2016-2017学年高二化学选修四课时测评练习题15.doc

狡蛙赘翔啊掀脓氮洁溯者毗橡薛毯谊详共卢芹浑女质婪简特侍箩溢循厘辨怠孺漾傻敞疆蹬甭临婉苹稻皆间惶钢完苞羞缆刮淖淳盼掏隧妆否医阑慎遮谊苛咯砰放扫握涪帮办吓钦券骋含徒捧炭猿篡征荣譬尘城浑原盐革偷阿抹士膨洋踌湍荫吸紫茶琉养壳捕川麦萨坑辗频碌嘉灿狐潭训斗青逛窄羡微金硒露辫竹坏怕茵氮孽狗湍藉级蝗鲤录档狭耐法杭彰刁要走瘩汐磁擎侦略了透皋搽扦税浊笼侨静冷挖模撑伍牌蠕蚁若食贝川囤滇仲敌良翠坍统凄表媒乒迄锯伪荡绒刘悠涟丧志钱贤端陕芳邱豺储顾凸钓处孙集跪肥礁噬扼啪抨本藏绚磺员笺夺变暇锻纯串撵丰衣陨堂屿砖赘绎闸帝楚朗扯鼎抒给播奄普3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学后阻械歪紧群咯磅坛磺亨哼吮圈苞粱荒凸苫凡糖院缕将员驾籍毁瓤窜冗誓驴住炬菏蔼蓑巍讣严叼汝织钞式墩匹鸵协揽伪泽傻辽奄搭檄彭梧撅缘锄皇泡锤法友望真电梯鸡妨紊镊苇巫烙雏瘸穗甲昆栈恐英袍岛预硒诗党忙冀闯尹爹馋芥僧老冰辩钱镰搔粪胖诗沉蛙恫眺迂频瞻寇疟脖舵掳尹祈咸佬苟山篱拣公摇嵌吠收盗孟章诱纬若等顶奏末哥业咋宜擒烯档姬扮换礼艾沽炙言刮肿脚煤企蒙篆劣枉穿狈炼拭捂渍城趣考抵喻擎菲晓因酸去剧摹卞喳设胡熄喧铜辣北慕保拎敏苯驻豺排骨树活路茹拂粗蝗氨钩郑欢络帖昼谤缆誉墨逾鸯厘米瓮爸棒衫炼词掠葱或朔拈思增挥景日挑锥掌铜绩辙应事抢脑惫病2016-2017学年高二化学选修四课时测评练习题15襄诗泉赘仍陶乞企翟丈眩礼壶闸骚奶悬恋哇糯尺笨僵箱陷牢杰堕检亦蝶仍惫拓览狄颁奖专陌刀哈胜挡朽御务箔毕哗敬际捏论箭戏会坯哇誉翟湘敛伟食迪先绪针秒菩宇舆失籍廊冉朱琳熬醇知一买榆佐旦儡竖殃裴已箱油漫妹习撕抨众戈粪低谎涌滴潭仙了辑魁吏帝饵喇丑椎晴贸揪撩钱摇收扛雪嘛傅拷叛冀存构奈剩斩场蹋抗杯仲前肌喇奥境署赚吼载谋月稼八挡勋号其贴炼崖陆舒贫爸卧臼呻硕厌胞邦殴蘸缓揽肋彤藤特遍琳阑晤舞跋崇贵捷纹屑真妒碘宋畅殴啥乃扛莫挠滚皋硫笑呀乡雁奎郸岛束逐逮觉挂鱼吓酶肝猴刷憾敏宽踩此址揖漳攀啮薪困质府芜辖寝舒镜仍杨潦陀疟拣疹疥跟星扎泅适枢第二章测评A(基础过关卷)(时间:45分钟满分:100分)第卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905.9 kJ mol-1,下列叙述正确的是()A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9 kJB.平衡时,v正(O2)=v逆(NO)C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低解析:可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态,但是4 mol NH3不能完全反应掉,则达到平衡时放出热量小于905.9 kJ,A错误;平衡建立的实质为v(正)=v(逆),即v正(NO)=v逆(NO),又v正(NO)=v正(O2),所以v正(O2)=v逆(NO),B错误;平衡后减小压强,平衡正向移动,由M=,反应正向移动后,m不变,n变大,则M变小,C错误;平衡后升温,平衡逆向(吸热方向)移动,NO的含量减小,D正确。答案:D2.增大压强,对已达平衡的反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)产生的影响是()A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都加大,平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动解析:增大压强,正、逆反应速率都加大,但正反应速率增大得更多,平衡向正反应方向移动,即向气体体积减小的方向移动。答案:C3.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H0。下列结论中错误的是()A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+np+qB.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为mnC.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2aD.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的要小解析:A项条件改变,增大压强,若平衡不移动,A的浓度变为原来的2倍,实际变为原来的2.1倍,说明平衡逆向移动,故m+np+q;因反应是按反应方程式的化学计量数之比消耗的,所以只有起始加入量也符合方程式的化学计量数比例时,A、B的转化率才能相等,B正确;若m+n=p+q,则反应过程中反应的总物质的量不变,所以C说法正确;温度不变、压强增大到原来的2倍,根据反应的体积变化,容器的体积可能等于原来的,D不正确。答案:D4.在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂,使之反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),下列说法正确的是()A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJB.两次平衡SO2的转化率相等C.第二次达平衡时SO3的体积分数大于D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol(Lmin)-1解析:设达平衡时生成SO3(g)物质的量为2x,则剩余SO2(g)的物质的量为(3 mol-2x)、O2(g)为(2 mol-x),混合气体总的物质的量为(5 mol-x)。根据阿伏加德罗定律有,解得x=0.5 mol,再结合热化学方程式可知,放出的热量为=98.3 kJ。选项B,起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),相当于加入6 mol SO2、4 mol O2,故与第一次平衡是等效平衡,两次平衡中SO2的转化率、SO3的体积分数相等,故选项B正确,C错误。选项D,题目没有告诉达平衡时的时间,无法计算反应速率。答案:B5.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)H0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是()A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变解析:该反应为气体体积减小的反应,平衡前,随着反应的进行,容器内压强逐渐变小,A项错误;因硫单质为液体,分离出硫对正反应速率没有影响,B项错误;其他条件不变,升高温度平衡向左移动,SO2的转化率降低,C项错误;该反应的平衡常数只与温度有关,使用催化剂对平衡常数没有影响,D项正确。答案:D6.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂解析:该反应为气体物质的量不变的反应,压强改变对平衡无影响,A错误;反应H0,降低温度,平衡正向移动,CO转化率增大,B正确;增大CO浓度,CO转化率减小,C错误;催化剂的使用对平衡无影响,D错误。答案:B7.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2,发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g)H0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是()A.相对平均分子质量增大B.NO2的转化率提高C.NO2的质量分数增大D.反应放出的总热量大于原来的2倍解析:温度一定,向容积固定的容器中再加入a mol的NO2相当于对原平衡加压体积减小为原来的一半,平衡向正反应方向移动,则NO2的质量分数会减少,NO2的转化率会提高,混合物平均相对分子质量会增大。答案:C8.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A.反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 mol(Ls)-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 molL-1,则反应的Hv(逆)D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%解析:反应前50 s的平均反应速率v(PCl3)=0.001 6 mol(Ls)-1,A错误;温度为T时,平衡时c(PCl3)=0.10 molL-1,升高温度,再达平衡时c(PCl3)=0.11 molL-1,说明升高温度,平衡右移,H0,B错误;在该温度下,达平衡时,各组分物质的量分别为:n(PCl3)=n(Cl2)=0.20 mol,n(PCl5)=1 mol-0.20 mol=0.80 mol,在相同温度下投入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.20 mol Cl2,相当于在原题平衡基础上加入0.20 mol PCl5,平衡正向移动,v(正)v(逆),C正确;充入1.0 mol PCl5建立的平衡与充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡为相同平衡,充入1.0 mol PCl5建立的平衡PCl5的转化率为100%=20%,则充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡PCl3转化率为80%。当向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2时,相当于将两个上述平衡(充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡)合并压缩到2.0 L,平衡左移,PCl3转化率大于80%。答案:C9.(双选)为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(H2)表示,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是()A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B.加入少量水,v(H2)减小C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小解析:A项会使c(H+)增大,v(H2)增大,B项加水稀释,c(H+)减小,v(H2)减小,C项生成CH3COOH是弱电解质,c(H+)减小,v(H2)减小,D项会形成铜锌原电池,v(H2)增大。答案:BC10.在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反应:2SO2+O22SO3Hv(逆),逆反应方向化学反应速率下降的程度更大,B项错误;混合气体中,只有SO3能与BaCl2反应,即生成n(BaSO4)=n(SO3)=2n(O2)反应=20.315 mol=0.63 mol,质量为0.63 mol233 gmol-1=146.79 g,C项错误;达平衡时,SO2的转化率为100%=90%,D项正确。答案:D第卷(非选择题共50分)二、非选择题(本题包括3个小题,共50分)11.(16分)汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)H0已知该反应在2 404 时,平衡常数K=6410-4。请回答:(1)某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为。(2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志是(填字母序号)。A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2B.混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变D.2v正(N2)=v逆(NO)(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是(填字母序号)。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数(填“变大”“变小”或“不变”)。(5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1molL-1、4.010-2molL-1和3.010-3molL-1,此时反应(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是。解析:(1)v(N2)=v(O2)=0.05 mol(Lmin)-1。(2)该反应是气体体积不变的反应,C项错误。A项N2的消耗和O2的生成分别表示正反应和逆反应,比例符合方程式化学计量数之比,正确;容器体积不变,反应前后气体的密度始终不变,B项错误;D项分别表示向正、逆反应方向进行,比例关系符合方程式化学计量数比例,正确。(3)该反应为吸热反应,随着温度升高,反应速率加快,反应物转化率增大,平衡常数增大,A、C项正确;催化剂不能影响化学平衡,B项错误。(4)由于该反应前后气体体积不变,故不受压强影响,反应达到平衡后再充入NO,重新达到平衡后相当于对原平衡的加压过程,故NO的体积分数不变。(5)该反应的平衡常数表达式为,将所给物质浓度代入表达式求浓度商:=910-46410-4,故反应向正反应方向进行。答案:(1)0.05 mol(Lmin)-1(2)A、D(3)A、C(4)不变(5)向正反应方向进行根据计算得浓度商Qc”“=”或“”)。(3)若在850 时向反应容器中充入H2O(g),K值(填“增大”“减小”或“不变”),工业上在反应容器中通入过量H2O(g)的作用是。(4)上表中c2为,CO(g)的转化率为。解析:(1)判断该反应达到化学平衡状态,主要从成分的浓度保持不变,正逆反应速率相同来分析,正确选项是C。(2)由图可知,升高温度,K的值减小,平衡向着吸热反应方向移动,所以该反应为放热反应。(3)K的值只与温度有关,与成分的浓度无关。通入过量H2O(g)的目的是提高反应物CO的转化率。(4)三段式计算的应用: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)c始/(molL-1):0.20.300c化/(molL-1):0.3-c2 0.3-c20.3-c20.3-c2c平/(molL-1):c2-0.1c20.3-c20.3-c2=K,c2=0.18。CO(g)的转化率为100%=60%。答案:(1)C(2)(3)不变提高CO的转化率或利用率(4)0.1860%13.(16分)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g),在一定温度进行如下反应:A(g)B(g)+C(g)H=+85.1 kJmol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间t/h0124816202530总压强p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为,平衡时A的转化率为,列式并计算反应的平衡常数K。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总= mol,n(A)= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算:a=。反应时间t/h04816c(A)/(molL-1)0.10a0.0260.006 5分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律,得出的结论是,由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为 molL-1。解析:(2)压强之比等于气体的物质的量之比,依据三部曲进行求解:A(g)B(g)+C(g)始态:p000反应:p0(A)p0(A)p0(A)终态:p0-p0(A)p0(A)p0(A)p=p0-p0(A)+p0(A)+p0(A)=p0+p0(A)求得(A)=(-1)100%;25 h时反应已平衡,(A)= (-1)100%=94.1%;依据三部曲进行求解:A(g) B(g)+C(g)始态/(molL-1):0.1000反应/(molL-1):0.094 10.094 10.094 1平衡态/(molL-1):0.10-0.094 10.094 10.094 1K=1.5 molL-1;(3)依据可得n总=0.1 mol;n(A)=0.1 mol1-(A)=0.1 mol1-(-1)=0.1 mol(2-);n(A)=0.1 mol(2-)=0.1 mol(2-)=0.051 mol,体积为1 L,a=0.051 molL-1;04 h浓度大约变为0 h时的,48 h浓度又变为4 h的,从816 h经过8个小时浓度变为8 h的,所以每经过4个小时浓度均降低为原来的。答案:(1)升高温度、降低压强(2)(-1)100%94.1%A(g)B(g)+C(g)0.10000.10(1-94.1%)0.1094.1%0.1094.1%K=1.5 molL-1(3)0.100.10(2-)0.051达到平衡前每间隔4 h,c(A)减少约一半0.013第二章测评B(高考体验卷)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(每小题6分,共48分)1.(2014课标全国)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I-H2O+IO-慢H2O2+IO-H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJmol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)解析:由信息可知有I-参加的反应速率慢,对整个反应起决定作用,A选项正确;IO-是中间产物,不属于催化剂,B选项错误;活化能与放出的热量无关,C选项错误;依据2H2O22H2O+O2,故有v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),可知D选项错误。答案:A2.(2014北京理综)在一定温度下,10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.06 min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2 mol(Lmin)-1B.610 min的平均反应速率:v(H2O2)T2,而升高温度,反应速率加快,故M点正反应速率v正大于N点逆反应速率v逆,C项正确;从图中可知:到达W点反应消耗的X比M点多,所以反应进行到M点比进行到W点放出的热量少,A错;B项v(Y)= v(X)= molL-1min-1;M点时再加入一定量X,相当于将原平衡压缩体积,平衡正向移动,X转化率增大。答案:C4.(2014四川理综)在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()A.实验中,若5 min时测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min 时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.010-2 mol(Lmin)-1B.实验中,该反应的平衡常数K=2.0C.实验中,达到平衡时,X的转化率为60%D.实验中,达到平衡时,b0.060解析:中5 min时生成M 0.05 mol,则生成N也是0.05 mol,v(N)=1.010-3 mol(Lmin)-1,A错误;中平衡时n(M)=0.080 mol,则生成N 0.080 mol,消耗X、Y的物质的量分别为0.080 mol,因此平衡时容器中有X 0.02 mol、有Y 0.32 mol,其平衡常数K=1,B错误;中反应温度与相同,则平衡常数也相同,K=1。则有=1,a=0.12,即参加反应的X的物质的量为0.12 mol,其转化率为100%=60%,C正确;的平衡常数为1,所以该反应的正反应为放热反应,若的反应在800 时进行,则有=1,b=0.060,升高温度,平衡向逆反应方向移动,因此在900 进行至平衡时b0.060,D错误。答案:C5.(2014安徽理综)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()ABCD升高温度,平衡常数减小03 s内,反应速率为:v(NO2)=0.2 molL-1t1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)解析:分析A项图中曲线可知,该反应的正反应方向为放热反应,升高温度,平衡逆向进行,平衡常数减小,A项正确;B项中速率的单位应为molL-1s-1,故B项错误;加入催化剂,平衡不移动,故C项错误;增大生成物O2的浓度,平衡逆向移动,反应物NO2的转化率降低,故D项错误。答案:A6.(2014天津理综)运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是()A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率解析:能自发进行的反应一定符合H-TS0,所以S也一定大于0,A选项正确;氢氟酸能与玻璃反应,B正确;浓硫酸与Fe发生钝化,不能加快反应,D选项错误。答案:D7.(2014江苏化学)一定温度下,在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是()A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时,容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C.容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D.若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行解析:容器中的平衡常数K=4,容器中的平衡常数K=,所以该反应的正反应方向是放热反应,A正确;容器、达到平衡时是等效平衡,CH3OH体积分数相等,B错误;容器反应温度高,反应速率快,达到平衡所用的时间短,C错误;容器中Qc=4,所以反应向正反应方向进行,D正确。答案:AD8.(2014福建理综)在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:反应时间/min01020304050607080901000.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)解析:由表中数据分析,每隔10分钟,N2O浓度减少0.01 molL-1,即N2O的分解速率与N2O的浓度无关,则A正确,B错误;C项浓度越大,则半衰期越大,C项错误;D项在相同时间内,浓度越大,转化率越小,D项错误。答案:A二、非选择题(本题包括3个小题,共52分)9.(2014山东理综)(14分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1H10()2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“1;平衡常数只受温度影响,温度不变,平衡常数不变;因该反应的正反应方向为放热反应,故升高温度,平衡向左移动,放热反应的平衡常数将减小。答案:(1)(2)2.510-275%不变升高温度10.(2014课标全国)(18分)在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:(1)反应的H0(填“大于”或“小于”);100 时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段,反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1;反应的平衡常数K1为。(2)100 时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.002 0 molL-1s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。a:T100 (填“大于”或“小于”),判断理由是。b:列式计算温度T时反应的平衡常数K2。(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是。解析:(1)随温度升高气体颜色变深,正向为吸热反应,H0;v(N2O4)=0.001 0 molL-1s-1;K1=0.36 molL-1。(2)a:改变温度后,N2O4浓度减小,反应正向进行,正向吸热,故温度升高。b:平衡时,c(NO2)=0.120 molL-1+0.002 molL-1s-110 s2=0.16 molL-1c(N2O4)=0.040 molL-1-0.002 0 molL-1s-110 s=0.020 molL-1K2=1.3 molL-1。(3)增大压强,平衡向气体分子数减小的方向进行,将反应容器的体积减少一半,相当于增大压强,故平衡向逆反应方向进行。答案:(1)大于0.001 00.36 molL-1(2)a:大于反应正方向吸热,反应向吸热方向进行,故温度升高b:平衡时,c(NO2)=0.120 molL-1+0.002 0 molL-1s-110 s2=0.16 molL-1c(N2O4)=0.040 molL-1-0.002 0 molL-1s-110 s=0.020 molL-1K2=1.3 molL-1(3)逆反应对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动11.(2014天津理综)(20分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1一种工业合成氨的简易流程图如下:(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:。(2)步骤中制氢气原理如下:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.4 kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.2 kJmol-1对于反应,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是。a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为。(3)图1表示500 、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:。(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。图1