2016-2017学年高一化学下学期课时训练34.doc

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化学·必修2(人教版)
物质结构　元素周期律

第三节 化学键
第1课时 离子键

1. XY2是离子化合物，X和Y离子电子层结构都与氖原子相同，则X、Y分别为(　　)
A．Ca和Cl B．K和S
C．Ca和F D．Mg和F

解析：该题应当通过化合价来考虑。由题意可知Y为F(Y不能是O，因为Y如果为O，则X为Si，而此时X和Y形成的就不是离子键)，即X化合价为＋2，可知为Mg。
答案：D

2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是(　　)
A．1和17 B．12和9
C．14和6 D．15和8

解析：活泼金属(第ⅠA、ⅡA族的金属元素)与活泼非金属(第Ⅵ A、Ⅶ A族的非金属元素)之间容易形成离子键。
答案：B

3．下列指定微粒的个数比为2∶1的是(　　)
A．Be2＋中的质子和电子
B．12H原子中的中子和质子
C．NaHCO3中的阳离子和阴离子
D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

解析：Be2＋中的质子数为4，电子数为2，A项符合题意；12H中的中子和质子数目均为1，故B项不符合；NaHCO3中的阳离子和阴离子数目比值为1∶1，BaO2固体中的阴离子和阳离子和Na2O2一样也是1∶1，故C、D两项都不符合。
答案：A

4．下列关于离子化合物的叙述正确的是(　　)
A．离子化合物中都含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物一定可以导电
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

解析：NH4Cl中含有离子键，但没有金属离子，B项错；固体的NaCl不能导电，C项错；溶于水可以导电的可能为共价化合物，比如H2SO4，D项错。
答案：A

5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

解析：熔融状态(是纯净物)能够导电，说明自身存在离子键，因此一定是离子化合物。
答案：D

6．(双选题)下列物质结构中有离子键的是(　　)
A．干冰 B．NH4Cl
C．Na2O2 D．HI

解析：A、D两项都属于共价化合物。
答案：BC

7．下列化合物的电子式书写正确的是(　　)

解析：A项中两个氯离子要分开写；B项中硫离子方括号右上角应该写成2－ ；C项中镁离子只需要写出它的离子符号。
答案：D

8．(双选题)A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z。则下列说法中错误的是(　　)
A．A一定形成＋1价阳离子
B．B一定形成－2价单核阴离子
C．Z一定能与水反应
D．Z一定是A2B型化合物

解析：Na与O既可以形成Na2O，也可以形成Na2O2，但是不管是那一种，阳离子都是Na＋，而且这两种化合物都能与水反应。
答案：BD

9. A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：
①其原子半径大小关系：D＞E＞B＞C＞A。
②A、D同主族，B、C、E是三个连续的主族元素，且最外层电子数依次增加。
③C是地壳中含量最多的元素，D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。
请填空以下空白：
(1)化合物D2C2的电子式为________。用电子式表示D2C的形成过程________________________________________________________________________。
(2)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

解析：C是地壳中含量最多的元素，故C是氧元素，为第ⅥA 族；由此知B为第ⅤA族，又原子序数比C小，故B为氮元素；E为第ⅦA族，且原子序数>D>C，故E为氯元素，又要满足A、D同主族且原子序数A<B<C<D<E，那么A只能为氢元素，D为钠元素。

10．0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
(1)写出这两种元素的名称：A________，B________。
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A______，B________。
(3)用电子式表示A、B形成的化合物：
________________________________________________________________________。

解析：由A元素被还原成中性原子所需要得到的电子可知A的化合价是＋2，由它与酸反应放出的H2可知A的相对原子质量为40。即A是Ca，处于第三周期，故红棕色液体B是Br2。
答案：(1)钙　溴
(2)Ca2＋　Br－
(3)

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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