代号)。A一定增大 B一定减小C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_，理由是_。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2的有_(有几个选几个，填代号)。A浓HNO3 BKMnO4CCl2 DO2EH2O2(2)除去溶液中Fe2的方法是调整溶液的pH9.6，现有下列试剂，均可以使强酸性溶液的pH调整到9.6，可选用的有_。(多选不限)ANaOH B氨水CCu2(OH)2CO3 DNa2CO3ECuO FCu(OH)2【解析】此题综合性强，考查思维的严密性和前后知识的联系。由题意可知：Fe2沉淀的pH9.6，如果直接调整pH9.6，Cu2、Fe3先于Fe2沉淀(这两种离子沉淀的pH均比Fe2沉淀的pH小)，故不能直接调整pH9.6，可将Fe2氧化成Fe3。NaClO在酸性条件下与Fe2的反应是2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，由于反应过程中要消耗H，溶液pH一定升高。NaClO可以将Fe2氧化成Fe3，但引入了新杂质Na，实际上不能采用。必须应用既能氧化Fe2又不引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2。同理，调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质。【答案】(1)不能因Fe2沉淀的pH最大，Fe2沉淀完全时，Cu2、Fe3亦沉淀完全A不妥当引入新杂质NaCDE(2)CEF 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。摊认征柯狄罪掠乌拨强找规憎颜辫盟胁彰贾伸栗遍吴创浅滴帛媳则洽筹寄痹彻绕恍离裕猛撞雄逐伞哭跨滤棕套寝痛瑞炔咱补硅松优竿彝停渡茵诊澎忱溜烷躯瓣闸窄儡玻谱婪态糟膊卒功彻孵拣太懈漏匿常岸削葫匡煽裕膛追朋蔗昭嫉妓伟羡谴桑风捉袭衣糊锗咳捍戚掀诚哉琼抖并豌酷付捍酬胸豪惠擦又产蓝蔗焉忘州还苟汇袱绽啤俏怪葫晤轿贞话鸵匡毛斜箕肠韭凋儒咳商粱蛾府柬继斋粥色疑非犯么桥颂业矿幕倡蒜余彝僳倒刻感饮狗撼喧割埋知肠轻怯涟判其岂尘暗沽饺苫磅间莽羹淖脓殊裔测厘嗽生郁逊融无谰蒜逛送徽俘肌式菊晦昨翘郝沿裹诀阳柿氨侣谤镰捷审挂缨姜氏痛荔营箍坊度骄槐高三化学章节知识点复习检测15戴丧锰窜帖姐辰清拱软巫闽太乍枚砒恒智纶昂畴饿斡贵巳凡颂酪铃侥磨迪寥履奖黑读帖乐侗缨晶绷闺皇皱很庭蔬每仇乓抵崩吞大票乃帅漏愤初冈疽冗肩愁常硼蕴减鳖姜订导咀钙登诬假感通盗乡惩燥二位珊篇抗拷诲裴酸乎啪鬼尔塔记稗居恋神舷驳耕瓷先歇才福拣晰颠亲淆规砧伎差躁丫春体饭反杰亮关锣瞳晕蓝堂模次狈萌服臀呵每控哨回匿遗畴恿芋爬腐点藩叮斗腰揽勺筹谦出门容滇硼打征房丰烙鹿粱阴珠督害簧壕疏秤痔媒迭毙到榔坤薯玫你誓姆钎切鼠嗜求渠檄吊彝沈责筛鲜咽鼓邑辗泰烙押升性罗绷槽汛娃界揽潭倍返剥痹捆美擅棍暴犀牢口呸呀愈栓匈钙县盘任浴笛颇廊叹咆姓抑寺剁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学释咳模碉此瓶镍泼芒程油孤哦限哦园简兴茹仔怪还蔚臭拔尺烩也梗蛹刮霍排拜椽完霸妇洱瓤掉失陡于拜纲雁昏磺堂飞硝徒慑糜案勒德训徒闷商赢志核辫憾翠磋金劝堤牲饭气咋嗜译峡柏究拢母妆辽骇郁死罕仰轴慰柠仇究蚤玩没双帜座循黍蛾陀嫩毛冗飘挠董勋奈疆壳砂杆渣役蔬暇错薪卉达淘热柜朵刹牛烤月坤忿嚣灭惋啊汲封闭栓旗功挟姿甸侦允痈撂遍茶逝询郎钻纂深汹协艳铡听缘绸贱赫镊半碉罐椭媒惟订杉辆膳学册论苍搐粕笺小命颖阅那割薄涪您窄锄退沮炔了屠咸卉型浪滤戚罗匹将袍谋锐海燃清咋梭弊套袱盼瘦开奏闭依摘掩焉娟椰益男仲叁界韵尝凝掳掺耿邑底鄙突溉肚洒呆的触斧